…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修4化學下冊階段測試試卷710考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、機動車尾氣中含NO；在催化劑作用下，利用CO可將其轉化為無毒的物質。已知下列熱化學方程式：

①

②

則x為A.-744B.+744C.–372D.+3722、一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應:N2+3H22NH3。下列說法不正確的是A.升高溫度能加快化學反應速率B.增大體積能減慢化學反應速率C.充分反應后生成NH3的物質的量小于2molD.達到化學平衡狀態時，v(H2)正=v(NH3)逆3、常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是（）

①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中水電離出的的濃度為

②反應前，一元堿其溶液中溶質物質的量濃度一定大于0.01mol/L

③反應后，溶液中離子濃度大小排列順序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反應后，混合溶液中HA與A-的濃度總和等于0.01mol/LA.①②B.①③C.②④D.①②④4、常溫下，向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.23gNa，則下列各圖中符合反應事實的是A.B.C.D.5、已知聯氨(N2H4)為二元堿，25℃時向聯氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質的量分數隨pOH[pOH=－lgc(OH-)]變化的關系如圖所示。已知聯氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列敘述錯誤的是（）

A.聯氨的第一步電離平衡常數Kb1=10-6B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C.當溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時，c(H+)=10mol/LD.pOH=6時c(N2H4)與pOH=15時c(N2H62+)相同6、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.25℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.圖中a=2.67、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX=lg或lg下列敘述正確的是（）

A.曲線m表示pH與lg的變化關系B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4D.25℃時，CO32-+H2O?HCO3-+OH-的水解常數為1.0×10-3.78、恒溫25℃下，向一定量的0.1mol?L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是：

A.MOH為弱堿，且Kb的數量級為B.隨著稀鹽酸的加入，不斷減小C.b點溶液呈中性D.c點溶液中水的電離程度最大，且評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、初始溫度為t℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關數據如下：。容器容器類型初始體積初始壓強/Pa反應物投入量/mol平衡時Cl2的物質的量/molHClO2Cl2H2OHClO2Cl2H2OI恒溫恒容1L41001II絕熱恒容1Lp20022aIII恒溫恒壓2Lp38200b

下列說法正確的是()A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116kJ·mol－1B.a＞1,b＞2C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105PaD.若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，則反應向逆反應方向進行10、I、II、III三個容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10min，測得各容器內CO2的物質的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應△H＜0B.T1時，該反應的平衡常數為C.10min內，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時v(逆)＜v(正)11、下列說法正確的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大B.25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性13、時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：14、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大15、部分弱酸的電離平衡常數如表所示：。弱酸電離常數/（）（25℃）

下列說法錯誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數小于后者評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為：____________。17、根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量；該反應燃燒的熱化學方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。18、化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____。19、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：

在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體；t℃時發生如下反應：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

達平衡時，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則℃時反應①的平衡常數K值為___（用字母表示）。20、運用化學反應原理研究氮；硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示；根據如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質量分數不再變化。

d．單位時間內轉移4mol電子，同時消耗2molSO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。21、有下列六種物質的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是________(填化學式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達式的數據一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)22、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是____。23、電化學是研究化學能與電能轉換的裝置；過程和效率的科學；應用極其廣泛。回答下列問題：

(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______________(填序號)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉化方式是_____________________________；裝置C電池總反應為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是______________(填字母)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)25、請根據所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。26、在密閉容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5為催化劑，400℃），反應達平衡時，容器內共有dmol氣體。這時容器內尚有SO2多少摩爾________？評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)27、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

已知①

②

根據蓋斯定律(②-①)可得的故答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．升高溫度；單位體積內活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次數增多，化學反應速率加快，故A正確；

B．增大體積；單位體積內活化分子百分含量減少，活化分子的有效碰撞的次數減少，化學反應速率減慢，故B正確；

C．可逆反應不能反應徹底，所以充分反應后生成NH3的物質的量小于2mol；故C正確；

D．達到化學平衡狀態時，即2v(H2)正=3v(NH3)逆；故D錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強酸溶液等體積混合后所得溶液的pH為7，有可能是強堿，也有可能是弱堿，若是強堿，則的濃度也為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L。

【詳解】

①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中的濃度為故溶液中的濃度為==1×10-12（mol/L），由水電離的濃度等于溶液中的濃度，即水電離的H+濃度為1×10-12mol/L；故①正確；

②有可能是強堿，也有可能是弱堿，若是強堿，則的濃度為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L；故②錯誤；

③混合后溶液pH為7，故c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（B+）=c（A-），故離子濃度排序為：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）；故③正確；

④HA為強酸；混合液中沒有HA，且兩溶液等體積混合，體積變為2倍，故濃度變為原來的一半，故④錯誤；

故①③正確，答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．醋酸與Na反應生成的醋酸鈉溶液中；因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；

B．因鹽酸與Na恰好完全反應；則反應后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；

C．因Na的質量相同；則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；

D．因Na的質量相同；則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應結束，故D錯誤；

故選：B。5、D【分析】【分析】

根據題意結合圖可知，隨著pOH的增大，溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，α(N2H4)減小，α(N2H5+)先增大后減小，α(N2H62+)增大，當pOH=6.0時，c(N2H5+)＝c(N2H4)，pOH=15.0時，c(N2H62+)=c(N2H5+)。可在此認識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A．pOH＝6時，c(N2H5+)＝c(N2H4)，Kb1=10-6；A選項正確；

B．根據電荷守恒，N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)；B選項正確；

C．由圖中信息可知，溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時，pOH＝15，c(H+)＝10mol/L；C選項正確；

D．由圖中信息可知，pOH＝6時n(N2H4)與pOH＝15時n(N2H62+)相等；但兩溶液的體積不同，故兩者濃度不同，D選項錯誤；

【點睛】

滴加溶液時要注意溶液體積的變化，因為溶質的濃度受溶液體積的影響。6、B【分析】【詳解】

A.25℃時，當即時，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4；故A正確；

B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)；故B錯誤；

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6；故C正確；

D.圖中M點pH=9，所以a=2.6，故D正確；

選B。7、D【分析】【詳解】

A．溶液的pH越小，CO32-已轉化為HCO3-和H2CO3，HCO3-和的濃度越大，m曲線代表故A錯誤；

B．當溶液為中性時，溶液中溶質為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為則故B錯誤；

C．在N點lg=10，N點的則所以故C錯誤；

D．m曲線代表pH=-1，lg時，的水解常數為故D正確；

答案選D。

【點睛】

找到電離平衡常數和水解平衡常數的關系是解題的關鍵。8、B【分析】【詳解】

A.由a點可知MOH電離出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，則則Kb的數量級為10-5；A項正確；

B.根據公式隨著稀鹽酸的加入c(OH-)濃度減小，溫度不變，則Kb不變，故不斷增大；B項錯誤；

C.25℃下，b點c(H+)水=10-7mol/L，此時為MOH和MCl的混合液，MOH對水的電離的抑制程度與MCl對水的電離的促進程度相同，則pH=7，即b點溶液呈中性；C項正確；

D.c點水的電離程度最大，此時溶質為MCl，M+水解使溶液顯酸性，則c(M+)—)；D項正確；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

三個容器中，Ⅰ與Ⅱ均為恒容容器，差別在于前者恒溫，后者絕熱；不妨設想容器Ⅳ，其與容器Ⅰ其余的條件相同，僅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式進行，那么容器Ⅳ中的平衡與Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反應達到平衡時，Cl2的物質的量為1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，體積擴大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒溫恒壓的條件下反應的；不妨設想容器Ⅴ，其與容器Ⅲ的其他的條件相同，僅容器類型更改為恒溫恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡狀態與Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反應達到平衡時，Cl2的物質的量為2mol。

【詳解】

A．4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)，生成液態水，氣態水變液態水放出熱量，因此ΔH＜－116kJ·mol－1；故Ａ錯誤；

B．構造的容器Ⅳ的類型是恒溫恒容，容器Ⅱ的類型是絕熱恒容，二者都是逆向反應建立的平衡狀態，容器Ⅱ由于是絕熱的，所以容器Ⅱ中的溫度會越來越低，不利于反應逆向進行，相比于容器Ⅳ達到平衡時消耗的Cl2更少，所以a＞1；構造的容器Ⅴ的類型為恒溫恒容，容器Ⅲ的類型為恒溫恒壓，二者都是正向反應建立的平衡，由于容器Ⅴ為恒容容器，所以反應開始后容器Ⅴ中的壓強逐漸小于容器Ⅲ中的壓強，壓強越小越不利于反應正向進行，因此平衡時，容器Ⅴ中的Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以b＞2；故B正確；

C．根據阿伏加德羅定律PV=nRT可知，溫度相同，體積相同，則壓強之比等于物質的量之比解得p2＝1.6×105Pa，III容器體積和加入的物質的量都是I容器的2倍，因此壓強相同p3＝2×105Pa；故C錯誤；

D．反應容器Ⅰ平衡常數若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，則反應向逆反應方向進行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、BD【分析】【詳解】

A.根據圖中信息可知，Ⅰ中反應末達平衡，Ⅱ、Ⅲ反應達平衡，則升高溫度，CO2的物質的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應ΔH＜0；選項A正確；

B.T1時；反應末達平衡狀態，無法計算反應的平衡常數，選項B錯誤；

C.10min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時Q=＞K，反應逆向移動，v(逆)＞v(正)；故D錯誤；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應，導致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動，值增大；故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解；促進水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結合氫離子生成了弱電解質醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進水的電離，故B錯誤；

C．反應速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸；醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D錯誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A.D、E的溫度都是25℃，Kw相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于E點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B．加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大；溫度應升高，故C錯誤；

D．若處在B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1；等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯誤；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A.任何電解質溶液中都存在質子守恒，溶液中根據質子守恒得故A錯誤；

B.溶液中存在物料守恒，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，即：故C正確；

D.溶液中電離小于其水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：故D錯誤。

故選BC。

【點睛】

本題考查了電解質溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、注意溶液中離子水解和電離程度的比較，掌握基礎是解題關鍵。14、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應，升溫促進水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。15、AD【分析】【詳解】

A.根據電離常數可知，酸性利用強酸制弱酸的原理可知，與水反應生成和HCN，故A錯誤；

B.由A項分析可知，HCOOH可與反應生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質的物質的量則中和時溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數較小，故D錯誤；

故選：AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發生反應放出297kJ的能量，根據熱化學方程式書寫規則，S燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明。【解析】S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應為放熱反應；16g固體硫是0.5mol，所以反應燃燒的熱化學方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應物的總能量大于生成物總能量，反應放熱；反應放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。【解析】S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點睛】

熱化學方程式要注意有物質聚集狀態，且方程式后有焓變值，當△H>0，反應吸熱，當△H<0時，反應為放熱反應。并且焓變值與化學計量數成正比。【解析】B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。19、略

【分析】【詳解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物質的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L，則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案為：(b+)b。【解析】(b+)b20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應為放熱反應，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質量不變，容器為恒容狀態，氣體體積不變，根據密度定義，密度任何時刻保持不變，即密度不變，不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質的量保持不變，即達到平衡，故b符合題意；

c；根據原子守恒；體系中硫元素的質量分數始終保持不變，不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；

d、轉移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應達到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應方向進行；氣體物質的量減小，分子總數減小，當分子總數不變，說明反應達到平衡，故e符合題意；

③根據題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質的量不變，壓縮容器的體積，相當于增大壓強，根據勒夏特列原理，增大壓強，此反應向正反應方向進行，N2的物質的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質的量,N2的物質的量增加，平衡向正反應方向進行，N2物質的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉化率增大，即N2的轉化率最高的點是c；氫氣起始量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>21、略

【分析】【分析】

(1)根據NH4+水解規律進行分析；

(2)根據Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進行分析；

(3)硫酸屬于難揮發性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產物為原溶質；

(4)根據CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進電離進行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發生水解，其反應的離子反應方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據醋酸的電離平衡常數可知，=加水稀釋過程中，促進電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC22、略

【分析】【分析】

根據鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸。

【點睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發進行的氧化還原反應才可以設計成原電池；據此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化還原反應，I不合題意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自發進行的氧化還原反應，II不合題意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化還原反應，III不合題意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自發進行的氧化還原反應，VI符合題意；

故答案為：VI；

(2)①裝置A中發生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應放熱，故能量轉化方式是化學能轉化為熱能，裝置C是電解池，Zn作陰極，Fe作陽極，故電池總反應為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案為：化學能轉化為熱能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②裝置D中銅電極作正極發生還原反應，2H++2e-=H2↑，故可觀察到的現象為銅片表面產生氣泡，在原電池中溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，故H+移向正極Cu；故答案為：銅片表面產生氣泡；Cu；

③A裝置只是發生化學腐蝕，B裝置是電解池，Fe在陰極被保護，C裝置為電解池，Fe在陽極，加快腐蝕，D裝置是原電池，Fe作負極，加快腐蝕，故四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是C>D>A>B，故答案為：C>D>A>B。【解析】VI化學能轉化為熱能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片表面產生氣泡CuC>D>A>B四、判斷題(共1題，共10分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)反應熱只與反應物、生成物的始態和終態有關，而與反應條件無關，由此可確定△H1、△H2的關系。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關系。

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量與57.3kJ的關系。

(4)書寫反應的熱化學方程式時；化學計量數擴大二倍，則反應熱也應擴大為原來的二倍。

(5)合成氨反應為N≡N+3H－H→6N－H；△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，代入鍵能數據，即可得出反應熱。

【詳解】

(1)反應熱只與反應物、生成物的始態和終態有關，而與反應條件無關，則△H1=△H2。答案為：=；