…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，Y的次外層電子數是其最外層電子數的Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是（）A.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數可能相等B.非金屬性：C.化合物ZY、中化學鍵的類型均相同D.原子半徑：3、2021年5月15日我國“祝融號”火星車成功著陸火星。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是A.W與Z有相同的最高正價B.原子半徑：Z＞Y＞W＞XC.化合物YZW4中含離子鍵和共價鍵D.電負性大小：W＞X＞Z4、分子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物；如右圖為Co(II)雙核配合物的內界，下列說法正確的是。

A.每個中心離子的配位數為6B.如圖結構中的氯元素為Cl-，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.配合物中的C原子都是sp2雜化D.如圖結構中所有微粒共平面5、四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中；Y元素原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍。下列說法正確的是。

。

X

Y

Z

W

A.原子半徑：B.簡單氫化物沸點：C.最低價陰離子的還原性：D.元素對應的含氧酸酸性：6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數之和等于W原子的核外電子總數，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強堿性。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W＞ZB.簡單離子的還原性：Z＞YC.X、Y和Z三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵D.X和Y兩種元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈堿性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z38、下列說法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩定結構B.位于非金屬三角區邊界的“類金屬”電負性在1.8左右，可在此區域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構型不都相同D.過氧化鈉和水的反應中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成9、選考[選修3——物質結構與性質]

下列敘述正確的是A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵10、元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數是1911、和晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說法正確的是A.和晶體中N的化合價均為+3B.和晶體中都含有共價鍵C.晶體的硬度比晶體的硬度大D.和晶體均為分子晶體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1)Fe2＋基態核外電子排布式為________，PO43-的空間構型為________(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3)1mol含有的σ鍵數目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。

(4)一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數目為________。

13、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。回答下列問題：

(1)ClF3中Cl的化合價為__。

(2)Cl與F的電負性大小關系為__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應器中制得，反應的化學方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉移電子的物質的量為__。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質。寫出該反應的化學方程式：__，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

(4)工業上可用Cl2與消石灰反應制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱是__。14、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非極性鍵結合的非極性分子是___________(填化學式；下同)。

(2)以極性鍵結合，具有直線形結構的非極性分子是___________。

(3)以極性鍵結合，具有正四面體結構的非極性分子是___________。

(4)以極性鍵結合，具有三角錐形結構的極性分子是___________。

(5)以極性鍵結合，具有V形結構的極性分子是___________。

(6)以極性鍵結合，且分子極性最大的是___________。

(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。15、依據元素周期表與元素周期律回答以下問題：

(1)根據元素周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與溶液反應離子方程式：_______。

(2)硒()和S位于同一主族。的穩定性比的_______(填“強”或“弱”，斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下_______。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：

①砷在元素周期表中的位置_______。

②的電子式為_______，沸點：_______(填“>”或“<”)，判斷依據是_______。

③和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與反應所得產物的推斷正確的是_______(填序號)。

a.只含共價鍵b.難于水c.受熱易分解d.能與溶液反應16、(1)Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高；原因是___________。

。化合物。

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共1題，共4分)19、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質。寫出硫化亞鐵發生反應的化學方程式___________。

(2)根據礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質是___________。

(3)若未經脫硫直接酸浸，會產生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發生反應的化學方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發生的電極反應為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數為則晶體密度為___________

評卷人得分六、實驗題(共2題，共4分)20、某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律和化學反應速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應現象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應現象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。21、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強于可用金屬鈷與氯氣反應制備實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進行制備。

(1)儀器a的名稱為_______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序為_______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發生反應的離子方程式為_______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶內加入4.5g研細的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在10℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應一段時間后，經過_______、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請結合平衡移動原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應的化學方程式為_______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．3p能級有一個空軌道的基態原子，價電子排布只能為3s23p2,；故A不符合題意；

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子，則價電子排布只能為2s22p5；故B不符合題意；

C．M層全充滿而N層為4s2，則其價電子排布為3d104s2；故C符合題意；

D．最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子，設最外層電子數為x，為正整數，小于等于8，若為第二周期元素，則5x=2+x，x無合適解，若為第三周期元素5x=10+x，x無合適解，若為第四周期元素，5x=28+x，x=7，為溴元素，最外層電子排布式為4s24p5；故D不符合題意；

故答案為：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

由X的原子半徑在周期表中最小可知，X為H，由Y的次外層電子數為最外層電子數的可知；Y為O，由乙單質可與冷水緩慢反應產生X單質可知，Z為Mg。W與O位于同一主族，則W為S。

A．的核外電子總數均為18；A項正確。

B．同一主族的元素其非金屬性從上到下依次減弱，因此，非金屬性B項錯誤。

C．中只含有共價鍵、MgO和中只含有離子鍵；B項錯誤。

D．原子半徑D項錯誤。

故選A。3、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序數增大。W、Z同主族；且Z的原子序數是W的2倍，則W為O，Z為S；X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F；Y與Z最外層電子數之和等于8，則Z為Mg。

【詳解】

A．W無最高正價，A項錯誤；

B．一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，當電子層數相同時，質子數越多，原子半徑越小。所以原子半徑：Y＞Z＞W＞X，B項錯誤；

C．中與之間是離子鍵，中S與O之間是共價鍵，C項正確；

D．電負性是原子對鍵合電子的吸引能力。一般來說，同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，故電負性：D項錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

在題給配合物中，帶“?”的碳原子；都與4個原子形成共價鍵。

【詳解】

A．在Co(II)雙核配合物中，每個中心離子與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵；則配位數為6，A正確；

B．如圖結構中的氯元素為Cl-；則其含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵，但不含有離子鍵，B不正確；

C．分析中所標記的“?”碳原子，與周圍4個原子形成共價鍵，都發生sp3雜化；C不正確；

D．圖中“?”標記碳原子與周圍4個原子以共價鍵相連接；5個原子不可能共平面，D不正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

由題干信息可知；Y元素原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍，故Y為Si，再根據四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，X為F，Z為S，W為Cl，據此分析解題。

【詳解】

A．由圖可知，Y、Z是同一周期元素，從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：A錯誤；

B．由分析可知，X為F，W為Cl，由于HF中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物沸點：B正確；

C．由分析可知，Z、W為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強，即單質的氧化性依次增強，則對應最低價陰離子的還原性依次減弱，故最低價陰離子的還原性：C錯誤；

D．元素對應的最高價含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，由分析可知，Y為Si，Z為S，則H2SiO3為弱酸，H2SO3為中強酸和H2SO4為強酸，故元素對應的含氧酸酸性為：D錯誤；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數依次增大；X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數之和等于W原子的核外電子總數，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強堿性，則X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

【詳解】

根據上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

A．Na+、O2-核外電子排布都是2、8，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：W(Na+)＜Z(O2-)；A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：O＞N，所以簡單離子的還原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B錯誤；

C．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素形成的化合物可以是共價化合物HNO3，其中只含有共價鍵；也可以是離子化合物NH4Cl；其中含有共價鍵和離子鍵，因此三種元素形成的化合物中不一定只含共價鍵，C錯誤；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反應產生OH-；使溶液顯堿性，D正確；

故合理選項是D。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價的絕對值+原子的最外層電子數，若和為8，則該原子最外層電子數為8，只有PCl5中P是10電子結構；故A正確；

B．位于非金屬三角區邊界的“類金屬”電負性在1.8左右；可在此區域研究農藥，而高效催化劑一般在過渡金屬區域選擇，故B不正確；

C．SO2價層電子對數為3，孤對電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為V形，NO2孤對電子為1，價層電子對數為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為V形，COCl2孤對電子為0，價層電子對數為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為平面三角形，SOCl2孤對電子為1；價層電子對數為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構型為三角錐形，故C不正確；

D．過氧化鈉和水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A.SO42-中S提供6個電子，氧不提供，兩個負電荷等于兩個電子，所以電子數為8，即為4對，故是sp3雜化；A正確；

B.H2O分子O原子有2對孤電子對，與2個H原子形成2個共價鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3；B錯誤；

C.硼外層有3個電子，B與F成鍵后有3個共價鍵和一個空軌道，是sp2雜化；分子呈平面三角形，C錯誤；

D.根據一個單鍵有一個σ鍵，一個雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，故C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；D正確；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數為8×=1，故Xn+與N3-的個數比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數是29，故D錯誤；

故選：BD。11、BC【分析】【詳解】

A．氮元素的電負性強于碳元素和硅元素，故和中；氮元素顯-3價，A項錯誤；

B．三種元素都是非金屬元素；形成的二元化合物都是共價化合物，B項正確；

C．新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長鍵能故晶體的硬度比晶體的硬度大；C項正確；

D．和晶體均為共價晶體；D項錯誤；

故選：BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+是Fe失去兩個電子形成的，故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤電子對數為中心原子的σ鍵為4條，故PO43-中心原子的價層電子對數為4，故PO43-的空間構型為正四面體；

（2）同主族元素第一電離能從上到下依次減小；故N＞P，第ⅤA族元素由于p軌道半滿，第一電離能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N；O、P第一電離能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯環中C與C之間的σ鍵有6條，C與H之間的σ鍵有5條，C和N之間的σ鍵有1條，N和H之間的σ鍵有2條，共有14條σ鍵，故1mol含有的σ鍵數目為14mol；苯胺和甲苯都是分子晶體；苯胺分子中有氨基，氨基之間可以形成氫鍵，而甲苯分子之間沒有氫鍵，所以苯胺的沸點高于甲苯；

（4）由圖可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞內，每條棱被4個晶胞共用，故每個晶胞含有Li＋個數為個；

【點睛】

本題要注意第（2）問，同一周期第一電離從左到右有依次增大的趨勢，但第ⅡA族元素s軌道全滿，第ⅤA族元素p軌道半滿，導致這兩個主族原子的第一電離能異常，比后一個主族的原子大，故同一周期元素第一電離能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面體③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間沒有氫鍵⑥.413、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價；則Cl的化合價為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負性逐漸增強；所以F的電負性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質的量為2mol，根據化學方程式，每生成2molClF3時；氯的化合價從0升高到+3價，所以轉移電子的物質的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質，能雕刻玻璃的物質的物質是HF，所以該反應的化學方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點睛】

在化合物中，F的化合價為-1價，F無正價，所以推出Cl為+3價，此為易錯點。【解析】①.+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣14、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F極性鍵，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，其空間結構為Ⅴ形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵，空間結構為直線形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結構為正四面體形，正、負電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵正、負電荷中心不重合，為極性分子；N2中只含有非極性鍵；屬于非極性分子。

【詳解】

(1)以非極性鍵結合的非極性分子是N2，故答案為N2；

(2)以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是CS2，故答案為CS2；

(3)以極性鍵結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH4，故答案為CH4；

(4)以極性鍵結合，具有三角錐形結構的極性分子是NH3，故答案為NH3；

(5)以極性鍵結合，具有V形結構的極性分子是H2O，故答案為H2O；

(6)題給幾種物質中；以極性鍵相結合，且分子極性最大的是HF，故答案為HF；

(7)含有非極性鍵的極性分子是H2O2，故答案為H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O215、略

【分析】【分析】

(1)

Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，Be和Al性質相似，Be與NaOH溶液反應的離子方程式為Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案為Be＋2OH－=BeO＋H2↑；

(2)

S和Se屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，其最簡單氣體氫化物越穩定，穩定性：H2Se＜H2S；Se的原子半徑大于S；即H－Se鍵長比H－S鍵長長，容易斷裂，因此斷開1molH－Se鍵吸收的能量比斷開1molH－S鍵吸收的能量少；用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；故答案為弱；少；電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱；

(3)

①As與元素P同主族；處于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案為第四周期第VA族；

②N2H4又名聯氨，即電子式為元素非金屬性N＞P，氮原子半徑小，N2H4分子之間存在氫鍵，P2H4不存在分子間氫鍵，因此沸點：N2H4＞P2H4；故答案為＞；N2H4分子之間存在氫鍵；

③PH3和NH3與鹵代烴的反應相似，產物的結構和性質也相似，銨鹽中離子鍵和共價鍵，PH3與HI反應生成PH4I，PH4I為離子化合物；

a．PH4I為離子化合物；含有共價鍵和離子鍵，故a錯誤；

b．銨鹽都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b錯誤；

c．銨鹽受熱易分解，PH4I受熱易分解；故c正確；

d．銨鹽能與NaOH溶液發生復分解反應，PH4I也能與NaOH溶液反應；故d錯誤；

答案為c。【解析】(1)Be＋2OH－=BeO＋H2↑

(2)弱少電子層數增加；原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)第四周期第VA族＞N2H4分子之間存在氫鍵c16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點高，為共價化合物，為分子晶體，其結構相似，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔點由高到低的順序為

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強。

(3)根據元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價層電子數比Cr的少，則K單質內的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點比Cr的低。【解析】為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高MgO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強。分子間作用力K原子半徑較大且價層電子數較少，金屬鍵較弱四、判斷題(共2題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、工業流程題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，過濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，Fe2+轉化為鐵離子便于后續除雜，加入一水合氨調pH，進而除去鐵元素，過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過濾得到的MnSO4溶液經電解得到金屬錳；據此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質和氫氧化鐵，根據氧化還原反應的配平原則可知涉及的化學方程式為

（2）結合物質的類別與上述分析可知，脫硫時能被部分溶解的物質是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經脫硫直接酸浸，金屬硫化物會與酸發生反應產生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時含硫礦粉中的碳酸錳會與硫酸發生反應生成MnSO4、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：酸浸時，加入目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

（5）根據給定信息①金屬離子的與溶液的關系圖可知，調節pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是結合給定信息②金屬硫化物的溶度積常數數據可知，加入適量的除去的主要離子是

（6）根據放電順序可知，除雜后的溶液通過電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發生的電極反應為

（7）氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數==4，所以晶胞中含為1個，晶胞質量為若該晶胞參數為則晶體密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)六、實驗題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；

③根據上述實驗結論；結合元素周期律回答；

④某同學考慮到稀硝酸的揮發；影響實驗現象和結論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結合表格數據，根據v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內，實驗2中HI的濃度的變化量小，據此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗