2024屆浙江省嶂州市高考化學三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得

OHC-Q-OH

XY

下列敘述不亞施的是（）

A.該反應為取代反應

B.Y能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu（OH）2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D.等物質的量的X、Y分別與Hz反應，最多消耗H2的物質的量之比為4：5

2、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：用堪和分液漏斗

B.用酸性高鋁酸鉀溶液滴定Fe?+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發生變質：漏斗、酒精燈

3、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的儀器

燒杯、分液漏斗

A用CCh除去NaBr溶液中少量Br2

B配制1.Omol-L-1的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管

A.AB.BC.CD.D

4、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

選項目的實驗

A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的so2

氣瓶

向Na2s。3溶液中先加入Ba(

C檢驗Na2s03已經變質

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

5、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘?，同時生成硝酸

錢和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是()

烏洛托品矍索金

A.烏洛托品的分子式為C6H122

B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4

6、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO?可用Na2s替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用HzSO；水溶液洗滌

C.步驟④發生反應的離子方程式為：2CuC)+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C“。試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算

試樣純度

7、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯”系統工作原理如圖。下列說法正確的是()

A.總反應為6co2+6H2O必經LC6Hl2CK+6O2

B.轉化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉化形式為化學能一光能

D.每產生ImolC6Hl2。6轉移H+數目為12NA

8、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是（）

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NCh

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥Ng

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成Hz的體積

9、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉移的電子數目為3NA

D.向含有ImolFeb溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有lmolFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA

10、常溫下，以MnOz為原料制得的MnCb溶液中常含有Ci>2+、Pb2\Cd?*等，通過添加過量的難溶電解質MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過渡后的溶液中一定沒有S3

B.MnS難溶于水，可溶于MnCb溶液中

C.常溫時，CuS>PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2'=CuS|

11、短周期元素隊X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與乩在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最

強的元素，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點；Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

■[(/II—C(CH])2士

12、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P(<),>下列說法錯誤的是

0

A.A的分子式為CIIHM,可發生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為C)-CH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4mol%發生加成反應

13、通過下列實驗操作和實驗現象，得出的結論正確的是

實驗操作實驗現象結論

丙烯與碘水發生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應

B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN*]溶液產生藍色沉淀FeSO4溶液未變質

C向滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然先產生白色沉淀，然后變Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

14、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C內尸c2V2,則()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酸

15、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的招0、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成Nz是化學變化

16、在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是

A.用蒸儲法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產乙烯D.用煤生產水煤氣

n(Ck)

17、已知反應：CH=CHCH3(g)+C12(g)CH=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強下，按3=//口廠口、向密

2211(v-zii2—)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(8)與溫度。)、①的關系，圖乙表示反應的平衡常數K

與溫度T的關系。則下列說法正確的是

丙網的體積分數Q)平衡常數X

°甲;乙LT

A.圖甲中助＞1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C.溫度Ti、①=2,C12的轉化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應的平衡常數

18、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環境友好物質,實現化學能轉化為電能的裝置,

并利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

----------°°-----------

XY

微生物質子交換膜1/NAA

:卜

■機芯。2二Fe

?廢水口防

WCuSO4U身

此甫|也叫溶液艮

甲乙

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

+

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g

19、明研［KA1(SO4)2?12H2O］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應的金屬離子為羥3+

D.上述流程中可用NaHSOa代替NaHCOj

20、2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

ibT

A.放電時B電極反應式為：l2+2e-=21

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4N.、

21、設WA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數為0.2NA

C.1L0.1molL-1的CFhCOONa溶液中含有的CH3co數目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數約為4NA

22、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：

。2

（1）生成A的反應類型是_____。

（2）試劑a是_____o

（3）B中所含的官能團的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

①F的結構簡式是_____o

②生成聚合物Y的化學方程式是____o

（5）Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結構簡式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結構簡式

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

CH3cH2CH?Br-

CECHQNa/CH3cH20H

⑤

（1）寫出A中官能團的電子式。

（2）寫出反應類型：B-C反應，C-D_________反應。

（3）A-B所需反應試劑和反應條件為o

（4）寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：<,（任寫出3種）

①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。

⑸寫出F的結構簡式o

產o_L

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯（八）和，.口II「口廠口，、口為原料制備CCH：COj?的合成路線。

|I]CH3-C-CH:-CH:OH

（無機試劑任用）O

25、（12分）某學生對Na2s。3與AgN（h在不同pH下的反應進行探究。

（1）測得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

（2）調節pH,實驗記錄如下：

實驗pH現象

A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據是o

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s。4,實驗方法

是：另取Ag2s。4固體置于溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

11.向X中加入過量濃HNO3,產生紅粽色氣體

ID.用Ba（NOS溶液、BaCb溶液檢驗H中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀

①實驗I的目的是o

②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是o

③n中反應的化學方程式是。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

*處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是o

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是C

26、（10分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

粗產品

相關物理常數和物理性質如下表:

相對分

名稱密度熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲胡1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

己知：反應原理為:O該反應劇烈放熱。

回答下列問題:

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.56無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸館過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50c

左右反應1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是。

（4）粗產品先經常壓蒸儲除去,再減壓蒸儲得到產品。

（5）當所測產品熔點為時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產率為%（保

留三位有效數字）。

27、（12分）錢明磯（NH4A1（SO4）2-12H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸核溶

液反應制備。用芒硝（Na2sOolOHzO）制備純堿和錢明磯的生產工藝流程圖如圖1：

Na2CO,

先冷、焙燒

稀

iSpH?2

溶液A1XSO),

過程n憒明隊

B過程m

圖1

標月磯

完成下列填空：

(1)錢明肌溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是________________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現象是o

(2)寫出過程I的化學反應方程式。

(3)若省略過程n,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產率會明顯降低，原因是___________o

(4)已知錢明祖的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到錢明磯,該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，

該白色固體可能是___________(任填一種物質的化學式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

②該同學通過實驗證明錢明研高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同條件下測得生成N2

和SO2的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=0

28、(14分)1,2一二氯丙烷(CH2cleHCICH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物

為3一氯丙烯(CH2=CHCH2。)，反應原理為：

i,CH2=CHCH3(g)+C12(g)^CHiCICHClCHa(g)△“產?134kJ?mol/

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)=?102kJ-mol“

請回答下列問題：

(1)已知：CH2=CHCH2CI(g)+HC1(g)WCH2CICHCICH3(g)的正反應的活化能Eag為132kJ?mol」，則

逆反應的活化能Ea(逆)為kJ?mol"。

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CI2(g)和CH2=CHCH3(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發生反應，一段時間后測得CH2CICHQCH3的產率與溫度的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A<B

b.p、m點分別是對應溫度下CH2CICHCICH3的平衡產率

c.使用催化劑降低了反應的活化能和給變

d.溫度不變，增大壓強可使CH2CICHCICH3的產率提高

②在250C以后，A曲線中產率下降的原因可能是(寫出兩條

(3)TC時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內充入等物質的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進行

反應i,測得容器各組分的分壓強(p/p總x體積分數)隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即!)=孚,貝時間段內平均反應速率2(CH2=CHCH3)=

kPa?min」(用相關字母表示)；平衡時CH2CICHCICH3的體積分數________。

②反應的平衡常數&>=(用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結果)。

用3

(4)如圖3是在酸性電解質溶液中，月情性電極將CO2轉化為低碳烯壇的電化學裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負極是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的電極反應式是o

③相同時間內，相同條件下，消耗的CCh與生成的02的體積之比為o

29、(10分)過一硫酸氫鉀復合鹽(KHSO42KHSO5K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%HQ,固體

I"

8.5mol?L"HNSOLT反應］卜》|反應同一?|結晶過泄KHSO4-2KHSOfK2SO4

~I~

CO2縱液

(1)反應I的化學方程式為：H2O2+H2sOj—UH2sO5+H2O,AH<(I；則反應H中K2c()3與H2sOs反應生成KHSO5

的化學方程式為O

(2)生產原料的理論比值［n(H2O2)：n(H2so4)］為0.4:1,但實際生產最佳投料比為0.6:1,其原因是。

(3)過一硫酸氫鉀復合鹽可以處理廢水中的HzS。己知：25℃,H2s的電離常數Kakl.lxlO",Ka2=L3xlO」3由于電

離常數值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于H￡的初始濃度。0.090mol?L」H2s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=o

(4)準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.100。1?0卜117225203標準溶液滴定至終點，消耗標準溶

S2

液20.00mL。計算復合鹽中有效成分KHSO5的質量分數。(寫出計算過程)(己知：HSO5-I2^S4O6-)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環都可以和氫氣加成，等物質的量的X、Y分別與H2反應，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

2、C

【解題分析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高缽酸鉀溶液滴定FM+,應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

3、C

【解題分析】

A.單質漠易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發結晶，蒸發結晶一般在蒸發皿中進行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產物并除雜，D項正確；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發，即制備乙酸乙酯時藥品添加

順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.S(h和酸性KMnO」溶液發生氧化還原反應而被除去，冉通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO”B正確；

C.即使沒有變質，NazSCh和Ba(NO3)2反應也生成白色沉淀(BaSO)加入HCLH+存在下，溶液中的N(h?將BaSCh

氧化成BaSOj,白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2s03是否變質，C錯誤；

D.濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

NO3-在酸性環境下有強氧化性。

5、B

【解題分析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結構中含有4個六元環，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應，生成Imol黑索金、I111OINH4NO3和3moiHCHO,D正確；

故選B。

6、D

【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S02,利用Sth的還原性將CM?還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據此解答。

【題目詳解】

A.Na2sO3有還原性，則步驟②還原Cl,可用NazSCh替換SO2,故A正確；

B.Cu。易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防輒化的目的，故B正確；

C.CuO與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CsO,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程

式為2clicl+2OHqCu2O+2CI+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CsO溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和C11CI的混合物，無

法計算出樣品中CU2O的質量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選Do

7、A

【解題分析】

A.根據圖示可知：該裝置是將CO2和HzO轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6co2+6H2O催化劑C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C.能量轉化形式為光能一＞化學能，C錯誤；

D.每產生1molC6Hl2。6轉移H+數目為24N*,D錯誤；

故合理選項是A。

8、D

【解題分析】

A.二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管⑶進，短導管(b)出，C項錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應從短導管進，長導管接量筒，D項正確；

答案選Do

【題目點撥】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監控

氣體流速、測量氣體體積等，根據用途不同，選擇不同的進氣導管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。

9、D

【解題分析】

A.NaHSCh在熔融狀態電離產生Na+、HSO4,1個NaHSO。電離產生2個離子，所以O.lmolNaHS(h在熔融狀態中含

有的離子總數為0.2N,“選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤：

C.常溫時A1遇濃硝酸會發生鈍化現象，不能進一步反應，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>FC2+,向含有ImolFeL溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFd+被氧化時，I一已經反應完全，

則ImolFeb反應轉移3moi電子，則轉移電子數目是3NA,選項D正確；

故合理選項是Do

10、C

【解題分析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S與錯誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉化，正確，選C;

D、沉淀轉化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS（s產CuS⑼+MiF+（叫），錯誤，不選D。

本題選C

11、A

【解題分析】

W的單質與壓在暗處能化合并發生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數等于電子層數，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數為3,原子序數為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數相同，Z位于第三周期，所以Z為CL

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Clo

【題目詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na*、Al*它們具有相同電子層數，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na*>A產即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、A1（OH）3>HClOo

它們能相互反應，故D項正確。答案：Ao

【題目點撥】

考查元素周期律的相關知識。根據元素的性質和在元素周期表中變化規律推斷元素的名稱，再根據元素周期律判斷相

應的性質。本題的突破口：W的單質與不在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同就能確定各元素名稱。

12、C

【解題分析】

由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結構簡式為—CH=C(CH3)2,則A的分子式為CuHi4,由A分子具有碳碳雙鍵、半環結構，可知A可發

生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將C^-CH2—CH=C(CH3)2寫成(二?：八，分子中11個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式◎-CH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環能與3個H2發生加成，1個雙鍵能

與1個th加成，則1molA最多能與4moi出發生加成反應，D正確。

13、D

【解題分析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發生了加成反應，A選項錯誤；

B.向FcSOj溶液中滴加KKFe(CN)6］溶液，產生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe?+,但不能說明FeSO4溶液未變質，也

有可能是部分變質，B選項錯誤；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入S(h氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應生成H2sCh,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關，C選項錯誤；

D.白色的AgQ沉淀轉化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCI),D選項正確；

答案選D。

14、D

【解題分析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足C|V|=C2V2,反應生成氯化鐵，結合鹽類的水解解答該題。

【題目詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足C|V|二C2V2,反應生成氯化錢，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

c(NH4+)<c(CI),應用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選Do

【題目點撥】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酰或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚配作指

示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。

15、D

【解題分析】

AJ8O2和1602是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.Ns和N?是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤：

D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質，所以由Ns變成N2是化學變化，D正確；

故合理選項是Do

16、A

【解題分析】

A.蒸儲海水，利用沸點的差異分離易揮發和難揮發的物質，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質，涉及到化學變化，B項不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的炫類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

17、C

【解題分析】

A.S增大，CI5CHCH3的轉化率增大，則（P減小，由上述分析可知：<D2>G）1,貝iJwVl,故A錯誤；

B.該反應在反應前后氣體分子數不變，根據圖甲升高溫度丙烯的體積分數增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放

熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，根據PV=nRT,達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，故

B錯誤；

C.由圖乙可知，Ti時平衡常數為1,設起始時CH2=CHCH3和。2的物質的量分別為amol和2amol,達到平衡時轉化

的。2的物質的量為xmol,根據三段式進行計算：

CH2=CHCH3（g）+C12（g）CH2=CHCH2CI（g）+HCI（g）

起始（mol）a2a00

轉化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

Eci-x2a—x

則（j）2+（X-V.）=b解得x=2/3a,則CL的轉化率2/3a+2aX100%=33?3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，o）一定時，溫度升高，年增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數減小，故圖乙

中，線A表示逆反應的平衡常數，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在做圖像題是應注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉化率一時間圖象上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不交，再討論另外兩

個量的關系。

18、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成H?O,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中CM+在Fe電極上獲得電子變為Cu單質，陽極Cu失去電子變為CM+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2t+6H,C正確；

D.N極電極反應式為O2+4e—4H+=2H2O,當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應為Cu-2e-=Cu2'，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是Do

19、D

【解題分析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環境的保護有著巨大的促進作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應，故選D；

答案：D

20、C

【解題分析】

由裝置廛可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應式為l2+2e=2L外電路中電流由

正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為21-2e=l2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn,據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成電極反應式為L+2e-=2「，A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn?2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極L、Zn接觸發生反應，負極區生成ZM+、正電荷增加，正極區生成人負電荷增加，所以

C1?通過M膜進入負極區，K+通過N膜進入正極區，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

2+

D.充電時，A極反應式Zn+2e=Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2molK\2moic匚離子總數為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查化學電源新型電池，根據電極上發生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

21、B

【解題分析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和NazCh二者的摩爾質量相同，所以15.6g的Na2s和NazOz固體混合物中即0.2moL陰離子數為0.2NA,故

正確；

C.CHjCUONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數目，故錯誤；

D.12g金剛石即ImoL每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質中含有的碳碳單

鍵數約為2NA,故錯誤。

故選B。

22、B

【解題分析】

A.自來水廠常用明磯作凈水劑，明磯沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

CH3

23、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

"0+A》N-n=nHOOC-r^-COOH

+(2n-l)H2O10丫

NH>COOH

CH/Br—BrHO、OH

3\Br,T1NaOH水港一丫