…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修3化學上冊月考試卷713考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是A.為推動生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源B.打印機墨粉中常加有這是利用了其有顏色和具有磁性的特點，可用替代C.“天和”號核心艙上使用了目前世界上最先進的三結砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導體材料D.淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，均能在人體內發生水解2、下列說法正確的是A.的名稱為1-甲基丙烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質D.CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物3、用下列一種試劑可鑒別乙醛、乙酸和乙酸甲酯，該試劑是A.水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.新制Cu(OH)2懸濁液4、下列說法正確的是A.H2O與H2O2互為同素異形體B.S6與S8互為同位素C.乙二醇和丙三醇互為同系物D.葡萄糖和果糖互為同分異構體5、下列有關苯酚的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是A.苯酚燃燒產生帶濃煙的火焰B.苯酚能和溶液反應C.苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚D.1mol苯酚與3molH2發生加成反應6、下列分子中，具有正四面體結構的是（）A.B.C.D.7、下列關于塑料的說法正確的是A.塑料是天然高分子材料B.塑料的主要成分是合成樹脂C.提純的塑料為純凈物D.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl為原料通過加聚反應而制得的8、已知醛或酮可與格氏試劑(R'MgX)發生加成反應，所得產物經水解可得醇，若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3；可選用的醛或酮與格氏試劑是。

+R'MgXA.與B.CH3CH2CHO與CH3CH2MgXC.CH3CHO與D.與CH3CH2MgX9、有機物X與1molH2發生加成反應后得到則XA.可能屬于芳香族化合物B.一定能發生酯化反應C.可能與己酸互為同分異構體D.一定能使溴水褪色評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022在北京召開；體現現代體育賽事公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結構簡式：

回答下列問題：

（1）X不能發生的反應類型為___（選填字母序號）。

A.加成反應B.取代反應C.消去反應D.加聚反應。

（2）1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__個碳原子共平面。

（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應，最多能消耗氫氣為__mol。

（5）Y與足量的濃溴水反應的方程式為：___。11、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產物有______種，二氯取代產物有______種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應。

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團。

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：_______________________________。12、雙酚A也被稱為BPA；可用于生產塑料。回答下列問題：

（1）下列關于雙酚A的敘述不正確的是____（填序號）。

①在水中的溶解度可能小于苯酚②可以發生還原反應③不能使酸性KMnO4溶液褪色④可與NaOH溶液反應⑤雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比為1﹕2﹕2﹕3⑥1mol雙酚A最多消耗2molBr2

（2）雙酚A的一種合成路線如圖所示：

①丙烯→A的反應類型是____。

②A→B反應方程式是____。

③D的名稱是____。13、的化學名稱為_______。14、能量轉化是化學變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主。下列有關頁巖氣的敘述不正確的是____(填字母)。

A．頁巖氣屬于新能源。

B．沼氣；煤礦坑道氣的主要成分與頁巖氣相同。

C．甲烷中每個原子的最外層電子排布都達到8電子穩定結構。

D．頁巖氣可以作燃料電池的負極燃料。

(2)部分常見的電池裝置如下：。編號abcd電池裝置

①上述四種電池中，屬于二次電池的是_______(填字母，下同)，屬于干電池的是_______。

②a裝置中，外電路中電子的流向是______(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)。

③c裝置中，若將電解質改為堿性介質，則負極的電極反應式為_______。

(3)氧化還原反應一般可以設計成原電池。若將反應設計成原電池；則：

①該電池的電解質溶液可以是_______。

②當外電路中轉移1mol電子時，電解質溶液的質量增加_______g。15、某有機化合物經燃燒分析法測得其中含碳的質量分數為54.5%；含氫的質量分數為9.1%；其余為氧。用質譜法分析知該有機物的相對分子質量為88。請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為___。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實驗測得該有機物不發生銀鏡反應，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結構簡式可能是__(寫出兩種即可)。

16、有A；B兩種有機物；按要求回答下列問題：

(1)取有機物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標準狀況)，已知相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的分子式為___。

(2)有機物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機物的結構：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構)(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結構簡式為丁香油酚的結構簡式為

下列關于二者所含官能團的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵17、(1)現有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和環戊烷。

①上述各組化合物屬于同系物的是____，屬于同分異構體的是_____(填入編號)。

②根據官能團的特點可將C中兩化合物劃分為____類和____類。

(2)寫出下列有機化合物含氧官能團的名稱____。

(3)用系統命名法命名__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤19、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤20、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤21、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團，性質相似。(____)A.正確B.錯誤22、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤23、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤24、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)25、相對分子質量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結構簡式有_____、_____、_____。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共20分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共2分)30、各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小；Y；Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：___________________(填寫元素符號)。

(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)：___________________________；

反應類型：_____。

(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數為43%，其俗名為____________。

(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________(填化學式)溶液，現象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

本題主要考查化學與生產生活；科技、環境相關的知識；側重考查學生對基礎知識的認知能力。

【詳解】

A．電能屬于二次能源；A項錯誤；

B．沒有磁性；B項錯誤；

C．砷化鎵能將光能轉化為電能；屬于半導體材料，C項正確；

D．油脂不是高分子化合物；D項錯誤;

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物命名時選取最長碳鏈為主鏈，的名稱為丁烷；故A不符合題意；

B．同素異形體的描述對象是單質，CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同；結構不同；互為同分異構體，故B不符合題意；

C．和分子式相同；結構相同；為同一物質，故C符合題意；

D．CH3CH2OH和具有相同的官能團；但官能團個數不同，不是同系物，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛；乙酸都能溶于水；只有乙酸甲酯不能溶于水，因此不能用水鑒別三種物質，A不符合題意；

B．氫氧化鈉溶液能夠溶解乙醛；可以與乙酸反應；液體混溶，也無明顯現象；與乙酸甲酯反應，使物質變為可溶性物質，三種物質不能鑒別，B不符合題意；

C．硫酸鈉溶液與三種物質都不能發生反應；其中乙醛；乙酸能夠溶解在硫酸鈉溶液中，不能鑒別，C不符合題意；

D．新制Cu(OH)2懸濁液與乙醛混合物現象；加熱煮沸，產生磚紅色沉淀；與乙酸混合，固體溶解，變為藍色溶液；與乙酸乙酯混合不能反應，加熱也無明顯現象，三種物質現象各不相同，可以鑒別，D符合題意；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O與H2O2是H；O兩種元素組成的化合物；不是單質，因此不能互為同素異形體，A錯誤；

B．S6與S8是S元素形成的不同性質的單質；二者互為同素異形體，B錯誤；

C．乙二醇分子式是C2H6O2，丙三醇分子式是C3H8O3，二者在分子組成上不是相差CH2的整數倍；因此不能互為同系物，C錯誤；

D．葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6；分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體，D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

A．苯酚中含碳量較高；燃燒產生帶濃煙的火焰，不能說明側鏈對苯環性質有影響，A不符合題意；

B．苯酚中苯環對側鏈產生影響；使酚羥基中的氫原子容易電離出來，能與氫氧化鈉溶液反應，B不符合題意；

C．苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚；證明酚羥基的鄰；對位氫原子活潑，能說明側鏈對苯環性質有影響，C符合題意；

D．苯酚中苯環的不飽和度較高，1mol苯酚中苯環消耗3molH2；不能說明側鏈對苯環性質有影響，D不符合題意；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A.甲烷分子的空間構型為正四面體形；故A符合題意；

B.乙烯分子為平面結構；2個碳原子和4個氫原子位于同一平面，故B不符合題意；

C.乙炔分子的空間構型為直線形；2個碳原子和2個氫原子位于同一直線上，故C不符合題意；

D.苯分子的空間構型為正六邊形；6個碳原子和6個氫原子位于同一平面，故D不符合題意；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．塑料是合成高分子材料；不是天然高分子材料，選項A錯誤；

B．塑料的主要成分是合成樹脂；還有根據需要加入的具有某些特定用途的添加劑，選項B正確；

C．塑料為有機高分子材料；由單體加聚而成，聚合度不確定，故塑料為混合物，選項C錯誤；

D．聚乙烯的單體為CH2=CH2，而不是CH2=CHCl；選項D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

“格氏試劑”與羰基發生加成反應，其中的“-MgX”部分加到羰基的氧上，所得產物經水解可得醇，若合成HOC(CH3)2CH2CH3；含羰基的物質為酮，若為醛時與-OH相連的C上有H，且反應物中碳原子數之和為5，以此來解答。

【詳解】

A．二者反應后水解生成HOCH2CH(CH3)CH2CH3；A不符合題意；

B．二者反應后水解生成CH3CH2CH(OH)CH2CH3；C不符合題意；

C．二者反應后水解生成CH3CH(OH)CH(CH3)2；B不符合題意；

D．二者反應后水解生成HOC(CH3)2CH2CH3；D符合題意；

故合理選項是D。9、B【分析】【分析】

由有機物X與1molH2發生加成反應后得到可知，Ｘ的分子式為C6H10O2；分子中含有六元環，可能含有1個碳碳雙鍵和2個羥基或1個羰基和1個羥基。

【詳解】

A．含有一個或幾個苯環的有機物屬于芳香族化合物；X分子中不含有苯環，不可能屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B．X分子中含有羥基；一定條件下能與羧酸能發生酯化反應，故B正確；

C．己酸的分子式為C6H12O2；與X的分子式不相同，X與己酸不可能互為同分異構體，故C錯誤；

D．若X分子中含有1個羰基和1個羥基時；不能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據有機物結構中的官能團性質分析可能發生的反應類型；(2)根據鹵代烴的性質及羧基的性質分析反應中消耗氫氧化鈉的物質的量；(3)根據苯環及乙烯的結構特點運用類比遷移的方法分析有機物中共面問題；(4)根據加成反應原理分析加成反應中消耗氫氣的物質的量；(5)根據苯酚的性質及烯烴的性質分析書寫相關反應方程式。

【詳解】

(1)由X的結構分析；分子中含有碳碳雙鍵，則可以發生加成反應和加聚反應，結構中還含有羧基，則可以發生酯化反應，即取代反應，苯環上含有氯原子，但與氯連接的相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發生取代反應，故答案為：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；鹵代烴水解生成酚和氫氧化鈉發生中和反應，所以最多消耗5molNaOH，故答案為：5；

(3)碳碳單鍵可以旋轉，則Y中兩個苯環可以在一個平面上，根據乙烯的平面結構分析，中三個碳原子也可以與苯環共面；則Y中最多有15個碳原子共平面，故答案為：15；

(4)X中含有1個苯環，1個碳碳雙鍵，1個羰基，則1molX與足量的H2在一定條件下反應；最多能消耗氫氣為3+1+1=5mol，故答案為：5；

(5)Y中含有3個酚羥基，且共有3個鄰位H原子可被取代，另含有C=C，可與溴水發生加成反應，則1molX與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，反應方程式為：+4Br2+3HBr，故答案為：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr11、略

【分析】【分析】

(1)根據正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發生加成反應；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據等質量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環,側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機物；含有一個苯環且側鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發生加成反應,所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應,故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結構中含有乙烯基；而乙烯的結構為平面結構，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項B；C；

(3)環辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環,側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機物，含有一個苯環且側鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH12、略

【分析】【分析】

丙烯可以與HBr發生加成反應生成A，A中一定含有一個Br原子；A在NaOH溶液中加熱后；發生鹵代烴的水解反應生成B，B中含有一個羥基；B生成C即發生醇的催化氧化反應；C與D反應可生成雙酚A，由雙酚A的結構推測D即苯酚，C應當為丙酮；那么B即為2-丙醇，A即為2-溴丙烷。

【詳解】

(1)①盡管雙酚A中含有兩個羥基；但是碳原子的比例要比苯酚中的更高，這就不利于雙酚A在水中的溶解，①正確；

②雙酚A中含有兩個苯環；可以與氫氣加成，因此可認為雙酚A能發生還原反應，②正確；

③雙酚A中含有兩個酚羥基；苯酚易被氧化，那么雙酚A也易被氧化，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③錯誤；

④雙酚A中含有兩個酚羥基；所以可以與NaOH溶液反應，④正確；

⑤雙酚A的結構中含有四種等效氫原子；分別為2,4,4,6個，所以其核磁共振氫譜顯示的氫原子個數比為1:2:2:3，⑤正確；

⑥酚羥基相連的碳的鄰位和對位碳上的H原子均可與溴水發生取代反應，因此1mol雙酚A最多能消耗4molBr2；⑥錯誤；

綜上所述；③⑥錯誤；

(2)①通過分析可知；丙烯生成A的反應為加成反應；

②通過分析可知，A生成B即鹵代烴的水解反應，方程式為：

③通過分析可知，D即為苯酚。【解析】③⑥加成反應+NaOH+NaBr苯酚13、略

【分析】【詳解】

中羥基為主官能團，苯環上的硝基位于羥基的對位，或將羥基所連苯環上的C編號為1，則硝基所連苯環上的C編號為4，故其化學名稱為對硝基苯酚或硝基苯酚。【解析】對硝基苯酚或硝基苯酚14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．頁巖氣屬于化石能源；不是新能源，故錯誤；

B．沼氣；煤礦坑道氣的主要成分與頁巖氣相同；都是甲烷，故正確；

C．甲烷中氫原子的最外層電子排布為2電子穩定結構；不是8電子穩定結構，故錯誤；

D．頁巖氣的主要成分是甲烷；可以與氧氣構成燃料電池，作燃料電池的負極燃料，故正確；

AC錯誤；故選AC；

(2)①由圖可知，a為鋅銅原電池、b為鋅錳酸性干電池、c為氫氧燃料電池、d為二次電池鉛蓄電池，故答案為：b；d；

②由圖可知；a為鋅銅原電池，電池工作時，外電路中的電子由負極鋅經導線流向正極銅，故答案為：從Zn流向Cu；

③由圖可知，c為氫氧燃料電池，若將電解質改為堿性介質，氫氣在負極失去電子發生氧化反應生成水，電極反應式為故答案為：

(3)將反應設計成原電池時；鐵做原電池的負極，比鐵不活潑的銅或石墨做正極，電解質溶液為可溶性鐵鹽溶液，鐵在負極失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子；

①由分析可知，該電池的電解質溶液為可溶性鐵鹽溶液，可以是氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液等，故答案為：溶液等；

②由方程式可知，當外電路中轉移1mol電子時，由0.5mol鐵溶解生成亞鐵離子，則電解質溶液增加的質量為0.5mol×56g/mol=28g，故答案為：28。【解析】ACdb從Zn流向Cu溶液等2815、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物中

故該有機物的分子式為

(2)該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結構中不含支鏈，該有機物結構簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個結構，或2個1個據此可知該有機物可能的結構簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的相對分子質量為30×2=60，該有機物的物質的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標準狀況)，則該有機物分子中含C原子數為含H原子數為含O原子數為該有機物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機物B中含有C=O、C-O-C結構，結合有機物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學環境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機物的結構為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結構不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結構，答案選C；

(4)由二者的結構簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C。【解析】C3H8OCB、C17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①B中，和都屬于氨基酸，但分子式不同，二者屬于同系物；E中，和都屬于二元飽和羧酸，但分子式不同，二者屬于同系物，所以上述各組化合物屬于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、結構不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；結構不同；所以屬于同分異構體的是AD。答案為：BE；AD；

②根據官能團的特點，C中含有酚羥基，含有醇羥基；所以兩化合物劃分為酚類和醇類。答案為：酚；醇；

(2)中含氧官能團為-OOC-；-OH、-COOH；名稱分別為酯基、羥基、羧基。答案為：酯基、羥基、羧基；

(3)有機物的主鏈碳原子有7個，在3、4、5三個碳原子上各連有1個-CH3，所以名稱為3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羥基、羧基3，4，5—三甲基庚烷三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結構單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質，而乙酸沒有，所以性質不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。四、計算題(共1題，共3分)25、略

【分析】【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=72，n=5，從而得出烷烴的分子式為C5H12，它可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案為：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【點睛】

在求烷烴的分子式時，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不僅適合于烷烴，同樣適合于其它的各類烴。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH3五、結構與性質(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性