/福建省寧德市福鼎龍安中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質結構的表述正確的是()

A．次氯酸的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

D．鈉離子的結構示意圖：參考答案：C略2.已知下面三個數據：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是（）A．堿性強弱順序：NaF<NaNO2<NaCN

B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)參考答案：B3.在一定條件下，可逆反應A(氣)+B(氣)→2C(氣)達到平衡的標志是①A、B、C的分子數比為1：1：2②A、B、C的濃度不再發生變化③單位時間生成n摩爾A，同時增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強不再發生變化Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.②、④參考答案：C略4.用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍色變為紅色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導致c(NaOH)偏高參考答案：B略5.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略6.丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現少量痳痹，從而產生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發生乙酰化反應，可得一種香料，其結構簡式如右圖，則該有機物可發生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚A．①②④⑤⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數B、AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質C、溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略8.下列分子中，屬于非極性分子的是 ()①SO2②BeCl2③BBr3④COCl2A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B9.某氣態烴1mol能和2molHCl加成，其產物又能和6molCl2完全取代,則該烴是A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6參考答案：C略10.以色列科學家和美國科學家發現了人類細胞控制某種蛋白質的過程，具體地說，人類細胞對無用蛋白質的“廢物處理”就是對其進行降解的過程，也可以認為蛋白質發生了()A.酯化反應B.水解反應C.加聚反應D.消去反應參考答案：B略11.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D12.鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）。發生后一步反應是因為

A、鎵酸酸性強于鋁酸

B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物

參考答案：A13.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發生氧化還原反應；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：解：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應，則不能共存，故C錯誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，熟悉離子之間的反應即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．14.下列說法中正確的是

（

）A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變C．ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發進行D．ΔH>0、ΔS<0的反應一定不能自發進行參考答案：D略15.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為:

A.8

B.12

C.24

D.60參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________________________________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的__________________________。②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為__________________________。若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果

。（填偏高、偏低、無影響）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：90%1.62g某有機化合物在純氧中完全燃燒，僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。經測定，該有機化合物的相對分子質量為108，試回答以下問題：（1）通過計算求該有機化合物的分子式

（2）實驗證實，該有機化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色。請寫其分子可能的結構簡式：

_____________________________________________________________。

參考答案：（1）

解：由題意得：N(C)=(4.62/44)*(108/1.62)=7；N(H)=(1.08*2/18)*(108/1.62)=8N(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；所以分子式為C7H8O（2）

略19.（9分）現有0.1mol某有機物A在8.96LO2中充分燃燒后，氣體體積變為6.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）。⑴燃燒后所得混合氣體中CO2的物質的量為___________，2.24L剩余氣體可能是___