…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、運用下列裝置和操作能達到實驗目的和要求的是A.用rm{壟脵}分離氯化銨和單質碘B.用rm{壟脷}除去淀粉溶液中的氯化鈉C.用rm{壟脹}加熱膽礬rm{(CuSO_{4}隆隴5H_{2}O)}制取無水硫酸銅D.用rm{壟脺}裝置收集rm{NO}或rm{CO}2、下列做法的目的與反應速率有關的是（）

A.用冰箱冷藏食物。

B.在糖果制作過程中添加著色劑。

C.向食鹽中添加碘酸鉀。

D.在化學反應中加入合適的催化劑。

3、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是4、能用勒夏特列原理解釋的是（）A.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成B.由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.使用鐵觸媒，有利于N2和H2的混合氣體合成NH3D.實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl25、常溫下，將rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氫氧化鈉溶液與rm{0.06mol隆隴L^{-1}}硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的rm{pH}等于。

A.rm{1.7}B.rm{2.0}C.rm{12.0}D.rm{12.4}6、rm{25隆忙}時，rm{0.10mol/LCH_{3}COOH}溶液的rm{pH}A.rm{<1}B.rm{>1}C.rm{=1}D.無法確定評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素8、關于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負極上發生氧化反應B.化學性質較活潑的金屬為負極C.在外電路上電子由負極流向正極D.是由電能轉化為化學能的裝置9、下列說法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸。

C.纖維素不能發生水解反應D.淀粉完全水解的產物是葡萄糖10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、下列各組名詞或現象中，三者間有逐級因果關系的是rm{(}rm{)}A.汽車尾氣光化學污染咳嗽和氣喘者增多B.含磷洗衣粉水體富營養化水棲生物大量死亡C.人口增多空氣中rm{CO_{2}}濃度增大溫室效應D.氟氯烴臭氧空洞皮膚癌患者增多評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的化學方程式為：2CO＋O22CO22H2＋O22H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是。(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：。乙烷丙烷丁烷熔點/℃－183.3－189.7－138.4沸點/℃－88.6－42.1－0.5試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是___________________________。13、現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

（1）該反應的逆反應為______熱反應，且m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）

（2）減壓時，A的質量分數______（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率______，B的轉化率______．

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______．

（5）若加入催化劑，則正反應速率和逆反應速率將______，平衡時氣體混合物的總物質的量______．

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______（填“變淺”“變深”或“不變”）14、弱電解質的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．

I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．

（1）NaHA溶液______（選填“顯酸性”；“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．

（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是______．

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．

①降低溫度時，Ksp______（填“增大”；“減小”或“不變”；下同）．

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．

③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=______mol/L

II．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2；則溶液顯色．

（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至．15、從rm{A.CaCO_{3}}rm{B.}乙醇rm{C.}次氯酸鈉三種物質中；選擇合適的物質，將其標號填在橫線上．

rm{(1)}“rm{84}消毒液”的成分是______；

rm{(2)}常用作燃料和醫用消毒劑的是______；

rm{(3)}燒水壺內壁附著的水垢成分之一是______．16、化學式為rm{C_{8}H_{16}}的烯烴與水發生加成反應，所得加成產物只有一種結構，且該烯烴與rm{H_{2}}完全加成后的產物的一鹵代物的同分異構體有rm{3}種，符合此條件的烯烴的結構簡式為______，名稱為______．評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)17、物質rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的轉化關系如圖所示，其中rm{X}rm{W}是單質，rm{Y}rm{Z}是化合物．

rm{(1)}若rm{X}為碳、rm{W}為氫氣；該反應在工業上可用來生產水煤氣．

rm{壟脵}該反應的化學方程式是______．

rm{壟脷W}rm{X}rm{Y}rm{Z}中常用作冶煉金屬的還原劑的有______rm{(}填序號rm{)}種．

rm{a.1}rm{b.2}rm{c.3}rm{d.4}

rm{(2)}若rm{X}rm{W}是常見的金屬單質rm{.Y}是紅棕色固體；常用作紅色油漆和涂料．

該反應的化學方程式是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的分離、制備等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大。【解答】A.加熱時碘升華，氯化銨分解，溫度稍低又變為氯化銨固體，不能分離二者，故A錯誤；

B.膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故B正確；

C.加熱固體應在坩堝中，不能用燒杯，防止溫度過高而導致炸裂，故C錯誤；

D.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，不能使用排空法收集，故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}2、A|D【分析】

A．用冰箱冷藏食物可降低食物變質的速率；與反應速率有關，故A正確；

B．在糖果制作過程中添加著色劑；為改變糖果的顏色，與反應速率無關，故B錯誤；

C．向食鹽中添加碘酸鉀；可減少人體缺碘而導致的大脖子病，與反應速率無關，故C錯誤；

D．在化學反應中加入合適的催化劑；可改變反應速率，與反應速率有關，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】A．用冰箱冷藏食物可降低食物變質的速率；

B．在糖果制作過程中添加著色劑；為改變糖果的顏色；

C．向食鹽中添加碘酸鉀；可減少人體缺碘而導致的大脖子病；

D．在化學反應中加入合適的催化劑；可改變反應速率．

3、A【分析】烯烴的復分解反應的實質是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴。本題中，碳碳雙鍵斷裂后，剩余兩個支鏈必須含有4個碳原子，且新形成的碳碳雙鍵與N原子相隔1個碳原子。A：兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環為六元環，且新環中所形成的碳碳雙鍵位置符合要求，故A正確。B、D：兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環均為五元環，不符合要求；C：物質兩個碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環為六元環，但新環中碳碳雙鍵的位置不符合要求【解析】【答案】A4、D【分析】解：A．燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成；加快反應速率，但不影響平衡的移動，故A不選；

B．可逆反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強I2的濃度增大；顏色加深，反應前后氣體的體積不發生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3；催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，故C不選；

D．氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；食鹽水抑制氯氣的溶解，可知該反應是可逆反應，可以用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選D．

平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．

本題考查了勒夏特列原理的應用，注意影響化學平衡的因素，本題難度中等．【解析】【答案】D5、B【分析】試題分析：

所以rm{PH=2}

考點：本題考查rm{PH}計算。

【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本題考查了弱電解質的電離及rm{pH}的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關系及計算方法為解答關鍵。【解答】醋酸是弱酸，不能完全電離，rm{0.10mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中氫離子濃度小于rm{0.10mol/L}則其溶液的rm{pH>1}故B正確。故選B。【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)7、ABC【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABC}8、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負極上失電子發生氧化反應，故A正確；

B；相對較活潑的金屬作負極；故B正確；

C；電子由負極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學能轉化為電能；故D錯誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對較活潑的金屬作負極，正極上得電子發生還原反應，負極上失電子發生氧化反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，根據金屬的活潑性、電極反應類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極，難度不大．【解析】rm{ABC}9、ABD【分析】【分析】本題考查了有機物的水解，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。【解答】A.油脂是油與脂肪的統稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，液態為油，固態為脂肪，故A正確；

B.蛋白質是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發生水解，故C錯誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD。【解析】rm{ABD}10、ABD【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】解：rm{A.}汽車尾氣中有氮氧化物會造成光化學污染；使咳嗽和氣喘者增多，故A正確；

B.含磷洗衣粉會造成水體富營養化；藻類瘋長，水棲動物大量死亡，故B正確；

C.因化石燃料的大量燃燒產生rm{CO_{2}}引起全球溫度升高，產生溫室效應，與人口增多無關，故C錯誤；

D.氟氯烴會破壞臭氧層；使得紫外線強度增大，導致皮膚癌癥者增多，故D正確；

故選ABC．

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻類植物大量繁殖；

C.溫室效應主要是化石燃料的大量燃燒產生rm{CO_{2}}

D.氟氯烴能破壞臭氧層；引起臭氧空洞；

本題考查光化學污染、體富營養化、破壞臭氧層、酸雨已成為生活中常見污染問題、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】2molCO、2molH2燃燒都需要1molO2，而1molCH4燃燒需要2molO2。因此，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣。燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是增大進風口，如不作改進，氧氣供給不足，甲烷燃燒不充分生成有毒氣體如CO。冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是丁烷遇冷凝結為液體，使管道內氣流不暢通。【解析】【答案】(1)天然氣增大不能充分燃燒，生成有毒的CO(2)丁烷遇冷凝結為液體，使管道內氣流不暢13、略

【分析】解：（1）達到平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和；

故答案為：放；＞；

（2）減壓；平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大，故答案為：增大；

（3）在反應容器中加入一定量的B；反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B的轉化率減小，故答案為：增大；減小；

（4）正反應吸熱；則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減小；

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響；所以若加入催化劑，正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，故答案為：增大；不變；

（6）加入C（體積不變）時平衡逆向移動；B的濃度增大，則混合物顏色變深，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應物和生成物的濃度都會減小，所以顏色變淺，故答案為：變深；變淺．

達到平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題．

本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．【解析】放；＞；增大；增大；減小；減小；增大；不變；變深；變淺14、略

【分析】解：I．（1）H2A在溶液中部分電離屬于弱酸，HA-的水解程度與電離程度關系不確定；所以NaHA溶液的酸堿性不能確定；

故答案為：無法確定；

（2）A．Kw與溫度有關，溫度不知道，所以c（H+）?c（OH-）的值不確定；故A錯誤；

B．溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）；故B錯誤；

C．HA-的水解程度與電離程度關系不確定，c（A2-）與c（H2A）的大小關系不確定；故C錯誤；

D．0.1mol/L的NaHA溶液中，物料守恒為：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）；故D正確；

故答案為：D；

（3）①降低溫度；抑制難溶物的電離，所以導致溶度積常數變小．

故答案為：減小．

②加鹽酸；促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應方向移動，所以鈣離子濃度增大．

故答案為：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2-）=2.0×10-11，則c（A2-）=mol/L=2.0×10-10mol/L；

故答案為：2.0×10-10；

II（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O右移；溶液呈橙色；

故答案為：橙；

（2）根據電子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4?7H2O）×1，n（FeSO4?7H2O）==6mol；

故答案為：6；

（3）當c（Cr3+）=10-5mol/L時，溶液的c（OH-）==10-9mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L；溶液的pH應調至5；

故答案為：5．

I．（1）H2A在溶液中部分電離屬于弱酸，HA-的水解程度與電離程度關系不確定；

（2）A．Kw與溫度有關；

B．根據電荷守恒分析；

C．HA-的水解程度與電離程度關系不確定；

D．根據物料守恒分析；

（3）①降低溫度；抑制難溶物的電離，導致溶度積常數變小；

②加鹽酸；促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應方向移動；

③根據Ksp=c（Ca2+）×c（A2-）以及鈣離子的濃度計算；

II．（1）根據外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向；從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；

（2）根據氧化還原反應中得失電子守恒來計算；

（3）根據溶度積常數以及水的離子積常數來進行計算．

本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關系、難溶物溶解平衡及其計算，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義及有關難溶物溶度積計算方法．【解析】無法確定；D；減小；增大；2×10-10；615、略

【分析】解：rm{(1)84}消毒液”的成分是次氯酸鈉，故選：rm{C}

rm{(2)}常用作燃料和醫用消毒劑的是體積分數為rm{75%}的乙醇，故選：rm{B}

rm{(3)}燒水壺內壁附著的水垢成分之一是碳酸鈣，故選：rm{A}．

rm{(1)}次氯酸鈉是“rm{84}消毒液”的成分；

rm{(2)}體積分數為rm{75%}的乙醇溶液常用于醫療消毒；

rm{(3)}碳酸鈣是燒水壺內壁附著的水垢成分之一；

本題考查物質結構和性質，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，知道常見物質的性質和用途，題目難度不大．【解析】rm{C}rm{B}rm{A}16、略

【分析】解：對稱烯烴與不對稱分子加成后產物只有rm{1}種，所以碳原子數等于rm{8}的某單烯烴與水反應，其加成產物只有一結構，符合此條件的單烯烴為：rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CHCH(CH_{3})_{2}}該單烯烴，與rm{H_{2}}加成后，產物為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}產物的氫原子的種類是rm{3}種，一鹵代物的同分異構體有rm{3}種，rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CHCH(CH_{3})}命名為：rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯，故答案為：rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯；rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯．

根據對稱烯烴與不對稱分子加成后產物只有rm{1}種；一鹵代物的種類取決于氫原子的種類知識來回答．

本題主要考查了烯烴加成反應的規律以及同分異構體的書寫，難度不大，抓住規律即可解答．【解析】rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯；rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯四、推斷題(共1題，共9分)17、略

【分析】解：rm{(1)}該反應在工業上可用來生產水煤氣，應為rm{C}和rm{H_{2}O}的反應，則rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{H_{2}O}rm{W}為rm{H_{2}}rm{Z}為rm{CO}

rm{壟脵}生產水煤氣的反應方程式為rm{C(s)+H_{2}O(g)dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CO(g)+H_{2}