…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷750考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是()

A.C+CO22COB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2O(g)CO+H22、某有機物的結構為這種有機物不可能具有的性質是A.能跟NaOH溶液反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發生酯化反應D.能發生水解反應3、下列化學用語正確的是A.丙烯的結構簡式：CH3CHCH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.羥基的電子式：D.C2H2的球棍模型：4、下列有關物質的性質與用途，對應關系不正確的是A.Al2O3的熔點高，用于制造耐火磚、耐火管B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷電路板C.Cl2具有毒性，用于自來水消毒D.NH3易液化，用作制冷劑5、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25gB.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應6、我國科研團隊提出了室溫下乙炔(CH≡CH)電催化加氫制乙烯(CH2=CH2)的新路徑。乙烯與水反應能制備乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，進而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯還可以制備聚乙烯()等物質。下列有關乙酸的說法正確的是A.常溫下為無色無味的液體B.與乙醇互為同分異構體C.能與Na2CO3溶液反應D.不能使紫色的石蕊試液變紅7、圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1；2-二溴乙烷(熔點：9.5℃沸點：131℃，)的反應裝置(加熱和夾持裝置略去)，下列說法錯誤的是。

A.儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.裝置B的作用是防堵塞C.若略去裝置C，會使液溴部分損耗D.裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環境評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、已知有機物M是合成青蒿素的原料之一；M的結構如圖所示。下列有關該有機物M的說法不正確的是（）

A.能發生消去反應B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應9、某實驗小組研究溫度對化學反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得HI(g)的物質的量分數隨時間變化的實驗數據如下：。時間/min20406080100100HI(g)的物質的量分數T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.750.75

下列說法正確的是A.T1溫度下，0～20min內H2的平均反應速率為0.0125mol·L-1·min-1B.在T1溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態C.由表中數據推測，T12D.由表中數據可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應限度越大10、某藥物中間體合成路線如圖(部分產物已略去)；下列說法正確的是（）

A.步驟①的反應類型是取代反應B.B中含有酯基、醛基C.A的結構簡式為D.在NaOH醇溶液中加熱，E可以發生消去反應11、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是（）A.與甲基環己烷（）互為同分異構體B.分子中含有1個六元環的同分異構體4種（不含立體異構）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過3種12、下列關于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎，化學方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質，所以氨水能導電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)13、在一定條件下CO2與NH3混合反應，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是（）A.CO2與H2O(g)濃度相等B.容器中氣體的壓強不再改變C.2v(NH3)正=v(H2O)逆D.容器中混合氣體的密度不再改變14、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，b極的電極反應式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時，每轉移1mol電子，有2molH+由b極區經質子交換膜向a極區遷移D.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a極發生氧化反應16、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲；乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物質可以在引發劑作用下生成有機高分子化合物B.1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣C.丙物質中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質都可以發生加成反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用；試回答下列問題：

(1)家庭常用的堿性鋅錳電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正極的電極反應式為_______。

(2)下列有關化學電源的描述正確的是_______

①普通鋅錳干電池是一次電池。

②鉛酸蓄電池充電時將化學能轉化為電能。

③氫氧燃料電池是通過氫氣和氧氣在電池中燃燒實現化學能轉變為電能的。

④鉛酸蓄電池工作過程中，電解質溶液中H+向負極移動。

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負極。

⑥鋅錳干電池工作時；電流由石墨極經過外電路流向鋅極。

(3)用覆銅板制作印刷電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫出上述反應離子方程式_______下列能實現該反應的原電池是_______

。

①

②

③

電極材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

電解質溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

18、以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________；能提高其轉化速率的措施有____(填序號)

A．攪拌漿料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率

（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。19、已知2H2O22H2O+O2↑；實驗室中利用該反應，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請回答下列問題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時，所選用裝置的導管接口順序為(填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為(填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發生裝置的選擇是由反應條件（是否需要加熱）和_____決定的。20、某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)若電極a為b為且a、b質量相等，電解質溶液為溶液，電路中通過時，a、b的質量差為_______g。

(2)若電極a為b為電解質溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負極反應式為_______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，電子由a移向b，則應通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應式為_______，電解質溶液中向_______極移動(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。請利用反應設計一個原電池，并在方框內畫出簡單原電池實驗裝置圖______；注明電極材料和電解質溶液。

21、現有以下反應：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應序號)

(2)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氨氧化物的排放；減輕環境污染，又能充分利用化學能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負”)

②電極A極的反應式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質子交換膜22、關于二氧化錳催化氯酸鉀的分解反應的問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于反應制得氧氣中有氯氣的氣味；生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實，一種看法認為反應過程如下：

①

②

③

試通過判斷完成下列各個問題：

(1)氯酸鉀分解的總反應方程式________________。

(2)反應①中的氧化劑是________________。

(3)反應③的化學方程式為________________。

(4)按上述的反應過程，若要制取1.5mol氧氣，總共有________mol電子發生轉移。23、在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2；隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤25、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)26、Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質；設計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

請回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是______。

II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質量為238，原子個數比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；產生46.6g白色沉淀。請推測并回答：

（4）單質A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結構示意圖為___________________________。

（5）X的化學式_____________。

（6）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應的化學方程式___________________。

（7）X氧化能力強，對環境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應時先慢后快。某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現象。若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應的化學方程式________，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由_________。27、回答下列問題：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質。

(1)在生活中，常選擇上述物質中_______________(填結構簡式)清洗水壺里的水垢。

(2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無水”皮膚消毒。

(3)上述物質中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱

(4)乳酸中發生如下變化：則所用的試劑a為________(寫化學式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：。元素相關信息XX的最外層電子數是次外層的2倍YM層上的電子數是K層的3倍ZZ的一種核素的質量數為53，中子數為34WW2+與氖原子具有相同核外電子排布

(5)X在元素周期表中的位置為___________；Y元素的名稱為________________。

(6)元素W的離子結構示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為____________(用化學式表示)。28、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質；其中A；I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質的化學式：________。

（3）寫出①；⑥反應的化學方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于放熱反應的是________(填序號)。29、處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D.它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態氫化物通式為H2R；在其最高價氧化物中D質量分數為40%。D的原子序數大致等于其原子量數值的一半。試回答。

①A是______B是______C是______D是______(填元素符號)

②B、C、D單質的還原性從大到小的順序是______。

③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質的水溶液，寫出反應方程式______。評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)30、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應速率為___________________。

(3)x的值為___________。31、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度________。

(2)B的平均反應速率為_____。

(3)x的值為____。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的濃度不再發生變化。

C．容器內氣體原子總數不再發生變化。

D．相同時間內消耗xmol的C的同時生成3mol的A

E．相同時間內消耗2mol的D的同時消耗1mol的B32、在溫度為373K時，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標為N2O4的濃度；橫坐標為時間)

（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為____________mol?L-1?S-1

（2）①該反應的化學平衡常數表達式為__________，②求該溫度下平衡常數的值_____________(寫出計算過程，下同)

（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率____________

（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為__________(最簡整數比)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據圖示可知：反應物的能量比生成物的能量高；反應發生時放出熱量，該反應為放熱反應。

A．反應C+CO22CO發生吸收熱量；反應為吸熱反應，A不符合題意；

B．反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3發生放出熱量；反應為放熱反應，B符合題意；

C．反應CaCO3CaO+CO2↑發生吸收熱量；反應為吸熱反應，C不符合題意；

D．反應C+H2O(g)CO+H2發生吸收熱量；反應為吸熱反應，D不符合題意；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

該有機物含有碳碳雙鍵；羧基、羥基官能團；具有烯烴、羧酸、醇的性質，還含有苯環，由此分析。

【詳解】

A．該有機物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反應，故A不符合題意；

B．該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合題意；

C．該有機物分子中有羧基和羥基；故其能發生酯化反應，故C不符合題意；

D．該有機物分子中沒有能發生水解反應的官能團；不能發生水解反應，故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯屬于烯烴，物質分子中含有的官能團碳碳雙鍵在結構簡式中不能省略，故其結構簡式是：CH3CH=CH2；A錯誤；

B．乙醇的分子式是C2H6O，結構簡式是：C2H5OH；B錯誤；

C．O原子最外層有6個電子，O原子與H原子形成1個共價鍵得到羥基，其電子式為：C錯誤；

D．乙炔分子中2個C原子形成3個共價鍵，每個C原子再分別與1個H原子結合形成C-H鍵，使分子中各原子都達到穩定結構，分子中的四個原子在同一條直線上，由于C原子半徑比H原子大，故C2H2的球棍模型為D正確；

故合理選項是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A12O3中離子鍵強；導致其熔點高，可作耐火材料，如制造耐火磚；耐火管，A正確；

B．FeCl3有氧化性，能溶解Cu，所以FeCl3可用于制作印刷電路板；B正確；

C．Cl2能與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺滅水中細菌，所以Cl2用于自來水消毒，與Cl2有毒性無關；C錯誤；

D．液氨分子間存在氫鍵，NH3易液化；液氨氣化時吸熱，工業上常作制冷劑，D正確；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時；鋅片的質量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；

B.充電時；聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動；C正確；

D.充電時；聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發生氧化反應，D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．乙酸是無色具有刺激性酸味的液體；A錯誤；

B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）分子式不同；不是同分異構體，B錯誤；

C．乙酸具有酸性，能與Na2CO3反應生成CH3COONa和CO2，方程式為Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O；C正確；

D．乙酸具有酸性；可以使紫色的石蕊試液變紅，D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

濃硫酸和乙醇在A中共熱；乙醇發生消去反應得到乙烯，乙醇易揮發，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，濃硫酸有強氧化性，乙烯中會混有二氧化碳；二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯與溴在D中小試管內反應制得1,2-二溴乙烷，用E中NaOH吸收揮發出的溴，防止污染空氣。

【詳解】

A．X為恒壓滴液漏斗；恒壓滴液漏斗中液面上方氣體與三頸燒瓶內相通，液體容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，故A錯誤；

B．裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內氣體的壓強；起到防堵塞安全作用，故B正確；

C．濃硫酸與乙醇反應生成乙烯的過程中會產生二氧化硫等雜質氣體；裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應，會使液溴部分損耗，故C正確；

D．溴易揮發；尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環境，故D正確；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該有機物的結構分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發生消去反應，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C11H16O5；C錯誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A.T1溫度下，20min時HI的物質的量分數為0.50，反應前后氣體的物質的量不變，則生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；選項A正確；

B.在T1溫度下；每間隔20min，HI物質的量分數增加值逐漸減小，反應從40～60min，HI(g)的物質的量分數從0.68到0.76，HI(g)的物質的量分數的變化量為0.08，故50～60min，HI(g)的物質的量分數的變化量應小于0.04；若該反應70min時達到平衡狀態，則HI(g)的物質的量分數的變化量應小于0.04，故該反應70min時沒有達到平衡狀態，選項B錯誤；

C.T2時，反應更快達到平衡狀態，其他條件不變的情況下，這是受溫度影響，從而可推斷T2大于T1；選項C正確；

D.由C項分析可知，T2大于T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應限度越小；選項D錯誤；

答案選AC。10、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E發生酯化反應生成可知E為HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D為HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A與乙酸反應生成B，B發生氧化反應生成C，C發生水解反應得到D，則C為CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，則A為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此來解答。

【詳解】

A．步驟①為?OH與?COOH發生酯化反應；反應類型是取代反應，故A正確；

B．B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正確；

C．A的結構簡式為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C錯誤；

D．E含?OH；在濃硫酸加熱條件下可發生消去反應，故D錯誤；

故選：AB。11、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構體，故A錯誤；

B.分子中含有1個六元環的同分異構體分別為共4種，故B正確；

C.根據甲烷的結構分析得到中間的碳原子與周圍四個碳原子不可能為同一平面；故C錯誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導電；是由于氨氣與水反應生成的一水合氨發生了電離的緣故，但氨氣為非電解質，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．反應平衡時CO2與H2O(g)濃度均不在改變；但不一定相等，故A錯誤；

B．該反應正反應為氣體體積減少的反應；而容器的體積不變，所以平衡移動時容器內壓強會發生改變，當壓強不變時說明反應達到平衡，故B正確；

C．平衡時v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆=v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(H2O)逆不能說明反應達到平衡；且對于該反應，該關系不可能成立，故C錯誤；

D．容器體積恒定；平衡正向移動時氣體的質量減少，即平衡移動時氣體的密度會發生改變，所以當密度不變時說明反應平衡，故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。14、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能；是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能，兩者原理不同，故A錯誤；

B．光照時，b極是負極發生氧化反應，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質子膜進入a極室，而每轉移1mol電子，有1mol氫離子由b極區經質子膜向a極區遷移；故C錯誤；

D．夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應式為：V2+-e-=V3+；發生氧化反應，是負極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發生加聚反應生成有機高分子化合物，A項正確；

B．乙物質分子中含有兩個羥基，1mol乙物質可與2mol金屬鈉完全反應生成1molH2；B項正確；

C．苯環為平面結構；乙烯也為平面結構，則苯乙烯中所以原子可以共面，但單鍵可以旋轉，丙物質中所有原子不一定共面，C項錯誤；

D．乙物質不能發生加成反應；D項錯誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電池的總反應方程式可知，石墨為電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳在正極得到電子發生還原反應生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應式為MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案為：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通鋅錳干電池是最常見的一次電池；故正確；

②鉛酸蓄電池充電時將電能轉化為化學能；故錯誤；

③氫氧燃料電池將化學能轉變為電能時；不需要燃燒，故錯誤；

④鉛酸蓄電池工作過程中；溶液中的陽離子向正極移動，則電解質溶液中氫離子向正極移動，故錯誤；

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負極，鋅失去電子發生氧化反應被損耗，故正確；

⑥鋅錳干電池中；鋅筒作負極，石墨為正極，電流由正極流向負極，則鋅錳干電池工作時，電流由石墨極經過外電路流向鋅極故正確；

①⑤⑥正確；故答案為：①⑤⑥；

(3)用覆銅板制作印刷電路板發生的反應為銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若將該反應設計為原電池，還原劑銅應做原電池的負極，比金屬活潑性弱于銅的銀或石墨做正極，電解質溶液為可溶性的鐵鹽，由題給電極材料和電解質溶液可知，②符合題意，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②。【解析】MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②18、略

【分析】【詳解】

（1）向磷石膏粉、氨水漿料中通入CO2，CO2與NH3·H2O發生反應：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－濃度增大，促進了CaSO4沉淀的轉化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，總反應的離子方程式為CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．攪拌漿料，可增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，A正確；B.加熱漿料，由于NH3的揮發，導致NH3·H2O濃度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的轉化速率，B錯誤；C.增大氨水濃度，有利于提高CO32－的濃度，從而提高CaSO4的轉化速率，C正確；D.減小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，從而降低CaSO4的轉化速率；D錯誤，答案選AC。

（2）由圖象可知，pH＝6.5時，溶液中的c(Ca2＋)已經很小，此時通入的CO2與溶液中濃度較低的氨水反應生成NH4HCO3，故溶液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42－和HCO3－。過濾得到的CaCO3沉淀上會附著SO42－、NH4＋、HCO3－等雜質離子。檢驗洗滌是否完全時，可取少量最后一次從過濾器中流出的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，檢驗是否存在SO42－即可。若不產生白色沉淀；表明沉淀已洗滌完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溫度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，導致部分CaCO3溶解，促進固體中Ca2＋浸出，濃度增大。【解析】①.CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全⑥.浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出。19、略

【分析】【分析】

（1）依據常用的氣體干燥（除水）裝置及實驗裝置的連接來解答；

（2）依據排水集氣法的原理及實驗裝置的連接來解答；

（3）依據物質的分離和提純方法來解答；

（4）根據氣體發生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時，氣體從長導管c進從短導管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長導管g進入集氣瓶底部，空氣從短導管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體小；排水法收集氣體時，氣體存儲于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應讓氣體從短導管通入集氣瓶，水從長導管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過濾的方法；

答案為：過濾；

(4)氣體發生裝置的選擇是由反應條件(是否需要加熱)和反應物的狀態；

答案為：反應物的狀態。【解析】①.acbg②.afg③.過濾④.反應物的狀態20、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構成的原電池，金屬Zn易失去電子發生氧化反應做負極，則金屬銅為正極，正極發生還原反應，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；負極的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，則當電路中有1moLe-通過時，消耗的Zn的質量為：生成Cu的質量為：兩極板的質量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發生氧化還原反應，能設計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負極，金屬鎂為正極，總反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負極反應為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說明a為負極，燃料CO需通在負極a極，發生氧化反應；電解質溶液為NaOH溶液，堿性條件下負極的電極反應方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負極移動，故OH-移向a極；

（4）通過反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe發生氧化反應做負極，負極材料為Fe，正極發生還原反應Fe3++e-=Fe2+，則電解質溶液為含Fe3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負極Fe，正極Cu，電解質溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖像可知生成物總能量高于反應物總能量；所以是吸熱反應。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應；

C.C+CO22CO屬于放熱反應；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應；

答案選A。

(2)原電池反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發生得電子的還原反應，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發生失去電子的氧化反應，A電極為原電池的負極，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極。

①根據以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負極，電極的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負極需要消耗OH-，正極產生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB22、略

【分析】【分析】

由質量守恒定律及發生的反應，利用反應②可知A為KMnO4，D為K2MnO4，C為氣體應為O2，B為氣體，則B為Cl2；則：①2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑，②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(1)由蓋斯定律可知；①+②+③得到氯酸鉀分解的總反應；

(2)反應①中Cl元素的化合價降低；Mn元素的化合價升高；

(3)由上述分析可知發生的反應；

(4)要制取1.5mol氧氣；利用O元素的化合價變化計算轉移電子。

【詳解】

由質量守恒定律及發生的反應，利用反應②可知A為KMnO4，D為K2MnO4，C為氣體應為O2，B為氣體，則B為Cl2；則：①2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑，②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(1)由蓋斯定律可知，①+②+③得到氯酸鉀分解的總反應為2KClO32KCl+3O2↑；

(2)反應①中Cl元素的化合價降低，氧化劑為KClO3；

(3)由上述分析可知發生的反應為Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(4)要制取1.5mol氧氣，由O元素的化合價變化可知轉移電子為1.5mol×2×(2-0)=6mol。【解析】2KClO32KCl+3O2↑KClO3Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑623、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時反應達平衡，根據方程式計算△c(N2O4)，根據轉化率計算平衡時N2O4的轉化率；根據方程式計算，計算c2、c3；據此解答；60s后反應達平衡，反應混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據方程式計算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據v=計算v(N2O4)；

（3）達到上述同樣的平衡狀態，說明兩個平衡為等效平衡，按化學計量數換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時反應達平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據反應N2O4?2NO2可知,平衡時消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時N2O4的轉化率為：×100%=60%；達到平衡時各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則反應消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達到上述同樣的平衡狀態，為等效平衡，按化學計量數換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據反應N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點睛】

根據信息得出兩個平衡為等效平衡。【解析】①.60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.20四、判斷題(共2題，共6分)24、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。25、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

I.氣體B（4.48L）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為NH3，其物質的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物質M（僅含三種元素）是一種儲氫材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應生成氨氣物質的量為0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質的量為0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物質的量0.15mol，M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質的量為(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物質的量之比為n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學式為Mg（NH2）2；以此來解答。

II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質量為238，23.8gX的物質的量為0.1mol，X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產生46.6g白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，其物質的量為0.2mol，根據S原子守恒可知X中含有2個S原子，B為NaHSO4，X中三種元素原子個數比為1：1：4，該無機鹽X可以表示為（NaSX4）2，則X元素相對原子質量為16，X為O元素，故A為O3，X為Na2S2O8．

【詳解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素為Mg；N、H；

故答案為Mg；N、H；

(2)化合物A與水反應的化學方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

故答案為Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體,氣體為氫氣,則該反應的化學方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑；

故答案為Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑。

II．（4）單質A為O3，組成元素的簡單離子結構示意圖為：故答案為

（5）X的化學式為：Na2S2O8，故答案為Na2S2O8；

（6）實驗室可通過低溫電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8，電解方程式為：2NaHSO4Na2S2O8+H2↑；

（7）X氧化能力強，對環境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，Na2S2O8氧化NO的離子方程式為：3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O，

故答案為3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O；

（8）Na2S2O8與銅反應的化學方程式：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，該同學的驗證方法不合理，因為加入CuSO4溶液，反應速率快也可能是SO42-起催化作用；

故答案為Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；該同學的驗證方法不合理，因為加入CuSO4溶液，反應速率快也可能是SO42-起催化作用。【解析】Mg、N、HMg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑Na2S2O82NaHSO4Na2S2O8+H2↑3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4該同學的驗證方法不合理，因為加入CuSO4溶液，反應速率快也可能是SO42-起催化作用27、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羥基和羧基；酒精分子中含有羥基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的最外層電子數是次外層的2倍，則次外層為2個電子，最外層為4個電子，X為C元素；Y的M層上的電子數是K層的3倍，則M層的電子數為6個，Y為S元素；Z的一種核素的質量數為53，中子數為34，質子數為53-34=19，Z為K元素；W2+與氖原子具有相同核外電子排布；W原子核外12個電子，W為Mg元素。

【詳解】

I.(1)醋酸具有酸性，能與碳酸鈣反應，所以用CH3COOH清洗水壺里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白質變性效果最好；所以生活中常選擇75%的酒精進行皮膚消毒；

(3)淀粉相對分子質量非常大；屬于天然高分子化合物；

(4)反應時羥基和羧基都發生變化；能與羥基反應的只有鈉單質，則所用的試劑a為Na；

II.(5)X為6號C元素；在元素周期表中的位置為第2周期第IVA族；Y元素的名稱為硫；

(6)Mg失去最外層兩個電子形成Mg2+，Mg2+結構示意圖是K、S形成的化合物為K2S。【解析】CH3COOH75%淀粉Na第2周期第IVA族硫K2S28、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態氧化物，可以和氫氧化鈉反應，電解G生成金屬I和H，則G為兩性氧化物，G為Al2O3，I為Al，Al2O3、Al與NaOH反應生成的J為NaAlO2，電解Al2O3生成O2和Al，則H為O2；A為金屬，A在氧氣中燃燒生成B，B為A的氧化物，I+B在高溫下反應生成A，I與B的反應為鋁熱反應，B與HCl反應生成C和D，C與NaOH反應生成E，D與氨水反應生成F，E在空氣中可轉化成F，則F為Fe（OH）3，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，B為Fe3O4；A為Fe，根據物質的性質可進一步書寫有關反應的化學方程式，據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I和J分別是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、O2、Al和NaAlO2；則。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素為Fe；Fe在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；

（2）C為FeCl2；

（3）反應①是Fe3O4與Al高溫下制備Fe的過程，其化學方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；反應⑥是Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的過程，其化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）反應①鋁熱反應屬于放熱反應，反應②Fe的燃燒反應屬于放熱反應，反應③電解熔融氧化鋁為吸熱反應，則屬于放熱反應的是：①②。【解析】①.第四周期第Ⅷ族②.FeCl2③.3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.①②29、略

【分析】【分析】

處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D,它們原子半徑依次減小，A離子和B離子的電子層相差2層,且能形成BA2型的離子化合物,B為+2價金屬元素,A為-1價非金屬元素,只有A為Br,B為Mg;C的離子帶3個單位正電荷,C應為Al.D的氣態氫化物通式為H2D；結合原子半徑可以知道D為O或S,在其最高價氧化物中D質量分數為40%，D的原子序數大致等于其相對原子質量數值的一半,則D只能為S,原子序數為16,相對原子質量為32,三氧化硫中S的質量分數為40%符合題意，以此來解答。

【詳解】

處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D,它們原子半徑依次減小，A離子和B離子的電子層相差2層,且能形成BA2型的離子化合物,B為+2價金屬元素,A為-1價非金屬元素,只有A為Br,B為Mg;C的離子帶3個單位正電荷,C應為Al.D的氣態氫化物通式為H2D；結合原子半徑可以知道D為O或S,在其最高價氧化物中D質量分數為40%，D的原子序數大致等于其相對原子質量數值的一半,則D只能為S,原子序數為16,相對原子質量為32,三氧化硫中S的質量分數為40%符合題意；

(1)由上述分析可以知道,A、B、C、D分別為Br；Mg、Al、S；

因此，本題正確答案是:Br；Mg，Al，S；

(2)同周期,從左向右金屬性減弱,則B、C、D單質的還原性從大到小的順序是Mg>Al>S；因此，本題正確答案是:Mg>Al>S；

(3)向D的氫化物的