高中必修二的化學總結

高中必修二的化學總結「篇一」

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20(l)

取代反應CH4+C12(g)-CH3C1+HC1

烷燒的通式：CnH2n+2nW4為氣體、所有「4個碳內的垃為氣體，都難溶于

水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為

同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMn04溶液和溪的溶液褪色)

氧化反應2c2H4+302-2C02+2H20

加成反應CH2=CH2+Br2fCH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

加聚反應nCH2=CH2-[CH2-CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑。

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+1502-12C02+6H20

取代反應澳代反應-Br2-—Br+HBr

硝化反應+HN03-N02+H20

加成反應+3H2f

3、生活中兩種常見的有機物

乙醵

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮

發。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為

羥基-0H

與金屬鈉的反應2CH3CH20H+Na-2CH3CH0Na+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH20H+3022C02+3H20

不完全氧化2CH3CH20H+02-*2CH3CH0+2H20(Cu作催化劑)

乙酸CH3C00H官能團：竣基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強

CH3COOH+NaOH-CH3COOrh+H2O2CH3COOH+CaCO3-*Ca(CH3COO)2+H20+C02t

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3C00H+C2H50H-CH3C00C2H5+H20

4、基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水

化合物

單糖C6II1206葡萄糖多羥基醛CH20H-CH0H-CHQH-CH0H-CH0H-CH0

果糖多羥基

雙糖C12H22011蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H1005)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡

萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高缽酸鉀發生氧化反應）

鹵代燒：CnH2n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比

如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反

應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基

的碳原子上必要有氫原子。4.與竣酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反

應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成酸。

苯酚：遇到FcC13溶液顯紫色醛：CnH2no竣酸：CnH2n02酯：CnH2n02

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代蜂水解、酯的水解、酯化反應等；

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完

全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的

82、H20和耗02量。

4、可使淡水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、煥等不飽和燒:加成襁色）、苯酚（取代褪色）、醉（發牛氧化褪色）、有機溶

劑［CC14、氯仿、澳苯（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發生

了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如S02、KI、FeS04等）（氧化還原反應）

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

⑶含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如S02、FeS04>KEHCkH202

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、歿酸等一凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發生反應的'有機物：

（1）酚：（2）竣酸：13）鹵代始（水溶液：水解;醇溶液：消去）

（4）幅：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

8.能發生水解反應的物質有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質

（肽）、鹽

9.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同

Cu（OH）2反應）。計算時的關系式一般為；一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：IICII0一一4AgI+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+211。

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的燃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2s04、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、防化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解⑶苯的硝化⑷糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或

特征反應)，如苯酚與濃濱水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的

特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物

間的聯系，如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛，竣酸類;又如烯、

醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你-一個整體概念。

14.烯危加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變醛，醛類氧化變段酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化⑷糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平

穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實險有：

⑴、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸館(3)、固體溶解度的測定

⑷、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

（說明）：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的

位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、他萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質。

5.能使高鋅酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的炫和炫的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO如FeSO4、KI、HC1、H202等）

6.能使溟水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2co3）（氧化還原一一歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如S0如KEFeS04等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，屬于萃取，使水

層褪色而有機層呈橙紅色。）

7.密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、濱苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數酯、一氯烷燒。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

嫌、鹵代燃、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的嫌（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMn34）、苯的同系物、醇、醛、

酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化

劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、

蛋白質等）

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

⑴酚：

⑵竣酸：

（3）鹵代垃（水溶液：水解;醇溶液:消去）

（4）幅：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

⑸蛋白質（水解）

高中必修二的化學總結「篇二」

第一章物質結構兀素周期律

一、原子結構

質子（Z個）

原子核注意：

中子（N個）質量數（A）二質子數（Z）+中子數（N）

1、原子（AX）原子序數二核電荷數二質子數二原子的核外電子數

核外電子（Z個）

熟背前20號元素，熟悉廣20號元素原子核外電子的排布：

IlHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2、原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數是2r12；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層

不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMN0PQ

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素；質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對

于原子來說）

二、元素周期表

1、編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數二原子的電子層

數）

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數二原子最外層電子數

2、結構特點：

核外電子層數元素種類

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元（7個橫行）第四周期418種元素

素（7個周期）第五周期518種元素

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（己有26種元素）

表主族:IA~VHA共7個主族

族副族:niB~VIIB、共7個副族

（18個縱行）第WI族：三個縱行，位于VHB和IB之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬

性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變

化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

2、同周期元素性質遞變規律

第三周期元素xO911NaxO912MgxO913AlxO914SixO915PxO916SxO917ClxO918Ar

（1）電子排布x09電子層數相同，最外層電子數依次增加

(2)原子半徑x09原子半徑依次減小

(3)主要化合價x09+lx09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

(4)金屬性、非金屬性x09金屬性減弱，非金屬性增加

(5)單質與水或酸置換難易x09冷水劇烈x09熱水與酸快x09與酸反應慢

x09——x09

(6)氫化物的化學式x09——x09SiH4x09PH3>:09H2Sx09HClx09—

(7)與H2化合的難易x09——x09由難到易

(8)氫化物的穩定性x09——x09穩定性增強

(9)最高價氧化物的化學式

x09Na20x09MgOx09A1203x09Si02x09P205x09S03x09C1207x09—

最高價氧化物對應水化物x09(10)化學式xO3NaOHxO9Mg(OH)2xO9Al(OH)

3x09H2Si03x09H3P04x09H2S04x09HC104x09—

(11)酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫氧化物x09弱酸x09中強酸x09

強酸x09很強的酸x09

(12)變化規律x09堿性減弱，酸性增強

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強的元素，位于周

期表左下方)

第VHA族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右

上方)

判斷元素金屬性和北金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）

①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物堿性強（弱）；

③相互置換反應（強制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（2）非金屬性強（弱）

①單質與氫氣易（難）反應；

②生成的氫化物穩定（不穩定）；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；

④相互置換反應（強制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2o

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al

與酸或水反應：從易f難

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

非金屬性：Si<p<s<cl<p=〃">

單質與氫氣反應：從難》易

氫化物穩定性:SiH4<ph3<h2s<hcl<p=〃〃>

酸性（含氧酸）：H2Si03<h3po4<h2so4<hclo4<p=

（II）同主族比較：

金屬性:Li<na<k<rb<cs（堿金屬元素）<p="">

與酸或水反應：從難f易

堿性：LiOH<naoh<koh<rbohCl>Br>I（鹵族元素）

單質與氫氣反應：從易-*難

氫化物穩定：

（III）

金屬性:Li<na<k<rb<cs<p="〃>

還原性（失電子能力）：Li<na<k<rb<cs<p=〃〃>

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+〉Rb+>Cs+xO9非金屬性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>C12>Br2>I2

還原性：F一<cl一<br一<i一<p="">

酸性（無氧酸）：HF<hcl<hbr<hi<p=〃〃>

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數

多的半徑大。

（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

1、離子鍵與共價鍵的比較

鍵型x09離子鍵x09共價鍵

概念x09陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電

子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式x09通過得失電子達到穩定結構x09通過形成共用電子對達到穩定結

構

成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊；NH4CKNH4N03等餞鹽

只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能

有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只

有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱吸性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-Clo

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2、電子式:

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同

點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的

電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）［］（方括號）：離子鍵

形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章化學反應與能量

第一節化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生叱學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生

成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原

因。?個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定了反應物的

總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量〉E生成物總能量，為放熱反

應。E反應物總能量。生成物總能量，為吸熱反應。<p=〃〃>

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反

應制取氫氣。

④大多數化合反應（特殊：C+C022co是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H20（g）CO（g）+H2

(g)

②較鹽和堿的反應如Ba(OH)28H20+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H20

③大多數分解反應如KC103.KMnO4>CaC03的分解等。

3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質

一次能源

常規能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質能

不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應,

放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+02=C02的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反

應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba（OH）28H20

與NH4C1的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

第二節化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

（電力）x09火電（火力發電）x09化學能-＞熱能f機械能-＞電能x09缺點:

環境污染、低效

原電池x09將化學能直接轉化為電能x09優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能自接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變

為電能。

（3）構成原電池的條件：

（1）電極為導體且活潑性不同；

（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；

（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。

電極反應式：較活潑金屬一ne一二金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。

電極反應式：溶液中陽離子+ne一二單質

正極的現象：一?般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負吸(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(Mn02)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極；電子則由負

極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負

極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的.化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反

應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注

意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用:

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的腐蝕。

2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅銃電

池。

②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電

池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電吸材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到

兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH

等)。

第三節化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：v(B)

①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規律：（i）速率比二方程式系數比（ii）變化量比二方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態（溶

劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相

等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這

就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化

學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把

由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆

反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行

到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質

的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正

=v逆W0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一

定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態的標志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣

體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC,x+y^z）

第三章有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像co、C02、碳酸、碳

酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作

為無機化合物。

一、論

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燃。

2、?的分類:

飽和燒一烷燒（如：甲烷）

脂肪燒（鏈狀）

睡不飽和炫:一烯灶（如：乙烯）

芳香燒（含有苯環）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物x09燒煌x09烯煌x09苯及其同系物

通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6）

結構簡式x09CH4x09CH2=CH2x09或

（官能團）

結構特點xO9C—C單鍵。

鏈狀，飽和燃x09OC雙鍵。

鏈狀，不飽和燃x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀

空間結構x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質x09無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水x09無色稍有氣味的氣

體，比空氣略輕，難溶于水x09無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途x09優良燃料，化_L原料x09石化，業原料，植物生長調節劑，催熟劑

x09溶劑，化工原料

有機物x09主要叱學性質

烷給

甲烷x09①氧化反應（燃燒）

CII4+202---------C02-2I120（淡藍色火焰，無黑煙）

②取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）

CH4+C12-->CH3C1-HC1CII3C1+C12一-*CH2C12+HC1

CH2C12+C12-->CHC13+HC1CHC13+C12-->CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟溟蒸氣發生取代反應。

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯煌:

乙烯x09①氧化反應

（i）燃燒

C2H4+302--------->2C02+2H20（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應

CH2<H2+Br2—->CH2Br—CH2Br（能使溪水或浪的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、C12、HC1、H20等發生加成反應

CH2;CH2+H2--------<H3CH3

CH2=CH2+HC1—?CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H20--------6cH3cH20H（制乙醇）

③加聚反應nCH2=CH2---------------CH2—CH2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMn04溶液、溟水或溟的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別

烷煌和烯崎，如鑒別甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反應（燃燒）

2C6H6+1502--H2C02+6H20（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環上的氫原子被濱原子、硝基取代。

+Br2--------->+HBr

+HN03----------+H20

③加成反應

+3H2——

苯不能使酸性KMnOl溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

概念x09同系物x09同分異構體x09同素異形體x09同位素

定義x09結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質x09分

子式相同而結構式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質的互稱x09

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同，分子式可不同x09---

結構x09相似x09不同x09不同x09---

研究對象x09化合物x09化合物x09單質x09原子

6、烷煌的命名：

（1）普通命名法：把烷妙泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數目。1—

10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分

異構體,用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統命名法：

①命名步躲：

（1）我主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）;

（2）編號一靠近支鏈（小、多）的一端:

（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并。

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

CH3—CH—CH2—CH3CH3—CH—CH—CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類爛的沸點：

①一看：碳原子數多沸點高。

②碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數1一4的燒都為氣體。

二、克的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比較

有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元竣酸

通式xO9CnH2n+1OHxO9——xO9CnH2n+1COOH

代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸

結構簡式X09CH3CH20H

或C211501IxO9CII3CII0x09CII3C0011

官能團x09羥基：—0H

醛基：一CHO

竣基：一COOH

物理性質x09無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發

（非電解質）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于

水和乙醇，無水醋酸又你冰醋酸。

用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫療消毒，乙醇溶液的質量分數為

75%x09一一x09有機化二原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食

醋的主要成分

有機物x09主要叱學性質

乙醇x09①與Na.的反應

2cH3cH201H2Na---2CH3CH20Na+II2t

乙醇與Na的反應（與水比較）：

①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷短分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中

的氫原子活潑。

②氧化反應（i）燃燒

CH3CH20H+302--*2C02+3H20

（ii）在銅或銀催叱條件下：可以被02氧化成乙醛（CH3CH0）

2CH3CH20H+02---->2CH3CH0+2H20

③消去反應

CH3CH20H---->CH2=CH2t+H20

乙醛x09氧化反應：醛基(一CHO)的性質一與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反

CH3CHO+2Ag(NH3)20H-----CH3C00NH4+H20+2AgI+3NH3t

(銀氨溶液)

CH3CHO+2Cu(Oil)2-----*CH3C00H+Cu20I+2H20

(磚紅色)

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

乙酸x09①具有酸的通性:CH3COOHMCH3COO—+H+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,堿，弱酸鹽反應,如CaCO3、Na2CO3

酸性比較:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2t+H20(強制弱)

②酯化反應

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養物質

食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習

慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。

種類x09元x09代衣物x09代表物分子

糖類x09單糖xO9CH0x09葡萄糖x09C6H1206x09葡萄糖和果糖互為同分異構

體

單糖不能發生水解反應

果糖x09x09

雙糖xO9CH0x09蔗糖xO9Cl2H22011x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構體

能發生水解反應

麥芽糖x09x09

多糖xO9CH0x09淀粉x09(C6H1005)nx09淀粉、纖維素由于n值不同，所

以分子式不同，不能互禰同分異構體能發生水解反應

纖維素x09x09

油脂x09油xO9CH0x09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有C二C

鍵，能發生加成反應。

能發生水解反應

脂xO9CH0x09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯xO9C—C鍵。

能發生水解反應

蛋白質xO9CH0

NSP等x09酶、肌肉。

毛發等x09氨基酸連接成的高分子x09能發生水解反應主要化學性質

葡萄糖

結構簡式：CH20H—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

或CH20H（CHOH）4CII0（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu（0H）2產生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產生銀鏡一工業制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與歿酸發生酯化反應生成酯

蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纖維素-x09淀粉、纖維索水解反應：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍

油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質x09水解反應：最終產物為氨基酸

顏色反應：蛋白質遇濃HN03變黃（鑒別部分蛋白質）

灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）

第四章化學與可持續發展

第一節開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用

1、金屬的存在：除了金、伯等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存

在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。

金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即M（+n）（化合態）M

（0）（游離態）。

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用黛化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦

石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。

2NaCl（熔融）2Na+C】2fMgC12（熔融）Mg+Cl2t2Al203（熔融）

4A1+302t

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe203+3C02Fe+3C02tW03+3H2W+3H20ZnO+CZn+COt

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如A1。

Fe203+2Al2Fe+A12O3（鋁熱反應）Cr2O3+2Al2Cr+A12O3（鋁熱反應）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO2Hg+02t2Ag2O4Ag+O2t

5、（1）回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。（2）

廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉

鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液

中，可以提取金屬銀。

金屬的活動性順序xO9K、Ca、Nao

Mg、AlxO9Zn、Fe、Sn。

Pb、（H）、CuxO9Hg^AgxO9Pt>Au

金屬原子失電子能力x09強弱

金屬離子得電子能力x09弱強

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法

還原劑或

特殊措施x09強大電流

提供電子xO9H2、CO、Co

Al等加熱x09加熱x09物理方法或

化學方法

高中必修二的化學總結「篇三」

第一單元

1一一原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序

數的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2——元索化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7：非

金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無一6價,除外）；

（2）同一主族的元素的坡高正價、負價均相同

（3）所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,昨金

屬單質的熔點遞減：

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔

點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加I,原子越容易得

電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加,原子越容易

失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性）1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強最

非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

2,氫化物越穩定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。

推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等于核外電子層數；

（2）主族元素的序數等于最外層電子數。

陰陽離子的半?徑大小辨別規律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期(1-3)；長周期(4—6,6周期中存在鐲系)；不完全周期

(7)o

主族：IA—VIIA為主族元素；IB—VDB為副族元素(中間包括VID)；0族

(即惰性氣體)

所以，總的說來

(1)陽離子半徑原子半徑

(3)陰離子半徑》陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體！

第二單元

一、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。

2,類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。

1,使陰、陽離子結合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl>NH4cl、BaCo3等）

c強堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數二元素化合價的絕

對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例

如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子。

1,共價分子電子式的表示,P13

2,共價分子結構式的表示

3,共價分子球棍模型（H20—折現型、NH3一三角錐形、CH4一正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C一C雙鍵）

乙塊（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價

鍵。

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性一一對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著

相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H20）

三、氫鍵

1,存在元素：0（H20）、N（NH3）、F（HF）

2,特點：比范德華力強，比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態氫鍵都存在

第三單元

一，同素異形（一定為單質）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（02、03）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉換一一為化學變化

二，同分異構（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結構不同,性質也不同

l,C4H10（正丁烷、異丁烷）

2,C2H6（乙醇、二甲豳）

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規律排列

1,離子化合物（KN03、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子陶成的物質所形成的晶體

1,共價化合物（C02、H20）

2,共價單質（H2、02、S、12、P4）

3,稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（Si02）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度一一原子晶體》離子晶體）分子晶體

高中必修二的化學總結「篇四」

第一節化學實驗基本方法

一、熟悉化學實驗基本操作

危險化學品標志，如酒精、汽油一一易然液體；

濃H2s04、NaOH（酸堿）一一腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

（1）粗鹽的成分:主要是NaCl,還含有MgC12、CaC12>Na2s04、泥沙等雜質

（2）步驟:

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaC121除S042-）>Na2C03（除Ca2+、

過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸;除過量的C032-、0H-）調pH=7得到NaCl溶液；

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：

（DNa2c03在BaC12之后;

（2）鹽酸放最后。

3、蒸館裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網；

②溫度計的水銀球應位于蒸飾燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

三、離子的檢驗：

①S042-：先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

S042-oBa2++S042-=BaS04I

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝

酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如

有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有6-。Ag++Cl-=AgClIo

③C032-：（用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生.成白色沉淀，再加

稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中

一定含有C032-O

第二節化學計量在實驗中的應用

1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之-o

2、五個新的化學符號：

3、各個量之間的關系：

4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）

C濃溶液V濃溶液《稀溶液V稀溶液（注意單位統一性，一定要將位化為L

來計算）o

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

①質量分數W

②物質的量濃度C

質量分數W與物質的量濃度C的關系：O量OOPW/M（其中p單位為g/cm3）

已知某溶液溶質質量分數為肌溶液密度為P（g/cm3）,溶液體積為V,溶質

摩爾質量為M,求溶質的物質的量濃度C。

[推斷:根據C=n（溶質）/V（溶液），而n（溶質）初（溶質）/M（溶質）=PV（溶

液）W/M,考慮密度P的單位g/cm3化為g/L,所以有C=1000PW/M]0（公式記

不清,可設體積1L計算）。

6、一定物質的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、容量瓶（強調：

在具體實驗時，應寫規格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制的步驟：

①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）

②稱?。ɑ蛄咳。?/p>

③溶解（靜置冷卻）

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。

例如：配制400mL0.hnol/L的Na2C03溶液：

(D計算:需無水Na2c035.3go

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2c035.3gc

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引沈到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸儲水時，距刻度線12cm處停止，為避免加水的

體枳過多，改用膠頭滴管加蒸餛水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫

做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固

定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫

度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振

蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水

會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為

所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3

次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這

樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

高中必修二的化學總結「篇五」

一、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰,

蒸儲

2、結構:CH3cH20H：含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2f（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：CH3CH20H+302=2C02+3H20

②乙醇的催化氧化反應2cH3cH2OH+O2=2CH3CH0+2H20

③乙醇被強氧化劑氧化反應

CH3CH20H

二、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的昂

體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3C00H：含竣基，可以看作由皴基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaC03)：

2CH3C00H+CaC03=(CH3C00)2Ca+H20+C02t

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02t

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

高中必修二的化學總結「篇六」

第一章

1---原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子

序數的遞增而減?。?/p>

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2一—元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,

非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章物質

結構元素周期律

1.原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

A.周期序數=電子層數

B.原子序數=質子數

C.土族序數=最外層電子數=元素的最高正價數

D.主族非金屬元素的負化合價數=8一主族序數

E.周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

B.元素性質隨周期和族的變化規律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、

化學性質）

D.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結構決定元素的化學性質

c.以位置推測原子結構和元素性質

B.預測新元素及其性質

3.化學鍵（重點）

（D離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,NH4C1,022-,NH4+)

(2)共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了錢鹽)

C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(NH3,CH4,002,1IC10,H202)

D極性鍵與非極性鍵

(3)化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章

1.化學能與熱能

(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的

相對大小

a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表

現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞ImolH-H鍵消耗的能量為

QlkJ,破壞ImolO=0鍵消耗的能量為Q2kJ,形成ImolH—0鍵釋放的能量為

Q3kJo下列關系式中正確的是（B）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

（4）常見的放熱反應：

A.所有燃燒反應；B.中和反應；C.大多數化合反應；D.活潑金屬跟水

或酸反應；

E.物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

A.大多數分解反應；

氯化鎂與八水合氫氧化鋼的反應。

（6）中和熱：（重點）

A.概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成加。1H20（液態）時所釋放的熱

量。

2.化學能與電能

（1）原電池（重點）

A.概念:

B.工作原理:

a.負極：失電子（化合價升高