1.（2022福建南平三模）近年來生物質(zhì)燃料電池成為一種重要的生物質(zhì)利用技術(shù)。如圖

是一種生物質(zhì)燃料電池的工作原理，電極（a、b）為惰性電極。

下列說法正確的是（）

A.工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閎-a

B.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗葡萄糖30g

C.b極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.工作時(shí),OH-由負(fù)極向正極遷移

2.（2022江蘇七市第二次調(diào)研）一種鋅鈕超級(jí)電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)溶液為

（CH3coORZn溶液,電池總反應(yīng)為Zn+NaV2（PO4）3^mZnNaV2（PO4）3o下列說法正確的

是（）

Zn陽離子交換膜NaVJPOJ

A.放電時(shí),b電極為電池的負(fù)極

B.放電后，負(fù)極區(qū)c（Zf?+）增大

C.充電時(shí),Z!?+向a電極移動(dòng)

D.充電時(shí),b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

ZnNaV2（PO4）3+2e-^=Zn2-+NaV2（PO4）3

3.（2022四川成都二診）鈉離子電池易獲取，正負(fù)極材料均采用鋁箔（可減少銅箔用量），因

此鈉離子電池理論成本低于鋰離子電池。現(xiàn)有一種正極材料為KFe2（CN）6,固體電解質(zhì)

為Na3Ps4,負(fù)極材料為Na2Ti3Ch的鈉離子電池。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.正極KFe2（CN）6中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)

B.放電時(shí),正極可能發(fā)生Fe2（CN）6+e-=Fe2（CN）2-

C.放電時(shí)，電子從負(fù)極流經(jīng)固體電解質(zhì)到達(dá)正極

D.充電時(shí)，負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，并且Na+增多

4.（2022遼寧東北育才學(xué)校六模）某鈉-空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示,

下列說法正確的是（）

NaOH水溶液

A.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)非水系溶液流向碳紙

B.充電時(shí),Na+向正極移動(dòng)

C.放電時(shí)，當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔減重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連,電極反應(yīng)式為4OH、4e-2H2O+O2T

5.（2022江蘇南京、鹽城二模）熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)

硫酸，其工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法不正確的是（）

A.電極b為正極

B.溶液中H+由電極a區(qū)向電極b區(qū)遷移

C.電極a的電極反應(yīng)式:SCh-2e-+2H2O^4H++S0g-

D.電極a消耗SOz與電極b消耗02的物質(zhì)的量相等

6.（2022重慶第三次診斷）新型NaBH”H2O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為

。下列有關(guān)說法正確的是（

NaBH4+4H2O2^NaBO2+6H2O）

::不。層

BH；+OH'||"H2O2

I匚

Na?選擇透過膜

電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為

A.BH4+80H-8e-^B02+6H20

B.電極B為負(fù)極，納米MnCh層的作用是提高原電池的工作效率

C.燃料電池每消耗3molH2O2,理論上通過電路中的電子數(shù)為6NA

D.燃料電池在放電過程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

7.（2022四川宜賓二診）高鐵電池是一種新型電池，能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，某高

鐵電池的工作原理如下圖所示（a為離子交換膜）。下列說法正確的是（）

KOH溶液

A.電池工作時(shí)，外電路的電流方向:鋅棒T石墨棒

B.電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

C.每生成1molFe（OH）3,消耗Zn的質(zhì)量為65g

D.電池正極反應(yīng)式為FeO1+3e+4H2O^Fe（OH）3+5OH-

8.（2022福建泉州五模）某科研團(tuán)隊(duì)提出了一種水基Li-CO2二次電池，它由納米孔Pd膜

電極、固體電解質(zhì)膜等構(gòu)成，如圖為工作示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

體

固

解質(zhì)-CO2

HCOOH，

A.放電時(shí),Pd膜作正極

B.固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離

C.充電時(shí),Pd膜表面發(fā)生反應(yīng):HCOOH-2e-=CO2f+2H+

D.理論上，當(dāng)消耗7gLi時(shí)吸收5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

9.（雙選）“一分鐘充電完成”的新型鋁離子電池，其放電過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.電池放電時(shí)，石墨為正極

B.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為7Alel/Al-3e-=4ALCU

C.AP+在石墨電極中的嵌入和脫出決定該電池的放電效率

D.電池充電時(shí),A1CG正向鋁電極移動(dòng)

參考答案

小題提速練12新型化學(xué)電源

1.C解析根據(jù)題給裝置分析可知,a極葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸,說明發(fā)生了氧化反應(yīng)，則a極為負(fù)

極,b極通入空氣，空氣中的02得到電子被還原,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則b極為正極,電子由

負(fù)極流向正極，即a->b,A錯(cuò)誤;負(fù)極葡萄糖(C6Hl2。6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸(C6Hl2O7),每消耗1mol葡萄

糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗2mol葡萄糖,質(zhì)量為2molx180gmol',=360

g,B錯(cuò)誤;b極為正極,正極上Ch得到也子被還原，電極反應(yīng)為02+2比0+4}—40H；C正確;原也

池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故Oil由正極向負(fù)極遷移,D錯(cuò)誤。

2.C解析放電時(shí),Zn失去電子變?yōu)閆n?+,a電極為電池的負(fù)極,A錯(cuò)誤;放電后，負(fù)極區(qū)c(Z/+)穿

過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故00/+)不會(huì)增大,B錯(cuò)誤;充也時(shí),Zn電極為陰極,Zi?+得電子析出，

電解池中陽離子移向陰極,Z/?向a電極移動(dòng),C正確;充電時(shí),b電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

2+

ZnNaV2(PO4)3-2c--Zn+NaV2(PO4)3,D4皆誤。

3.C解析鉀離子顯+1價(jià)、CN顯-1價(jià)，化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則正極

KFe2(CN)6中Fe的化合價(jià)為-2價(jià)、+3價(jià),A正確;放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能發(fā)生

Fe2(CN)6+e"~Fe2(CN)^,B正確;放包時(shí)，電子從負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極,電子不流經(jīng)固體電解

質(zhì),C錯(cuò)誤;充電時(shí)，負(fù)極區(qū)即陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向陰極移動(dòng)，則Na+增多,D正確。

4.C解析放電時(shí)為原電池裝置，鈉箔為負(fù)極，碳紙為正極，電子由鈉箔流出經(jīng)外電路流向碳紙，不

經(jīng)過非水系溶液,A錯(cuò)誤;充電時(shí)該裝置為電解池，電池工作時(shí)，陽禹子(Na+)向陰極(即原電池的負(fù)

極)移動(dòng),B錯(cuò)誤;放包時(shí)，當(dāng)有0.1mol￡通過導(dǎo)線時(shí),則負(fù)極鈉箔反應(yīng)消耗金屬鈉，導(dǎo)致電極質(zhì)量減

小,金屬鈉箔電極減少的質(zhì)量為2.3g,C正確;充電時(shí)，碳紙與電源正極相連作陽極,電極反應(yīng)式為

4OH-4e~=2H2O+O2T，D錯(cuò)誤。

5.D解析該裝置沒有外加電源，則該裝置為原電池裝置,根據(jù)裝置圖,SO2轉(zhuǎn)化成較濃的硫酸,S

元素的化合價(jià)升高,根據(jù)原電池工作原理，電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O—

+

4H++S03電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H~=2H2Oo電極b為正極,A正確;根據(jù)原電池

工作原理,H'從電極a區(qū)移向電極b區(qū),B正確;SO2轉(zhuǎn)化成較濃的硫酸,S元素的化合價(jià)升高，電極

+

反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O—4H+S0|,C正確；負(fù)極反應(yīng)式為SO2-2e+2Hq—4H++S0K正極反

+

應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2O,根據(jù)電荷守恒，電極a消耗SCh與電極b消耗02的物質(zhì)的量之比為

2：1,D錯(cuò)誤。

6.C解析電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2~NaBC)2+6H2O,結(jié)合圖示可知，電極A的電極反

應(yīng)式為BH18e+8OH--BO2+6H2O佗極A為負(fù)極;電極B的電極反應(yīng)式為H2O2+2e~=2OH；

電極D為正極,A、D均錯(cuò)誤;電池總反應(yīng)方程式為NaDIl4+4II2O2—NaBCh+GILO,反應(yīng)中II2O2

中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降至-2價(jià),每消耗3moiH2O2,理論上通過電路中的電子物質(zhì)的量為6

mol,通過電路的電子數(shù)為6NA,C正確;燃料業(yè)池在放也過程中,Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移,D錯(cuò)誤。

7.D解析在題給電池工作時(shí),鋅棒為負(fù)極，石墨棒為正極,外電路中電子移動(dòng)的方向?yàn)?鋅棒一石

墨棒，則電流移動(dòng)方向?yàn)?石墨棒一鋅棒,A錯(cuò)誤;電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn-2c+4OH-~:

2

[Zn(OH)4]\負(fù)極反應(yīng)消耗OH\一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)溶液的pH不會(huì)增大,B錯(cuò)誤;在反應(yīng)中Fe元素

由FeO寧中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價(jià)，則每生成1molFe(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，據(jù)

得失電子守恒，可知反應(yīng)消耗Zn的物質(zhì)的量為1.5mol,其質(zhì)量為1.5molx65gmol',=97.5g,C錯(cuò)

誤;在該電池正極上,FeO?得到電子被還原生成Fe(0H)3,則正極的電極反應(yīng)式為FeO孑+3e34H2。

正確。

—Fe(OH)3+5OH;D

8.D解析圖示為Li-CO?二次電池的原電池裝置,納米孔Pd膜電極上CO2THeOOH中C元素

化合價(jià)降低，則膜為正極,電極反應(yīng)式為+為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

PdCO2+2H+2e—HCOOH,Li