溶液的奧秘歡迎來到初中化學溶液課程！我們將探索溶液的本質、特性和應用。本課程將幫助你理解日常生活中常見的化學現象。溶質和溶劑溶質溶質是溶解在溶劑中的物質。它可以是固體、液體或氣體。溶劑溶劑是溶解其他物質的液體。水是最常見的溶劑。溶質的種類固體溶質如食鹽、糖等液體溶質如酒精、醋等氣體溶質如二氧化碳溶于水溶質的性質溶解性不同溶質在溶劑中的溶解能力不同分子結構影響溶質的溶解性和其他特性溫度敏感性溫度變化會影響溶質的溶解度水的溶解性極性分子水易溶解極性分子，如鹽和糖非極性分子水難溶解非極性分子，如油氫鍵水分子間形成氫鍵，影響溶解性溶解度1定義在給定溫度下，溶劑能溶解的最大溶質量2單位通常以克/100克溶劑表示3應用用于判斷溶液是否飽和溶解度的影響因素溫度大多數固體溶質的溶解度隨溫度升高而增加壓力主要影響氣體溶質的溶解度溶質性質不同溶質的溶解度差異很大溶解度曲線1定義表示溶解度隨溫度變化的圖像2特點大多數固體溶質的曲線向上傾斜3應用用于預測不同溫度下的溶解度濃度的表示1質量分數溶質質量與溶液總質量的比值2物質的量濃度溶質的物質的量與溶液體積的比值3摩爾濃度每升溶液中溶質的摩爾數質量分數100總質量溶液的總質量（克）20溶質質量溶質的質量（克）20%質量分數溶質質量÷總質量×100%物質的量濃度定義每升溶液中溶質的物質的量（mol/L）計算c=n/V，其中n為溶質的物質的量，V為溶液的體積摩爾濃度1定義每升溶液中溶質的摩爾數2單位mol/L或M3應用在化學反應計算中廣泛使用飽和溶液平衡狀態溶解速率等于結晶速率最大溶解量達到溶解度極限溫度相關不同溫度下飽和度不同飽和溶液的制備1加入過量溶質向溶劑中加入過量的溶質2充分攪拌確保溶質充分溶解3過濾去除未溶解的溶質飽和溶液的性質動態平衡溶解和結晶過程同時進行溫度敏感溫度變化會影響飽和狀態沉淀形成冷卻可能導致溶質析出不飽和溶液定義溶質含量低于溶解度的溶液特點可以繼續溶解更多溶質過飽和溶液定義溶質含量高于正常溶解度的溶液特點不穩定，易結晶制備通常通過冷卻飽和溶液獲得溶解熱1定義溶解過程中吸收或放出的熱量2吸熱溶解溶解時吸收熱量，如硝酸銨3放熱溶解溶解時放出熱量，如氫氧化鈉吸熱溶解和放熱溶解吸熱溶解溶解時溫度降低，如硝酸銨制冰袋放熱溶解溶解時溫度升高，如濃硫酸溶于水溶液的電離電離溶質分子分離成離子電解質能電離的物質非電解質不能電離的物質強電解質和弱電解質強電解質完全電離，如鹽酸弱電解質部分電離，如乙酸非電解質不電離，如糖電離平衡常數定義電離反應達到平衡時的平衡常數表示Ka（酸）或Kb（堿）應用用于比較酸堿強弱pH值0最酸強酸性溶液7中性純水的pH值14最堿強堿性溶液酸性溶液定義pH小于7的溶液特性能與金屬反應，酸味，使石蕊試紙變紅例子鹽酸、硫酸、醋酸堿性溶液定義pH大于7的溶液特性有滑膩感，能使酚酞變紅例子氫氧化鈉溶液、氨水中性溶液定義pH等于7的溶液特性不改變石蕊試紙顏色緩沖溶液1定義能抵抗pH變化的溶液2組成弱酸（堿）和其共軛堿（酸）3應用生物體內、化學實驗中廣泛使用電離平衡方程的寫法1寫出電離方程如：CH3COOH?CH3COO-+H+2列出平衡常數表達式Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COO