…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將rm{PH=13}的強堿溶液與rm{PH=2}的強酸溶液混合后，rm{PH=11}則強堿與強酸的體積比為()A.rm{11}rm{1}B.rm{9}rm{1}C.rm{1}rm{1}D.rm{1}rm{9}2、下列物質(zhì)的電子式正確的是()A.甲基：B.氯仿：C.氫氧根：D.乙炔：3、根據(jù)如圖所示的裝置；判斷下列說法正確的是（）

A.該裝置中a極為負極B.當裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應式是：H2﹣2e﹣=2H+D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小4、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{C}rm{E}同主族；rm{A^{+}}與rm{E^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：rm{C^{2-}>D^{-}}rm{B}的單質(zhì)晶體熔點、硬度大，是一種重要的半導體材料rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.由于rm{D}rm{C}rm{E}元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低B.元素rm{D}和rm{E}的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑C.元素rm{B}的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應而不能與任何酸反應D.rm{A}rm{E}兩種元素能形成rm{A_{2}E}和rm{A_{2}E_{2}}型化合物5、某酸性溶液中加入rm{Ag^{+}}后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A.rm{Fe^{3+}}B.rm{NH_{4}^{+}}C.rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Cl^{-}}6、關(guān)于常溫下rm{pH}均為rm{12}的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A.兩者的物質(zhì)的量濃度相等B.將氨水體積稀釋rm{10}倍，rm{pH=12}C.將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，后者消耗鹽酸的體積更大D.等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產(chǎn)生的沉淀多7、“每天一個蘋果，醫(yī)生遠離我”，說明蘋果對人體健康非常有益，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是rm{(}rm{)}A.油脂B.無機鹽C.蛋白質(zhì)D.維生素評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）在下列有機物中：①②③CH3CH2CH2CH3④

屬于烷烴的是（填序號，下同）____，與②互為同系物的是____，與③互為同分異構(gòu)體的是____，用系統(tǒng)命名法給①命名，其名稱為____．

（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．

①其中能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡的是____．

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____．

③其中能發(fā)生水解反應的是____．

④寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式____．

（3）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有機物B的分子式是C3H6，C是一種高分子材料．

請回答下列問題：

①C與D的結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____．

②A生成B的化學反應類型是____．

③A中含有的官能團的名稱是____．

④A與E發(fā)生反應的化學方程式是____．9、(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3molPCl3和4molCl2使之反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時。（1）容器的密度為開始時______倍；氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時______倍。（2）保持恒溫，將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5，欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關(guān)系為、。欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍；c的取值范圍。10、（每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________(不用寫反應條件)，原子利用率是_____________。（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。（選填編號）（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：①46g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。③下列說法正確的是__________。（選填字母）A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯11、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈______，醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積．12、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨；是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．

（1）已知在25℃，101kPa時，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是____．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：____．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將____（填“增大”；“減小”、“不變”）．

（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為____，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣____L（氣體體積在標準狀況下測定；假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因____．

（4）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LN2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）____0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”；“小于”、或“等于”）．

（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/LN2H4?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為____．

13、如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱______．

（2）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式______．

（3）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）．

（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式______．

（5）上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有______（填代號）．

（6）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有______（填代號）．14、按要求填空．

rm{(1)}濃度均為rm{0.1mol/L}的rm{壟脵}硫酸rm{壟脷}醋酸rm{壟脹}氫氧化鈉rm{壟脺}氯化銨四種溶液中由水電離出的rm{H^{+}}濃度由大到小的順序是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液顯酸性；用離子方程式表示其原因______．

rm{(3)AlCl_{3}}溶液和rm{NaAlO_{2}}溶液混合的化學方程式為______．

rm{(4)}向飽和rm{FeCl_{3}}溶液中加入rm{CaCO_{3}}粉末；發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有______．

rm{(5)}常溫下，將rm{0.2mol/L}rm{CH_{3}COOH}和rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合，所得溶液的rm{pH<7}該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)15、Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。。實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響________________③298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：υ（p-CP）=____mol·L-1·s-1（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，。（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法。16、烴rm{A}是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為rm{28}下圖是以rm{A}為原料合成藥物中間體rm{E}和樹脂rm{K}的路線。已知：rm{I}．

rm{II}．

rm{(R}rm{R隆爐}表示烴基或氫原子rm{)}rm{(1)A}中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。有機物rm{B}的名稱_______________rm{(2)B隆煤C}的化學方程式為________________________。rm{B}和氫氧化鈉的水溶液加熱反應所得到的有機產(chǎn)物和乙二酸反應生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應的化學方程式__________________________rm{(3)E}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O}下列關(guān)于rm{E}的說法正確的是_________________rm{(}填字母序號rm{)}

rm{a.}能與金屬鈉反應rm{b.}分子中rm{4}個碳原子一定共平面rm{c.}一定條件下，能與濃氫溴酸反應rm{d.}與rm{CH_{2}=CHCH_{2}OCH_{2}CH_{3}}互為同系物rm{(4)G隆煤H}涉及到的反應類型有______________________________。rm{(5)I}的分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{2}}其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。rm{(6)J隆煤K}的化學方程式為__________________________________________________________。

rm{(7)}寫出與rm{E}具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________rm{(}不考慮順反異構(gòu)，不考慮rm{隆陋OH}連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)rm{)}17、甲醛rm{(HCHO)}與葡萄糖相似具有強還原性，rm{40%}甲醛溶液沸點為rm{96隆忙}易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制rm{Cu(OH)_{2}}反應的產(chǎn)物，進行如下研究。rm{(1)}在下圖裝置中進行實驗，向rm{a}中加入rm{0.5mol/LCuSO_{4}}溶液rm{50mL}和rm{5mol/LNaOH}溶液rm{100mL}振蕩，再加入rm{40%}的甲醛溶液rm{50mL}緩慢加熱rm{a}在rm{65隆忙}時回流rm{20}分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。rm{壟脵}儀器rm{b}的名稱是_________，作用為_________。rm{壟脷}能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。rm{(2)}查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物含rm{H_{2}}不含rm{CO}將裝置rm{A}和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為rm{A隆煤B隆煤}___rm{隆煤}_____rm{隆煤}_____rm{隆煤}_____rm{隆煤G}裝置rm{B}的作用是______。rm{(3)}已知：設計實驗證明rm{a}中甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}價。

rm{(4)}為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗rm{(}以下每步均充分反應rm{):}已知：rm{Cu_{2}Oxrightarrow[]{脪脳脠脺脫脷脜簍擄鹵脣廬}[Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}無色rm{)xrightarrow[]{脭脷驢脮脝酶脰脨}[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}藍色rm{Cu_{2}Oxrightarrow[]{脪脳脠脺脫脷脜簍擄鹵脣廬}

[Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}rm{)xrightarrow[]{脭脷驢脮脝酶脰脨}

[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}搖動錐形瓶rm{)}的目的是__________。rm{壟脵}錐形瓶rm{i}中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______________。rm{壟脷}18、（12分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏＃?）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是。A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是。（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如下圖裝置，則A中的試劑應為，其作用是，B中的試劑為。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是。A.廢液冷卻后倒入下水道中B.廢液冷卻后倒入空廢液缸中C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸19、如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置rm{(}圖中加熱裝置、鐵架臺、鐵夾等均未畫出rm{).}圖中：rm{A}無水乙醇rm{(}沸點：rm{78.5隆忙)}rm{B}繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，rm{C}無水硫酸銅粉末，rm{D}堿石灰，rm{E}高錳酸鉀，rm{F}蒸餾水。

rm{(1)}為使rm{A}中乙醇平穩(wěn)轉(zhuǎn)化成乙醇蒸汽；常采用的方法是______；

rm{(2)D}處堿石灰的作用______；

rm{(3)}反應后的rm{C}處實驗現(xiàn)象是：______；

rm{(4)}寫出rm{B}處發(fā)生反應的化學方程式：______．20、某學習小組擬以下列合成路線合成rm{1-}丁醇：

rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOxrightarrow[Nitriangle]{H_{2}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}

已知：

rm{壟脵HCOOHxrightarrow[triangle]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CO隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOxrightarrow[Nitriangle

]{H_{2}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}還原性強且易揮發(fā)rm{壟脵HCOOHxrightarrow[triangle

]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CO隆眉+H_{2}O}

rm{壟脷RCH=CH_{2}xrightarrow[H^{+}]{KMnO_{4}}RCOOH+CO_{2}+H_{2}O}

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(HCOOH}儀器rm{)}的名稱是______．

rm{壟脷RCH=CH_{2}

xrightarrow[H^{+}]{KMnO_{4}}RCOOH+CO_{2}+H_{2}O}利用如圖裝置可以制備純凈干燥的rm{(1)}則rm{f}裝置的作用是______，若無rm{(2)}裝置可能產(chǎn)生的后果是______．

rm{CO}rm{a}用于除去rm{b}中的雜質(zhì)氣體，rm{(3)c}裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______．

rmf6nj99f以rm{CO}丙醇為原料可以制備丙烯，化學反應方程式__________．

在所得丙烯氣體中還含有少量rm{c}rm{(4)}及水蒸氣rm{2-}用以下試劑可以檢驗四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是______rm{SO_{2}}填序號rm{CO_{2}}．

rm{.}飽和rm{(}溶液；rm{)}酸性rm{壟脵}溶液；rm{Na_{2}SO_{3}}石灰水；rm{壟脷}無水rm{KMnO_{4}}rm{壟脹}品紅溶液。

rm{壟脺}正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的rm{CuSO_{4}}丁醇粗品rm{壟脻}為提純rm{(5)}丁醇；該小組設計出如下提純路線：

已知：rm{1-}飽和rm{.}

rm{1-}沸點：乙醚rm{壟脵R-CHO+NaHSO_{3}(}rm{)隆煤RCH(OH)SO_{3}Na隆媒}丁醇：rm{壟脷}．

則操作rm{34隆忙}為______，操作rm{1-}為______．rm{118隆忙}評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)21、(6分)某同學欲配制250mL2mol·L-1的碳酸鈉溶液，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需稱量無水碳酸鈉的質(zhì)量____g。（2）配制該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、____等。（3）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL3mol·L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）____；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為____。22、（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c（Al3＋）=________。

（2）某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為_____。

（3）在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1D.MV/22.4(V＋0.1)ρmol·L－1

（4）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液；充分吸收，生成沉淀10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________

②反應后的氣體中CO2的物質(zhì)的量為_______________________

（5）為確定鉻鉀礬xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO3)2溶液100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值.____________________________________________23、由某氣態(tài)烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為11．25，取在標準狀況下的此混合氣體4.48L,通入溴水中，結(jié)果溴水增重2.1g，通過計算回答：（1）混合氣由哪兩種烴組成；（2）它們的體積百分比各是多少？（3）寫出該烯烴發(fā)生聚合反應的化學方程式。24、在容積為rm{2L}的密閉容器中進行如下反應：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)}開始時rm{A}為rm{4mol}rm{B}為rm{6mol}rm{5min}末時測得rm{C}的物質(zhì)的量為rm{3mol}用rm{D}表示的化學反應速率rm{v}rm{(D)}為rm{0.2mol/(L.min)}rm{(1)5min}末rm{A}的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。rm{(2)5min}內(nèi)用rm{B}表示的化學反應速率rm{v}rm{(B)}為__________________________________。rm{(3)}化學方程式中rm{n}值為___________________________________________________。rm{(4)}此反應在四種不同情況下的反應速率分別為rm{壟脵}rm{v}rm{(A)=5mol/(L.min)}rm{壟脷}rm{v}rm{(B)=6mol/(L.min)}rm{壟脹}rm{v}rm{(C)=4.5mol/(L.min)}rm{壟脺}rm{v}rm{(D)=8mol/(L.min)}其中反應速率最快的是______________rm{(}填編號rm{)}評卷人得分五、解答題(共2題，共8分)25、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)；實驗裝置如下所示：

。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯。

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______．

（2）中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有______．

實驗二：提純苯甲酸甲酯。

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純；再利用圖C裝置進行蒸餾提純。

（3）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是______．

（4）用圖C裝置進行蒸餾提純時；當溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

26、（1）恒溫下；向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=______．

（2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液；測得溶液pH變化如圖所示．

①在0→t1時間內(nèi)；兩個電極上的電極反應式為：陽極______；陰極______．

②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)；溶液pH升高比較緩慢的原因：______．

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】本題考查了rm{pH}的簡單計算，題目難度中等，明確溶液的酸堿性，結(jié)合公式rm{c(OH^{-})=dfrac{c({錄卯})V({錄卯})-c({脣謾})V({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}}進行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。【解答】設酸的體積為rm{c(OH^{-})=dfrac

{c({錄卯})V({錄卯})-c({脣謾})V({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}}堿的體積為rm{xL}rm{yL}的強堿溶液中rm{pH=13}rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}的強酸溶液中rm{pH=2}混合溶液的rm{c(H^{+})=0.01mol/L}則混合溶液中rm{pH=11}

根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度為：rm{c(OH^{-})=dfrac{c({錄卯})V({錄卯})-c({脣謾})V({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}=dfrac{0.1mol/L隆脕yL-0.01mol/L隆脕xL}{x+y}=0.001mol/L}

解得：rm{c(OH^{-})=0.001mol/L}rm{c(OH^{-})=dfrac

{c({錄卯})V({錄卯})-c({脣謾})V({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}=dfrac

{0.1mol/L隆脕yL-0.01mol/L隆脕xL}{x+y}=0.001mol/L}rm{y}故D正確。

故選D。rm{x=1}【解析】rm{D}2、D【分析】【分析】化學用語的書寫是高考熱點題型，每年高考必考rm{.}本題重點考查了電子式的書寫，難度不大。【解答】A.甲基中rm{C}與rm{3}個rm{H}共用rm{3}對電子對，rm{C}的最外層rm{4}個電子，故甲基中rm{C}的最外層為rm{7}個電子，應為：故A錯誤；

B.rm{Cl}的最外層為rm{8}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應為：故B錯誤；

C.氫氧根為陰離子，應為故C錯誤；

D.乙炔中rm{C}與rm{C}之間共用rm{3}對電子對；符合電子式的書寫要求，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}3、D【分析】【解答】解：A．由圖可知，左端為燃料電池，通入氫氣的一極為電源的負極，即b為負極；故A錯誤；

B．由2Cu～4e﹣～O2↑，某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，n（Cu）==0.2mol，所以a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故B錯誤；

C．氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應，即2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；故C錯誤；

D．氫氧燃料電池反應產(chǎn)物是水；NaOH溶液的濃度變小，則pH減小，故D正確；

故選D．

【分析】由圖可知，左端為燃料電池，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，反應生成水；右端為電解池，裝置中轉(zhuǎn)移的電子相等，以此來解答．4、D【分析】解：根據(jù)rm{B}的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知rm{B}為rm{Si}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期，則rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期都在第三周期，再由rm{A^{+}}與rm{E^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{A}為rm{Na}元素，rm{E}為rm{O}元素；rm{C}rm{E}同主族，則rm{C}為rm{S}元素；離子半徑：rm{C^{2-}>D^{-}}而且rm{C}rm{D}同周期，則rm{D}為rm{Cl}元素；

A.rm{O}元素的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，則氫化物的沸點rm{H_{2}O>HCl>H_{2}S}故A錯誤；

B.rm{Cl_{2}}和rm{O_{3}}都具有強氧化性；則可以作為水處理中的消毒劑，故B錯誤；

C.rm{B}為rm{Si}單質(zhì)硅能夠與氫氟酸反應，故C錯誤；

D.鈉和氧可以形成化合物rm{Na_{2}O_{2}}和rm{Na_{2}O}故D正確；

故選D．

根據(jù)rm{B}的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知rm{B}為rm{Si}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期，則rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}同周期都在第三周期，再由rm{A^{+}}與rm{E^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{A}為rm{Na}元素，rm{E}為rm{O}元素；rm{C}rm{E}同主族，則rm{C}為rm{S}元素；離子半徑：rm{C^{2-}>D^{-}}而且rm{C}rm{D}同周期，則rm{D}為rm{Cl}元素；然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，正確推斷rm{B}為本題的突破點，然后利用元素化合物知識來解答即可．【解析】rm{D}5、D【分析】加入rm{Ag^{+}}后出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀，選項中rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}都不與銀離子反應，則能夠與銀離子反應生成白色沉淀的離子只有氯離子，所以溶液中一定含有的離子為rm{Cl^{-}}

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對弱電解質(zhì)的電離平衡的應用。【解答】A.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B.rm{{,!}_{2}}rm{O}是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；rm{O}氨水為弱堿，存在電離平衡：rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}倍，促進電離，溶液rm{O?NH}故B錯誤；

rm{O?NH}氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸多，所以消耗鹽酸的體積不相同，故C錯誤；rm{{,!}_{4}^{+}}氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產(chǎn)生的沉淀多，故D正確。rm{+OH}rm{+OH}【解析】rm{D}7、D【分析】解：解：水果和蔬菜中含有豐富的維生素；蘋果屬于水果，含有豐富的維生素．

故選：rm{D}．

蘋果屬于水果；蔬菜；水果中富含維生素．

題目難度不大，解答本題要掌握各種食物中的營養(yǎng)物質(zhì)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

（1）：①與③CH3CH2CH2CH3；屬于烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②與④含有1個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，形成1個CH2原子團；互為同系物；

①用系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基丙烷；

故答案為：①③；④；①；2-甲基丙烷；

（2）①乙酸含有-COOH，能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；

故答案為：CH3COOH；

②含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生；使溶液呈紫色；

故答案為：

③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）中含有酯基；可以發(fā)生水解；

故答案為：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；

④乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，生成乙酸銨、銀、氨、水，反應方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，有機物A在濃硫酸、加熱條件下生成B（C3H6）；在Cu作催化劑；加熱條件與氧氣反應生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應，故D為丙醛，A為1-丙醇，B為丙烯．C是一種高分子材料，C為聚丙烯，E為丙酸．

①C為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為D為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO；

故答案為：CH3CH2CHO；

②A為1-丙醇；B為丙烯，1-丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯；

故答案為：消去反應；

③A為1-丙醇；A中含有的官能團是羥基，故答案為：羥基；

④A為1-丙醇，E為丙酸，A與E發(fā)生反應的化學方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O．

【解析】【答案】（1）烷烴的組成通式為CnH2n+2；分子中不存在不飽和鍵與苯環(huán)；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似，分子組成形成1個或若干個CH2原子團物質(zhì)；互為同系物．

根據(jù)系統(tǒng)命名法進行命名．

（2）①能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡；該有機物分子中含有羧基（-COOH）．

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；該有機物分子中含有酚羥基（-OH直接與苯環(huán)相連）．

③酯類物質(zhì)等可以發(fā)生水解反應發(fā)生水解反應．

④乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；生成乙酸銨；銀、水．

（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，有機物A在濃硫酸、加熱條件下生成B（C3H6）；在Cu作催化劑；加熱條件與氧氣反應生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應，故D為丙醛，A為1-丙醇，B為丙烯．C是一種高分子材料，C為聚丙烯，E為丙酸．

9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是不變的。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的。由于溫度和容器容積不變，所以根據(jù)平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時氣體的物質(zhì)的量也是反應前的6/7，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時7/6倍。（2）PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始量（mol）340轉(zhuǎn)化量（mol）xxx平衡量（mol）3－x4－xx所以有（3－x＋4－x＋x）/7=6/7解得x＝1所以平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6。由于反應前后容器容積和溫度是不變的，因此要使平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6，則根據(jù)等效平衡的原理可知，等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，所以a＋c=3、b＋c=4。由于平衡時三氯化磷的物質(zhì)的量是2mol、五氯化磷的物質(zhì)的量是1mol，所以欲使反應向逆方向進行，則a的取值范圍是0≤a＜2、1＜c≤3。考點：考查可逆反應的有關(guān)計算【解析】【答案】（10分）（1）1（2分）、7/6（2分）（2）a+c=3（1分）b+c=4（1分）、0≤a＜2（2分）、1＜c≤3（2分）10、略

【分析】（1）考查乙醇的物理性質(zhì)。（2）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率是100％。（3）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)。A屬于酚類，B屬于芳香醇，C和E是醚類，F(xiàn)是二元醇，所以只有甲醇和乙醇互為同系物。同分異構(gòu)體是指分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物，乙醇的分子式為C2H6O，因此和甲醚互為同分異構(gòu)體。（4）乙醇燃燒的方程式為CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46g乙醇是1mol，根據(jù)方程式可計算需要氧氣3mol。乙醇含有唇羥基，可發(fā)生催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確。BCD均正確。【解析】【答案】（1）小（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）D，E（4）①3②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O③BCD11、略

【分析】解：物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）；說明反應后溶液呈中性；

混合溶液呈中性；二者物質(zhì)的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍大些，所以醋酸溶液體積大于NaOH溶液體積；

故答案為：中性；大于；

溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小；從而確定溶液酸堿性；混合溶液呈中性，二者物質(zhì)的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質(zhì)的量應該稍微大些．

本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離等知識，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】中性；大于12、略

【分析】

（1）16.0g肼的物質(zhì)的量==0.5mol，0.5molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量312kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為624KJ，所以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料電池中負極上投放的是燃料肼，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；反應過程中生成水導致溶液中氫氧根離子濃度減小；所以溶液的pH值變小．

故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；減小；

（2）電解食鹽水的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)方程式知，陰陽極上生成的氣體物質(zhì)的量相等，即體積也相等，所以生成氫氣的體積是0.56L，生成0.56L氫氣同時生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量=×2=0.05mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L，氫離子濃度為10-13mol/L；所以溶液的pH=13；

根據(jù)得失電子數(shù)相等；生成0.56L氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與空氣中氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設空氣的體積為XL．

0.56L×2=0.2XL×4；X=1.4．

故答案為：13；1.4；

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子；

電離方程式為N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-．

故答案為：N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-；

（4）常溫下；混合溶液的pH=6，溶液顯酸性，則酸電離產(chǎn)生的氫離子大于水電離產(chǎn)生的氫離子，由水電離出的。

c（H+）為10-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）為=10-13mol/L；

故答案為：大于；

（5）將0.2mol/LN2H4?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度，則c（N2H+5）＞c（Cl-），又溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+），電離、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)肼和反應熱的關(guān)系計算出其燃燒熱；并寫出其相應的熱化學方程式；燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應；根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化；

（2）根據(jù)電池反應式確定氫氣的體積；根據(jù)氫氣的體積計算氫氧化鈉的濃度，由水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而確定溶液的pH值；

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子；

（4）常溫下；混合溶液的pH=6，溶液顯酸性，則酸電離產(chǎn)生的氫離子大于水電離產(chǎn)生的氫離子；

（5）將0.2mol/LN2H4?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度，則溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）．

13、略

【分析】解：（1）由圖示可知a為烷烴；含有4個C原子，主鏈含有3個C，甲基在2號C，該有機物名稱為：2-甲基丙烷；

故答案為：2-甲基丙烷；

（2）含有4個碳原子的烷烴有CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3，a為CH3CH（CH3）CH3，則其同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH2CH3；

（3）c為2-丁烯，與2-丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不通過的為b，即：b；c互為同分異構(gòu)體；

故答案為：b；

（4）e為丁炔；CH≡CH等炔烴與丁炔互為同系物；

故答案為：CH≡CH；

（5）上述五種物質(zhì)中，b；c含有C=C雙鍵、d、e含有C≡C三鍵能與溴水發(fā)生加成反應；使溴水褪色，而a烷烴、f環(huán)丁烷不與溴水反應；

故答案為：af；

（6）a為烷烴；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面，故a錯誤；

b為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面，故b正確；

c為2-丁烯；可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面，故c正確；

d為1；3丁二烯，由于兩個碳碳雙鍵之間的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以4個C原子不一定共平面，故d錯誤；

故選bc．

根據(jù)圖示可知，a為2-甲基丁烷，b為2-甲基-1-丙烯；c為2-丁烯，d為1，3-丁二烯，e為1-丁炔，f為環(huán)丁烷；

（1）有機物（a）的最長碳鏈含有3號C；為烷烴，根據(jù)烷烴的命名進行解答；

（2）與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷；

（3）c為2-丁烯；根據(jù)同分異構(gòu)體的定義進行判斷；

（4）e為丁炔；根據(jù)同系物的定義分析；

（5）含有C=C雙鍵；C≡C三鍵的烴能與溴水發(fā)生加成反應；烷烴和環(huán)丁烷不與溴水反應；

（6）根據(jù)乙烯為平面機構(gòu)、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)判斷（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中；4個碳原子一定處于同一平面情況．

本題考查了球棍模型的意義、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機物的命名，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，明確球棍模型的表示方法及有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵．【解析】2-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3；b；CH≡CH；af；bc14、略

【分析】解：rm{(1)壟脺}氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，rm{壟脷}醋酸為弱酸，溶液中rm{c(H^{+})}較小，rm{壟脵}硫酸和rm{壟脹}氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的rm{H^{+}}濃度由大到小的順序是rm{壟脺壟脷壟脹壟脵}故答案為：rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，并生成氫氧化鐵，離子方程式為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

rm{(3)AlCl_{3}}溶液和rm{NaAlO_{2}}溶液發(fā)生互促水解反應，生成氫氧化鋁沉淀，方程式為rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

故答案為：rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

rm{(4)}氯化鐵水解呈酸性，rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}可使碳酸鈣溶解，反應的方程式為rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}反應消耗rm{H^{+}}使rm{c(H^{+})}減小，引起水解平衡向右移動，導致rm{Fe(OH)_{3}}增多；溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；

故答案為：出現(xiàn)紅褐色沉淀；同時有無色無味氣體產(chǎn)生；

rm{(5)}酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的rm{2}倍，且酸堿都是一元的，反應后生成等物質(zhì)的量的rm{HCOOH}和rm{HCOONa}如果酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；rm{HCOOH}和rm{HCOONa}和醋酸都電離生成醋酸根，且電離大于水解，故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：rm{C(HCOO^{-})>C(Na^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-})}

故答案為：rm{C(HCOO^{-})>C(Na^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-}).}

rm{(1)}酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離；

rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，并生成氫氧化鐵；

rm{(3)AlCl_{3}}溶液和rm{NaAlO_{2}}溶液發(fā)生互促水解反應；

rm{(4)FeCl_{3}}水解呈酸性；可使碳酸鈣溶解；

rm{(5)}將rm{O.4mol/L}rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{O.2mol/LNaOH}溶液各rm{1OOmL}混合后；溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，然后結(jié)合電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點以及影響因素，難度不大．【解析】rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生；rm{C(HCOO^{-})>C(Na^{+})>C(H^{+})>C(OH^{-})}三、實驗題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，溫度相同時，變化濃度，在濃度相等時，變化溫度，（2）v===8.0×10-6mol/（L．s）；（3）溫度較高時，過氧化氫不穩(wěn)定易分解，所以溫度過高時反而導致降解反應速率減小，故答案為：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；（4）通過圖片知，當pH=10，隨著時間的變化，其濃度基本不變，即反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止），故答案為：反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）；（5）根據(jù)圖中信息知，要想使反應停止，可以采取降低溫度或改變?nèi)芤簆H的方法，考點：探究影響化學反應速率的因素【解析】【答案】（1）（4分）（2）8.0×10-6（2分）（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（2分）（4）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）（2分）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）（2分）16、（1）1,2-二溴乙烷

（2）（也可寫成）

nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O

（3）ac

（4）加成反應、消去反應

（5）CH3CH＝CHCOOH

（6）

（7）CH3CH＝CHCH2OH、

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷和合成，題目難度中等，注意根據(jù)rm{A}為乙烯結(jié)合題給信息以及官能團的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)推斷其它物質(zhì)的種類，答題時注意有機基礎知識的綜合應用。【解答】烴rm{A}是一種重要的基本化工原料，rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{28}應為rm{CH_{2}=CH_{2}}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件可知，rm{B}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}結(jié)合信息Ⅰ可知rm{C}為rm{CH_{2}=CHBr}rm{D}為rm{CH_{2}=CHMgBr}rm{E}為rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}OH}rm{A}和水發(fā)生加成反應生成rm{F}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}為rm{CH_{3}CHO}由信息Ⅱ可知rm{H}為rm{CH_{3}CH=CHCHO}rm{I}為rm{CH_{3}CH=CHCOOH}rm{J}為rm{CH_{3}CH=CHCOOCH_{3}}rm{K}為

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}含有的官能團為有機物rm{B}的名稱為：rm{1}rm{2-}二溴乙烷；的名稱為：rm{B}rm{1}二溴乙烷；

故答案為：rm{2-}rm{1}rm{2-}二溴乙烷二溴乙烷；

rm{1}為rm{2-}rm{(2)B}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{C}生成rm{CH_{2}=CHBr}的方程式為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應方程式為：rm{B}rm{C}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}rm{n}rm{HOCH}rm{n}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}；

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}rm{{,!}_{2}}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{+(2n-1)H}rm{+(2n-1)H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CHBr+NaBr+H_{2}O}；

rm{n}rm{HOCH}為rm{n}含有rm{HOCH}能發(fā)生加成反應，含有rm{{,!}_{2}}能與rm{CH}發(fā)生反應生成氫氣，與rm{CH}結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，分子中只有rm{{,!}_{2}}個rm{OH+nHOOC-COOH}原子在同一個平面上；

故答案為：rm{OH+nHOOC-COOH}

rm{+(2n-1)H}由信息Ⅱ可知rm{+(2n-1)H}涉及到的反應類型有加成反應；消去反應；

故答案為：加成反應；消去反應；

rm{{,!}_{2}}由以上分析可知rm{O}為rm{O}

故答案為：rm{(3)E}

rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{2}OH}為rm{C=C}含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為

故答案為：rm{-OH}與rm{Na}具有相同官能團的同分異構(gòu)體有故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}OCH_{2}CH_{3}}【解析】rm{(1)}rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{(2)}rm{(}也可寫成rm{)}

rm{n}rm{HOCH}rm{n}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{OH+nHOOC-COOH}rm{+(2n-1)H}rm{+(2n-1)H}加成反應、消去反應rm{{,!}_{2}}rm{O}

rm{O}

rm{(3)ac}17、rm{(}rm{1}rm{)壟脵}球形冷靜管冷凝回流rm{壟脷}rm{A}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)rm{(}或rm{A}中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{)}rm{(}rm{1}球形冷靜管rm{1}冷凝回流rm{)壟脵}rm{壟脷}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)或中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{A}rm{A}

rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗

rm{(}rm{2}rm{)}rm{EFDC}吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗rm{(}rm{2}取少量rm{2}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{)}價rm{EFDC}

rm{EFDC}rm{(}rm{3}rm{)}取少量rm{a}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}價有利于溶液與空氣中的氧氣接觸rm{(}

rm{3}rm{3}rm{)}rm{a}

rm{a}【分析】【分析】本題旨在考查學生對探究物質(zhì)的組成或含量、化學實驗操作的先后順序、離子方程式的書寫等應用，題目難度中等。【解答】在反應時考慮到反應物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。球形有利于增加冷卻接觸面，故冷凝面積較直形冷凝管大，冷凝效率稍高。從圖中可以看出儀器rm{(}rm{1}rm{)壟脵}在反應時考慮到反應物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。球形有利于增加冷卻接觸面，故冷凝面積較直形冷凝管大，冷凝效率稍高。從圖中可以看出儀器rm{b}的名稱是：球形冷凝管；作用為：冷凝回流；的名稱是：球形冷凝管；作用為：冷凝回流；rm{(}rm{1}rm{1}甲醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應，可以將氫氧化銅還原成磚紅色的氧化亞銅沉淀，根據(jù)題意rm{)壟脵}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)rm{b}或rm{b}中出現(xiàn)棕色物質(zhì)能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流；中出現(xiàn)紅色物質(zhì)rm{壟脷}甲醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應，可以將氫氧化銅還原成磚紅色的氧化亞銅沉淀，根據(jù)題意rm{A}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)rm{(}或rm{A}中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{)}能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象，或rm{壟脷}中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{A}rm{A}rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}產(chǎn)生的氣體，通過裝置吸收甲醛氣體，防止其干擾后續(xù)檢驗；為確認氣體中含有氫氣不含故答案為：rm{A}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)rm{(}或rm{A}中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{)}，需要先通過rm{A}裝置除去氣體中的水蒸氣，然后通過rm{A}裝置還原黑色的氧化銅粉末，再將生成的氣體通入無水硫酸銅白色粉末，檢驗是否有水生成，進而推斷氣體產(chǎn)物是否含有氫氣，再通過rm{(}裝置檢驗是否有rm{A}，進而推斷氣體產(chǎn)物是否含有rm{A}，故連接順序為：rm{)}rm{(}rm{2}rm{)}rm{A}產(chǎn)生的氣體，通過rm{B}裝置吸收甲醛氣體，防止其干擾后續(xù)檢驗；為確認氣體中含有氫氣不含rm{CO}，需要先通過rm{E}裝置除去氣體中的水蒸氣，然后通過rm{F}裝置還原黑色的氧化銅粉末，再將生成的氣體通入無水硫酸銅白色粉末，檢驗是否有水生成，進而推斷氣體產(chǎn)物是否含有氫氣，再通過rm{C}裝置檢驗是否有rm{CO_{2}}，進而推斷氣體產(chǎn)物是否含有rm{CO}，故連接順序為：rm{A}rm{隆煤}rm{B}rm{隆煤}rm{E}rm{隆煤}rm{F}rm{隆煤}rm{D}rm{隆煤}rm{C}rm{隆煤}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}rm{CO}rm{CO}rm{E}；吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗；rm{E}rm{F}rm{F}rm{C}設計實驗證明rm{C}中甲醛的碳元素未被氧化成rm{CO_{2}}價的方案為：rm{CO_{2}}中甲醛的碳元素若被氧化成rm{CO}價，即生成碳酸，加入鹽酸，可使得碳酸電離平衡左移，生成二氧化碳氣體，因此取少量rm{CO}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{A}價，rm{A}rm{隆煤}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{B}價；rm{B}rm{隆煤}rm{E}rm{E}通過圖示可以看出，紅色固體產(chǎn)物加入足量濃氨水，氧化亞銅溶解于濃氨水，生成無色溶液，金屬銅不溶解于濃氨水，過濾后，搖動錐形瓶，rm{隆煤}rm{F}rm{F}rm{隆煤}rm{D}rm{D}無色rm{隆煤}被空氣中的氧氣氧化成rm{C}rm{C}rm{隆煤}故答案為：rm{EFDC}；吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗；rm{EFDC}藍色rm{EFDC}金屬銅加入濃氨水，在氧氣的作用下，被氧化生成rm{(}rm{3}rm{)}設計實驗證明rm{a}中甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}價的方案為：rm{a}中甲醛的碳元素若被氧化成rm{+4}價，即生成碳酸，加入鹽酸，可使得碳酸電離平衡左移，生成二氧化碳氣體，因此取少量rm{a}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}價，rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}藍色rm{a}rm{a}rm{+4}搖動錐形瓶rm{+4}的目的是：有利于溶液與空氣中的氧氣接觸，rm{a}rm{a}rm{+4}錐形瓶rm{+4}中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為：rm{a}rm{a}rm{+4}，rm{+4}故答案為：取少量rm{a}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}價；rm{a}。rm{a}?rm{+4}【解析】rm{(}rm{1}rm{)壟脵}球形冷靜管冷凝回流rm{壟脷}rm{A}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)rm{(}或rm{A}中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{)}rm{(}rm{1}球形冷靜管rm{1}冷凝回流rm{)壟脵}rm{壟脷}中出現(xiàn)紅色物質(zhì)或中出現(xiàn)棕色物質(zhì)rm{A}rm{A}rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗rm{(}rm{2}rm{)}rm{EFDC}吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗rm{(}rm{2}取少量rm{2}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{)}價rm{EFDC}rm{EFDC}rm{(}rm{3}rm{)}取少量rm{a}中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成rm{+4}價有利于溶液與空氣中的氧氣接觸rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{a}

rm{a}18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O（2）BC（3）液體分層，油狀液體在下（4）NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液（5）B19、略

【分析】解：rm{(1)}為使rm{A}中乙醇平穩(wěn)轉(zhuǎn)化成乙醇蒸汽，常采用的方法是水浴加熱rm{A}處，故答案為：水浴加熱rm{A}處；

rm{(2)D}處堿石灰的作用為防止rm{F}中的水蒸氣進入rm{C}處，干擾實驗，故答案為：防止rm{F}中的水蒸氣進入rm{C}處；干擾實驗；

rm{(3)}無水硫