PAGE7-鈉的性質與制備(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．視察法是探討物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，視察到下列現象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體粉末。下列說法正確的是()A．銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉B．出現液滴是因為NaOH具有吸濕性C．過程④只發生了物理變更D．最終得到的白色固體是NaOHB[A不正確，銀白色變暗是因為生成了氧化鈉；B正確，過程②生成的是NaOH，NaOH具有吸濕性，在空氣中潮解形成NaOH溶液；C、D不正確，過程④中NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成Na2CO3和H2O，最終應得到的白色固體是Na2CO3。]2．下列各組中的兩物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)變更，會引起產物的種類變更的是()A．Na2O2和CO2 B．Na2O2和H2OC．Na和O2 D．Fe和Cl2C[Na與O2反應，溫度不同產物可能為Na2O，也可能為Na2O2。]3．將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所確定的()A．反應溫度 B．空氣的量C．鈉粒的大小 D．鈉的狀態(s、l)A[鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應溫度不同，其產物不同。]4．2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此推斷其產物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．無法確定C[若2.3g鈉全部生成Na2O，質量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na2O2，質量為3.9g，因為3.1g<3.5g<3.9g，故氧化產物應為Na2O和Na2O2的混合物。]5．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，其次塊在氧氣中常溫下充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．其次塊鈉的生成物質量大D．兩塊鈉的生成物質量一樣大B[]6．將肯定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應后，最終不行能有沉淀的是()A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液B[鈉與鹽溶液反應分兩步進行：先是Na與H2O反應，然后是生成的NaOH與鹽溶液反應生成難溶性堿。7．將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可以視察到下列試驗現象，其中正確的是()①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉馬上與水反應，并有氣體產生③反應后溶液變紅④鈉熔化成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥C[鈉的密度小于水的密度，把鈉放入水中，它不會沉入水底，應浮在水面上，①不正確；鈉與水反應時有NaOH生成，使紫色石蕊溶液變藍色，不是變紅色，③不正確。]8．試驗室常須要保存肯定量的藥品(已知橡膠易被氧化)，下列物質的保存方法不正確的是()A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C．少量的金屬鈉應保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中A[氯水具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故不能用橡皮塞。]9．對Na2O、Na2O2的敘述錯誤的是()A．Na2O與Na2O2均可以與HCl反應，故二者皆為堿性氧化物B．Na2O在肯定條件下可以轉化為Na2O2C．Na2O和水反應為化合反應，而Na2O2與H2O反應屬氧化還原反應D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能A[Na2O2、Na2O分別與HCl反應的化學方程式為：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O,Na2O2與酸反應除生成鹽和水外還有O2放出，故Na2O2不屬于堿性氧化物，而Na2O為堿性氧化物，A項錯。]10．下列推斷正確的是()A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色A[CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，但與Na2O2反應時能產生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應無明顯的現象產生，水與Na2O2反應則會產生氣泡而有明顯的現象，故A項正確，B項錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會轉化為前者，故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變為紅色，但因Na2O2具有漂白性，最終又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。]11．如圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。(1)推斷A、B、C、D是什么物質，寫出其化學式：A，B，C，D。(2)寫出下列轉化的化學方程式：①A→B。②B→D。③A→C。[解析]對于元素及其化合物的框圖推斷題，關鍵之處是找到突破口，該題的突破口為“A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色”，只要推斷出A，問題就可以迎刃而解。另外，嫻熟駕馭元素及其化合物的性質也是快速解決此類問題的關鍵。[答案](1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑12．A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為，A→C反應的化學方程式為。(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應的化學方程式為。A和C是否能反應？(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：(若不能，此空不填)。[解析](1)依據C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2。(2)依據C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應，化學方程式為C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO。[答案](1)Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2(2)CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO[素養培優練]13．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。試驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發覺的現象是()A．U形管內紅水褪色B．試管內溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位：d<cC[由于發生的反應方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現U形管中水位：d>c。]14．如圖所示，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生刺眼的火花，同時有紅色物質生成。據此推斷下列說法中不正確的是()A．上述反應是置換反應B．上述反應放出熱量C．上述反應中CuSO4表現了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuC[由題干條件知，鈉與無水CuSO4粉末接觸產生火花說明反應放熱；有紅色物質生成說明有銅產生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4粉末發生了置換反應，鈉表現了還原性。]15．下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作許多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2與CO2反應時，1molNa2O2轉移1mol電子D[A項，堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，而Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還生成O2，如2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是堿性氧化物；B項，Na2O2與H2O反應放出O2，引入新的雜質，故Na2O2不能作氣體干燥劑；C項，Na2O2與H2O反應中電子轉移關系如下：Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；D項，Na2O2與CO2反應時電子轉移關系如下：故1molNa2O2轉移1mol電子。]16．[素養題]金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得勝利。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是(填字母)。A．放在棕色瓶中B．放在細沙中C．放在水中D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式，生成物的顏色為。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的化學方程式為，檢驗該反應產生的氣體的方法是。ⅠⅡ(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為(填化學式)；過氧化鈉與CO2反應的化學方程式。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發生反應的方程式為。[解析](1)鈉是很活潑的金屬元素，其單質極易與水或氧氣反應，又因為鈉的密度小于水而大于煤油，因此鈉通常保存在煤油中。(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，加熱，反應方程式為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。用帶火星木條靠近試管口，看是否復燃，可檢驗氧氣的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為碳酸鈉，化學式為Na2CO3；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此，過氧化鈉