…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是以市售鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．根據以上流程圖，下列說法不正確的是（）A.操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B.在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C.操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+D.常用標準KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產品中Fe2+的含量，滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O2、已知rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)^{triangle}}催化劑rm{triangle4NO(g)+6H_{2}O(g)}若反應速率分別用rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)^{triangle

}}rm{triangle

4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{v}rm{(NH_{3})}rm{v}rm{(O_{2})}rm{v}rm{(NO)}表示，則正確的關系式為A.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{4}rm{v}rm{(NH_{3})=5}B.rm{v}rm{(O_{2})}rm{5}rm{v}rm{(O_{2})=6}C.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{2}rm{v}rm{(NH_{3})=3}D.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{4}rm{v}rm{(O_{2})=5}rm{v}3、如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉變為電能的是rm{(}rm{)}A.

電解水B.

太陽能熱水器C.

水力發電D.

干電池4、已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-，則此溶液中H+的物質的量濃度是（）

A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L

5、將煤塊粉碎；經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒；這樣處理的目的是（）

①使煤充分燃燒；提高煤能的利用率。

②減少SO2的產生；避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產生；避免污染空氣。

④減少CO2的產生，避免“溫室效應”A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③6、在rm{2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)}中，表示該反應速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}B.rm{婁脭(B)=0.3mol/(L?s)}C.rm{婁脭(C)=0.8mol/(L?s)}D.rm{婁脭(D)=1mol/(L?s)}7、下列解釋事實的離子方程式正確的是A.向盛有rm{Ba(OH)_{2}}和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}===BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}B.向稀rm{HNO_{3}}中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液有氣體生成：rm{SO_{3}^{2-}+2H^{+;;}====SO_{2}隆眉+H_{2}O}C.向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀：rm{Al^{3+}+3OH^{-;}===Al(OH)_{3}隆媒}D.實驗室不用配磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{-};=====SiO_{3}^{2-}+{H}_{2}O}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{-};=====SiO_{3}^{2-}+{H}_{2}O

}8、下列敘述正確的是A.rm{1molO}的質量是rm{32g/mol}B.rm{OH^{-}}的摩爾質量是rm{18g/mol}C.阿伏加德羅常數約為rm{6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molH_{2}O}中含有rm{2molH}原子和rm{1molO}原子9、在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ag^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比變為4∶3∶2，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的多少_______。（用分數表示）11、填序號。

①銅；②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．

能導電：______

電解質：______

非電解質：______

③+④反應的離子方程式：______．12、乙烯是重要的有機化工原料；利用乙烯進行如圖轉化。

rm{(1)}乙醇分子中官能團的名稱為______，rm{D}的結構簡式為______．

rm{(2)}實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用______rm{(}填序號rm{)}．

rm{A.}水rm{B.}溴的四氯化碳溶液rm{C.}氫氣rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液。

rm{(3)壟脹}的另一反應物及反應條件是______；通過途徑rm{壟脷}rm{壟脹}均可得到rm{A}其中屬于加成反應的是______rm{(}填“rm{壟脷}”或“rm{壟脹}”rm{)}．

rm{(4)}寫出rm{壟脻}rm{壟脼}的化學反應方程式：rm{壟脻}______、rm{壟脼}______．13、(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol;H2(g)=H2(l)ΔH=－0.92kJ/molO2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ/mol;H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：_______________________________.（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－52.3kJ/mol則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝__________（3）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．①理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__②假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質量③某學生實驗記錄數據如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________________；④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．14、（1）由A、B兩種氣態烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下；取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態時，測得氣體的體積為70mL．試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）____；

②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態烴的可能組成為____

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應．①X的結構簡式是____；

②寫出與X具有相同官能團的X的所有同分異構體的結構簡式：____15、有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，已知：rm{壟脵Z^{+}}與rm{W}的氣態氫化物分子具有相同的電子數；rm{X^{2隆陋}}rm{Y^{隆陋}}與rm{Y}的氣態氫化物分子具有相同的電子數；

rm{壟脷X}單質在空氣中燃燒產生氣體rm{R}單質在空氣中燃燒產生氣體rm{壟脷X}

rm{R}的氣態氫化物與rm{壟脹Y}的氣態氫化物與rm{W}的氣態氫化物相遇時有白煙生成。的氣態氫化物相遇時有白煙生成。請回答：rm{壟脹Y}原子在周期表的位置____________。rm{W}的單質在空氣中燃燒產物的電子式為：___________。rm{(1)X}實驗室制取rm{(2)Z}的反應方程式為：__________________。rm{(3)}向rm{Y}單質的水溶液中通入過量氣體rm{(4)}反應的離子方程式為___________。rm{Y}由rm{R}rm{(5)}rm{X}rm{Y}形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是_________________rm{Z}16、把rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種固體組成的混合物溶于足量水后有rm{1.16g}白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入rm{1mol隆隴L^{-1}HCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示；試回答：

rm{(1)A}點的沉淀物的化學式為____；rm{B}點的沉淀物的化學式為____。

rm{(2)}原混合物中rm{MgCl_{2}}的質量是________rm{g}rm{AlCl_{3}}的質量是________rm{g}rm{NaOH}的質量是_______rm{g}

rm{(3)Q}點rm{HCl}溶液加入量是________rm{mL}評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）18、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。19、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）21、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）22、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．23、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）24、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)25、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種有機物的有關信息：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{壟脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{壟脷}比例模型為rm{壟脵}由rm{C}rm{H}兩種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為：rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}能與rm{Na}反應，但不能與rm{NaOH}溶液反應；rm{壟脹}能與rm{E}反應生成相對分子質量為rm{100}的酯。rm{壟脵}相對分子質量比rm{C}少rm{2}rm{壟脷}能由rm{C}氧化而成；rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為：根據表中信息回答下列問題：rm{(1)A}到rm{E}中，屬于烴的是_______rm{(}填字母rm{)}寫出rm{A}與溴水反應的化學方程式____rm{(2)B}具有的性質是_____________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}無色無味液體rm{壟脷}有毒rm{壟脹}不能和溴水發生取代反應rm{壟脺}不溶于水，密度比水大rm{壟脻}任何條件下不與氫氣反應rm{壟脼}可使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{(3)D}中官能團的名稱為____；寫出由rm{C}生成rm{D}的化學反應類型為____rm{(4)C}與rm{E}反應能生成相對分子質量為rm{100}的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為rm{{,!}_{攏潞}}______________________。rm{(5)}用rm{C}做酸性燃料電池的負極反應式：____評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)26、現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應；產生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應；產生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應；產生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質的量濃度是多少？27、甲；乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據所學化學知識，分別對這種意外現象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應；使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．

（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：______；

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

。實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學的猜想正確；大家能設計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現象和結論28、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設計如表：。編號T/K大理石規格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細顆粒2.00mol·L-1將相應的實驗目的填入下列空格中：（1）實驗①和②探究對該反應速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應速率的影響29、甲；乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據所學化學知識，分別對這種意外現象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應；使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．

（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：______；

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

。實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學的猜想正確；大家能設計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現象和結論評卷人得分六、結構與性質(共1題，共6分)30、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質）與稀硫酸反應生成硫酸錫和硫酸亞鐵；通過過濾濾去不溶的物質，通過調節溶液的PH并通入硫化氫使錫離子沉淀，過濾除去不溶性的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液通過冷卻結晶，得到純凈綠礬；

A、通入硫化氫至飽和，硫化氫是強還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化，所以通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化；故A正確；

B；根據SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0；而PH=2在1.6和3.0之間，所以錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故B正確；

C；稀硫酸是弱氧化劑；只能將鐵氧化為亞鐵，不可能生成鐵離子，故C錯誤；

D、高錳酸鉀是氧化劑，而亞鐵離子是還原劑，兩者發生氧化還原反應，根據電子得失守恒，錳由+7→+2，降低5，而鐵元素由+2→+3，升高1，所以亞鐵離子前面系數為5，再根據原子守恒和電荷守恒，方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；故D正確；

故選C．

【分析】鐵屑（含少量錫；氧化鐵等雜質）與稀硫酸反應生成硫酸錫和硫酸亞鐵；通過過濾濾去不溶的物質，通過調節溶液的PH并通入硫化氫使錫離子沉淀，過濾除去不溶性的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液通過冷卻結晶，得到純凈綠礬；

A；通入硫化氫至飽和；硫化氫是強還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化；

B；根據SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0；可知用硫酸酸化后調節溶液PH=2目的是錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀；

C；稀硫酸是弱氧化劑；只能將鐵氧化為亞鐵；

D；高錳酸鉀是氧化劑；而亞鐵離子是還原劑，兩者發生氧化還原反應，根據電子得失守恒書寫離子反應方程式．

2、D【分析】【分析】本題考查了化學反應速率的定量表示方法，根據“同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比”解答即可，難度較小。【解答】同一化學反應；同一時間段內；各物質的反應速率之比等于計量數之比。

A.rm{V(NH_{3})}rm{V(O_{2})=4}rm{5}可得rm{5V(NH_{3})=4V(O_{2})}故A錯誤；

B.rm{V(O_{2})}rm{V(H_{2}O)=5}rm{6}可得rm{6V(O_{2})=5V(H_{2}O)}故B錯誤；

C.rm{V(NH_{3})}rm{V(H_{2}O)=4}rm{6=2}rm{3}可得rm{3V(NH_{3})=2V(H_{2}O)}故C錯誤；

D.rm{V(O_{2})}rm{V(NO)=5}rm{4}可得rm{4V(O_{2})=5V(NO)}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}電解水屬于電能轉化成化學能；故A錯誤；

B.太陽能熱水器是將太陽能轉化成熱能；故B錯誤；

C.水力發電；首先將水的勢能轉化為機械能，然后機械能轉化為電能，故C錯誤；

D.干電池屬于原電池；通過化學反應產生電流，是將化學能轉化成電能，故D正確；

故選D．

A.該裝置是電解池；電能轉化為化學能；

B.太陽能熱水器；太陽能轉化成熱能；

C.水力發電；機械能轉化為電能；

D.干電池屬于原電池；是將化學能轉化成電能．

本題考查了能量的轉化，題目難度不大，關鍵分析裝置的工作原理，注意原電池、電解池能量轉化形式，電解池，電能轉化為化學能，原電池將化學能轉化成電能，易混淆．【解析】rm{D}4、A【分析】

0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-；

根據電荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol；

故溶液中氫離子的濃度為：=1mol/L；

故選A．

【解析】【答案】根據電荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-），再根據c=計算氫離子的濃度．

5、D【分析】解：①將煤塊粉碎；增大與空氣的接觸面積，能煤充分燃燒，提高煤能的利用率，故①正確；

②煤中含有S元素，燃燒時能生成SO2，經脫硫處理可減少SO2的產生；避免造成“酸雨”，故②正確；

③在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2；減少CO的產生，故③正確；

④無論是否脫硫處理，在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產生；故④錯誤．

所以正確的是①②③．

故選D．

將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能煤充分燃燒，提高煤能的利用率，并減少CO的產生，經脫硫處理可減少SO2的產生；避免造成“酸雨”．

本題考查常見生活污染及治理，題目難度不大，注意題中“將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒”等信息．【解析】【答案】D6、B【分析】解：同一化學反應中；同一時間段內，化學反應速率之比等于計量數之比．

A、rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}

B、rm{婁脭(B)=0.3mol/(L?s)}所以rm{婁脭(A)=0.6mol/(L?s)}

C、rm{婁脭(C)=0.8mol/(L?s)}所以rm{婁脭(A)=dfrac{8}{15}mol/(L?s)}

D、rm{婁脭(A)=dfrac

{8}{15}mol/(L?s)}所以rm{婁脭(D)=1mol/(L?s)}

所以表示該反應速率最快的是rm{婁脭(A)=0.5mol/(L?s)}．

故選B．

根據反應方程式；把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率且單位相同進行比較．

本題考查學生對化學反應速率及其表示法的理解及應用，解題方法是：把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，注意單位是否相同．rm{B}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，難度一般。【解答】A.在加有酚酞的rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{4}故A錯誤；rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}故A錯誤；rm{O}B.向稀rm{HNO}rm{HNO}rm{3}rm{3}中滴加rm{Na}離子反應為：rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}故D正確。溶液，發生氧化還原反應，亞硫酸根被氧化為硫酸根，故B錯誤；故選D。C.氨水為弱堿不能拆寫，故C錯誤；【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅常數及相關計算、摩爾質量和質量的單位，難度不大rm{.}要注意基礎知識的積累。

【解答】A.rm{1mol}的rm{O}的質量是rm{16g}；故A錯誤；

rm{16g}rm{B}rm{.OH}的摩爾質量是rm{.OH}故B錯誤；

C.阿伏加德羅常數約為rm{{,!}^{隆陋}}rm{17g?mol^{-1}}故C錯誤；

D.rm{6.02隆脕10^{23}}rm{mol^{-1}}rm{1molH}中含有rm{1molH}原子和rm{{,!}_{2}}原子；故D正確；

故選D。

rm{O}中含有rm{2molH}原子和rm{1molO}原子【解析】rm{D}9、D【分析】解：rm{A.}酸性條件下rm{AlO_{2}^{-}}不能大量共存；故A錯誤；

B.rm{.}酸性條件下rm{CO_{3}^{2-}}不能大量共存；故B錯誤；

C.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}反應生成沉淀而不能大量共存；故C錯誤；

D.離子之間不發生任何反應；可大量共存，故D正確．

故選D．

強酸溶液中含大量的氫離子；根據離子之間不能結合生成沉淀；氣體、水等，不能結合生成絡離子等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】設溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量分別是2mol、3mol、4mol。反應中溴離子不變，氯離子減少2mol，碘離子增加2mol，所以根據方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I2可知參加反應的氯氣是1mol，因此通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的1/4。【解析】【答案】1/411、略

【分析】解：①銅含有自由移動的電子；能導電；是單質，既不是電解質也不是非電解質；

②氯化鈉固體不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質；

③氫氧化鈉溶液含有自由移動的離子；能導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

④硫酸不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，水溶液中能導電，是電解質；

⑤熔融的碳酸鉀含有自由移動的離子；能導電；是化合物，是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質；

⑥硫酸鋇不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，熔融狀態下能導電，是電解質；

⑦蔗糖不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，在水溶液中和熔融狀態下不能導電，是非電解質；

⑧二氧化碳不含自由移動的電子；也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，本身不能電離產生自由移動的離子，不導電，屬于非電解質；

所以能導電：①③⑤；電解質：②④⑤⑥；非電解質：⑦⑧；

氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水．，反應的離子方程式：H++OH-=H2O；

故答案為：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH-=H2O．

物質導電的條件：含有自由移動的電子或者含有自由移動的離子；

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物；非金屬氧化物等；

單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；

氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水．

本題考查了電解質、非電解質判斷，熟悉電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意電解質、非電解質都是化合物．【解析】①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH-=H2O12、羥基；BD；氯氣、光照；②；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】解：乙烯和氫氣發生加成反應生成乙烷，乙烯發生加聚反應生成rm{D}rm{D}為乙烯和rm{HCl}發生加成反應生成rm{A}rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{A}發生水解反應生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}CHO}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成rm{C}rm{C}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}乙醇分子中官能團的名稱為羥基，rm{D}的結構簡式為

故答案為：羥基；

rm{(2)}乙烯較活潑；乙烷較穩定，乙烯能和溴發生加成反應；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烷和溴、酸性高錳酸鉀溶液都不反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷，故選BD；

rm{(3)}乙烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯乙烷，所以rm{壟脹}的另一反應物及反應條件是氯氣、光照；通過途徑rm{壟脷}rm{壟脹}均可得到rm{A}其中屬于加成反應的是rm{壟脷}故答案為：氯氣、光照；rm{壟脷}

rm{(4)}寫出rm{壟脻}rm{壟脼}的化學反應方程式分別為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

乙烯和氫氣發生加成反應生成乙烷，乙烯發生加聚反應生成rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}為乙烯和rm{D}發生加成反應生成rm{D}rm{HCl}為rm{A}rm{A}發生水解反應生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{A}為rm{B}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成rm{B}rm{CH_{3}CHO}為rm{C}據此分析解答．

本題考查有機物推斷，涉及烯烴、烷烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，根據反應條件結合物質性質分析解答，正確判斷物質結構簡式是解本題關鍵，題目難度不大．rm{C}【解析】羥基；rm{BD}氯氣、光照；rm{壟脷}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}13、略

【分析】（1）考查蓋斯定律的應用。根據①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)、②H2(g)=H2(l)、③O2(g)=O2(l)、④H2O(l)=H2O(g)可知，將①－②－③×1/2+④得到H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，所以反應熱是－285.8kJ/mol+0.92kJ/mol+3.42kJ/mol+44.0kJ/mol＝－237.46kJ/mol。（2）②+③+④－①得到NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)，所以反應熱是－35.1kJ/mol－72.3kJ/mol－52.3kJ/mol+－176kJ/mol＝＋16.3kJ/mol。（3）要計算放出的熱量，就必須知道溫度的變化量，以及溶液的質量。由于已經知道了密度和溶液的體積，所以不需要知道溶液的質量。利用體積和密度即可計算出質量。（4）實驗1、2、3中的溫度差分別是23.2℃－20.05℃＝3.15℃、23.4℃－20.3℃＝3.1℃、23.6℃－20.55℃＝3.05℃，其平均值是3.1℃，所以反應熱是－51.8kJ/mol。參加的反應的鹽酸和氫氧化鈉的體積發生了變化，所以放出的熱量會變化，但中和熱是不變的。【解析】【答案】(1)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)；ΔH＝－237.46kJ/mol(2分)（2）ΔH＝＋16.3kJ/mol(2分)（3）①NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)②A、C、E(2分)③－51.8kJ/mol(2分)④不相等相等(2分)14、C2.5H4CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH．【分析】【解答】（1）①設混合烴的平均分子式為CxHy，密度與摩爾質量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；則混合烴的平均摩爾質量為17g/mol×2=34g/mol，則12x+y=34；

混合烴燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；△n；

1x+x1+

10mL（10+80﹣70）=20mL

（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，將y=4代入12x+y=34可得x=2.5，所以混合氣體的平均組成為C2.5H4；

故答案為：C2.5H4；

②混合氣體的平均組成為C2.5H4，當含有甲烷時，則另一種烴分子中含有H數目為4，設另一種烴含有的C數目為x，則：=2.5，解得：x=4，所以另一種烴為C4H4；當不含甲烷時，必須含有2個C的烴，若為C2H4，另一種烴分子中H數目必須為4，設另一種烴中含有C數目為y，則：=2.5，解得：y=3，即另一種氣態烴為C3H4；若為C2H2，設另一種烴中含有C數目為z，則=2.5，解得z=3，設另一種烴中含有H數目為a，則：=4，解得a=6，即另一種氣態烴為C3H6；

故答案為：CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應，說明含官能團羥基和碳碳雙鍵，X的結構簡式為：

含羥基和碳碳雙鍵的同分異構體為：CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH；

故答案為：CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH．

【分析】（1）①密度與摩爾質量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；據此可以計算出混合烴的平均摩爾質量，然后設出混合烴的平均分子式，根據差量法計算出平均H原子數，再根據平均摩爾質量計算出含有的平均C原子數；

②根據平均分子式及兩種氣體按體積1：1進行討論；得出每種體積的烴的組成；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應，說明含官能團羥基和碳碳雙鍵，據此寫出X的結構簡式和符合條件的同分異構體．15、rm{(1)}第三周期第rm{VIA}族

rm{(2)}

rm{(3)MnO_{2}}rm{+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}}

rm{+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{(5)Na^{+}<N^{3-}<Cl^{-}<S^{2-}}【分析】【分析】本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種均為短周期元素，rm{Y}的氣態氫化物與rm{W}的氣態氫化物相遇有白煙生成，則一種是氨氣、一種是rm{HCl}rm{Y}能形成rm{-1}價陰離子，則rm{Y}是rm{Cl}元素、rm{W}是rm{N}元素；rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種均為短周期元素，rm{W}的氣態氫化物與rm{Y}的氣態氫化物相遇有白煙生成，則一種是氨氣、一種是rm{W}rm{HCl}能形成rm{Y}價陰離子，則rm{-1}是rm{Y}元素、rm{Cl}是rm{W}元素；rm{N}rm{Z}rm{{,!}^{+}}的氣態氫化物分子具有相同的電子式，則與rm{W}的氣態氫化物分子具有相同的電子式，則rm{Z}是rm{Na}元素；rm{X}是rm{W}元素；rm{Z}rm{Na}rm{X}rm{{,!}^{;2-}}、rm{Y}的氣態氫化物分子具有相同的電子數，則rm{Y}是rm{{,!}^{-}}元素，與rm{Y}的氣態氫化物分子具有相同的電子數，則rm{X}是rm{S}元素，rm{S}在空氣中燃燒產生氣體rm{SO}在空氣中燃燒產生氣體rm{Y}rm{X}rm{S}為rm{S}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

，所以rm{R}為rm{SO}硫元素在第三周期第rm{R}族，故答案為：第三周期第rm{SO}族；rm{{,!}_{2}}元素，為rm{(1)}硫元素在第三周期第rm{(1)}在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，其電子式為rm{VIA}

rm{VIA}rm{(2)}元素rm{Z}為rm{Na}rm{Na}在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，其電子式為

rm{(2)}實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳反應，方程式為rm{Z}rm{Na}rm{Na}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl}，故答案為：；rm{(3)}實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳反應，方程式為rm{(3)}rm{MnO}故答案為：rm{2}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2}為rm{+4HCl}元素，rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl}為rm{2}rm{2}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{MnO_{2}+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)Y}為rm{Cl}元素，rm{R}為rm{SO}rm{(4)Y}rm{Cl}rm{R}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，氯氣和二氧化硫在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}硫離子和氯離子都為三層，鈉離子和氮離子為兩層，根據電子層數相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑關系為rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}，故答案為：rm{Cl}，故答案為：rm{Cl}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{VIA}族rm{(2)}

rm{(3)MnO_{2}}rm{+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}}rm{+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{(5)Na^{+}<N^{3-}<Cl^{-}<S^{2-}}16、（1）Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3

（2）1.902.675.20（3）130【分析】

試題分析：由圖像中當消耗rm{10mL}鹽酸時沉淀的質量不變，確定原溶液中rm{NaOH}過量，rm{A}點時混合體系中存在rm{Mg(OH)_{2}}沉淀、rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}的混合液，且rm{AB}段的發生反應：

rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}所以rm{B}點時的沉淀物為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}rm{BQ}段發生反應：

rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}和rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

解題過程：rm{1.16g}沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{n(Mg(OH)_{2})=1.16g/58g/mol=0.02mol}原溶液中rm{n(MgCl_{2})=0.02mol}rm{m(MgCl_{2})=n隆脕M=0.02mol隆脕95g/mol=1.90g;}發生反應：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}時消耗rm{n(HCl)=0.04mol}由于rm{AB}段發生反應：rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}消耗rm{n(HCl)=c隆脕V=1mol/L隆脕(30-10)mL隆脕10^{-3}=0.02mol}而且生成rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原溶液中rm{n(AlCl_{3})=0.02mol}rm{m(AlCl_{3})=n隆脕M=0.02mol隆脕133.5g/mol=2.67g;}當發生反應：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}時消耗rm{n(HCl)=0.06mol}所以rm{BQ}段消耗rm{n(HCl)=0.04+0.06=0.1mol}rm{V=n/C=0.1mol/1mol/L=0.1L}即rm{100mL}確定rm{Q}點時rm{HCl}的總加入量為rm{100mL+30mL=130mL;}計算原溶液中rm{n_{脳脺}(OH^{-})}原溶液中過量的rm{n(OH^{-})}為rm{0.01mol}沉淀rm{Mg^{2+}}消耗的rm{n(OH^{-})=n(Mg(OH)_{2})隆脕2=0.0.04mol}發生反應：rm{n(OH^{-})=

n(Mg(OH)_{2})隆脕2=0.0.04mol}消耗rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO^{2-}+2H_{2}O}rm{n(OH^{-})=0.02隆脕4=0.08mol}rm{n_{脳脺}(OH^{-})=0.01+0.04+0.08=0.13mol}

rm{m(NaOH)=n隆脕M=0.13mol隆脕40g/mol}．

考點：可溶性鋁鹽和鎂鹽分別與rm{=5.20g}溶液的反應。rm{NaOH}【解析】rm{(1)}rm{Mg(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}rm{1.90}rm{2.67}rm{5.20}rm{(3)}rm{130}三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．18、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．20、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．23、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．24、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、簡答題(共1題，共7分)25、（1）AB（2）②③(3)醛基氧化反應（4）取代反應CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOOCH2CH3+H2O（5）C2H5OH+3H2O-12e-=2O2+12H+【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，注意根據有機物的模型與性質進行推斷，側重對基礎知識的鞏固。【解答】rm{A}使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合其比例模型可知，rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}能與水在一定條件下反應生成rm{C}rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，能與rm{Na}反應，但不能與rm{NaOH}溶液反應，故C為rm{CH_{3}CH_{2}OH}根據rm{B}的組成元素及其球棍模型知，rm{B}是苯，結構簡式為rm{D}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，所以rm{D}是rm{CH_{3}CHO}rm{E}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，rm{E}和rm{C}反應生成相對分子質量為rm{100}的酯，說明rm{E}含有羧基，結合rm{E}的球棍模型可知rm{E}為rm{CH_{2}=CHCOOH}

rm{(1)}rm{A}到rm{E}中，屬于烴的是乙烯和苯，到rm{A}中，屬于烴的是乙烯和苯，rm{E}為rm{A}與溴的四氯化碳溶液反應方程式為：生成物為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{1}二溴乙烷，故答案為：rm{2-}

rm{AB}是苯，結構簡式為苯為無色有味液體、有毒、不溶于水、密度比水小、與酸性rm{(2)B}溶液和溴水不反應、與氫氣在催化劑加熱條件下與氫氣反應，故答案為：rm{KMnO_{4}}rm{壟脷壟脹}是rm{(3)D}rm{CH}rm{3}rm{3}中官能團的名稱為醛基，由乙醇生成乙醛的化學反應類型為氧化反應，故答案為：醛基；氧化反應；rm{CHO}與rm{D}反應的反應類型為取代反應，反應方程式為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}該反應為取代反應，故答案為：取代反應；rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)C}rm{E}為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}。

rm{(5)}【解析】rm{(1)AB}rm{(2)壟脷壟脹}rm{(3)}醛基氧化反應rm{(4)}取代反應rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{(5)C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O-12e^{-}=2O_{2}+12H^{+}}五、探究題(共4題，共28分)26、AlCl3|氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液【分析】【分析】氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；根據①中發生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質的量濃度；根據②中發生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl3溶液的濃度；27、略

【分析】解：（1）三位同學的理由是：如果酚酞試液變質；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

故填：如果酚酞試液變質；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實驗目的如下表所示：

。實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進入溶液中（4）若丁同學的猜想正確；設計實驗如下表所示：

。實驗方法可能觀察到的現象和結論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現象：酚酞試液變紅色；一段時間后不褪色；

實驗結論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現象：酚酞試液變紅色；一段時間后褪色；

實驗結論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進行對比試驗要確定好常量和變量．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進