…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學用語正確的是A.四氯化碳的電子式：B.丙烷分子的比例模型：C.2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D.聚丙烯的結構簡式：2、有機物可用于治療大出血；創傷、外科手術引起的低血壓；其部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A+BC屬于消去反應B.B分子的同分異構體中，苯環上有2個取代基并能使FeCl3溶液顯紫色的物質有12種C.D分子中存在醚鍵和酰胺鍵D.E物質中有2個手性碳原子，只含有共價鍵3、下列說法正確的是A.和互為同系物B.和互為同素異形體C.和互為同位素D.和互為同分異構體4、橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣；可作為香料。其結構簡式如圖：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A.既能發生取代反應，也能發生加成反應B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗21mol氧氣D.1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗4mol溴5、線型PAA()具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如圖所示，下列說法不正確的是。

A.線型PAA的單體不存在順反異構現象B.形成網狀結構的過程發生了縮聚反應C.交聯劑a的結構簡式是D.PAA的高吸水性與－COONa有關評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、中國工程院院士；天津中醫藥大學校長張伯禮表示；中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結構簡式如圖所示，下列有關綠原酸說法正確的是。

A.所有碳原子均可能共平面B.與足量H2加成的產物中含有7個手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗5molNaOHD.能發生酯化、加成、消去、還原反應7、某線型高分子化合物的結構簡式如圖所示：

下列有關說法正確的是A.該高分子化合物是由5種單體通過縮聚反應得到的B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.該高分子化合物有固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質的量為8、化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂；導致生育及繁殖異常的環境激素，它在一定條下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L；雙酚A和有機酸M的敘述中正確的是。

A.分別與足量和反應，最多可消和B.有機酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚為同系物C.與M含相同官能團的同分異構體還有2種D.等物質的量的化合物L、雙酚A和有機酸M與足量濃溴水發生反應，消耗的物質的量之比為9、X是植物體內普遍存在的天然生長素；在一定條件下可轉化為Y，其轉化關系如下：

下列說法正確的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可區分X和YC.X、Y分子中苯環上一溴代物都只有2種D.X、Y都能發生水解、加成、取代反應10、將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述錯誤的是A.產物的平均摩爾質量為36g·mol-1B.反應中消耗氧氣的質量為56gC.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至原條件(101kPa，120℃)，則氣體體積變為原來的三分之一D.若將產物通過堿石灰，則可全部被吸收，若通過濃硫酸，則不能全部被吸收11、核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。如圖1是某脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段；它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2所示，下列說法正確的是。

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵B.脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖互為同系物C.胞嘧啶的分子式為C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脫氧核糖核酸由磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成12、標準狀況下，1.568L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀的質量為14.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，測得反應后增重8.68g。下列關于該氣體的說法正確的是A.若是單一氣體可能為C3H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O組成C.不能確定該氣體是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO組成13、葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結構簡式如圖)；具有良好的抗氧化活性。

下列關于葡酚酮敘述不正確的是A.其分子式為C15H14O8B.有6種含氧官能團C.其與濃硫酸共熱后的消去產物有2種D.不與Na2CO3水溶液發生反應14、有機化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應類型為加成反應B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內C.M、N均能發生氧化和取代反應D.有機物P苯環上的一氯代物有4種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、以A和乙醇為有機基礎原料；合成香料甲的流程圖如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A；A能發生銀鏡反應。質譜測定，A的相對分子質量為106。5．3gA完全。

燃燒時，生成15．4gCO：和2．7gHO。

（1）A的分子式為___________，A發生銀鏡反應的化學方程式為________________。

（2）寫出反應②的化學方程式______________________。

（3）上述反應中屬于取代反應的是：______________________。

（4）符合下列條件的E的同分異構體有_______種；

a．能發生銀鏡反應b．不含Cuc．不能水解。

寫出其中2種結構簡式________________________。

（5）寫出反應⑤的化學方程式_________________________。16、馬尿酸是一種重要的生產藥物中間體；因馬及其它草食動物的尿中含量很多而得名，合成馬尿酸的路線如下：

(1)化合物A的名稱是___________，由化合物A生成化合物B的反應類型是___________。

(2)化合物C中含氧官能團名稱是___________。1molC最多可以與___________molNaOH反應。

(3)化合物D在一定條件下可以形成一種含六元環結構的化合物X，寫出X的結構簡式___________。

(4)寫出化合物E與HCl反應生成馬尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的過程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質量比C大42，Y的同分異構體中滿足以下條件的結構有___________種，寫出其中核磁共振氫譜峰數最少的結構為___________(任寫一種)。

①可以發生皂化反應；②含有－CH2Cl17、的名稱是_______18、乙烯是重要的化工原料；下圖為以乙烯為原料的轉化圖。回答下列問題：

(1)B的官能團是___________(填名稱)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可觀察到___________。

(3)D→乙醛的化學方程式為___________。

(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品包裝袋等，F的結構簡式是___________。

(5)G是一種油狀、有香味的物質；E能使紫色石蕊試液變紅，其分子式為實驗室用D和E制取G；裝置示如圖所示。

①試管甲中發生反應的方程式為___________，反應類型是___________。

②分離出試管乙中油狀液體的實驗操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定條件下與反應生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列說法正確的是___________(填標號)。

a．丙烯與環丙烷()互為同分異構體。

b．丙烯與丙烯酸均能發生加成；取代、氧化反應。

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上。

d．丙烯酸在一定條件下發生加聚反應，生成的聚丙烯酸結構簡式為19、回答下列問題：

（1）寫出2,3?二甲基戊烷的結構簡式___。

（2）試寫出三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應的化學方程式：___。

（3）蘇丹紅一號是一種偶氮染料；不能作為食品添加劑使用。它是以苯胺和2?萘酚為主要原料制備得到的，蘇丹紅一號和2?萘酚的結構簡式如圖所示：

①蘇丹紅一號的分子式為___。

②化合物A~D中，與2?萘酚互為同系物的是(填序號)___；有機物C含有的官能團名稱是___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)20、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤21、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)22、苯胺(C6H5NH2)是重要的化工原料；可合成染料；藥物、樹脂等，也可作為橡膠硫化促進劑；苯胺是三類致癌物；盡量避免接觸皮膚及蒸汽吸入。實驗室擬制取及提純苯胺，且已知有關信息如下：

①C6H5NH2與NH3類似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽酸苯胺()。

②用金屬Sn和鹽酸還原硝基苯制得苯胺的反應如下：2+3Sn+12HCl2+3SnCl2+4H2O

③下表為某些物質的物理性質(密度為實驗條件溫度下所測)：。物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·mL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713

步驟I制備苯胺：

向如圖甲所示的裝置中；加入過量的20mL濃鹽酸；11.9g金屬Sn、5.00mL硝基苯，在熱水浴中充分反應約30min；冷卻后向三頸燒瓶中加入足量的NaOH溶液至呈堿性。

(1)在進行苯胺的有關實驗時，必須戴硅橡膠手套，宜在___________中進行。

(2)圖甲中，除了三頸燒瓶外，另一種儀器是___________，其作用是___________，冷卻水從___________進，___________出(填：a或b)。

(3)加入NaOH溶液與有機物反應的離子方程式是___________。

步驟Ⅱ提純苯胺：

①取出上圖甲中的三瓶燒瓶；改為如圖乙所示的裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，采用水蒸氣蒸餾的方法，將B中的苯胺逐漸吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液體)；從混合中分離出粗苯胺及水溶液x。

②向所得的水溶液x中加入固體NaCl至飽和；再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。

③合并粗苯胺及乙醚的萃取液；用固體KOH干燥后，取干燥后的液體進行蒸餾得到得到2.00mL苯胺。

(4)裝置A中玻璃管的作用是___________。

(5)該實驗中所得苯胺的產率為___________(保留三位有效數字)。23、某興趣小組學生用如圖所示裝置制取丙烯酸甲酯；步驟如下：

Ⅰ．取10.0g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0g甲醇；適量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中；連接好裝置，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

Ⅱ．充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。

Ⅲ．分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體；過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為________。

（2）步驟Ⅰ中濃硫酸有提高丙烯酸甲酯產率的作用，但是濃硫酸過多，產率卻降低，原因是_________。該實驗中可能生成有機副產物的結構簡式為________（填一種即可）。

（3）步驟Ⅱ中混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是________。

（4）步驟Ⅲ中加入無水Na2SO4固體的作用是________。

（5）為測定丙烯酸甲酯的產率，設計如下實驗：（產率=×100%）

①將所得產品平均分成3份，取出1份置于錐形瓶中，加入3.0mol·L-1KOH溶液30.00mL；加熱使之完全水解。

②向冷卻后的溶液中滴加2.0mol·L-1H2SO4溶液，中和過量的KOH，消耗硫酸17.00mL。則丙烯酸甲酯的產率為________。（結果保留3位有效數字）

（6）已知甲醇易揮發且有毒性，請寫出1條在本實驗中需要采取的安全防護措施________。24、苯甲酸乙酯稍有水果氣味；用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制備原理：苯甲酸和乙醇在濃硫酸的催化下進行酯化反應，可以生成苯甲酸乙酯與水。

由于苯甲酸乙酯的沸點較高；很難蒸出，所以本實驗采用加入環己烷的方法,使環己烷；乙醇和水形成三元共沸物，其沸點為62.1℃。三元共沸物經過冷凝回流形成兩相，其中環己烷在上層的比例大，再流回反應瓶;水在下層的比例大，放出下層即可除去反應生成的水。

裝置圖：

試劑相對分子質量密度/(g/cm3)沸點/℃在水中的溶解性乙醇460.789378.5易溶苯甲酸1221.2659249微溶環己烷840.778580難溶乙醚740.731834.51難溶苯甲酸乙酯1501.05211~213微溶

實驗步驟：

①加料：在50mL圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸；13mL乙醇、10mL環己烷、2.0mL濃硫酸；搖勻，加沸石。按照裝置圖左圖組裝好儀器(安裝分水器，分水器上端接一冷凝管)，從分水器上端小心加水至分水器支管處，然后再放去一部分水使液面離分水器支管口約0.5cm。

②分水回流：將燒瓶在水浴上加熱回流；開始時回流速度要慢。隨著回流的進行，分水器中出現了上；中、下三層液體。當中、下層接近分水器支管時，將中、下層液體放入量筒中。

③中和：將反應液倒人盛有30mL水的燒杯中；分批加入碳酸鈉粉末至溶液呈中性(或弱堿性)，無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗。

④分離萃取、干燥、蒸餾:用分液漏斗分出有機層，將水層溶液用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水MgSO4干燥；對粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收一定溫度下的餾分，得產品約5.7mL。

回答下列問題：

(1)反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為_____________，裝置圖中儀器A的名稱是______。

(2)本實驗采取了多種措施來提高酯的產率，請寫出其中兩種____________________。

(3)在制備苯甲酸乙酯時，加入環己烷的作用是________________。

(4)步驟3中和時，加入碳酸鈉粉末要分批的原因是_____________。

(5)用乙醚萃取后要把____________(填字母序號)的液體合并至有機層。

a.從分液漏斗下部流出的b.從分液漏斗.上口倒出的。

(6)步驟4收集餾分應控制的最佳溫度范圍為________________℃。本實驗的產率為________(保留小數點后1位)。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)25、有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品；其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（3）寫出J的結構簡式__________________________________。

（4）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式______。

①FeCl3溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應。

③苯環上只有兩個對位取代基④能發生水解反應。

（5）參照上述合成路線，設計一條由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。26、A~I是目前我們已學的常見物質；它們的相互轉化關系如圖所示(有反應條件；反應物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質；C是世界上產量最高的金屬。

寫出的化學式：________、________．

反應①的化學方程式可能為________，此反應在生產中的應用是________．

若由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為________．

反應②的化學反應基本類型是________．

物質的一種用途是________．27、已知氣態烴A在標準狀況下的密度是1.16g·L?1；B的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，G是一種高分子化合物?，F有A；B、C、D、E、F、G存在如下關系：

請回答：

(1)D中的官能團名稱是_______________。B的結構式為_________；

(2)寫出C+E→F反應的化學方程式__________；

(3)寫出C→D反應的化學方程式為__________；

(4)已知三分子A在一定條件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物，寫出該合成反應的化學方程式___________，反應類型為___________。

(5)下列有關敘述正確的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均為非電解質。

b.A中所有原子不可能處于同一平面上。

c.加熱時；D能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀。

d.75%(體積分數)的C水溶液常用于醫療消毒。

e.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生28、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產物是____________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：______________________________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為選項A錯誤；

B．圖中模型為丙烷的球棍模型；選項B錯誤；

C．鍵線式用短線表示化學鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為選項C正確；

D．聚丙烯的結構簡式為選項D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據A、B、C的結構簡式分析可知，B分子中與—OCH3相鄰的環上的氫被-OCCH2CH3取代，所以A+BC屬于取代反應；故A錯誤；

B．B分子的同分異構體中，苯環上有2個取代基并能使FeCl3溶液顯紫色，說明分子結構中含有一個酚羥基，另外一個取代基可能為-CH2CH2OH，這樣的結構有鄰間對三種；若另外一個取代基可能為-CH(CH3)OH，這樣的結構有鄰間對三種；若另外一個取代基可能為-CH2OCH3，這樣的結構有鄰間對三種；若另外一個取代基可能為-OCH2CH3；這樣的結構有鄰間對三種；共計有12種，故B正確；

C．根據D分子的結構簡式可知；含有醚鍵和羰基；氨基，沒有酰胺鍵，故C錯誤；

D．根據E物質的結構可知；存在陰陽離子，因此除存在共價鍵外，還存在離子鍵，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．和是烷烴；二者一定互為同系物，A項正確；

B．同素異形體是同一元素的不同單質，和是同一物質；B項錯誤；

C．和是同一元素的不同單質；二者互為同素異形體，C項錯誤；

D．和是同一物質；D項錯誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.該有機物含有羥基；可發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，故A正確；

B.在濃硫酸催化下加熱脫水；發生消去反應，能生成2種較穩定的四烯烴，故B正確；

C.根據結構可知，橙花醇的分子式為C15H26O，1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗氧氣15+-=21mol；故C正確；

D.橙花醇中含有3個碳碳雙鍵；則1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，故D錯誤；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．線型PAA的單體為CH2=CHCOONa；單體不存在順反異構現象，故A正確；

B．CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發生的加成聚合反應；形成網狀結構，過程發生了加聚反應，故B錯誤；

C．分析結構可知交聯劑a的結構簡式是故C正確；

D．線型PAA()具有高吸水性；和?COONa易溶于水有關，故D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環；碳碳雙鍵、酯基都為平面形結構；與苯環、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，且C—C鍵可自由旋轉，則最多有10個碳原子共面，故A錯誤；

B．與足量H2加成，苯環變為環，碳碳雙鍵變成單鍵，產物中含有7個手性碳原子；故B正確；

C．1mol綠原酸含有2mol酚羥基；1mol酯基、1mol羧基；可消耗4molNaOH，故C錯誤；

D．含有羧基；能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成；還原反應，與醇羥基相連的碳原子上有H，能發生消去反應，故D正確；

故選BD。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由該高分子化合物的結構簡式可知，該高分子是由5種單體通過縮聚反應得到的；A項正確；

B．與互為同系物；對苯二甲酸和其他羧酸不互為同系物，B項錯誤；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即為草酸，C項正確；

D．該高分子化合物為混合物，無固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質的量為D項錯誤。

故選AC。8、AC【分析】【詳解】

A．根據結構簡式可知，化合物L分別與足量和反應，最多可消耗和A正確；

B．有機化合物L水解生成的有機酸M的結構簡式為其結構中含有碳碳雙鍵，與硬脂酸不互為同系物，雙酚A中含有2個酚羥基，與苯酚不互為同系物，B錯誤；

C．M為與M含相同官能團的同分異構體有和共2種，C正確；

D．碳碳雙鍵和酚羥基的鄰、對位氫原子均能與反應，故等物質的量的化合物L、雙酚A和有機酸M消耗的物質的量之比是D錯誤；

故選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．苯環為平面結構；與碳碳雙鍵相連的四個原子與雙鍵碳原子共平面，飽和碳原子與相連的4個原子最多三個原子共平面，則X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正確；

B．X含有羧基，能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，能用NaHCO3溶液可區分X和Y；故B正確；

C．X；Y中苯環上4個氫原子均不同；故苯環上一溴代物都有4種，故C錯誤；

D．X不能發生水解反應；故D錯誤；

故選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molCH4若完全燃燒產生1molCO2和2molH2O，其質量是80g，若不完全燃燒產生1molCO和2molH2O，其質量是64g，現在產物的總質量是72g，則產物中含有CO、CO2、H2O，根據元素守恒可知，CO和CO2的物質的量之和為1mol，H2O的物質的量為2mol，即生成物的總物質的量是3mol，總質量是72g，故產物的平均摩爾質量為A項錯誤；

B．1molCH4的質量為16g；生成物的質量為72g，根據質量守恒定律可知反應中消耗的氧氣的質量為72g-16g=56g，B項正確；

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至原條件(101kPa；120℃)，則水被吸收，氣體的物質的量變成原來的三分之一，溫度；壓強不變，則氣體體積也變為原來的三分之一，C項正確；

D．若將產物通過堿石灰；生成物中的CO與堿石灰不能發生反應，所以產物不能全部被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，產物也不能全部被吸收，D項錯誤；

綜上所述答案為AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據脫氧核糖核酸結構片段可知，其中含有的化學鍵既有不同原子形成的極性共價鍵，也有原子之間形成的非極性共價鍵；A項錯誤；

B．脫氧核糖（）與葡萄糖（）的分子組成不相差個原子團；不互為同系物，B項錯誤；

C．由胞嘧啶的結構可知其分子式為分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C項正確；

D．根據脫氧核糖核酸結構片段示意圖可知脫氧核糖核酸由磷酸；脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成；D項正確.

故選：CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

設燃燒產物中的質量為則。

則解得堿石灰增加的質量為燃燒生成二氧化碳和水的質量總和，無色可燃氣體的物質的量為則則即0.07mol氣體中含有0.14molC原子、0.28molH原子，所以1mol氣體中含有2molC原子、4molH原子，可能含有氧元素，若該氣體為單一氣體，則其分子式是(常溫下不是氣體)；若為等物質的量的兩種氣體的混合物，則在2mol混合氣體中，應含有4molC原子、8molH原子，則這兩種氣體可能是和或和CO或和等，答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據葡酚酮的結構簡式可知其分子式為C15H14O8；故A正確；

B．根據葡酚酮結構簡式可知；其中含有的含氧官能團有羥基；醚鍵、羧基、酯基4種，故B錯誤；

C．葡酚酮分子中含有醇羥基；醇羥基鄰碳上都有氫原子，且醇羥基兩邊不對稱，所以與濃硫酸共熱后的消去產物有2種，故C正確；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸強，因此能夠與Na2CO3水溶液發生反應；故D錯誤；

故答案為BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應物和生成物的結構變化知；M中的I原子被N分子形成的基團取代得到P分子，該反應為取代反應，故A錯誤；

B．有機物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發生燃燒反應，故可以發生氧化反應，結構中含有苯環，苯環上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環；上面的苯環有兩種不同化學環境的氫原子，下面的苯環由于單鍵可以旋轉，具有對稱性，也有兩種不同化學環境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

杏仁中含有A，A能發生銀鏡反應，含有醛基；質譜測定，A的相對分子質量為106；5．3gA完全燃燒時，生成15．4gCO2和2．7gH2O；n(CO2)=15．4g/44=0.35mol，n(H2O)==2.7/18=0.15mol；有機物含氧的質量為：5.3-0.35×12-0.15×2=0.8g，n(O)=0.8/16=0.05mol，所以n(C);n(H):n(O)=0.35:0.3:0.05=7:6：1，所以A的最簡式C7H6O；由于A的相對分子質量為106，所以A的分子式為C7H6O；A能發生銀鏡反應，含有醛基，且有5個不飽和度A為據流程,可繼續推出B為D為E為甲為據以上分析進行解答。

【詳解】

根據上述分析可知；

（1）結合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A發生銀鏡反應的化學方程式為：

綜上所述，本題正確答案：C7H6O；

（2）苯甲醇和氫溴酸發生取代反應，方程式為：

綜上所述，本題正確答案：

（3結合以上分析可知；①為還原反應；②為取代反應；③為取代反應；④為氧化反應；⑤為取代反應；

綜上所述；本題正確選項：②③⑤；

（4）有機物E的結構簡式：符合下列條件的E的同分異構體：a．能發生銀鏡反應：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，沒有酯基；因此符合該條件下的有機物的結構簡式為：可能的結構共有5種；

綜上所述，本題正確答案：任寫2種如下：

（5）苯乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成酯；反應的方程式：

綜上所述，本題正確答案；【解析】①.C7H6O②.③.④.②③⑤⑤.5⑥.（任寫2種）⑦.16、略

【分析】【分析】

甲苯被高錳酸鉀氧化成苯甲酸苯甲酸與PCl5發生取代反應，結合分子組成可知是羥基被氯原子取代得到乙醇被氧氣氧化成乙酸，乙酸與氯氣發生取代反應，結合組成可知是乙酸中甲基上的氫被氯原子取代，得到：與氨氣發生取代反應，結合組成可知是氯原子被氨基取代得到：與在堿性條件下發生取代反應得到EE經酸化得到馬尿酸，據此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為苯甲酸；A轉化成B的反應為取代反應，故答案為：苯甲酸；取代反應；

(2)C為其所含官能團為氯原子和羧基，含氧官能團為羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案為：羧基；2；

(3)D為其含有羧基和氨基可以發生分子間的取代反應形成酰胺鍵，2分子的通過分子間取代反應可形成環狀結構的物質故答案為：

(4)E為經鹽酸酸化得到馬尿酸，反應方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；

(5)與在NaOH條件下有利于反應生成的HCl被中和；促進反應向生成E的方向進行，同時NaOH也參與發生中和反應，故答案為：做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質量比C大42，可知Y比C多三個碳原子，其同分異構體能夠發生皂化反應說明含有酯基，同時含有含有－CH2Cl，將-COO-分離符合條件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后將酯基連到碳骨架上，在不對稱的C-C之間有兩種位置即-COO-和-OOC-兩種，在C-H之間有一種，則在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9種，在上的位置有：共6種，總共15種，其中核磁共振氫譜峰數最少的結構為兩個甲基存在且連在同一個碳原子上的結構，有故答案為：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反應③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)⑧.15⑨.17、略

【分析】【詳解】

含有羥基，屬于醇，主鏈上有5個碳原子，從離羥基近的一端給碳原子編號，2號碳原子連有羥基、4號碳原子連有2個甲基，名稱是4，4-二甲基-2-戊醇。【解析】4，4-二甲基-2-戊醇18、略

【分析】【分析】

乙烯與溴單質發生加成反應得到A1,2-二溴乙烷；A發生水解反應得到B(1,2-乙二醇)，乙烯與水發生加成反應得到乙醇，乙醇經催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E乙酸，乙醇D和乙酸E發生酯化反應得到G乙酸乙酯，乙烯發生加聚反應得到F聚乙烯，據此分析解答。

【詳解】

(1)B為乙醇；其所含官能團為羥基，故答案為：羥基；

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中；與溴單質發生加成反應得到無色的1,2-二溴乙烷，與四氯化碳互溶，因此可觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：溶液褪色；

(3)乙醇被氧化成乙醛，反應為：故答案為：

(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品包裝袋等，可知為聚乙烯，其結構簡式為：故答案為：

(5)①G為乙酸乙酯，實驗室中用乙醇和乙酸發生酯化反應制取乙酸乙酯，因此甲中發生的反應為：故答案為：酯化反應或取代反應；

②乙中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶；應通過分液方法分離乙酸乙酯和水溶液，故答案為：分液；

(6)a．丙烯與環丙烷()分子式相同；而結構不同，互為同分異構體，故正確；

b．丙烯與丙烯酸均含有碳碳雙鍵；能發生加成；氧化反應，丙烯中甲基上的H光照條件向可發生取代反應，丙烯酸中的羧基能發生酯化反應屬于取代反應，故正確；

C．丙烯中存在甲基；所有原子不可能在同一平面上，故錯誤；

d．丙烯酸在一定條件下發生加聚反應；生成的聚丙烯酸其結構簡式中羧基作為支鏈出現，不直接寫在鏈節上，故錯誤；

故答案為：ab。【解析】羥基溶液褪色酯化反應或取代反應分液ab19、略

【分析】【分析】

（1）

書寫時先寫碳架結構，先主鏈，再寫支鏈，因此2,3?二甲基戊烷的結構簡式故答案為：

（2）

三氯甲烷在光照條件下與氯氣反應生成四氯化碳和氯化氫，其化學方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案為：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根據蘇丹紅一號的結構簡式得到蘇丹紅一號的分子式為C16H12ON2；故答案為：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2?萘酚有兩個苯環和一個羥基，A、C、D都沒有兩個苯環，結構不相似，而B有兩個苯環，一個羥基，結構相似，分子組成相差一個?CH2?原子團，因此與2?萘酚互為同系物的是B；有機物C含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基；故答案為：碳碳雙鍵、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳雙鍵、醛基四、判斷題(共2題，共10分)20、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。五、實驗題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于苯胺是三類致癌物；易揮發，盡量避免接觸皮膚及蒸汽吸入，因此在進行苯胺的有關實驗時，必須戴硅橡膠手套，宜在通風櫥中進行。

(2)根據圖中儀器構造可知圖甲中，除了三頸燒瓶外，另一種儀器是球形冷凝器，由于反應物易揮發，所以其作用是冷凝回流、導氣，冷凝時冷卻水從a進，b出。

(3)由于鹽酸苯胺能與堿反應，所以加入NaOH溶液與有機物反應的離子方程式是+OH-+H2O。

(4)裝置A中玻璃管與大氣相通；其作用是安全管，平衡氣壓，防止裝置內部氣壓過高。

(5)2.00mL苯胺的質量是1.02g/mL×2.00mL＝2.04g，5.00mL硝基苯的物質的量是理論上生成苯胺的質量是0.05mol×93g/mol＝4.65g，則該實驗中所得苯胺的產率為×100%≈43.9%。【解析】通風櫥球形冷凝器冷凝回流、導氣(回答“冷凝回流”可得)ab+OH-+H2O安全管，平衡氣壓，防止裝置內部氣壓過高43.9％23、略

【分析】【分析】

(1)結合儀器構造回答；

(2)從濃硫酸的化學性質分析作答；

(3)酯化反應實驗中，Na2CO3溶液可中和過量酸、溶解未反應的醇、降低丙烯酸甲酯的溶解性，使之分層；

(4)利用無水Na2SO4固體易吸水；

(5)根據所給原料的質量及化學方程式通過計算求出生成產物的物質的量；再根據原子守恒計算丙烯酸甲酯的實際產量，進而計算出丙烯酸甲酯產率；

(6)結合甲醇的性質分析解答。

【詳解】

(1)圖中儀器A為(直形)冷凝管；故答案為：(直形)冷凝管；

(2)濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，同時濃硫酸也具有強氧化性，過多的濃硫酸會使有機物發生副反應、降低原料利用率；濃硫酸能使甲醇發生分子間脫水而生成二甲醚，其結構簡式為：CH3OCH3，故答案為：濃硫酸具有強氧化性，會使有機物發生副反應、降低原料利用率；CH3OCH3；

(3)5%Na2CO3溶液的作用是反應消耗過量的酸；溶解未反應的醇、降低丙烯酸甲酯的溶解性；使之分層，即除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸；

故答案為：除去混合液中的丙烯酸；甲醇、硫酸；

(4)加入無水Na2SO4固體的作用是除去有機層中的水；

故答案為：除去有機層中的水；

(5)n（CH3OH）==0.1875mol、n（CH2=CHCOOH）==0.139mol，根據CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；則生成。

丙烯酸甲酯的理論值n(CH2=CHCOOCH3)=n(CH2=CHCOOH)=0.139mol；根據原子守恒計算丙烯酸甲酯的實際產量n(CH2=CHCOOCH3)=3n(CH2=CHCOOK)=3[n(KOH)?2n(K2SO4)]=3[n(KOH)?2n(H2SO4)]=3(3.0mol?L?1×30.00×10?3L?2×2.0mol?L?1×17.00×10?3L)=0.066mol，丙烯酸甲酯產率=實際產量理論產量×100%=×100%≈47.5%；

故答案為：47.5%；

(6)甲醇易揮發且有毒性；可采取的安全防護措施有：在通風櫥中實驗或防止明火；

故答案為：在通風櫥中實驗或防止明火；

【點睛】

根據實驗室制備乙酸乙酯的實驗，總結碳酸鈉的作用有：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，本實驗中碳酸鈉的作用與實驗室制備乙酸乙酯的碳酸鈉的目的一致，學會融會貫通。【解析】(直形)冷凝管濃硫酸具有強氧化性，會使有機物發生副反應、降低原料利用率CH3OCH3除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸除去有機層中的水47.5%在通風櫥中實驗或防止明火24、略

【分析】【分析】

與乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應生成苯甲酸乙酯和水；本實驗可采取多種措施來提高酯的產率，促進平衡正向移動，加入環己烷(形成低沸點的共沸物)使生成物水更容易從反應體系中分離；加入碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳和水，除去酸，用乙醚萃取后分為兩層，上層為有機層；根據苯甲酸乙酯的沸點確定步驟4收集餾分應控制的最佳溫度范圍，根據計算反應的產率。

【詳解】

(1)與乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應生成苯甲酸乙酯和水，反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O，裝置圖中儀器A的名稱是直形冷凝管。故答案為：+CH3CH2OH+H2O；直形冷凝管；

(2)本實驗采取了多種措施來提高酯的產率；促進平衡正向移動，通過增加反應物的濃度(或乙醇過量)；通過分離生成物水，使平衡向右移動；使用催化劑。故答案為：通過增加反應物的濃度(或乙醇過量)；通過分離生成物水，使平衡向右移動；使用催化劑；

(3)在制備苯甲酸乙酯時；加入環己烷的作用是(形成低沸點的共沸物)使生成物水更容易從反應體系中分離；減少了反應物乙醇的損失；便于觀察水層的分出。故答案為：(形成低沸點的共沸物)使生成物水更容易從反應體系中分離；減少了反應物乙醇的損失；便于觀察水層的分出；

(4)碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳和水；步驟3中和時，加入碳酸鈉粉末要分批的原因是防止反應過于劇烈，產生大量的泡沫而使液體溢出。故答案為：防止反應過于劇烈，產生大量的泡沫而使液體溢出；

(5)用乙醚萃取后分為兩層，上層為有機層，要把從分液漏斗上口倒出的液體合并至有機層。故答案為：b；

(6)根據苯甲酸乙酯的沸點，步驟4收集餾分應控制的最佳溫度范圍為211-213℃。6.1g苯甲酸（固體）和乙醇反應生成苯甲酸乙酯的質量=×150g·mol－1=7.5g，實際上苯甲酸乙酯的質量=1.05g·mL-3×5.7mL=5.985g，則該反應的產率為=×100%≈79.8%。故答案為：211-213；79.8%。

【點睛】

本題考查了有機實驗方案的設計，明確實驗原理是解本題關鍵，注意產率的計算，為本題的難點，6.1g苯甲酸（固體）和乙醇反應生成苯甲酸乙酯的質量=×150g·mol－1=7.5g，實際上苯甲酸乙酯的質量=1.05g·mL-3×5.7mL=5.985g，計算反應的產率?！窘馕觥?CH3CH2OH+H2O直形冷凝管通過增加反應物的濃度(或乙醇過量)；通過分離生成物水，使平衡向右移動；使用催化劑(形成低沸點的共沸物)使生成物水更容易從反應體系中分離；減少了反應物乙醇的損失；便于觀察水層的分出防止反應過于劇烈，產生大量的泡沫而使液體溢出B211-21379.8%六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為：C7H6O2，A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，可得A的結構簡式為：含有的官能團名稱為：羥基（或酚羥基）、醛基。（2）有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平，B是乙烯。B→C為乙烯與水發生的加成反應，C是乙醇，D是乙醛；根據已知信息可知A和D反應生成E，則E的結構簡式為E發生銀鏡反應反應酸化后生成F，則F的結構簡式為。F→G為在濃硫酸加熱條件下發生的羥基的消去反應，G的結構簡式為G和氯化氫發生加成反應生成H，H水解生成I，I發生酯化反應生成J，又因為有機化合物J分子結構中含有3個六元環，所以H的結構簡式為I的結構簡式為J的結構簡式為根據以上分析可知F→G為在濃硫酸加熱條件下發生的羥基的消去反應；化學方程式為：

（3）J的結構簡式為（4）①FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，含有醛基；③苯環上只有兩個對位取代基；④能發生水解反應，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，則可能的結構簡式為（5）根據已知信息并結合逆推法可知由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路線為

點睛：有機物考查涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物?！窘馕觥竣?羥基（或酚羥基）、醛基②.③.④.⑤.26、略

【分析】【分析】

根據“G；F組成元素也相同；在常溫