2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)高考考試高頻考

高中化學(xué)常考考點(diǎn)

01氧化物的分類

L氧化物的分類

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧

化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4.Pb?O4等）：不成鹽氧化

物：CO、NO

2,易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酊（CH3co）2。等；

酸性氧化物一定是酸酊非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如

NO、CO、NO2>N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如MmCh、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性），

MmCh、CrCh（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

XNCb因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性

氧化物。

XNazCh因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有。2,因而不是堿性

氧化物。

02具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用：C12、02、NazCh、濃HNO3；化學(xué)變化；不可逆

化合作用：化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變

SO2;

化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃

及

HNChNa2O2

03能被活性炭吸附的物質(zhì)

有毒氣體（NO?、CL、NO等）——去毒色素——漂白水中有臭

味的物質(zhì)一一凈化

04“黑色金屬”有哪些？

化學(xué)上把鐵、銘、銃三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬，

05F/+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與F/+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以

下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法

其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H1S法

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+,

而Fe2+溶液不反應(yīng)。

3+2++

2Fe+H2S==2Fe+2H+S；

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶

液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常

用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的

是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H-[Fe(C6H5。)613+6H+(了

解)

5.堿液法

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶

液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是

Fe2+溶液。

3++

Fe+3NH3H2O==Fe(OH)31+3NH4;

Fe3++3OH==Fe(OH)31

2++

Fe+2NH3-H2O==Fe(OH)21+2NH4;

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉗、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用

物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑

還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO=2Hg+O2T

07“置換反應(yīng)”有哪些？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換。

Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

C12+2Br==2Cl+Br2l2+S2==2I+S2F2+2H2O==4HF+O2

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2A1+6H+==2A13++3H2T

Zn+2cH3coOH==ZM++2CH3coO+H2T

4.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2Mg+CO2==2MgO+C2

Mg+SO2==2MgO+S

Mn+FeO==MnO+Fe2

Na+2H2O==2Na++2OH+H2T

2Na+2c6H50H（熔融）==2C6HsONa+H2T

2Na+2c2H50H==2C2HsONa+H2T

8Al+3Fe3O4高溫==4ALO3+9Fe2

FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2s+X2==S1+2H++2X2

H2S+Ch==2S+2H2。（。2不足）

CuO+C高溫==Cu+COf（C過量時(shí)）

2CuO+C高溫==2Cu+CO2f（CuO過量時(shí)）

FeO+C高溫==Fe+COf2

FeO+Si高溫二二SiCh+2FeT

2FeO+C高溫==2Fe+CO2T

CUO+H2加熱==CU+H2。

SiO2+2C高溫==Si+2cOf

3Cl2+8NH3==6NH4CI+N2

3C12+2NH3==6HC1+N2

08關(guān)于氣體的全面總結(jié)

L常見氣體的制取和檢驗(yàn)：（此處略）

2.常見氣體的溶解性極易溶的：

N%（1：700）

易溶的：

HX、HCHO、S02（1：40）

能溶的或可溶的：

CO2（1:1）、C12（1:2.26）、H2S（1：2.6）

微溶的：C2H2難溶或不溶的：

。2、H2、CO、NO、CH4、CH3CI、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的:

F2、NO20

3.常見氣體的制取裝置

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：

。2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：

C12、HCkSO2、CO、NO、NC>2、C2H4等。

4.有顏色的氣體

F2（淡黃綠色）、。2（黃綠色）、NCh（紅棕色）

5,具有刺激性氣味的

F2、C12、Br2（氣）、HX、S02>N02、NH\HCHOo

臭雞蛋氣味的：H2SO

稍有甜味的:c2H4。

6.能用排水法收集的

H2、。2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H20

7.不能用排空氣法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H60

8.易液化的氣體

C12、SO2、NH3O

9.有毒的氣體

Cb、F2、H2S>SO2、NO?、CO、NOo

10.用濃H2s04制取的氣體

HF>HC1、CO、C2H40

IL制備時(shí)不需加熱的

H2S>CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H20

12.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的

HX、SO2、H2S>CO2o

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：

NFh

14.能使品紅試液褪色的：

CI2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S>SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：

H2s

17.不能用濃H2s04干燥的：

H2S>HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的

CI2、HX、SO2>H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：

NH3、C2H50H

09六種方法得乙醇

1.乙醇還原法

CH3cHO+H2—C2H50H（條件:NiZk）

2.鹵代克水解法

C2H5X+H2O-C2H5OH+HX（條件:NaOH^）

3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2OTRCOOH+C2H50H（條件:NaOH）

4.乙醇鈉水角法

C2H5ONa+H2。-C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法CH2=CH2+H2O-C2H50H（條件:H2so4或

H3Po4加熱、加壓）

分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型取代（水解）：鹵代燒、酯、酚

鈉、醇鈉、竣酸鈉；

加成：烯燒水化、醛+H2；

氧化：醛氧化；還原：醛+H；

10化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時(shí)，應(yīng)使?jié)釮NCh中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HC1中

的1/3

3.無水乙醇與濃H2s04反應(yīng)制乙烯時(shí)，加入的乙醇的量占濃

H2s04的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4

處

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于1/4

11常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題

1.可加熱的可直接加熱的：用煙，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙可間

接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等

2.不可加熱的表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥

匙、滴定管等大多數(shù)儀器

12關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”

有零刻度的是滴定管一一零刻度在上面；

溫度計(jì)一一零刻度在中間；

托盤天平一一零刻度在刻度尺的最左邊。

此外，量筒是無零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能

確定。

容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。

13不宜長期暴露于空氣的物質(zhì)

1.由于空氣中C02的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH”溶液、NaAICh溶

液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O>Na2O2

2.由于空氣中HzO的作用

濃H2so4、P2O5、硅膠、CaCL、堿石灰等干燥劑、濃

H3Po八無水硫酸銅、CaC2>面堿、NaOH固體、生石灰

3.由于空氣中02的氧化作用

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫(氫硫

酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、

亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

4.由于揮發(fā)或自身分解作用

U

AgNCh、：衣HNO3、H2O2>液溪、7農(nóng)氨水、濃HC1、C(OH)2

14高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式

L鈉與水的反應(yīng)

2Na++2H2O=2Na++2OH+H2f

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

2+

CO3+2H=H2O-CO2t

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2

HCO3+OH=H2O+CO3-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO.?+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

HCO3+H+=H2O+CO2T

6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2Na2C)2+2CC)2=2\a2CC)3+O2

7.少量CO2與NaOH反應(yīng)

2

CO2+2OH-=CO3-+H2O

8,過量CC>2與NaOH反應(yīng)

CO2+OH-=HCO3-

9?碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

10.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng)

Ca2++2HCOs+2OH=CaCO31+CO32+2H2O

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)

2+

Ca+HCO3-+OH=CaCO31+H2O

13.碳酸氫錢與足量NaOH溶液共熱

+2

NH4+HCO3+2OHNH3T+CO3+2H2O

14.實(shí)驗(yàn)室制氯氣

4H++2C1+MnO2==Mn"+Cl2T+2H2。

15.氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)

C12+2OH==C1-+C1O+H20

16.氯氣與水反應(yīng)

CI2+H2O=H++C1+HC1O

17.NaBr溶液與CL反應(yīng)

2Br-+C12=2Cl-+Br2

18.電解飽和食鹽水

2CL+2H2O==H2f+Cl2T+20H

19.SO2與氯水的反應(yīng)

2H2O+C12+SO2=4H++SO42+2Cr

20,SO32-的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）

+2

2H+SO3-2H2O+SO2t

2LCu與濃硫酸的反應(yīng)

Cu+2H2so4（濃）C11SO4+SO2T+2H2。

22.硫酸與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

+22+

2H+SO4+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O

23.燒堿與石英的反應(yīng)

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)

2+

SiO3-+H2O+2H=H4SiO41

25.二氧化氮與水反應(yīng)

+

3NO2+H2O=2H+2NO3+N0

26.錢根離子的檢驗(yàn)

+

NH4+OH-=NH3T+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

+2

2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2

或2NH3+H2O+SO2=2NH4+SO3-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-

+

或NH3+H2O4-SO2=NH4+HSO.3-

29.銅與濃硝酸的反應(yīng)

Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2T+2H2。

30,銅與稀硝酸的反應(yīng)

3Cu+8H++2NO3-=3CM++2NOT+4H2。

31.醋酸鈉水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化錢水解

++

NH4+H2O==NH3.H2O+H

33.碳酸鈉水解

COs2+H2O==HCO3-+OH-

34.明研水解

3++

A1+3H2O==A1(OH)3+3H

35.鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe+2H+==Fe2++H2f

36.鋁與鹽酸反應(yīng)

2A1+6H+==2A13++3H2T

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2A1+2OH+2H2O==2A1O2-+3H2T

38.鎂與二氧化碳反應(yīng)

2Mg+CO?—2MgO+C

39.鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3==2Fe+A12O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

+3+

A12O3+6H==2A1+3H2O

4L氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

2

A12O3+2OH-==2A1O+H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

+3+

A1(OH)34-3H==A1+3H2O

43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

A1(OH)3+OH'==A1O2+2H2O

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)

A13++3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

3+2

A1+3A1O+6H2O==4Al(OH)3i

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

A1O2+H++H2O==A1(OH)31

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

23

A1O+CO2+2H2O==A1(OH)31+HCO-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳

O+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)

2Fe3++Fe-3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+S；+2H

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

53.澳化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cr+2Br2

54.澳化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)

3+

A1+3HCO3-Al(OH)31+3CO2f

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液混合呈中性

+22+

2H+SO4+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉

淀

+22+

H+SO4-+Ba4-OH-=BaSO4i+H2O

58.明利溶液與過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)

3+22+2

Al+2SO4-+2Ba+4OH-==2BaSO41+AlO-+2H2O

59.明機(jī)與氫氧化鋼溶液混合呈中性

3+22+

2Al+3SO4+3Ba+6OH-3BaSO4l+2Al(OH)3；

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

2+2+

Mg+2HCO3+2Ca+4OH-=Mg(OH)2i+2CaCO3i+2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Ca2++HCO3+OH=CaCO.U