…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版八年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鐵酸鈉是污水處理過程中使用的一種新型凈水劑；鐵酸鈉之所以能凈水，除了消毒殺菌之外，還能使反應后的產物吸附雜質，制取鐵酸鈉（M）的化學方程式如下：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O；則M的化學式為（）

A.Fe2NaO4

B.NaFeO4

C.Na2FeO4

D.Na2Fe2O8

2、黑火藥是我國古代的“四大發明”之一．黑火藥爆炸時的化學反應方程式為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3X，根據已學過的化學知識判斷，物質X的化學式是（）A.SO2B.COC.CO2D.NO3、把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）A.蔗糖B.面粉C.植物油D.鋇餐4、下列實驗操作中，正確的是A.B.C.D.5、查閱資料得知：rm{CuO}rm{CuSO_{4}}豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是A.rm{MnO_{2}}只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑B.同一個化學反應可以有多種催化劑C.催化劑只能加快化學反應的速率D.用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物6、物質世界千姿百態，在我們的日常生活中，下列變化屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.瓷碗破碎B.煤氣燃燒C.鐵鍋生銹D.食物腐爛rm{陋隴}7、2014年全國各地又發生霧霾天氣，也引發了大眾對PM2.5的關注。PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其懸浮在空中很難自然沉降到地面。下列對于PM2.5的認識合理的是（）A.PM2.5的運動屬于分子的無規則運動B.PM2.5的直徑介于分子和原子之間C.PM2.5懸浮在空氣中時不受重力作用D.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、學習化學可以幫助我們解決許多生產生活中的問題；結合所學化學知識回答下列問題．

（1）汽車的主要燃料是汽油和柴油，它們都是由____經分離而得到的產物．

（2）在日常生活中，如果遇到重金屬中毒，可立即服用大量的____來解毒．

（3）衣服上的油污可以用洗衣粉去除的原因是____．

（4）家庭裝修時，在衛生間安裝太陽能沐浴器，它是把太陽能轉化為____能．

（5）多數維生素在人體內不能合成，需要從食物中攝取，若缺乏____會引起壞血?。?、實驗室常采用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化劑rm{)}的方法制取氧氣．

rm{(1)}寫出用分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液rm{(MnO_{2}}作催化劑rm{)}制取氧氣的化學方程式：______

rm{(2)}用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示．

rm{壟脵}寫出圖中制定儀器的名稱：rm{a}______，rm______．

rm{壟脷}用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是______rm{(}填字母代號rm{)}．

A；把點燃的木條伸入瓶內。

B；把帶火星的木條伸入瓶內。

C；把帶火星的木條放在瓶口。

rm{壟脹}如果要得到較純凈的氧氣rm{(}盡可能不含空氣rm{)}最好選用______法收集．

rm{壟脺}如果錐形瓶中的反應很劇烈，應該采取的措施是______rm{(}填編號rm{)}．

A；減慢液體滴加的速度。

B；換用體積較小的錐形瓶。

C、加熱錐形瓶．10、酒精燈的火焰分為______、______、______，其中______的溫度最高；熄滅酒精燈時必須用______蓋滅；萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用______撲蓋．11、______rm{aOH+}______rm{HSO4簍T}______rm{Na2O4+}______rm{H2O}

______rm{C38+}______rm{O}rm{dfrac{overset{/{驢脮}/{碌茫脠錄}/{驢脮}/}{.}}{/{賂帽}/}}______rm{dfrac{

overset{/{驢脮}/{碌茫脠錄}/{驢脮}/}{.}}{/{賂帽}/}}______rm{O2+}

______rm{H2O}______rm{O2dfrac{overset{;{碌茫脠錄}/!/}{.}}{/{驢脮}/}}______rm{FS2+}______rm{O2dfrac{overset{;{碌茫脠錄}/!/}{

.}}{/{驢脮}/}}．rm{e2O3+}12、過濾的操作中所需玻璃儀器______；玻璃棒的作用______；若過濾速度太慢，其原因是______；若經過過濾，濾液仍然渾濁，可能的原因是______。13、如圖是某同學制作的原子相關概念圖；請回答下列問題：

（1）圖中一定帶正電的微粒有______；（選填甲；乙、丙、分子、原子、電子、中子）

（2）在原子結構模型研究中；有科學家提出乙極小，居于原子中心，電子像行星繞太陽運動一樣繞乙運動，該科學家是______。

（3）若甲、乙兩個原子的質子數相同，但中子數不同，則它們互稱為______。14、澄清的石灰水露置在空氣中會逐漸變渾濁，這說明空氣中含有少量的____；盛有冰水有杯子，放在常溫下的空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有____．評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)15、rm{(1)}下表是rm{1隆蘆18}號元素按一定規律排列，請你仔細觀察，并按要求回答問題

rm{壟脵}寫出rm{11}號元素的元素名稱：____________；

rm{壟脷16}號元素屬于____________元素rm{(}填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”rm{)}

rm{壟脹}觀察此表；寫出一條你發現的規律：____________．

rm{(2)}如圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子．

?

rm{壟脵}該反應屬于____________rm{(}填基本反應類型rm{)}反應．

rm{壟脷}虛線框內應填的微觀圖示是____________rm{(}選填如圖序號rm{)}你推斷的依據是____________．16、如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子。rm{(1)}反應后方框內應再填入rm{1}個微粒________rm{(}選填序號rm{)}A.rm{B}．rm{C}．rm{(2)}該反應中和三種粒子的個數比為________。rm{(3)}該反應所屬的基本反應類型是____反應，三種粒子中屬于化合物的是___rm{(}選填序號rm{)}17、書寫化學方程式：rm{(1)}在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：____rm{(2)}甲烷rm{(CH_{4})}燃燒生成二氧化碳和水：____18、元素周期表中，核電荷數從rm{1}到rm{18}的元素的原子結構示意圖如圖．

。

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬rm{(1)}從圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數目都各有規律rm{.}其中，金屬元素原子的最外層電子的數目一般______rm{4}個rm{(}選填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}．

rm{(2)}氦元素原子的質子數是______，在通常情況下該元素的化學性質______rm{(}選填“穩定”、“不穩定”rm{)}．

rm{(3)}某元素的原子結構示意圖為則該元素原子的核電荷數為______；根據相關元素的原子結構示意圖判斷，rm{1-18}號元素中與該元素化學性質相類似的一種元素是______rm{(}填名稱、元素符號均可rm{)}．19、小明和小紅對市場上銷售的一種真空充氣包裝的形如小枕頭“蛋黃派“發生了興趣。他們查閱資料獲知：這種真空充氣包裝技術，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入某種氣體，然后封口。它能使食品保持原有的色、香、味及營養價值，防止食品受壓而破碎變形。那么，這是什么氣體呢？小紅猜想是氮氣，小明猜想是二氧化碳。rm{(1)}請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟rm{(}步驟、現象和結論rm{)}_________________________________________________________________________________________________。rm{(2)}你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是rm{(}寫出兩點即可rm{)}rm{壟脵}________________________________________；rm{壟脷}________________________________________。20、rm{20隆忙}時，將rm{20}克某物質溶解在rm{50}克水中剛好形成飽和溶液，則rm{20隆忙}時該物質的溶解度是______克，此飽和溶液的質量分數為______．評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)21、小軍同學在做“氧氣的制取和性質”的探究實驗rm{.}他取一段紗窗網上的細鐵絲，在自己收集的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，結果沒有觀察到“劇烈燃燒，火星四射”的現象，請分析小軍同學實驗失敗的可能原因有哪些？評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)22、圖A所示是用紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣中氧氣含量．（在集氣瓶中裝入少許水；會使生成的五氧化二磷煙狀物迅速溶解）．

（1）實驗原理：①磷在空氣中燃燒反應的文字表達式______．

②密閉的裝置內，由于______被消耗，生成固體物質，該裝置內氣體壓強______．

（2）實驗探究：

第一步：集氣瓶裝入少許水；然后將集氣瓶空的容積劃分為五等份，并做好標記．

第二步：點燃燃燒匙內的紅磷；伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的．

（3）實驗結論：①空氣中氧氣約占空氣總體積的______．

②該實驗證明了氧氣具有______的性質．

同時也證明了氮氣有哪些性質？______（寫一點）

（4）反思與評價：①實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的你認為導致這一結果的原因可能是______．（寫一點）

②某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖B所示），你認為改進后的優點是：______．

（5）拓展遷移：已知：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（固體），能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？并簡要說明理由．

答：______（填“能”或“不能”），理由______．23、某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料rm{.}化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體rm{.}其設計方案如圖所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下；銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}步驟Ⅰ中分離得到固體rm{(1)}和藍色溶液rm{A}的操作名稱是______．

rm{B}藍色溶液rm{(2)}中的溶質是______rm{B}填化學式rm{(}．

rm{)}寫出步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式______．

rm{(3)}銅制品在空氣中會發生銹蝕rm{(4)}銅銹的主要成分是rm{[}根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的______rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}填化學式rm{(}．rm{)}24、“空氣中氧氣體積分數的測定”有多種方法，在燃燒匙內盛過量紅磷，紅磷必須過量的原因是______，點燃紅磷后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，紅磷燃燒的現象是______；待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現象是______，該實驗除了得出氧氣在空氣中的體積分數之外，還能得出氮氣具有的性質是______rm{(}任寫一點rm{);}若測得空氣中氧氣的體積分數約為rm{dfrac{1}{7}}則可能的原因是______rm{(}任寫一點rm{).}紅磷燃燒的表達式____?

25、某同學在“金屬梯”的每一步放置一顆用濾紙吸干水后的白磷，用放大鏡會聚太陽光于靠近水面的第一步梯上。請回答下列問題：

（1）白磷燃燒的現象是：______。

（2）一段時間后；可觀察到的現象是：______，反應停止，最終水面將大約置于______（填數字）處，該反應的文字表達式是：______，由此得到的結論是：______，剩余氣體所具有的性質是①______②______（至少寫出兩條）

（3）“金屬梯”的每一步都放置一小顆白磷與只靠近水面的一步“金屬梯”處放置一大顆白磷相比，優點是：______。評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化學中常見的物質，rm{A}rm{D}常溫下都是無色液體；rm{B}rm{G}為黑色固體，rm{C}rm{F}是無色無味的氣體，rm{E}為銀白色固體rm{.}它們有下列所示關系：

rm{(1)}試推斷下列物質的化學式：

rm{A}______rm{D}______rm{F}______rm{G}______；

rm{(2)}寫出rm{C}和rm{E}點燃時反應的符號表達式______．27、如下圖所示，rm{A}為一種混合氣體，其中一種是最輕的氣體，經分析含rm{3}種元素，rm{F}是相對分子質量最小的氧化物。根據圖中轉化關系完成下列空白．

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}寫出下列轉化的學方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。28、如圖；A；B、C、D、E分別為現階段化學學習中常見物質，均含一種相同的元素。

用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質。通常狀況下只有A；B為氣體；E能使紫色石蕊溶液變紅。

（1）請在圖中標出物質化學式A______；E______；

（2）其中④反應的化學方程式為______：

（3）C通過燃燒轉化成A時，C和另一種反應物的質量比是______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

在反應2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O中；

根據質量守恒定律可知；元素的種類和原子個數在反應前后不變；

N；H、C1元素的原子在反應前后的個數相等；

反應前共2個Fe；則M中應有2個Fe；

反應前共16個Na原子；反應后現有12個Na原子，則M中應有4個Na原子；

反應前共34個O原子；反應后現有26個O原子，則M中應有8個O原子；

又M的化學計量數為2，則M的化學式為Na2FeO4；

故選C．

【解析】【答案】根據反應的化學方程式2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O；利用質量守恒定律來推斷M的化學式．

2、C【分析】【解答】解：

根據反應的化學方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，反應物中K、N、O、C、S原子個數分別為2、2、6、3、1，反應后的生成物中K、N、O、C、S原子個數分別為2、2、0、0、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X中含有3個C原子和6個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O原子構成，則物質X的化學式為CO2．

故選C.

【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．3、A【分析】A；根據蔗糖在水中的溶解性；以及溶液的定義和特征判斷．

B；根據面粉在水中的溶解性；以及溶液的定義和特征判斷．

C；根據植物油在水中的溶解性；以及溶液的定義和特征判斷．

D；根據硫酸鋇在水中的溶解性；以及溶液的定義和特征判斷．

【解答】一種或幾種物質分散到另一種物質中；形成均一的；穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．

A；蔗糖能溶解到水中；形成均一、穩定的混合物，即溶液，所以正確．

B；面粉不能溶于水；把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤．

C；植物油不能溶于水；把植物油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，所以錯誤．

D；鋇餐的主要成分是硫酸鋇；硫酸鋇不能溶于水，把硫酸鋇放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤．

故選A．

【點評】該題主要考查溶液的形成，在判斷物質混合后是否能形成溶液時，可以結合生活經驗，根據物質的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中了解物質的溶解性是解題的關鍵．4、D【分析】【點評】本題很簡單，主要了解各操作的注意事項，只有掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗。【解答】A.膠頭滴管伸入試管內或接觸試管；會造成藥品的污染，故A錯誤；

B.取用液體時：rm{壟脵}試劑瓶瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；rm{壟脷}標簽沒有向著手心，液體會流出腐蝕標簽；rm{壟脹}瓶塞沒有倒放桌面上；會污染瓶塞，從而污染藥品，故B錯誤；

C.給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的rm{dfrac{1}{3}}防止沸騰濺出；故C錯誤；

D.在檢驗裝置的氣密性時；利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，圖中操作正確，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查催化劑的概念。根據催化劑的概念即可解答。【解答】A.rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}

不僅能作為過氧化氫溶液分解的催化劑，還能作氯酸鉀加熱分解的催化劑，故A說法錯誤；B.同一個化學反應可以有多種催化劑，如rm{CuO}rm{CuSO}rm{CuO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑，故B說法正確；

C.催化劑能改變化學反應的速率，既可加快，也可減慢。故C說法錯誤；

D.二氧化錳可作過氧化氫的催化劑，加熱分解高錳酸鉀時有二氧化錳生成，故D說法錯誤?！窘馕觥縭m{B}6、A【分析】解：rm{A}瓷碗破碎；僅是物質形狀的改變，并無新物質的生成，所以屬于物理變化；

B；煤氣燃燒；屬于物質在氧氣的參與下發生的劇烈的氧化反應，生成二氧化碳等物質，有新物質的生成，所以屬于化學變化；

C、鐵鍋生銹，原因是鐵鍋生銹后，生成了新的物質鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3})}屬于化學變化；

D；食物腐爛；是指在微生物或酶的作用下生成其他物質的化學反應．

故選A．

本題考查物理變化和化學變化的差別和判斷依據rm{.}物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成rm{.}如果有新物質生成；則屬于化學變化；反之，則是物理變化．

此類題型來源于實際生活當中的化學，運用所學的化學知識解決實際問題的類型題rm{.}本題判斷的關鍵是根據物質變化的特征，進行判斷是否發生化學變化，看變化的前后是否有新物質的生成．【解析】rm{A}7、D【分析】解：A；PM2.5是一種顆粒物；不屬于分子，故錯誤；

B；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物；比分子和原子的直徑小得多。此選項錯誤；

C；地球周圍的一切物體；包括此類顆粒物都受到重力的作用。此選項錯誤；

D；機動車尾氣排放是造成PM2.5超標的重要原因。故實施綠化工程；可以有效地防治PM2.5污染，此選項正確。

故選：D。

從PM2.5的物理屬性分別分析；確定正確選項。

此題的設計體現了“從化學走向社會”的理念，與時俱進。是一道好題。【解析】D二、填空題(共7題，共14分)8、石油雞蛋清洗衣粉具有乳化功能熱維生素C【分析】【解答】（1）汽車的主要燃料是汽油和柴油；它們都是由石油經分離而得到的產物；故填：石油；

（2）重金屬中毒的原理是使蛋白質失去生理活性；所以如果遇到重金屬中毒，可立即服用大量的雞蛋清來解毒；故填：雞蛋清；

（3）洗衣粉具有乳化功能；所以衣服上的油污可以用洗衣粉去除；故填：洗衣粉具有乳化功能；

（4）太陽能沐浴器；它是把太陽能轉化為熱能；故填：熱；

（5）多數維生素在人體內不能合成；需要從食物中攝取，若缺乏維生素C會引起壞血病．故填：維生素C．

【分析】（1）根據汽車的主要燃料是汽油和柴油；它們都是由石油經分離而得到的產物進行解答；

（2）根據重金屬中毒的原理是使蛋白質失去生理活性進行解答；

（3）根據洗衣粉具有乳化功能進行解答；

（4）根據太陽能沐浴器；它是把太陽能轉化為熱能進行解答；

（5）根據維生素C的缺乏癥進行解答．9、略

【分析】解：rm{(1)}分解rm{H_{2}O_{2}}的水溶液制取氧氣的化學方程式：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}是氣體導出的儀器，是導氣管rm{(2)壟脵a}是收集氣體的儀器集氣瓶。

rm檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口；看木條是否復燃，若復燃，證明收集滿．

rm{壟脷}要得到較純凈的氧氣最好選用排水法收集；這樣收集的氧氣中不含空氣．

rm{壟脹}減慢液體滴加的速度；可以控制錐形瓶中的反應很劇烈程度；

故答案為：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{壟脺}導氣管、集氣瓶；rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(2)壟脵}排水；rm{壟脷C}．

rm{壟脹}過氧化氫分解生成水和氧氣；注意條件和氣體生成符合；

rm{壟脺A}根據裝置圖和氧氣的性質的性質分析會答；驗滿時木條要放在集氣瓶口，收集純凈的氧氣可以用排水法．

掌握制取氧氣的反應原理、制取裝置、檢驗方法；學會通過對比實驗來驗證結論的正確性．rm{(1)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}導氣管；集氣瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水；rm{C}rm{A}10、外焰；內焰；焰心；外焰；燈帽；濕抹布【分析】解：酒精燈的火焰分為外焰；內焰、焰心三層；其中外焰溫度最高，焰心溫度最低；熄滅酒精燈時必須用燈帽蓋滅；萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋．

故填：外焰；內焰；焰心；外焰；燈帽；濕抹布．

根據酒精燈的火焰分為外焰；內焰、焰心三層；由各層火焰的溫度進行分析解答即可；根據酒精燈的使用方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】外焰；內焰；焰心；外焰；燈帽；濕抹布11、略

【分析】解：題利用“定一法進行配平，把rm{C3H}的化學計量數為rm{1}則、rm{HO}rm{CO}前面的化學計量數分為：rm{5}、rm{4}．

題可利用“一法”進行配，rm{Fe2O3}的化學量數定為rm{1}則rm{FSO2}rm{S2}前面的學量數分別為：rm{2}rm{dfrac{11}{2}}，同時大rm{2}倍則rm{FS2}rm{O2}rm{F2O3S2}前面的化學計量數分：rm{4}rm{1}rm{2}rm{8}．

答案為：rm{1}、rm{3}；rm{2}rm{11}；、rm{11}rm{2}rm{8}．

根據質量守恒律：反應前后原子的數目不變，相應配方法rm{(}最小公倍數定一法等rm{)}進行配平即可；配平時要注化學量數必須在化學的；配平程中不變化學式中的下；配平后化計量數必整數．

題難度不大，配平時化學計數必須加在化學式前面，配平過程不能變學式中的下標配平后化學計量數必須為整數配過中若出現數，把分數分母化為整．【解析】rm{1}rm{5}rm{3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}12、燒杯、玻璃棒、漏斗引流濾紙沒有緊貼漏斗內壁濾紙破損【分析】解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；過濾操作的裝置由鐵架臺；燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。玻璃棒的作用是引流。

過濾速度太慢可能是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；濾紙與漏斗壁之間有氣泡（或含有的雜質太多等）。

過濾后濾液仍渾濁；可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）；液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等。

故答案為：

燒杯；玻璃棒、漏斗；引流；濾紙沒有緊貼漏斗內壁；濾紙破損。

過濾液體時；注意“一貼；二低、三靠”的原則，進行分析解答。

本題難度不大，掌握過濾操作的注意事項（“一貼、二低、三靠”）是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥繜⒉ＡО?、漏斗引流濾紙沒有緊貼漏斗內壁濾紙破損13、甲和乙盧瑟福同位素【分析】解：原子是由電子和原子核構成的；故乙是原子核，原子核是由質子和中子構成的，故甲是質子，原子可以和離子相互轉化，故丙是離子；

（1）甲和乙一定帶正電；故填：甲和乙；

（2）盧瑟福提出原子核極??；居于原子中心，電子像行星繞太陽運動一樣繞乙運動，故填：盧瑟福；

（3）A；B兩個原子的數目相同；但中子數不同，它們互稱為同位素，故填：同位素。

根據已有的原子的構成以及微粒的帶電情況進行分析解答即可。

本題考查的是物質的微觀構成粒子的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行?！窘馕觥考缀鸵冶R瑟福同位素14、略

【分析】

我們知道向澄清的石灰水中通入CO2氣體后；溶液會逐漸變渾濁，故澄清的石灰水露置于空氣中會逐漸變渾濁，說明空氣中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，我們知道水蒸氣遇冷杯子后會凝結為水珠，說明空氣中含有水蒸氣．

故答案為：二氧化碳；水蒸氣．

【解析】【答案】空氣中主要含有氮氣；氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣和其他氣體；根據各種氣體的物理性質和化學性質的不同，可推斷出空氣中含有哪種氣體．

三、簡答題(共6題，共12分)15、（1）①鈉②非金屬③同一周期，從左到右原子序數依次增大（2）①分解②D質量守恒定律【分析】【分析】本題考查綜合性的基礎知識。根據已有的知識即可解答?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}根據元素周期表可知：rm{11}號元素的元素名稱為：鈉。故填：鈉；rm{壟脷16}號元素是硫元素，屬于非金屬元素。故填：非金屬；rm{壟脹}元素周期表的規律是：同一周期，從左到右原子序數依次增大。故填：同一周期，從左到右原子序數依次增大；rm{(2)壟脵}根據圖示：該反應由“一變多”，屬于分解反應。故填：分解；rm{壟脷}根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類不變，數目不變，線框內應填rm{D}故填：rm{D}質量守恒定律?！窘馕觥縭m{(1)壟脵}鈉鈉rm{(1)壟脵}非金屬rm{壟脷}非金屬同一周期，從左到右原子序數依次增大rm{壟脷}分解rm{壟脹}同一周期，從左到右原子序數依次增大rm{壟脹}質量守恒定律rm{(2)壟脵}16、（1）C

（2）2：1：2

（3）化合C【分析】【分析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數和種類不變分析；根據該反應微觀模擬示意圖分析；根據化合反應特征分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數和種類不變，則該反應前參加化學反應的原子個數為rm{4}個，原子個數為rm{2}個，反應生成物中的原子個數為rm{2}個，原子個數為rm{1}個，所以需要補充原子個數為rm{2}個，原子個數為rm{1}個即故C正確；故答案：rm{C}rm{(2)}根據rm{(1)}分析可知，該反應中參加化學反應的分子個數為rm{2}個、個數為rm{1}個，反應后生成的個數為rm{2}個，所以該反應中、和三種粒子的個數比為rm{2}rm{1}rm{2}故答案：rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)}根據該反應微觀模擬示意圖分析可知，該反應反應物為兩種，生成物為一種，屬于化合反應，是由同種原子構成的同種分子，屬于單質，是由同種原子構成的同種分子，屬于單質，是由不同種原子構成的同種分子，屬于化合物，故答案：化合；rm{C}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{(2)2}rm{1}rm{2}rm{(2)2}rm{1}化合rm{2}rm{(3)}化合rm{C}17、（1）（2）【分析】【分析】本題主要考查化學反應方程式的正確書寫。正確的書寫物質的化學式、遵循質量守恒定律、遵循客觀事實是書寫化學反應方程式的關鍵。【解答】rm{(1)}實驗室加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其化學反應方程式為：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案為：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}甲烷燃燒rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}有氧氣參與rm{(2)}生成二氧化碳和水，燃燒的條件為點燃，其化學反應方程式為：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{(}【解析】rm{(1)2KMn{O}_{4}overset{?}{=;}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}18、略

【分析】解：rm{(1)}從圖可以看出，金屬元素原子的最外層電子的數目一般小于rm{4}個；

rm{(2)}從氦元素原子的原子結構示意圖可以看出，氦元素原子的質子數是rm{2}在通常情況下該元素的化學性質穩定；

rm{(3)}根據核電荷數等于核外電子數可知，則該元素原子的核電荷數為rm{2+8+18+8+1=37}根據元素原子最外層電子數相同化學性質相似，rm{1-18}號元素中與該元素化學性質相類似的一種元素是鈉；

故答案為：rm{(1)}小于；rm{(2)2}穩定；rm{(3)37}鈉．

rm{(1)}根據圖示分析金屬元素原子的最外層電子數目的規律；

rm{(2)}根據氦元素原子的原子結構示意圖分析；

rm{(3)}根據核電荷數等于核外電子數分析；根據元素原子最外層電子數相同化學性質相似進行分析．

解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，了解元素原子最外層電子數相同化學性質相似．【解析】小于；rm{2}穩定；rm{37}鈉19、略

【分析】rm{(1)}因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而氮氣不能，故用注射器抽取袋內氣體，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則小明的猜想正確，否則小明的猜想不正確。rm{(2)}要使食品保持原有的色、香、味及營養價值，首先氣體本身應無毒，不能和食品發生反應，故答案為：無毒；不與食品反應?！窘馕觥縭m{(1)}用注射器抽取袋內氣體，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則小明的猜想正確，否則小明的猜想不正確；rm{(2)壟脵}無毒rm{壟脷}不與食品反應20、略

【分析】解：由于在rm{20隆忙}時，rm{50}克水中溶解了rm{20}克某物質形成飽和溶液，則在rm{20隆忙}時rm{100}克水中最多溶解的這種物質的質量是rm{40}克，即該溫度下，該物質的溶解度為rm{40}克；此飽和溶液中溶質的質量分數為：rm{dfrac{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}．

故答案為：rm{dfrac

{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}rm{40}．

固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在rm{28.6%}克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，即rm{100}克溶劑中最多溶解的這種物質的質量rm{100}飽和溶液中溶質的質量分數為：rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}．

本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養學生的理解能力和應用能力．rm{.}【解析】rm{40}rm{28.6%}四、計算題(共1題，共2分)21、解：沒有觀察到“劇烈燃燒，火星四射”的現象的原因可能是：鐵絲已經生銹；收集的氧氣不純；溫度沒有達到鐵的著火點等．【分析】試題分析：可以根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】解：沒有觀察到“劇烈燃燒，火星四射”的現象的原因可能是：鐵絲已經生銹；收集的氧氣不純；溫度沒有達到鐵的著火點等．五、探究題(共4題，共12分)22、略

【分析】解：（1）①紅磷燃燒的方程式為紅磷+氧氣五氧化二磷；②該裝置中磷的燃燒會消掉空氣中的氧氣；從而導致容器內壓強會變??；

（3）①根據待紅磷熄滅并冷卻后，集氣瓶中的氧氣被消耗打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的．可以說明空氣中氧氣約占空氣總體積的

②該實驗能夠證明氧氣能夠支持燃燒；反應后的剩余氣體主要是氮氣，由于紅磷不能繼續燃燒所以可以體現氮氣不燃燒也不支持燃燒的性質；

（4）①實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的導致這一結果的原因可能是裝置漏氣或紅磷量不足等原因；

②改進后的裝置直接通過聚太陽光而引燃磷；避免了再次打開瓶塞而保持裝置始終密封，減少了操作中人為因素所造成的偏差，可得到更準確的實驗結果．

（5）該實驗中不能用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量；其原因是鎂除去能和氧氣反應外還能和氮氣反應，這樣會導致水面上升超過不能確定氧氣的含量；

故答案為：（1）①紅磷+氧氣五氧化二磷；②氧氣；變??；

（3）

②助燃；氮氣不燃燒；不支持燃燒的性質；

（4）①裝置漏氣；紅磷的量不足等；②裝置始終密閉；空氣沒有逸出，實驗結果準確；

（5）不能；鎂除了能和氧氣反應外還能和氮氣反應，這樣會導致水面上升超過不能確定氧氣的含量．

（1）依據該反應的反應物生成物以及條件書寫即可；根據磷的燃燒消耗氧氣導致裝置中的氣體減小分析解答即可；

（3）根據實驗的現象判斷該實驗能夠說明的問題；

（4）根據實驗中容易出現的情況以及導致的誤差分析解答即可；

（5）依據鎂的性質以及該實驗的原理分析解答即可；

本考點是測定氧氣在空氣中的體積分數，實驗中要注意裝置的嚴密性、所用藥品的量、生成物的狀態、氧氣不足的誤差分析、對實驗現象的分析等，培養了學生的分析推理能力和嚴謹的實驗態度．【解析】紅磷+氧氣五氧化二磷；氧氣；變小；助燃；氮氣不燃燒；不支持燃燒的性質；裝置漏氣；紅磷的量不足等；裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確；不能；鎂除了能和氧氣反應外還能和氮氣反應，這樣會導致水面上升超過不能確定氧氣的含量23、過濾；CuSO4、H2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2、H2O【分析】解：由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反應；固體rm{C}中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉；再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了，所以。

rm{(1)}步驟Ⅰ中分離得到固體rm{A}和藍色溶液rm{B}的操作名稱是過濾；

rm{(2)}由上述分析可知，藍色溶液rm{B}中的溶質是：rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}由上述分析可知，步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式是：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}銅制品在空氣中會發生銹蝕rm{[}銅銹的主要成分是rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}.}故答案為：rm{(1)}過濾；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)CO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據設計方案圖rm{1}可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反應；固體rm{C}中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉；再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了；

根據質量守恒定律分析銅生銹條件；根據對比實驗法探究銅生銹的條件分析應進行的實驗．

解答本題關鍵是要知道置換銅必須用鐵，因為還要得到硫酸亞鐵，為了反應充足加入的試劑要過量，再利用鐵能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應將銅和鐵分開．【解析】過濾；rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}24、使集氣瓶內氧氣完全消耗產生大量白煙水倒吸至集氣瓶內體積的約1/5處氮氣不與紅磷反應裝置氣密性不好（答案合理即可）磷+氧氣五氧化二磷【分析】【分析】根據測定空氣中氧氣的體積分數的實驗原理、裝置的特點、實驗注意事項等分析誤差：要考慮藥品的量可能不足造成沒有將氧氣完全消耗，同時要考慮裝置在藥品的足夠的情況下因為氣密性不好，導致液體不能等體積進入而引起結果偏低以及溫度對實驗結果的影響；根據紅磷燃燒的生成物來推測現象；根據磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小進一步分析出現的現象并得出結論，根據反應原理書寫反應的文字表達式。【解答】在燃燒匙內盛過量紅磷，紅磷必須過量的原因是：使集氣瓶內氧氣完全消耗，使結果準確；紅磷燃燒產物是五氧化二磷，屬于白色固體顆粒，所以現象是：產生大量白煙，放出熱量；磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水沿著導管被壓入集氣瓶內，并進入集氣瓶容積的rm{1/5}由此可知氧氣約占空氣體積的rm{1/5}該實驗除了得出氧氣在空氣中的體積分數之外，還能得出氮氣具有的性質是：氮氣不與紅磷反應rm{(}或氮氣不溶于水，不與水反應rm{)}測定空氣中氧氣含量的實驗中，氣體減少的體積小于rm{l/5}的可能原因：rm{(1)}紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有耗盡；rm{(2)}裝置漏氣rm{(}如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等rm{)}rm{(3)}未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少等，因此若測得空氣中氧氣的體積分數約為rm{1/7}則可能的原因是：裝置氣密性不好rm{(}或漏氣rm{)}磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故反應的文字表達式是：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷。

故答案為：使集氣瓶內氧氣完全消耗；產生大量白煙；水倒吸至集氣瓶內體積的約rm{1/5}處；氮氣不與紅磷反應；裝置氣密性不好；磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷。

【解析】使集氣瓶內氧氣完全消耗產生大量白煙水倒吸至集氣瓶內體積的約rm{1/5}處氮氣不與紅磷反應裝置氣密性不好rm{(}答案合理即可rm{)}磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷25、產生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置后后恒定不動4磷+氧氣五氧化二磷空氣中氧氣的體積約為空氣體積的難溶于水不燃燒、也不支持燃燒白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置后后恒定不動；4；盡可能多地消耗試管內的氧氣【分析】解：（1）白磷燃燒產生大量的白煙；放出熱量，生成一種白色固體；故填：產生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體；

（2）白磷的著火點較低，通過放大鏡聚光，光能轉變成熱能，溫度達到白磷的著火點，白磷被點燃，可觀察到的現象：白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。由于空氣中氧氣的體積分數約為空氣體積的所以，試管內的水位上升到4后恒定不動；剩余的氣體主要是氮氣，該實驗說明氮氣難溶于水，不燃燒、也不支持燃燒；故填：白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置后后恒定不動；4；磷+氧氣五氧化二磷；空氣中氧氣的體積約為空氣體積的難溶于水；不燃燒；也不支持燃燒；

（3）“金屬梯”的每一步都放置一小顆白磷與只靠近水面的一步“金屬梯”處放置一大顆白磷相比；優點是：充分與空氣中的氧氣接觸，盡可能多地消耗試管內的氧氣。故答為：白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置后后恒定不動；4；盡可能多地消耗試管內的氧氣。

通過放大鏡聚光；光能轉變成熱能，溫度達到白磷的著火點，白磷被點燃，產生大量白煙，并且該反應放出的熱量又被金屬傳遞給上一梯的白磷，使其溫度達到著火點而燃燒，因此白磷會像上樓梯一樣依次燃燒；當燃燒快停止時，試管內氧氣量不足，在試管上部會出現黃煙；由于反應消耗了氧氣，試管內壓強減小，在大氣壓的作用下，試管內的液面上升到4，從而可測定出空氣中氧氣的體積含量。為了盡可能多地消耗試管內的氧氣，在靠近水面的一步“金屬梯”處放置一大顆白磷。

本題通過對空氣中氧氣體積分數的測定實驗的巧妙設計，設計更加合理，準確性更高，趣味性、靈活性更強。同時又考查了紅磷燃燒的現象、反應化學方程式、空氣中氧氣的體積分數以及實驗的注意事項等。【解析】產生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置后后恒定不動4磷+氧氣五氧化二磷空氣中氧氣的體積約為空氣體積的難溶于水不燃燒、也不支持燃燒白磷像“上樓梯”般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置后后恒定不動；4；盡可能多地消耗試管內的氧氣六、推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】解：rm{A}rm{D}常溫下都是無色液體，且rm{A}在rm{B}的作用下反應生成rm{C}和rm{D}故A是過氧化氫，rm{B}是二氧化錳，rm{EF}能