…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（）A.加少量硫酸鈉固體B.改變鋁條的表面積C.升高溶液的溫度D.增大鹽酸的濃度2、已知熱化學方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1。下列敘述正確的是A.該反應中化學能全部轉化為熱能B.反應物總能量小于生成物總能量C.1molH2與1molBr2反應放出72.8kJ熱量D.H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H<－72.8kJ·mol－13、乙酸乙酯廣泛用于藥物；染料、香料等工業；某學習小組設計甲、乙兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯。下列說法不正確的是。

A.濃硫酸能加快酯化反應速率B.裝置乙中的球形干燥管能防止倒吸C.振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯4、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物。1，4—二氧雜螺[2，2]丙烷的結構簡式為下列說法正確的是A.1mol該有機物完全燃燒需要4molO2B.該有機物與HCOOCH=CH2互為同分異構體C.該有機物的二氯代物有3種D.該有機物所有原子均處于同一平面5、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A.2B.3C.4D.56、下列說法中正確的是A.長期服用阿司匹林可預防某些疾病，無副作用B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可做食品添加劑C.煤的氣化和液化都是物理變化D.用清潔燃料天然氣可減少溫室效應7、化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源8、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C.二氧化氯泡騰片可用于水處理D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、工業上可以用CO2來生產甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列描述正確的是。

A.達到平衡時，H2的轉化率為75%B.3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，達到了化學平衡狀態C.反應進行到10min時，CO2的正逆反應速率相等，反應停止D.反應開始到10min，用CO2表示的反應速率為0.0375mol·L-1·min-110、下列物質鑒別或除雜(括號內是雜質)所用的試劑和方法中，正確的是A.可以用新制氫氧化銅懸濁液(允許加熱)鑒別乙醛、乙酸、乙醇、甲酸B.可以用溴水來鑒別己烷、己烯和甲苯C.1,2-二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液D.乙烷(乙炔)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉化率為40%C.2min內B的反應速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態12、下列有關離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入銅片，微熱，有無色氣體放出，在試管口處氣體變為紅棕色，可證明原溶液中含有B.向某溶液中先加入溶液，無現象，再通入溶液變為紅色，可證明原溶液中含有不含C.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可證明原溶液中含有D.向某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，可判斷原溶液中含有13、下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下；電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法正確的是。

A.半導體電極的電極反應式4OH-4e-=2H2O+O2↑B.電解一段時間后，溶液的pH減少C.電解質溶液中的陰離子移向半導體電極D.整個過程中實現了太陽能—化學能—電能14、在一密閉容器中，某可逆反應已達到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是（）A.改變容器體積，對氣體體積擴大方向的反應速率影響大B.改變容器溫度，對吸熱反應方向的反應速率影響大C.改變催化劑，對正、逆反應速率均沒有影響D.恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應速率影響大15、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡；生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強不會變化D.反應過程中A和B的轉化率之比為3:116、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質溶液，其結構如圖所示，電池放電時的總反應為這種電池具有比能量大；性能穩定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發生氧化反應，是電池的負極B.放電時，正極反應為C.充電時，陰極反應為D.電池中的隔離膜只允許通過評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、有機化學又稱為碳化合物的化學；是研究有機化合物的組成；結構、性質、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐，合成新物質是有機化學研究成果的重要體現，有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據所學的有機化學知識按要求完成下列問題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對分子質量為72，核磁共振氫譜上有四個吸收峰，該烷烴的系統命名法名稱為___。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結構簡式___。

（4）發生加聚反應得到聚合物的結構簡式___。

（5）有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。

反應(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(Ⅱ)：+HCl

反應（I）為___（填有機化學基本反應類型，下同），反應（II）為___。18、在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示；請認真觀察如圖，然后回答問題。

(1)圖中所示反應是______填“吸熱”或“放熱”反應。

(2)已知拆開1mol鍵、1mol1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為_________。

(3)下列反應中，屬于放熱反應的是______。

①物質燃燒②炸藥爆炸③煅燒石灰石④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗⑥與反應19、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①該反應的化學方程式(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是____________。

③在0~10min內Y物質的反應速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應X+3Y2Z的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時；只有正方向反應在進行。

B.t2時；反應達到最大限度。

C.t2~t3；反應不再進行。

D.t2~t3，各物質的濃度不再發生變化20、同學們在實驗室中進行了乙烯性質的探究實驗。

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈_______色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現象是_______，該反應證明乙烯有_______性，該反應可用于_______。

(2)在適當的溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯發生反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是_______，該反應的類型是_______。21、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能，現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應通入_______極(填a或b)。a極發生電極反應式為：_______。

II.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，體積已換算成標準狀態)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時間段的反應速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號)_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液評卷人得分四、工業流程題(共2題，共14分)22、廢舊金屬可以回收利用；用合金廢料（含鐵；銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。23、Ⅰ．以黃鐵礦(主要成分)為原料生產硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示。回答下列問題：

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學反應方程式為___________。

(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應生成寫出該反應的化學方程式___________。

Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、等)為鐵源；制備PFAS的工藝流程如下：

(3)“堿溶”時，粉煤灰發生反應的化學方程式為___________。

(4)“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學式)。

(5)“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應的離子方程式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.加入硫酸鈉固體；鹽酸(氫離子)的濃度無變化，對其化學反應速率無影響，A正確；

B.改變鋁條的接觸面積；化學反應速率增大，B錯誤；

C.升高溫度都能使化學反應速率增大；C錯誤；

D.增大鹽酸(氫離子)的濃度；反應速率增大，D錯誤；

答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應中化學能轉化為熱能；但不是全部的化學能都轉化為熱能，還可能有其它形式的能轉化，故A錯誤；

B.熱化學方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1<0；是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C.能量與物質的狀態有關，物質的狀態不同，放出或吸收的能量不同，則1molH2（g）與1molBr2（l）完全反應放熱為72.8kJ；故C錯誤；

D.△H=生成物的能量-反應物的能量，Br2(g)的能量大于Br2(l)的能量，則△H<－72.8kJ·mol－1；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸是酯化反應的催化劑；濃硫酸能加快酯化反應速率，故A正確；

B．球形干燥管容積較大；裝置乙中的球形干燥管能防止倒吸，故B正確；

C．振蕩a、b兩試管，油狀液體層變薄，主要是乙酸乙酯中的乙酸、乙醇溶于Na2CO3溶液所致；故C錯誤；

D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離出乙酸乙酯，故D正確；

選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物分子式為C3H4O2，1mol有機物完全燃燒等于3molC燃燒消耗的氧氣，即1mol該有機物完全燃燒需要3molO2；故A錯誤；

B．該有機物與HCOOCH=CH2的分子式相同；含有的官能團等不同，二者互為同分異構體，故B正確；

C．環共用的碳原子上沒有H原子；只能取代其它2個碳原子的氫原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，該有機物的二氯代物有2種，故C錯誤；

D．環共用的碳原子連接的2個O原子；2個C原子形成四面體結構；該有機物所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行,即方程式中反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和則有：2+5>4+n，n<3n為整數等于2；故選項A符合題意；

答案：A。

【點睛】

在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強減小了，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學計量數關系。6、B【分析】【詳解】

A．阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥；可預防某些疾病，但阿司匹林對于胃黏膜具有酸性的作用，會引起或誘發胃黏膜出現紅；腫、熱、痛等副作用，故A錯誤；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常用的食用堿；均可做食品添加劑，故B正確；

C．煤的氣化和液化都有新物質的生成；都是化學變化，故C錯誤；

D．天然氣的主要成分是燃燒能生成二氧化碳的甲烷；則用清潔燃料天然氣不能減少二氧化碳的排放，不能減少溫室效應，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物；從石油分餾得到的柴油成分為多種烴的混合物，成分不同，A正確；

B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋；硅膠能吸水，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止被氧化變質，B正確；

C．綠色化學是指化學反應過程中以“原子經濟性”為基本原則；實現“零排放”，不僅充分利用資源，而且不產生污染，C錯誤；

D．天然氣；沼氣都是甲烷；分別屬于化石能源、可再生能源，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體，屬于二次能源，D正確；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.漂白粉溶于水會和空氣中的CO2反應；生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有強氧化性，能消毒殺菌，故A正確；

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維；光導纖維遇強堿會發生反應，生成硅酸鹽和水，造成光導纖維“斷路”，故B正確；

C.二氧化氯具有強氧化性；能消毒殺菌，所以可以用于水處理，故C正確；

D.75%的酒精；0.1%的次氯酸鈉均能使病毒的蛋白質變性失活；則可用來殺死新冠病毒，而1%的食鹽水不能殺滅病毒，則不能用1%的食鹽水殺死新冠病毒，故D錯誤；

故答案：D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，達到平衡時，生成甲醇的物質的量是0.75mol，根據反應的化學方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉化率為=75%；故A正確；

B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時；反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；

C．由圖可知，反應進行到10min時，CH3OH和CO2的濃度不在發生變化，反應達到平衡狀態，則CO2的正逆反應速率相等但不等于零；反應沒有停止，故C錯誤；

D．反應開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

本題答案AD。10、AC【分析】【詳解】

A．常溫下；氫氧化銅能與乙酸和甲酸反應，沉淀溶解，加熱時乙醛和甲酸能和氫氧化銅反應生成紅色沉淀，可以鑒別，故A正確；

B．己烯使溴水褪色；己烷；甲苯與溴水都發生萃取，現象相同，溶液分層，上層橙紅色，下層無色，無法鑒別，故B錯誤；

C．亞硫酸氫鈉溶液與溴發生氧化還原生成溴化鈉溶液；與有機物分層，分液即可，故C正確；

D．乙炔能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳；混于乙烷中，故此法錯誤，應該用溴水，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、CD【分析】【詳解】

A．2min內生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，則C；D計量數之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內B的反應速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應前后氣體質量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態，故D錯誤；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．無色氣體試管口處氣體變為紅棕色，可推測該氣體是NO，則可推測原溶液中含有故A正確；

B．溶液中先加入溶液，無現象，說明溶液中沒有再通入溶液變為紅色，說明原溶液中含有故B正確；

C．溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇沉淀也可能是氯化銀沉淀，則原溶液中不一定含有故C錯誤；

D．某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該氣體可能是SO2，則原溶液中可能含有也可能含有故D錯誤；

答案選AB。13、AC【分析】【分析】

圖示分析可知：在對電極上發生的反應是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，則半導體電極是負極，半導體電極的電極反應式4OH--4e?=2H2O+O2↑；電解質里的陽離子移向正極，整個過程構成原電池，據此回答。

【詳解】

A．圖示分析可知半導體電極的電極反應式4OH--4e?=2H2O+O2↑；故A正確；

B．半導體光電化學電池光解水生成氧氣和氫氣；但電解質溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；

C．電解質溶液中陽離子向正極即對電極移動；陰離子移向半導體電極，故C正確；

D．過程分析可知；該裝置是光能轉化為電能，電能轉化為化學能，故D錯誤；

故選：AC。14、BD【分析】【詳解】

A.改變體積；可能增大，也可能減小，若增大體積，則對氣體體積減小方向的反應速率影響大，故A錯誤；

B.升高溫度；有利于吸熱反應，降低溫度，有利于放熱反應，但改變容器溫度，對吸熱反應方向的反應速率影響大，故B正確；

C.催化劑；同等程度的改變反應速率，故C錯誤；

D.恒壓充入氬氣；相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則對氣體體積縮小方向的反應速率影響大，故D正確；

故選：BD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前后均為氣體；反應過程中氣體的質量和容器的體積始終不變，當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態，故A正確；

B．2min后；加壓，各物質濃度均增大，正；逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C．從2min到3min過程中；反應處于平衡狀態，氣體所占的壓強不會變化，故C正確；

D．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應物質的量之比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉化率之比為1：1，故D錯誤；

故選AC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該電池放電時的總反應可知：放電時；Zn失電子發生氧化反應，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對分子質量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個吸收峰，則該分子的結構簡式為系統命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳三鍵的位置無關，則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間，只有一種結構，結構簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以發生加聚反應得到聚合物的結構簡式為故答案為：

(5)由反應方程式可知，反應(Ⅰ)發生的是碳碳雙鍵的加成反應，反應(Ⅱ)中苯環上的H原子被乙基所取代，發生取代反應，故答案為：加成反應；取代反應。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應⑥.取代反應18、略

【分析】【分析】

反應物能量高于生成物能量為放熱反應；斷裂化學鍵吸收能量；形成化學鍵釋放能量；根據常見的吸熱反應和放熱反應判斷，據此分析。

【詳解】

(1)依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量；故該反應屬于放熱反應；

(2)在反應H2+I2?2HI中；斷裂1molH-H鍵；1molI-I鍵共吸收的能量為1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為598kJ-587kJ=11kJ，在化學反應過程中，化學能轉化為熱能；

(3)①物質燃燒屬于放熱反應；

②炸藥爆炸屬于放熱反應；

③煅燒石灰石屬于吸熱反應；

④二氧化碳通過熾熱的碳屬于吸熱反應；

⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；

⑥與反應屬于吸熱反應；

放熱反應有：①②⑤；吸熱反應有：③④⑥。

【點睛】

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，某些復分解(如銨鹽和強堿)。【解析】放熱放出11化學能熱能①②⑤19、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質的量濃度增加，Y的物質的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應物，再由10mim達到平衡可知X；Y的物質的量濃度變化量，再根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比書寫方程式；

②物質的濃度不發生變化時表示化學反應處于平衡狀態；

③根據v=計算反應速率；

(2)由圖可知，反應從正反應開始，在t2之前正反應速率大于逆反應速率，t2時反應到達限度，在t2之后化學反應處于動態平衡中；各物質的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質的量濃度增加，Y的物質的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應物，再由10mim達到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比，則反應方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質的量濃度不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b；d處于化學平衡狀態；

③在0~10min內Y物質的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時；正；逆反應都發生，且正方向反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；

B．t2時；正；逆反應速率相等，則反應到達最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應速率相等，化學反應達到動態平衡，反應仍在繼續進行，故C錯誤；

D．t2～t3；為化學平衡狀態，各物質的濃度不再發生變化，故D正確；

答案選BD。【解析】Y2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈紫色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯會被酸性KMnO4氧化為CO2，KMnO4則被還原為無色Mn2+；因此觀察到的現象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，該反應證明乙烯有還原性，可用于乙烯的存在；

(2)乙烯分子中1含有不飽和的碳碳雙鍵，在適當的溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵發生斷裂，這些不飽和的C原子彼此結合形成長鏈大分子，變為聚乙烯，該反應的化學方程式是：nCH2=CH2該反應類型為加聚反應。【解析】紫酸性高錳酸鉀溶液褪色還原檢驗乙烯nCH2=CH2加聚反應21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負極，則氫氣應通入b極，a極發生電極反應式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時間段內生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應速率最大的是2~3min，原因是反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，化學反應速率加快；

(2)反應速率最小4~5min；原因是隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率變慢；

(3)2~3分鐘時間段內生成氫氣的體積是112mL；物質的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應速率，故D錯誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子