福建省南平市政和縣鐵山中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關膠體和溶液的比較中正確的是

（

）

A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．光束通過溶液沒有特殊現象，光束通過膠體有丁達爾效應

D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體粒子的運動無規律參考答案：C2.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10－3mol/L。表示該體檢指標的物理量是（

）A．溶解度(s)

B．物質的量濃度(c)

C．質量分數(w)

D．摩爾質量參考答案：B略3.在標準狀況下，下列物質體積最大的是(

)ks5u1．

A.2gH2

B.0.5molCO2

C.56gFe

D.1.204×1024個H2O分子參考答案：A4.對重油進行裂化的主要目的是A．得到各種餾分的烴

B．生成飽和及不飽和的氣態烴C．提高汽油的產量和質量

D．得到較多量的潤滑油和凡士林參考答案：C略5.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是()A.依據能否電離出H+，可將化合物分為酸等B.依據反應是否有離子參加，可將化學反應分為離子反應和非離子反應C.依據分散質粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A略6.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A①高錳酸鉀氧化氯離子生成氯氣；②氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；③鐵離子氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍色。上述過程都是氧化還原反應；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性得出選項A正確。

7.酒精燃燒的過程中，發生了能量的轉化。下列判斷中正確的是

A.化學能部分轉化為熱能

B.電能部分轉化為化學能C.熱能部分轉化為化學能

D.光能部分轉化為化學能參考答案：A8.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略9.一定溫度下，在容積為2

L的密團容器中進行某一反應

，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據圖可知A.該反應的化學方程式為N(g)2M(g)

B.

t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態

D.平衡時，物質N的轉化率為75%參考答案：D10.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是A.1mol金屬單質與酸反應失去電子的多少

B.元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C.1mol金屬單質與水反應放出氫氣的多少

D.元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱參考答案：D略11.將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：略略12.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略13.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸發 B.蒸餾 C.升華 D.干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。14.不慎將水銀溫度計打碎在地上,可在水銀滴上覆蓋一層物質以避免發生汞中毒,該物質是（

）

A.石灰

B.堿

C.砂子

D.硫磺粉參考答案：D15.下列有關金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B.金屬元素的單質在常溫下都為固體C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D試題分析：A不正確，金屬陽離子也可以具有氧化性，例如亞鐵離子；B不正確，例如金屬汞是液態；C不正確，例如MnO4－、AlO2－等；D正確，鐵離子被還原生成亞鐵離子，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）。（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是_____

；（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________

；（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是

（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是___

___

；

圖1

圖2

（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是

；參考答案：（4）Cl—會促進該反應的進行，（或SO42—抑制該反應的進行）

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液：高☆考♂（1）配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液需要2.0mol·L－1鹽酸的體積為

;（2）要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

、

;（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處參考答案：（1）12.5mL; （2）膠頭滴管

250ml容量瓶（3）BCAFED。（1）設濃鹽酸的體積為V，2.0mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0125L=12.5mL；配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管

250ml容量瓶；（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。18.（5分）實驗室可以利用右圖所示裝置制取氧氣。將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集氣體。(不考慮液體體積變化)（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：

；（2）所得氣體體積為（標準狀況下）：______。（3）集氣瓶充滿氣體后，簡述取出集氣瓶的操作方法。

。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；---2分(2)0.56L----------1分

(3)用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗臺上。----2分19.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種