…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修2化學下冊階段測試試卷633考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關化學鍵知識的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C－N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I－I＞Br－Br＞Cl－ClC.分子中的鍵角：H2O＜CO2D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵＜π鍵2、化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是A.油脂是一種沒有固定熔沸點的有機高分子混合物B.燃煤取暖，燃燒過程是將化學能轉化成熱能C.冰的密度比水小，是因為水分子間存在氫鍵D.我國古代的青銅器是由含銅合金制成的3、下列敘述中正確的有。

①電子排布圖違背了洪特規則。

②過程中形成的是發射光譜。

③分子的極性越大；范德華力越大。

④氫鍵一種分子間作用力；所以氫鍵只存在于分子與分子之間。

⑤晶體中有陽離子就一定有陰離子。

⑥平面三角形分子一定是非極性分子A.2個B.3個C.4個D.5個4、下列關于物質結構與性質的論述錯誤的是A.I離子的空間構型為V形B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，是因為這兩種物質的分子都屬于非極性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于H2OD.鍵能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸點在同族氫化物中最高5、用代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗2.5個氧氣分子B.標準狀況下，2.24L的原子總數為0.1C.6g中所含Si?O鍵的數目為0.2D.1molCO中含π鍵的數目為6、下面的排序不正確的是（）A.空間利用率：Cu＞Na＞PoB.熔點由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C.硬度由大到小：SiC＞金剛石D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空間構型是正四面體形8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應產生氣體D.常溫下，C單質能置換出A單質10、在分析化學中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產物結構如圖所示。下列關于該物質的說法，正確的是。

A.含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵11、普伐他汀是一種調節血脂的藥物；其結構如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H12、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=513、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、對角線規則的應用。

(1)[2020·全國卷Ⅲ，35(1)]根據對角線規則，B的一些化學性質與元素_______的相似。

(2)[2019·全國卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，與的化學性質最相似的鄰族元素是_______。15、下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。16、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是___________；

(4)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。17、回答下列問題：

(1)基態O原子核外電子的運動狀態有___________種。

(2)的沸點由高到低的順序為___________(填化學式)。

(3)已知與的價電子數和原子數目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學式________。

(4)在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為________。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。18、回答下列問題。

（1）CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩定結構，寫出CN2H4的電子式為___________。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性質，在水中電離產生的含鋁微粒具有正四面體結構，寫出電離方程式___________。

（3）H2O、CH3OH的沸點如下表：

。物質。

H2O

CH3OH

沸點/°C

100

64.7

H2O的沸點比CH3OH高的原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)23、已知：RCNRCOOH。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強；藥效穩定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有____________（填序號）。若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質C長期暴露在空氣中均會變質，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應。

(5)寫出下列反應的化學方程式(不需注明反應條件)：

反應④___________________________________；

反應⑥___________________________________；評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)24、CuCl2是常見的化學試劑，某學習小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結晶形成的結晶水合物。溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_______，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是_______。

(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續通入HCl氣體，加熱蒸發濃縮，_______，過濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續通入HCl的作用是_______。

(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設計實驗證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍色CuCl2稀溶液于試管中，_______。

(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩定：與Cu2+配位時，Cl-比H2O的配位能力更強，原因可能是_______。25、有機物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調香中一個極其重要的品種。某研究性學習小組為確定乙偶姻的結構，進行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結構簡式______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N原子間形成的化學鍵；三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；

B．原子半徑：I＞Br＞Cl，則鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl；B正確；

C．H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°；C正確；

D．相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大；D錯誤。

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．油脂屬于混合物；沒有固定的熔沸點，是小分子，不屬于有機高分子混合物，A不正確；

B．燃煤取暖；燃燒過程是通過化學反應產生熱量，所以是將化學能轉化成熱能，B正確；

C．冰的密度比水小；表明冰中水分子間的距離比液態水大，其主要原因是水分子間存在氫鍵，C正確；

D．我國古代生產的青銅器；是含銅；錫等金屬的合金，D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，電子排布圖違背了洪特規則；故正確；

②過程中形成的是吸收光譜；故錯誤；

③分子的極性越大；范德華力越大，故正確；

④氫鍵一種分子間作用力；氫鍵可能存在于分子與分子之間，也可能存在于分子內，故錯誤；

⑤晶體中有陽離子但一定有陰離子；如金屬晶體，故錯誤；

⑥平面三角形分子不一定是非極性分子，如BF2Cl等不對稱型分子；故錯誤；

綜上所述，①③正確，故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I的成鍵數為2，孤對電子數為價層電子對數是4，所以其空間構型與水相似，則其空間構型為V形，I原子采用sp3雜化；A正確；

B．CS2分子屬于非極性分子，根據相似相溶原理：由非極性分子構成的溶質易溶于由非極性分子構成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2；可知這兩種物質的分子都屬于非極性分子，B正確；

C．PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對，由于元素的非金屬性：O＞P，所以對孤電子對的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對的能力強于H2O；C正確；

D．同族元素形成的氫化物的分子結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高。但由于H2O的分子之間還存在氫鍵；增加了分子之間的吸引作用，導致水的沸點在同族氫化物中最高，這與分子中的化學鍵的鍵能無關，D錯誤；

故合理選項是D。5、A【分析】【詳解】

A．乙炔和苯實驗式為CH，26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗個氧氣分子；故A正確；

B．標準狀況下，是液態；無法計算物質的量，故B錯誤；

C．1mol二氧化硅中有4molSi?O鍵，則6g(物質的量為0.1mol)中所含Si?O鍵的數目為0.4故C錯誤；

D．CO和氮氣互為等電子體，則1molCO中含π鍵的數目為2故D錯誤。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

分析：A．空間利用率：六方密堆積52%；面心立方74%、體心立方68%；

B．晶體中一般情況下；原子晶體的熔點最高，分子晶體熔沸點最低；

C；都是原子晶體；化學鍵越強，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越短，化學鍵越強；

D；離子晶體中離子鍵越強晶格能越大；電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。

詳解：A．空間利用率：Po為六方密堆積52%；Cu為面心立方74%、Na為體心立方68%；所以空間利用率：Cu＞Na＞Po，A正確；

B．晶體中，原子晶體的熔點最高，分子晶體熔沸點最低，離子晶體熔點大于金屬鉀，所以熔點高低順序是：金剛石＞NaCl＞K＞CO2；B正確；

C；晶體中鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si；故化學鍵強弱為C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金剛石＞碳化硅，C錯誤；

D、離子半徑F-＜Cl-＜Br-，故離子鍵強度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr；D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第IVA族，X的最外層電子數為3，處于第IIIA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為C1元素，Y的原子序數大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結構式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W，C正確；

D．根據分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構型是正四面體形，D正確；

故選CD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。9、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯誤；

C．NaH與水反應生成氯氣，反應的化學方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應生成故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學鍵，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因為形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內的化學鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢；分子中所含元素的基態原子的第一電離能大小順序為O＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數為：×8＋1=2；依據圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數為：×8=1，則1mol晶胞質量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據對角線規則；與右下方的元素具有一些相似的化學性質，則B的一些化學性質與元素Si的相似；故答案為：Si。

（2）在周期表中，根據對角線規則，與右下方的元素具有一些相似的化學性質，與的化學性質最相似的鄰族元素是Mg；故答案為：Mg。【解析】(1)Si

(2)Mg15、A【分析】【詳解】

由題給信息知，A和D代表B和C代表Mg。已經失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量且因此A電離最外層一個電子所需能量最大。

【點睛】

同一能層中的電子越多，電子之間的斥力越大，就越不穩定，容易失去電子。同理，同一能層中的電子越少，電子之間的斥力越小，就越穩定，不容易失去電子。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵17、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個電子；一個電子是一種運動狀態，因此基態O原子核外電子的運動狀態有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點高，相對分子質量比大，范德華力大，熔沸點高，因此的沸點由高到低的順序為故答案為：

（3）根據價電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數目多，二氧化碳相對分子質量比氫氣相對分子質量大，范德華力大，沸點高，因此沸點從高到低的順序為故答案為：

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個碳形成雙鍵，第三個碳有半鍵，需要第四個碳有半鍵，則第四個和第五個碳斷裂單鍵，第三四個碳形成雙鍵即為第五個碳和第六個碳形成一根鍵就變為叁鍵即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)18、略

【分析】(1)

由CN2H4是離子化合物且各原子均滿足8e—穩定結構可知，離子化合物的化學式為NH4CN，則電子式為故答案為：

(2)

由氫氧化鋁在水中電離產生的含鋁微粒具有正四面體結構可知，鋁微粒為四羥基合鋁離子，電離方程式為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+，故答案為：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；

(3)

水分子間和甲醇分子間都能形成氫鍵，但水分子間氫鍵數目比甲醇多，分子間的作用力強于甲醇，沸點高于甲醇，故答案為：H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數目多。【解析】(1)

(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+

(3)H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數目多四、判斷題(共4題，共32分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發生加成反應產生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發生水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發生取代反應產生C與反應生成毗氟氯禾靈，結合毗氟氯禾靈的結構及生成C的反應物可知，C為

【詳解】

根據上述分析可知CH3CHO與HCN發生①的加成反應產生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發生②的水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發生取代反應產生與發生取代反應產生C：C與反應生成毗氟氯禾靈

(1)根據上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中；屬于加成反應的有反應①；若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個手性碳原子。

(2)根據上述分析可知B物質結構簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應；而物質C長期暴露在空氣中均會變質是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質含