…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO32、下列物質屬于共價化合物的是（）A.氯氣B.氨氣C.氯化鈉D.氧化鎂3、化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（）A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化B.蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發展水平的標志D.淀粉與纖維素互為同分異構體4、

在一定溫度和壓強下，把裝有rm{NO}和rm{NO_{2}}的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的rm{dfrac{3}{5}}則原混合氣體中rm{NO}和rm{NO_{2}}的體積比為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{3}rm{2}C.rm{5}rm{3}D.rm{3}rm{5}5、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3．

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④

6、下列關于物質性質變化的比較；不正確的是（）

A.原子半徑大小：Na＞S＞O

B.氣態氫化物穩定性：HBr＜HCl＜HF

C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D.還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

7、短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（）A.BB.E.BB．BC．ED．CE.BB．BC．ED．C8、關于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化9、下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（）。選項敘述I敘述IIA用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小結論：說明H2SO3酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應C配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+D濃硝酸具有強氧化性應保存在棕色玻璃試劑瓶中A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________（2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式____。（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。（5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉化為Fe2+，最適宜的物質是選用____。（6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式____。11、（每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為，R的相對原子質量為____，含R1.6g的Na2R的物質的量為____12、相等物質的量的CO和CO2①所含分子數目之比為____

②所含O原子數目之比為____

③相同條件下的體積之比為____

④相同條件下的密度之比為____．13、如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：rm{(1)壟脻}和rm{壟脿}的元素符號是______和______；

rm{(2)}表中最活潑的金屬是______，非金屬最強的元素是______；rm{(}填寫元素符號rm{)}

rm{(3)}表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____，分別寫出該元素的氫氧化物與rm{壟脼}rm{壟謾}最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：____；____；

rm{(4)}請設計一個實驗方案，比較rm{壟脽}rm{壟芒}單質氧化性的強弱rm{(}用化學方程式表達rm{)}______。14、粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質．通過如下幾個實驗步驟；可制得純凈的食鹽水．

①過濾②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的Na2CO3溶液。

④加入稍過量的BaCl2溶液⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生。

（1）正確的操作順序是____；

（2）步驟③的目的是____；

（3）實驗室檢驗SO42-的方法為____．15、計算（物質狀態均為標準狀態）

（1）0.5molH2占有的體積____L；（2）2molO2占有的體積約____L；（3）4.48LCO2物質的量____mol；

（4）3.36LH2的質量為____g；（5）11.2LN2中含的N2分子數約為____．16、相同條件下，rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的質量比是rm{1}rm{8}時二者的體積比是______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）21、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共20分)22、為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗．

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2；消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質中各元素的原子個數比是______；

（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46；核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2一O-CH3）有兩種氫原子（如圖）．經測定；有機物A的核磁共振氫譜示意圖（如圖），則A的結構簡式為______．

23、課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法；某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C；D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是______．

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是______Cu+Cl2↑

24、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的條件下反應，2分鐘后達到平衡狀態，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10，計算：

（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為多少？

（2）N2的轉化率為多少？

（3）2分鐘內，NH3的平均反應速率為多少？

25、（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應；某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下。

。時間（min）12345氫氣體積（mL）301202803503701反應速率最大的（即0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為______．原因是______

②反應速率最小的時間段為______；原因是______

（2）另一學生也做同樣的實驗；由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應速率。

A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水。

B．將鋅粒換成等質量的鋅粉。

C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液。

你認為他的做法可行的是______（填相應字母）；做法不可行的理由是______．

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共4分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：硝酸表現酸性，即硝酸的酸根硝酸根和金屬離子變成了鹽；硝酸體現氧化性即硝酸的中心非金屬元素氮的價態降低，如本題即要產生一氧化氮或二氧化氮氣體。考點：氮族元素及其化合物硝酸的性質【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A．氯氣為單質；故A錯誤；B．氨氣分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；

C．NaCl中只存在離子鍵；屬于離子化合物，故C錯誤；

D．氧化鎂中含有離子鍵的化合物；故D錯誤；

故選B．

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答．3、C【分析】解：A．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B．蛋白質相對分子質量較大；屬于高分子化合物，水解生成氨基酸；蔗糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；

C．乙烯工業的發展；帶動了其它以石油為原料的石油化工的發展．因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故C正確；

D．淀粉（C6H10O5）n．和纖維素（C6H10O5）n．雖有相同的表示式；但n不同，所以分子式不同，結構也不相似，所以不是同分異構體，故D錯誤；

故選C．

A．煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發生分解反應；是一種復雜的物理；化學變化，而石油的分餾是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化；

B．蛋白質相對分子質量較大；屬于高分子化合物，蔗糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，但兩者都能水解；

C．乙烯主要用于制造塑料；合成纖維、有機溶劑等；是石油化工發展的標志；

D．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；淀粉與纖維素不是同分異構體．

本題考查了煤的干餾和石油的分餾、蛋白質和蔗糖、乙烯、淀粉與纖維素等知識，注意生活中化學基礎知識的掌握，本題難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】

本題考查了氮氧化物溶于水的有關計算；把握氮氧化物的化學性質和差量法計算為解答的關鍵，側重學生計算能力的考查，題目難度不大。

rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發生反應為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}充分反應后試管中剩下氣體應為rm{NO}這些rm{NO}來源于原氣體中的rm{NO}和rm{NO_{2}}與水反應生成的rm{NO}體積減少是反應rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}前后氣體體積變化造成的，每rm{3}體積rm{NO_{2}}通入水中會生成rm{1}體積rm{NO}減少rm{2}體積氣體體積；以此解答。

【解答】

rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發生反應為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

設原混合的氣體的體積是rm{5}則反應后的氣體體積是rm{3}則。

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{triangleV(}氣體體積減少rm{)}

rm{3}rm{1}rm{2}

rm{V(NO_{2})}rm{2}

rm{dfrac{3}{Vleft(N{O}_{2}right)}=dfrac{2}{2}}

解得：rm{dfrac{3}{Vleft(N{O}_{2}right)}

=dfrac{2}{2}}

原氣體中rm{V(NO_{2})=3}

所以原混合氣體中rm{V(NO)=5-3=2}和rm{NO_{2}}的體積比為為rm{NO}rm{V(NO)}rm{V(NO_{2})=2}

故選A。

rm{3}【解析】rm{A}5、D【分析】

①、NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體；又能與堿反應，生成鹽，故①正確；

②、金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2-和氫氣；故②正確；

③、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子；故③正確；

④、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子；故④正確．

故選D．

【解析】【答案】根據物質間的反應進行判斷；中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：

①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2；氨基酸、蛋白質等；

②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有兩性的金屬：Zn；Al等；

⑤某些非金屬：Si；S等；

⑥其它一些物質．如：a；某些鹽類物質既與酸反應；又與堿反應；

b、個別酸性氧化物SiO2；

c、具有還原性的無氧酸：H2S；HI等與氧化性酸反應、與堿反應；

d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應；與堿反應．以此解答本題．

6、D【分析】

A．O的電子層數為2；Na；Al的電子層數為3，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞S＞O，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態氫化物的穩定性為HBr＜HCl＜HF；故B正確；

C．金屬性K＞Na＞Li；對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應離子的還原性為F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A．電子層數越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；

B．非金屬性越強；氣態氫化物越穩定；

C．金屬性越強；對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D．非金屬性越強；對應離子的還原性越弱．

7、D【分析】【解析】試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，所以原子序數是A大于B。C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D，則原子序數是C大于D。五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則E的原子序數大于AB的原子序數，所以它們的原子序數由小到大的順序是B、A、E、D、C，答案選D。考點：考查原子序數的大小判斷【解析】【答案】D8、C【分析】【解答】A．空氣屬于膠體；海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經過折射造成的結果，故A正確；

B．水乳交融體現的是物質溶解性；屬于物理變化，火上澆油體現的是物質的燃燒反應，屬于化學變化，故B正確；

C．水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣；屬于化學變化，繩鋸木斷體現的是物質間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；

D．“落湯螃蟹著紅袍”體現了在加熱條件下蛋白質發生了變性；生成了新的物質，屬于化學變化，故D正確；

故選C．

【分析】A．海市蜃樓與光線在空氣中的折射有關；而空氣屬于膠體；

B．水乳交融體現的是物質溶解性；火上澆油體現的是物質的燃燒反應；

C．碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣；屬于化學變化；

D．蛋白質的變性屬于化學變化．9、C【分析】【解答】解：A．SO2和CO2飽和溶液；濃度不同，不能比較電離程度，應測定等濃度的pH比較酸性，故A錯誤；

B．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；II錯誤，故B錯誤；

C．因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；故C正確；

D．濃硝酸見光易分解；應保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯誤．

故選C．

【分析】A．SO2和CO2飽和溶液；濃度不同，不能比較電離程度；

B．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；

C．加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D．濃硝酸見光易分解．二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）設四氧化三鐵中+2價、+3價的鐵分別是a和b，則a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3。（2）根據（1）可知，Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。（3）鐵離子能和KSCN溶液反應使溶液顯紅色，所以驗證反應后溶液中含有鐵離子的試劑使KSCN溶液，反應的化學方程式是FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl。（4）驗證反應后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，則首先應該加入KSCN溶液，如果不變色，再加入氧化劑。由于酸性高錳酸鉀溶液是紫紅色，所以選擇的氧化劑最好是新制的氯水，答案是③①。（5）鐵離子能把鐵氧化生成亞鐵離子，而鐵離子也是被還原生成亞鐵離子，所以將反應后的溶液中Fe3+全部轉化為Fe2+，最適宜的物質是選用鐵。（6）雙氧水的還原產物是水，則反應的離子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。考點：考查鐵及其化合物的性質和轉化、鐵離子、亞鐵離子的檢驗【解析】【答案】(10分)(1)FeO·Fe2O3（1分）(2)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O（2分）(3)KSCN（1分）FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl（2分）(4)③①（1分）(5)鐵（1分）(6)2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分）11、略

【分析】根據化學式可知，若Na+0.4mol，則Na2R的物質的量是0.2mol，所以摩爾質量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；因此R的相對原子質量是62－2×23＝16；1.6gR是0.1mol，所以含R1.6g的Na2R的物質的量也為0.1mol。【解析】【答案】62g/mol、16、0.1mol12、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質的量的CO和CO2，設物質的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設物質的量均為1mol，結合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構成計算．13、（1）SiAr（2）KF（3）Al2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（4）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】【分析】本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。rm{壟脵}是rm{N}rm{壟脷}是rm{F}rm{壟脹}是rm{Mg}rm{壟脺}是rm{Al}rm{壟脻}是rm{Si}rm{壟脼}是rm{S}rm{壟脽}是rm{Cl}rm{壟脿}是是rm{壟脵}rm{N}是rm{壟脷}rm{F}是rm{壟脹}rm{Mg}是rm{壟脺}rm{Al}是rm{壟脻}rm{Si}是rm{壟脼}rm{S}是rm{壟脽}rm{Cl}是rm{壟脿}rm{Ar}是；rm{壟謾}是rm{K}rm{壟芒}是rm{Br}rm{壟謾}是rm{K}【解答】rm{壟芒}從rm{Br}在元素周期表中的位置第三周期第Ⅳrm{(1)}族可知rm{壟脻}為元素硅rm{A}從rm{壟脻}在元素周期表中的位置第三周期零族可知rm{Si}為元素氬rm{壟脿}故答案為：rm{壟脿}rm{Ar}

rm{Si}表中最活潑的金屬應從元素周期表的左下角去找rm{Ar}應為元素鉀rm{(2)}非金屬性最強的元素應從元素周期表的右上角去找，rm{壟謾}應為元素氟rm{K.}故答案為：rm{壟脷}rm{F}

rm{K}表中能形成兩性氫氧化物的元素是rm{F}元素鋁rm{(3)}rm{壟脺}元素為rm{Al}最高價氧化物的水化物為rm{壟脼}rm{S}的最高價氧化物對應的水化物是rm{H_{2}SO_{4}}它們與rm{壟謾}反應的化學方程式為：rm{KOH}以及rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al}

rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}元素rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}為氯，元素rm{(4)}為溴，氯單質將溴離子氧化為溴單質就能證明氯化溴的氧化性強rm{壟脽}將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的rm{壟芒}生成，證明單質氯比單質溴氧化性強，該反應的化學方程式為：rm{.}

故答案為：rm{Br_{2}}rm{Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}

rm{2}【解析】rm{(1)Si}rm{Ar}rm{(2)K}rm{F}rm{(3)Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(4)}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+2NaBr=2NaCl+Br}14、略

【分析】

根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶【解析】

加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

（1）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可；其余試劑無順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；

（2）加入稍過量的Na2CO3溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+；

（3）硫酸根的檢驗要排除碳酸根的干擾，即取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-；

故答案為：取少量待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-．

【解析】【答案】（1）除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na2CO3（去除鈣離子）；

（2）加入稍過量的Na2CO3溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子；

（3）根據硫酸根能和鋇離子反應生成難溶于硝酸的白色沉淀知識來回答．

15、略

【分析】

（1）V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2；

（2）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案為：44.8；

（3）n===0.2mol；故答案為：0.2；

（4）n（H2）=n===0.15mol，m（H2）=nM=0.15mol×2g/mol=0.3g；故答案為：0.3；

（5）n（N2）=n===0.5mol，N（N2）=nNA=0.5NA，故答案為：0.5NA．

【解析】【答案】根據n==N=nNA結合分子的組成進行計算．

16、略

【分析】解：rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的質量比是rm{1}rm{8}二者物質的量之比rm{=dfrac{1}{16}}rm{dfrac{8}{32}=1}rm{4}

相同條件下氣體摩爾體積相等，根據rm{V=nV_{m}}可知，rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的體積比rm{=}物質的量之比rm{=1}rm{4}

故答案為：rm{1}rm{4}．

根據rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}計算相同條件下二者體積比．

本題考查物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{4}三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；18、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．21、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．四、解答題(共4題，共20分)22、略

【分析】

（1）根據質量守恒定律得：化合物中所含C元素質量為：8.8g×=2.4g；

化合物中所含H元素質量為：5.4g×=0.6g；

二氧化碳和水中的氧元素質量之和為（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質量為×32g/mol=9.6g；所以有機物中氧元素質量為11.2g-9.6g=1.6g；

n（C）：n（H）：n（O）==2：6：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C2H6O；故答案為：2：6：1；

（2）因化合物的實驗式（最簡式）是C2H6O，所以分子式為（C2H6O）n，而有機化合物的相對分子質量為46，所以n=1，則分子式為：C2H6O，由核磁共振氫譜示意圖可知化合物中有三種氫原子，結構簡式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH．

【解析】【答案】（1）根據元素守恒可判斷有機化合物中一定含有C和H兩種元素；根據生成8.8g的二氧化碳中C元素質量即為化合物中所含C元素質量；生成5.4g的水中H元素質量即為化合物中所含H元素質量，對氧元素的確定要根據二氧化碳和水中的氧元素質量之和與氧氣中氧元素的質量來分析，若前者大，則有機化合物有氧元素，兩者相等，則有機化合物沒有有氧元素，然后求出各自的物質的量，根據各元素的物質的量之比可推測實驗式（最簡式）；

（2）根據有機物的最簡式和相對分子質量求出分子式；然后根據氫原子的種類寫出結構簡式．

23、略

【分析】

（1）向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：正極；

（2）電解氯化銅溶液時的陽極是氯離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；

（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；產生的氫氣和氯氣體積比實施1：1，故答案為：1：1；

（4）電解精煉銅時；粗銅作陽極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質即可，故答案為：粗銅，硫酸銅溶液；

（5）根據異性電荷相吸的原理；氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深．

【解析】【答案】（1）電解飽和食鹽水是；酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；

（2）根據電解原理來書寫電池反應；

（3）根據電解反應方程式可以計算生成氣體的關系；

（4）電解精煉銅時；粗銅作陽極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質；

（5）根據異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答．

24、略

【分析】

根據三段式解題法；表示出反應混合物各組分物質的量的變化量；平衡時各組分的物質的量．

令參加反應的氮氣的物質的量為nmol；則：

N2+3H22NH3；

開始（mol）：130

變化（mol）：n3n2n

平衡（mol）：1-n3-3n2n

壓強之比等于物質的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-）；解得n=0.2；

（1）平衡時n（N2）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol

平衡時n（H2）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol

平衡時n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol

所以，平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質的量比為0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．

答：平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質的量比為2：6：1．

（2）N2的轉化率為×100%=20%

答：N2的轉化率為20%．

（3）2分鐘內，以NH3表示的平均反應速率v（NH3）==0.1mol/L?min．

答：2分鐘內，以NH3表示的平均反應速率為0.1mol/L?min．

【解析】【答案】令參加反應的氮氣的物質的量為nmol；根據三段式解題法，表示出反應混合物各組分物質的量的變化量；平衡時各組分的物質的量．

（1）根據壓強之比等于物質的量之比；列方程求出n的值，進而計算平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比．

（2）根據轉化率的定義計算．

（3）根據v=計算v（NH3）．

25、略

【分析】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20；可以看出反應速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快，故答案為：2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；

②隨著反應的進行；離子濃度越來越小，反應速率越來越慢，故答案為：4～5min；

（2）A；在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水；相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故A正確；

B；將鋅粒換成等質量的鋅粉；增大固體接觸面積，反應速率加快，故B錯誤；

C；事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液；相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故C正確．

故選AC；將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大了反應的接觸面積，化學反應速率加快．

【解析】【答案】（1）①溫度越高；反應速率越快；

②離子濃度越小；反應速率越慢；

（2）增大固體接觸面積；反應速率加快，硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小．

五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，