…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學上冊月考試卷183考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫錯誤的是A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2OB.泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.工業上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知電離常數：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]2、下列說法正確的是A.C240和C340互為同素異形體B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，其中子數相同C.CH3COOH與HCOOCH2CH3互為同系物D.C3H8的一氯取代物有3種3、只用一種試劑就能將苯、己烯(液體)、四氯化碳和碘化鉀溶液區分開，該試劑可以是（）A.酸性高錳酸鉀溶液B.溴化鈉溶液C.碳酸鈉溶液D.硝酸銀溶液4、下列反應中，不屬于取代反應的是（）A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.CH4+2O2CO2+H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl5、有機化合物分子中基團間的相互影響會導致其化學性質的改變。下列敘述能說明上述觀點的是A.苯酚易與NaOH溶液反應，而乙醇不能B.苯和甲苯都能與發生加成反應C.乙烯能發生加成反應，而乙烷不能D.等物質的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應，前者反應生成的多6、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物；其結構簡式如圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法正確的是（）

A.分子中有3個手性碳原子B.能與甲醛發生縮聚反應C.分子中所有的碳原子可能處于同一平面D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH7、胡妥油(D)用作香料的原料；它可由A合成得到，下列說法正確的是（）

A.從B到C的反應是消去反應B.D分子中所有碳原子一定共面C.等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生的氣體的物質的量前者大于后者D.若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的，則該反應的類型屬于加成反應8、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L，它在光照的條件下與氯氣反應，能生成4種一氯取代物，該烷烴的結構簡式可能是A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.9、H2C2O4是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol?L-1B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究和I-的反應規律。實驗操作及現象如表：。實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色10.05mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色無色30.25mL淺黃色藍色藍色40.30mL無色藍色藍色

(1)取實驗2后的溶液；進行如圖實驗：

①檢驗的還原產物。取上層清液，___________(填操作和現象)，說明被還原為Cl﹣。

②寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣發生反應的離子方程式：___________。

(2)查閱資料：定條件下，I-和I2都可以被氧化成

作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2.進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有

其中試劑X可以是___________(填字母序號)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液。

②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是___________，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是___________(用離子方程式表示)。

(3)小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：。編號6.0mol?L-1H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色50.25mL淺黃色無色

對比實驗4和5，可以獲得的結論是___________。11、(1)完成書寫下列離子方程式。

①氯化鋇溶液與稀硫酸：______。

②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：______。

(2)寫出NaHSO4溶液的電離方程式：______。12、寫出下列指定反應的離子方程式。

（1）銅與稀硝酸反應________________________________；

（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；

（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；

（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液______________________________________；

（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2__________________________________________。13、（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。14、完成下列空白處。

(1)的系統命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數之比為___________。15、按要求回答下列問題：

(1)甲醛的電子式：____________________。

(2)2；5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式______________________________。

(3)的鍵線式為________________________。

(4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式_______________。

(5)中含氧官能團的名稱是______________________。

(6)用系統命名法命名下列有機物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。16、(1)下列各組物質：

①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互為同位素的是_______(填序號，下同)，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，屬于同分異構體的是_______。

(2)請完成下列轉化的化學方程式(注明反應條件)；并書寫反應類型。

①苯酚中加入濃溴水_______，_______反應。

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反應。

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱_______，_______反應。

④丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯_______，_______反應。17、蛋白質、淀粉、油脂是三種重要的營養物質，這三種物質水解的最終產物分別是蛋白質→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白質分子結構的多樣性，決定了蛋白質具有多種性質。如向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做_____________；蛋白質受熱到一定程度發生不可逆的凝固，這種變化叫_______________________。18、(1)按系統命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結構中；若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。____A.正確B.錯誤20、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤21、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤22、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤23、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體。(_______)A.正確B.錯誤24、乙醇能發生氧化反應，而乙酸不能發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤25、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發生了顯色反應。(_______)A.正確B.錯誤26、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤27、核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)28、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。

(1)寫出下列物質的化學式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學方程式：___________

②F→G的化學方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應，所生成的氣體體積比為____。29、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發生的反應有__________（選填序號）。

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應。

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團所有同分異構體的結構簡式：_______________。

（4）B與E反應生成A的化學反應方程式__________________

（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現。該同學實驗失敗的原因可能是________（選填序號）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)30、（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值為_____，水電離的c(H+)=_______mol/L

（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=_________mol/L

（3）已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

①95℃時，若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前a、b之間應滿足的關系是______________。

②25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析其原因：________________________。31、某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一；其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應條件和試劑是___________，反應類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應的化學方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結構簡式：______________(任寫一種)。

①含有苯甲酸結構②含有一個甲基③苯環上只有兩個取代基。

(6)L與NaOH反應的化學方程式為______________________。

(7)請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸()的路線_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．得失電子不守恒，S元素化合價從+4價升高到+6價，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，根據得失電子守恒可知，SO2與MnO的系數應分別為5、2，再根據電荷守恒、元素守恒配平方程式，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；A錯誤；

B．泡沫滅火器中的試劑為硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液；二者發生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，達到滅火的效果，離子方程正確，B正確；

C．HgS比FeS更難溶，則FeS與Hg2+反應可生成HgS、Fe2+；離子方程正確，C正確；

D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C240和C340都是由碳元素形成的單質；但二者組成和結構都不同，所以互為同素異形體，A正確；

B．氕；氘、氚是氫元素的三種核素；其質子數相同，但中子數不同，B不正確；

C．CH3COOH屬于羧酸，而HCOOCH2CH3屬于酯；所以二者不互為同系物，C不正確；

D．C3H8分子中只有2種不同性質的氫原子；所以其一氯取代物有2種，D不正確；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．己烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，得到無色混合溶液；碘化鉀溶液都與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成碘單質，酸性高錳酸鉀溶液褪色，且得到黃色到或棕色溶液；苯不與高錳酸鉀溶液反應，不溶于水，且密度比水小，溶液分層，下層為紫紅色；四氯化碳不與高錳酸鉀溶液反應，不溶于水，且密度比水大，溶液分層，上層為紫紅色；現象不同，能鑒別，故A正確；

B．溴化鈉與四種試劑都不反應；苯；己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液與四種試劑都不反應；苯；己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故C錯誤；

D．硝酸銀溶液；不能鑒別苯和己烯，二者與硝酸銀不反應，且密度都比水小，不能鑒別，故D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷。

【詳解】

A.CH3Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2；屬于取代反應，故A錯誤；

B.甲烷燃燒屬于氧化反應；不屬于取代反應，故B正確；

C.CH3CH2Br中的Br原子被羥基取代生成CH3CH2OH；屬于取代反應，故C錯誤；

D.CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成C2H5Cl；屬于取代反應，故D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．苯酚因為羥基直接與苯環相連，苯環對羥基的影響使得羥基上的氫更活潑，能電離出氫離子，苯酚顯弱酸性能與NaOH反應，而乙醇不能，故A正確；

B．苯和甲苯中的苯環都能與氫氣發生加成反應，與甲基的作用無關，故B錯誤；

C．乙烯能加成是因為含有官能團碳碳雙鍵，而聚乙烯中沒有，不能說明分子中基團間的相互影響會導致其化學性質改變，故C錯誤；

D．甘油中含有三個羥基、乙醇含1個羥基，則生成氫氣的量不同，不能說明分子中基團間的相互影響會導致其化學性質改變，故D錯誤；

故選：A。6、A【分析】【詳解】

A．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖該物質有3個手性碳原子，故A正確；

B．該物質酚羥基的鄰位只有一個空位；所以不能與甲醛發生縮聚反應，故B錯誤；

C．與飽和碳原子相連的3個碳原子不可能共面；故C錯誤；

D．能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基；酯基水解后的羥基不是酚羥基，所以1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH，故D錯誤；

故答案為A。7、D【分析】【詳解】

A.從B到C的反應是羧基和羥基發生的分子內酯化反應；屬于取代反應，A錯誤；

B.有機物D中環狀結構含3個亞甲基；為四面體結構，則所以碳原子不會共面，B錯誤；

C.羥基和碳酸氫鈉不反應，1molB分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生的氣體的物質的量分別是1mol氫氣和1molCO2；C錯誤；

D.異戊二烯和丙烯酸發生類似的加成反應生成有機物A；D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣179.2L的物質的量n(O2)==8mol，假設該烷烴分子式為CnH2n+2，則其完全燃燒消耗O2的物質的量是解得n=5，即該烷烴分子式是C5H12；它在光照的條件下與氯氣反應，能生成4種一氯取代物，說明該烷烴物質分子中有4種不同位置的H原子。

【詳解】

A．分子式是C6H14，題目要求的烷烴分子式是C5H12；A不符合題意；

B．CH3CH2CH2CH2CH3分子式是C5H12；但該物質分子中含有3種不同位置的H原子，B不符合題意；

C．分子式是C5H12；且分子中有4種不同位置的H原子，C符合題意；

D．分子式是C6H14，題目要求的烷烴分子式是C5H12；D不符合題意；

故合理選項是C。9、C【分析】【詳解】

A．的溶液中，存在兩步電離，則大于故A錯誤；

B．的溶液與的NaOH溶液任意比例混合，根據電荷守恒應有故B錯誤；

C．根據所以將NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性時溶液中主要溶質應是草酸鈉和草酸氫鈉，-的水解常數中性溶液則所以應有故C正確；

D．在溶液中，根據的水解常數則的電離程度大于水解程度，所以應有故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）

①滴加AgNO3，有白色沉淀產生，則有Cl-。②白色沉淀是AgCl，說明反應中有氯離子生成，因此氯酸鈉的還原產物是氯離子，所以溶液中ClO3－和I－發生反應的離子方程式為ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。

（2）

①溶液由無色變為黃色；說明有碘單質生成，因此說明溶液中的碘酸根被還原為單質碘，選項中只有亞硫酸鈉能被碘酸鉀氧化，答案選c；

②由于碘易升華，所以進行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾；根據以上分析可知NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應的離子方程式為2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

（3）

對比實驗4和5中的實驗現象可以獲得的結論是ClO和I－的反應規律與H+（或H2SO4）的用量有關。【解析】(1)滴加AgNO3，有白色沉淀產生ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O

(2)c是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應的離子方程式為2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

(3)ClO和I－的反應規律與H+（或H2SO4）的用量有關11、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強電解質；硫酸氫根能完全電離，醋酸和碳酸根為弱電解質，離子方程書寫時不能拆分。

【詳解】

(1)①氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；

②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式為HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；

(2)NaHSO4溶液中電離出三種離子，溶液顯示酸性，NaHSO4=Na++H++SO【解析】Ba2++SO=BaSO4↓HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-NaHSO4=Na++H++SO12、略

【分析】【分析】

（1）反應生成硝酸銅；NO和水；（2）反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；（3）反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；（４）反應生成偏鋁酸鈉、氨水和水；（５）反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴。

【詳解】

（1）反應生成硝酸銅、NO和水，離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（3）反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）反應生成偏鋁酸鈉、氨水和水，離子反應為NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；

（5）反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。

【點睛】

本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大。【解析】①.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O②.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O⑤.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、略

【分析】【分析】

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸堿性及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關系；

（2）醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可確定溶液的酸堿性及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關系；

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據電荷守恒，可得出溶液中c(H+)與c(OH-)的關系；從而確定混合后溶液的酸堿性及醋酸體積與氫氧化鈉溶液體積的關系；

（4）濾液中PbI2達到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)?c2(I-)，可求出c(Pb2+)。

【詳解】

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈堿性；由于CH3COO-水解，導致其濃度減小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案為：堿性；>；

（2）醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)3COO－)。答案為：酸性；<；

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據電荷守恒，可得出溶液中c(H+)=c(OH-)，從而確定混合后溶液呈中性；若二者剛好完全反應，則由于醋酸根離子的水解而使溶液顯堿性，現在溶液呈中性，則說明醋酸過量，所以醋酸體積>氫氧化鈉溶液體積。答案為：中性；>；

（4）濾液中PbI2達到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)?c2(I-)，可求出c(Pb2+)=

答案為：8.5×10-5mol/L。【解析】堿性>酸性<中性>8.5×10-5mol/L14、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給有機物的結構簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯，反應方程式為屬于取代反應，故答案為：取代反應。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數之比為13∶2，故答案為：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶215、略

【分析】【詳解】

(1)甲醛結構簡式是HCHO，在甲醛分子中，C原子與O原子形成2對共用電子對，C原子還與2個H原子分別形成一對共用電子對，從而使每個原子都達到穩定結構，其電子式為

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯是分子的主鏈上有6個C原子，在2、3號C原子及4、5號C原子間分別形成了一個共價雙鍵，并且在主鏈的2、5號C原子上各連接了一個甲基，所以該物質的結構簡式是

(3)在有機物的表示中，除了可以用結構式、結構簡式表示外，還可以省去C、H原子，用短線表示C—C共價單鍵，分子中雙鍵用雙線表示，線的端點及拐點表示C原子，這樣的鍵線式就可以表示為

(4)分子式為C4H9Cl的同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰，說明該物質分子中只含有一種位置的H原子，其結構簡式

(5)根據物質的結構簡式可知：其中含氧官能團的名稱是羰基和酯基；

(6)①中包含碳碳雙鍵在內的最長的碳鏈有4個C原子；雙鍵的位置在第1；2號及第3、4號C原子之間，并且在第2號C原子上有一個乙基，所以該物質名稱為2-乙基1，3-丁二烯；

②包含羥基連接的C原子在內的最長的碳鏈上有5個C原子；該物質屬于醇類，羥基連接在第2號C原子上，在第第4號C原子上有一個甲基，所以該物質名稱為4－甲基－2－戊醇；

③是苯甲酸與甲醇發生酯化反應產生的物質，名稱為苯甲酸甲酯。【解析】羰基、酯基2－乙基－1,3－丁二烯4－甲基－2－戊醇苯甲酸甲酯16、略

【分析】【分析】

具有相同質子數、不同中子數的原子，互為同位素；同種元素的不同單質，互為同素異形體；分子式相同、結構不同的有機物，互為同分異構體；結構相似，分子組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，據此分析判斷；向苯酚溶液中加入足量濃溴水，發生取代反應生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br與NaOH；乙醇混合溶液加熱發生消去反應生成烯烴；丙烯中含有碳碳雙鍵；在一定條件下能發生加聚反應生成聚丙烯，據此書寫反應的方程式。

【詳解】

(1)①金剛石和C60都是碳的單質；互為同素異形體；

②H；D和T都是氫元素的不同核素；互為同位素；

③甲烷是正四面體結構，和的結構相同；是同種物質；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成相差兩個CH2；互為同系物；

互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑤，屬于同分異構體的是④，故答案為：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚與濃溴水反應，酚羥基鄰對位上的氫被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反應的化學方程式為+3Br2→↓+3HBr，為取代反應，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；取代反應；

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反應的化學方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反應；

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱發生消去反應生成烯烴和溴化鈉，水，反應的化學方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反應；

④丙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為nCH3-CH=CH2故答案為：nCH3-CH=CH2加聚反應。【解析】②①⑤④+3Br2→↓+3HBr取代反應CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反應C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反應nCH3-CH=CH2加聚反應17、略

【分析】【分析】

蛋白質的最終產物是氨基酸；淀粉的最終產物是葡萄糖，油脂的產物是高級脂肪酸和甘油．

蛋白質遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；是可逆的過程；蛋白質在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的過程，據此分析．

【詳解】

油脂；淀粉、蛋白質是三種重要的營養成分；它們都能水解。蛋白質的最終水解產物是氨基酸，淀粉的最終水解產物是葡萄糖，油脂的水解產物是高級脂肪酸和甘油；

蛋白質遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；稱為蛋白質的鹽析，是可逆的過程，加入水后蛋白質能重新溶解；

而蛋白質在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的過程，稱為蛋白質的變性，不能在水中溶解．

【點睛】

本題考查糖類、油脂、蛋白質的組成和性質，易錯點：蛋白質的鹽析和變性的區別。【解析】氨基酸葡萄糖高級脂肪酸和甘油鹽析變性18、略

【分析】【分析】

該有機物為烷烴，根據烷烴的命名原則對該有機物進行命名；根據烷烴的命名原則寫出該有機物的結構簡式；根據該有機物的結構簡式形成分子式，然后計算出完全燃燒消耗的氧氣的物質的量；每個碳原子有4個價鍵，對于烴CxHy分子，除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對，由于每兩個碳共用這些電子對，因此碳與碳之間的共用電子對數為

【詳解】

（1）該有機物最長碳鏈8個C，主鏈為辛烷，編號從左下方開始，該有機物命名為：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2、6號C各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物結構簡式為：根據其結構簡式可知該有機物分子式為：C12H26，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為：

故答案為：18.5；

（3）①碳與碳之間的共用電子對數為②單烯烴比相應烷烴少了2個氫原子，烷烴通式為：CnH2n+2，所以單烯烴通式為：CnH2n；

故答案為：n-1；CnH2n。【解析】3,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體，故說法錯誤；20、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質量的烴在氧氣中完全燃燒時，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。23、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構體。24、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質，含有苯環的蛋白質遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生顯色反應，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。27、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目;質譜法用于測定有機物的相對分子質量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析；正確。四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發生鋁熱反應，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵，F是氫氧化亞鐵，根據物質的性質可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應得K為氯化鐵，根據鐵及化合物以及鋁及化合物的有關性質來解析；

(1)

由分析可知，A為Fe2O3，J為Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和鋁發生鋁熱反應生成Fe和Al2O3，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化鋁能夠和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④鋁與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同質量的金屬鋁和鐵，設均為ag，設氣體摩爾體積為Vm，根據n=n(Al)==mol，n(Fe)==mol，根據反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據V=nVm，可得生成的氣體體積比為(mol××Vm)：(mol×Vm)=28：9；【解析】(1)Fe2O3Al(OH)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)28：929、略

【分析】【詳解】

D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明D含有羧基，由轉化關系B連續兩次氧化得D，可得B為醇，C為醛；D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D、E為羧酸，故A為酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子數相同，A的分子式為C10H20O2，為飽和一元酯，則B、E分子式依次為C5H12O、C5H10O2，B無支鏈，故B結構簡式為CH3(CH2)3CH2OH，C為CH3(CH2)3CHO，D為CH3(CH2)3COOH，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，含有3個甲基，則E的結構簡式為(CH3)3CCOOH，B和E發生酯化反應生成A，故A為C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則B在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成F，F為烯烴，結構簡式為CH3(CH2)2CH=CH2。

(1)B為CH3(CH2)3CH2OH；含有-OH，可以發生取代反應，與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上含有H原子，可以發生消去反應，與羥基相連的碳原子上含有H原子，可以發生氧化，不能發生加聚反應，故答案為①②④；

(2)D為CH3(CH2)3COOH，含有的官能團為羧基，F為CH3(CH2)2CH=CH2；含有官能團為碳碳雙鍵，故答案為羧基，碳碳雙鍵；

(3)與CH3(CH2)3COOH、(CH3)3CCOOH具有相同官能團的同分異構體，屬于羧酸，可能結構簡式有：CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，故答案為CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH；

(4)(CH3)3CCOOH和CH3(CH2)3CH2OH發生酯化反應生成C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，化學方程式為：CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O，故答案為CH3(CH2)3CH2OH+C(CH