…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷810考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、港珠澳大橋設計使用壽命120年，需對橋體鋼構件采取防腐措施。下列說法錯誤的是A.采用外加電流保護鋼構件時，需在鋼構件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發生的反應是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率2、根據下列各圖曲線表征的信息；得出的結論錯誤的是。

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞aC.圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.結合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀3、用中和滴定法可以測定精制磷酸中H3PO4的質量分數：25℃下，取ag精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol?L?1NaOH溶液滴定；溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.從m點到n點反應的離子方程式為H2PO+OH－=HPO+H2OB.m、n兩點溶液中由水電離的H+濃度均大于1.0×10?7mol?L?1C.m、n兩點之間的某一點會存在關系：2c(Na+)=3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]D.精制磷酸中H3PO4的質量分數是%4、在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的A.NaOHB.H2SO4C.HClD.CH3COOH5、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是。

①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應，反應會放出90.7kJ能量B.反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(l)ΔH＞－90.7kJ·mol－1C.反應③使用催化劑，ΔH3減少D.反應3H2(g)＋3CO(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、向2L恒容密閉容器中充入和發生如下反應：測得不同溫度下的轉化率與時間(t)的關系如圖所示。假設反應速率方程為(k是速率常數；只與溫度有關)，下列說法錯誤的是。

A.該反應的B.時，C.M點：D.升高溫度，增大的倍數大于增大的倍數7、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的。

A.t3時，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化劑反應速率不變C.t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大D.達到化學平衡時，HCl的平衡轉化率小于O2的平衡轉化率8、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)9、下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，)ΔH小于57.3kJ·mol－1C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，可知，石墨比金剛石穩定D.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－110、向起始溫度為298K的10L剛性恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2發生反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①體系內總壓強(P)與時間(t)的關系如圖所示：

②曲線中平衡時的溫度與起始時的溫度相同。

則下列說法中不正確的是A.該反應的B.0~10min內C.298K時，該反應的平衡常數D.10min時反應達到平衡，NO的轉化率為80%11、CH4和CO2都是比較穩定的分子；科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X為電源的負極B.固體電解質中轉移1molO2－時電路中轉移1mol電子C.電極A生成C2H4的反應式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1∶1，則消耗CH4和CO2體積比為4∶3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、在一定體積的密閉容器中；進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____________________。

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”；“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____________。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_________。

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，則反應向__________進行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）13、硫酸工業；硝酸工業和合成氨工業是重要的化學工業。

（1）①硫酸工業、②合成氨工業、③硝酸工業三大工業中，在生產過程中有化學平衡存在的工業有________（填序號；下同），采用循環操作的有________。

（2）合成氨工業中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________（填序號）。

A氮氣的制取B使用鐵觸媒作催化劑C使用400～500℃的溫度。

D及時分離生成的E合成氨在高壓下進行F制水煤氣除去

（3）工業上用接觸法制硫酸，最后得到的產品是98％的硫酸或20％的發煙硫酸（含質量分數為20％的硫酸），若98％的硫酸表示為20％的發煙硫酸表示為則________，________。14、甲醇可替代汽油作為公交車的燃料，寫出由和生產甲醇的化學方程式：________________。用該反應合成液態甲醇放出熱量又知請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________。15、研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的電離平衡常數(25℃)如下：。酸電離平衡常數(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①陰離子CH3COO-、HC2OC2O結合質子(H+)的能力由強到弱的順序為__。

②常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸可測出其準確濃度(氧化產物為CO2)。

①酸性KMnO4標準溶液應盛裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達到滴定終點的判斷依據為__。

③若達到滴定終點時消耗cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為__mol?L-1。

(3)0.01mol?L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH變化如圖所示。

①H2A分兩步發生電離，對應的電離平衡常數分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數據(保留整數位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②將0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為__。

③0.01mol?L-1的NaHA溶液中，該溶液中離子濃度由大到小的順序為__。16、乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應的熱化學方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式____、____。17、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時的正極電極反應式。_________。

(2)寫出充電時的陰極電極反應式。_________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共20分)18、一定條件下經不同的化學反應；可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍：X；F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。

(1)寫出下列物質的化學式：A___________；Y___________

(2)寫出反應⑤的離子方程式___________。

(3)寫出反應③的化學方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。19、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。

(1)A的化學式是___。

(2)寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：___。

(3)25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關系式表示)。

(4)25℃時，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對應的酸/堿的電離常數K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時體積變化忽略不計)

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．采用外加電流保護鋼構件時；需附加一個石墨電極。鋼構件與外接電源的負極連接，作陰極，石墨電極與外接電源的正極連接，作陽極，A錯誤；

B．在鋼鐵的原電池反應中，Fe為負極，失去電子發生氧化反應，Fe-2e-=Fe2+；雜質C為正極，O2在正極上得到電子被還原，O2+2H2O=4OH-，根據電子守恒，可得總反應方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；B正確；

C．鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層能夠隔絕空氣；海水等；避免由于接觸發生造成鐵腐蝕損耗，C正確；

D．鋼構件可多采用不銹鋼材料；由于其抗腐蝕能力增強，不容易被氧氣氧化，因而可以減緩腐蝕速率，D正確；

故合理選項是A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中c點加入0.1mol/L20mLCH3COOH溶液與10mL0.1mol/LNaOH充分反應后得到等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)；A正確；

B．鹽酸屬于強酸溶液，醋酸溶液屬于弱酸溶液，加水稀釋促進醋酸的電離，將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數后，pH較大的為鹽酸、pH較小的為醋酸，則圖2中I表示鹽酸，II表示醋酸，a、b、c三點pH由大到小的順序為c＞b＞a，三點溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為a>b>c，溶液的導電性：a>b>c；B錯誤；

C．根據圖3可寫出熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol，則1molH2(g)完全燃燒生成H2O(l)放出285.8kJ的熱量，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1；C正確；

D．根據題給圖像知，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液；D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．根據圖中曲線可知在VmL生成磷酸二氫鈉，在2VmL生成磷酸氫二鈉，在3VmL生成磷酸鈉，因此從m點到n點反應的離子方程式為H2PO+OH－=HPO+H2O；故A正確；

B．m點是磷酸二氫鈉，電離大于水解，因此由水電離的H+濃度小于1.0×10?7mol?L?1；故B錯誤；

C．m、n兩點之間的某一點中當NaH2PO4和Na2HPO4等物質的量濃度時，根據物料守恒得到關系：2c(Na+)=3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]；故C正確；

D．根據H3PO4～NaOH～NaH2PO4，消耗bmol?L?1NaOH溶液VmL，則精制磷酸中H3PO4的質量分數是%；故D正確。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【詳解】

硫酸鐵溶液中存在水解反應：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液顯酸性；

A.若加入NaOH；中和了氫離子，平衡右移促進了水解，易產生氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.加入稀硫酸，c（H+）增大；可以抑制硫酸鐵水解，且不引入雜質離子，故B正確；

C.鹽酸能抑制硫酸鐵水解；但會引入雜質離子，故C錯誤；

D.醋酸可以抑制鐵離子水解；但會引入雜質，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A、CO(g)和H2的反應為可逆反應，故將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應；反應放出熱量少于90.7kJkJ，故A錯誤；

B、氣態甲醇轉化為液態甲醇放熱，故反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(l)ΔH＜－90.7kJ·mol－1；故B錯誤；

C、催化劑能降低正逆反應的活化能，但對反應物和生成物的化學能無影響，故對反應熱無影響，反應③使用催化劑，△H3不變；故C錯誤；

D、將反應②+①×2+③可得反應3H2(g)＋3CO(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)，故△H=△H2+△H1×2+△H3=－246.1kJ·mol－1；故D正確。

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．由圖知，溫度越高，的轉化率越小，說明正反應是放熱反應，A項錯誤；

B．時，的轉化率為80％，平衡時，可算出B項正確；

C．M點為非平衡點；反應正向進行，濃度商小于K，C項正確；

D．由于該反應升高溫度，平衡逆向移動，增大的倍數小于增大的倍數；D項錯誤；

故選AD。7、AC【分析】【詳解】

A．t3時，HCl以及水的物質的量不再發生變化，則反應達到平衡狀態，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正確；

B．加入催化劑；可增大反應速率，故B錯誤；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應物的總物質的量大于生成物的總物質的量，正反應體積減小，則t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大；故C正確；

D．反應前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以達到化學平衡時，HCl的平衡轉化率大于O2的平衡轉化率；故D錯誤。

故答案選AC。8、AD【分析】【詳解】

A.H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L?1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；A項正確；

B.c（Na+）=c（總）時溶液中溶質為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4）；B項錯誤；

C.滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L+c（C2O42-）-c（H2C2O4）；C項錯誤；

D.c（Na+）=2c（總）時溶液中溶質為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）；D項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題考查溶液中粒子濃度的大小關系。確定溶液中粒子濃度大小關系時，先確定溶質的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B項），巧用電荷守恒、物料守恒和質子守恒（質子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.反應的熱效應只與始態；終態有關；與過程無關，蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，故A正確；

B.濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以測得酸堿中和過程中所放出的熱量大于57.3kJ，ΔH小于-57.3kJ·mol－1；故B錯誤；

C.能量越低的物質越穩定；由石墨生成金剛石吸熱，說明金剛石能量高，故C正確；

D.燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；故D錯誤；

答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．根據圖像可知，在反應平衡之前，因為反應放熱，使容器內氣體膨脹，壓強增大，故該反應的<0；A正確；

B．根據阿伏伽德羅定律可知，恒溫恒體積時，壓強之比等于物質的量之比，設一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min內，B錯誤；

C．298K時，該反應的平衡常數250000；C錯誤；

D．10min時反應達到平衡，NO的轉化率為D正確。

故答案為：BC。11、CD【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為電解池，甲烷在陽極A上失去電子發生氧化反應生成乙烷、乙烯和水，則X電極為電源的正極，二氧化碳在陰極B上得到電子發生還原反應生成一氧化碳，電極反應式為CO2+2e－＝CO＋O則Y電極為電源的負極。

【詳解】

A.由分析可知；X電極為電源的正極，故A錯誤；

B.由分析可知；固體電解質中轉移1mol氧離子時，消耗1mol二氧化碳，電路中轉移2mol電子，故B錯誤；

C.由分析可知，電極A為陽極，甲烷在陽極A上失去電子發生氧化反應生成乙烯和水，電極反應式為2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正確；

D.設生成乙烯和乙烷的物質的量均為1mol，由碳原子個數守恒可知，甲烷的物質的量為4mol，由得失電子數目守恒可知，二氧化碳的物質的量為=3mol；則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為4∶3，故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

(2)根據溫度升高；平衡常數變大來分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；

(4)根據濃度和平衡常數來計算平衡常數；從而確定溫度；

(5)比較QC與K的相對大小，如果QC＞K逆向移動，QC═K，不移動，QC＜K正向移動。

【詳解】

(1)平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數K=

(2)由溫度升高；平衡常數變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；

(3)a．該反應為氣體的總物質的量不變的反應；則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；

b．混合氣體中c(CO)不變；則達到化學平衡，故B正確；

c．V(H2)正=V(H2O)逆；則對于氫氣來說正；逆反應速率相等，此時反應達到平衡，故C正確；

d．c(CO2)=c(CO)；該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉化率，故D錯誤；

故答案為：bc；

(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時，平衡常數K==1；則該溫度為830℃；

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，Qc===4＞2.6，說明反應逆方向進行。【解析】①.②.吸熱③.bc④.830℃⑤.逆方向13、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸工業中SO2的氧化和合成氨工業中氨的合成反應均是可逆反應，存在化學平衡；硫酸工業中未被氧化的SO2；合成氨工業中分離氨后的混合氣體以及硝酸工業中生成硝酸后形成的NO均要進行循環利用；

(2)A．氮氣的制取不是可逆反應；故A不選；

B．催化劑不影響平衡移動；故B不選；

C．合成氨為放熱反應；較高溫度不利于平衡正向移動，使用較高溫度的原因是為了加快反應速率，故C不選；

D．及時分離出生成物可以平衡正向移動；故D選；

E．合成氨的反應是放熱體積縮小的反應；增大壓強有利于平衡向合成氨的方向進行，故E選；

F．制水煤氣時二氧化碳既不是生成物也不是反應物；不影響平衡移動，故F不選；

綜上所述選DE；

(3)98％的硫酸表示為進一步整理即為由該溶液中H2SO4(溶質)和H2O(溶劑)的質量關系可得解得

同理20％的發煙硫酸可表示為進一步整理即為由該混合物中H2SO4(溶劑)和SO3(溶質)的質量關系可得解得【解析】①.①②②.①②③③.DE④.10/9⑤.209/16014、略

【分析】【詳解】

由和生產甲醇的化學方程式為用該反應合成液態甲醇放出熱量熱化學方程式為①②③利用蓋斯定律，將②-①+③×2可得甲醇燃燒熱的熱化學方程式為【解析】15、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數據可知，酸性強弱順序為H2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越強，結合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO-、HC2OC2O結合質子(H+)的能力由強到弱的順序為CH3COO->C2O>HC2O

②C2O水解導致溶液顯堿性：C2O+H2O?HC2O+OH?，Kh===常溫下，該溶液pH=9，則c(OH?)=10-5mol/L，代入相應的數據得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4標準溶液具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應選擇酸式滴定管；

②草酸溶液是無色的，當KMnO4溶液稍過量時會使溶液顯淺紫紅色，滴定終點為當滴入最后一滴酸性KMnO4標準溶液；錐形瓶內溶液顏色由無色變為淺紫紅色，且在半分鐘內不褪色；

③依據得失電子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分兩步發生電離：H2A?HA?+H+、HA??A2?+H+，則有Ka1=Ka2=由圖可知，H2A和HA?的物質的量分數均為0.5時，溶液的pH=6，c(HA?)=c(H2A)時，c(H+)=1×10?6mol/L，則有Ka1=c(H+)=1×10?6，?lgKa1=6；

HA?和A2-的物質的量分數均為0.5時，溶液pH=10，則c(HA?)=c(A2-)時，c(H+)=1×10?10mol/L，則有Ka2=c(H+)=10?10；

②0.02mol?L-1的Na2A溶液和0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，二者發生反應，得到等濃度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由題圖可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，則HA-的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液呈堿性，且HA-的水解程度較小，Na+不發生水解，故溶液中離子濃度大小：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式當滴入最后一滴酸性KMnO4標準溶液，錐形瓶內溶液顏色由無色變為淺紫紅色，且在半分鐘內不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)16、略

【分析】【分析】

乙炔的燃燒熱（△H）為-1299.6kJ/mol，則1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量。

【詳解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應的熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數必為1，則表示燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【點睛】

1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數必為1。【解析】2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

根據圖片中電子流向知，放電時，碳電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時陰陽極與放電時負極；正極反應式正好相反；據此分析解答。

【詳解】

(1)放電時，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發生還原反應生成Ni(OH)2，電極反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時，電解質溶液呈堿性，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時，陰極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－四、元素或物質推斷題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據題給流程圖和信息推斷：A為NH4HCO3、B為CO2、C為H2O、D為NH3、X為H2、Y為Cl2、F為N2、M為HCl、G為Na2CO3；Z為NaCl、W為NaOH；

(1)化學式：A為NH4HCO3；Y為Cl2；

(2)反應⑤為電解氯化鈉溶液，離子方程式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)根據題給信息知，反應③為氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化氫，化學方程式2NH3+3Cl2==N2+6HCl；

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的氨水、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，NH3·H2O濃度遠大于NaOH溶液，消耗的鹽酸的物質的量關系：氨水大于氫氧化鈉，即D大于W。【解析】①.NH4HCO3②.Cl2③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④.2NH3+3Cl2=N2+6HCl⑤.大于19、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時C溶液pH大，說明C的堿性更強，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說明B中含有NHD溶液焰色反應呈黃色，說明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時，NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時則=1；

(7)

將等體積、等物質的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)。【解析】(1)KAlO2

(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑

(3)10-a-10a-14

(4)2.36×10-5

(5)2：1

(6)1