…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學下冊階段測試試卷878考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、10g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為Ａ.0.02mol／LB.0.05mol／LC.0.25mol／LD.0.5mol／L2、下列化學用語正確的是（）A.溴化鈉的電子式：B.水分子的結構式：H—O—HC.硫原子結構示意圖：D.氯離子的電子式：Cl－3、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡rm{;_{86}^{222}Rn}從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為rm{(}rm{)}A.rm{136}B.rm{50}C.rm{86}D.rm{222}4、下列措施不能夠使化學反應速率加快的是rm{(}rm{)}A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D.增大固體反應物面積5、下列說法正確的是（）A.冰融化時，分子中H﹣O鍵發生斷裂B.隨著電子層數的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高C.由于H﹣O鍵比H﹣S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D.在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩定6、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A.rm{2KClO_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3O_{2}隆眉}B.rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2}}C.rm{CaCO_{3}+SiO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}D.rm{2KClO_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

2Fe+3CO_{2}}7、rm{a}為Ⅱrm{A}族元素，rm{b}為Ⅵrm{A}族元素，它們的原子序數分別為rm{m}和rm{n}且rm{a}rm{b}為同一周期元素，下列關系式錯誤的是()A.rm{n=m+4}B.rm{n=m+12}C.rm{n=m+14}D.rm{n=m+28}8、已知圖一表示的是可逆反應rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)婁隴}rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)

婁隴}rm{H}的化學反應速率rm{>0}rm{(}rm{v}與時間rm{)}rm{(}rm{t}的關系，圖二表示的是可逆反應rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)婁隴}rm{)}rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)

婁隴}的濃度rm{H}rm{<0}rm{(}隨時間rm{c}rm{)}rm{(}的變化情況。下列說法中正確的是()

A.若圖一rm{t}rm{)}時改變的條件是增大壓強，則反應的rm{t}rm{{,!}_{2}}增大B.圖一rm{婁隴}rm{H}時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強C.圖二rm{t}rm{{,!}_{2}}時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D.若圖二rm{t}rm{{,!}_{1}}時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小rm{t}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(5分)請觀察下圖裝置,回答下列問題:(1)負極是________,發生_______反應(填氧化或還原)(2)正極是________,發生_______反應(填氧化或還原)(3)正極的電極反應式:__________________________.10、化學與生產；生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．

（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質鹽析的原理．____

（2）減少汽車尾氣污染是改善城市大氣質量的重要環節．____

（3）向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中二氧化硫的．____

（4）微量元素對于維持生命活動、促進健康生長有極其重要的作用．____．11、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大rm{.X}rm{W}同主族，rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素rm{.W}原子的質子數等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數之和rm{.Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵rm{.Z}原子最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍rm{.}試推斷：

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的符號：

rm{X}______、rm{Y}______、rm{Z}______、rm{W}______．12、在下圖中，甲燒杯中盛有溶液，乙燒杯中盛有溶液；A；B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極比C極重1.9g，則。

（1）電源E為________極，F為________極。

（2）A極的電極反應式為____________，析出物質________mol。

（3）B極的電極反應式為____________________，析出氣體________mL（標準狀況）。

（4）C極的電極反應式為_____________，析出物質________mol。

（5）D極的電極反應式為________，析出氣體________mL（標準狀況）。

（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，________附近變紅，如果繼續電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。13、（11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結構式是___________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是____________。(5)G分子中含有4個原子，呈三角錐型，其分子式是_____________。14、（8分）對有機物的結構理解，要以立體幾何知識為依托，重點理解有機物分子中的價鍵在空間的分布，注意有機物結構式或結構簡式的書寫僅表示原子連接的次序，不代表有機物的空間結構。烷烴的結構可從甲烷的立體結構拓展想象，如乙烷(CH3CH3)可認為是甲烷分子中的一個氫原子被—CH3取代形成的。三個碳原子以上的烷烴分子中的碳原子呈鋸齒形，可能共平面，但不可能共直線。（1）甲烷分子中最多可有____個氫原子與碳原子共平面；（2）—CH3取代苯環上一個氫原子所得有機物為甲苯，甲苯分子中一定有____個碳原子共面；（3）①CH4,②C3H8,③C4H10,④C5H12四種烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，此種烴可以是_________________；（4）乙烷的一氯取代只有1種結構，乙烷的二氯取代有2種結構，乙烷的五氯取代有____種結構。15、（1）今有A、B、C三種二甲苯；將它們分別進行一硝化反應，得到的產物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產物，B得到3種產物，C只得到一種產物．由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結構，請將字母填在結構簡式下面．____________

請寫出符合下列條件的一個化合物的結構簡式：它的分子式是C8H9NO2，分子中有苯環，苯環上有三個取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產物．請任寫一個：____16、用以下的物質編號回答下列問題．

①Li②N③Na④Mg⑤Li⑥C⑦C60⑧石墨。

（1）______和______互為同位素；（填編號；下同）

（2）______和______質量數相等；但不能互稱同位素；

（3）______和______的中子數相等；但質子數不相等，所以不是同一種元素；

（4）______和______互為同素異形體．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）19、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）23、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共7分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、解答題(共2題，共16分)26、右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．通過計算回答：

（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度．

（2）用上述濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制取氯氣；若生成氯氣的體積在標準狀況下為4.48L時，則被氧化的HCl的質量為多少克？

27、改正下列各操作中的錯誤（在圖的橫線上用文字簡要回答．）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：10g10%的氫氧化鈉溶液中溶質的質量＝10g×10%＝1g，物質的量＝1g÷40g/mol＝0.025mol/L。溶液的體積是0.05L，所以稀釋后溶液的物質的量濃度＝0.025mol÷0.05L＝0.5mol/L，答案選D。考點：考查物質的量濃度的計算【解析】【答案】D2、B【分析】溴化鈉是離子化合物，含有離子鍵，正確的電子式是硫原子最外層只有6個電子，正確的是氯離子帶負電荷，其電子式為所以答案是B。【解析】【答案】B3、B【分析】解；同位素氡rm{;_{86}^{222}Rn}質量數rm{222}質子數rm{=}核外電子數rm{=86}中子數rm{=222-86=136}該同位素原子的中子數和核外電子數之差rm{=136-86=50}故選B．

原子符號中左上角為質量數，左下角為質子數，質量數rm{=}質子數rm{+}中子數，原子中核電荷數rm{=}質子數rm{=}核外電子數；據此計算分析．

本題考查了原子結構、原子符號、微粒關系的應用，注意表示方法和定量計算關系，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.}升高溫度可以使分子運動速率加快，而使反應速率加快，rm{.}故A不選；

B.溫度降低；反應速率減小，故B選；

C.根據催化劑的定義可以知道；使用合適的催化劑，能夠增大化學反應速率，故C不選；

D.增大固體反應物面積；化學反應速率加快，故D不選．

故選B．

增大反應速率可增大壓強；升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、增大接觸面積等；根據外界條件對化學反應速率的影響解答．

本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意常見影響化學反應速率的因素除溫度、濃度、壓強、催化劑之后還有表面積、溶劑、光照等因素，注意常見基礎知識的積累．【解析】rm{B}5、B【分析】【解答】解：A．冰融化時發生物理變化；只破壞范德華力而不破壞化學鍵，故A錯誤；

B．結構相同的分子晶體中，物質的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以隨著電子層數的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故B正確；

C．物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵；故C錯誤；

D．物質的穩定性與化學鍵有關；與范德華力無關，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．冰融化時只破壞范德華力；

B．結構相同的分子晶體中；物質的熔沸點與其相對分子質量成正比；

C．物質的熔沸點與化學鍵無關；

D．物質的穩定性與化學鍵有關．6、C【分析】【分析】本題考查氧化還原反應；把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大。

【解答】A.rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{Cl}元素的化合價變化；為氧化還原反應，故A不選；

B.rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}元素的化合價變化；為氧化還原反應，故B不選；

C.rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；

D.rm{C}rm{Fe}rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}元素的化合價變化；為氧化還原反應，故D不選；

故選C。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本題考查元素周期表結構的應用，熟記元素周期表的結構是解答本題的關鍵，注意各周期，各族之間的差別，特別是鑭系元素和錒系元素對周期表的中原子序數的影響。【解答】A.當rm{A}rm{B}在短周期時，Ⅱrm{A}族與Ⅵrm{A}族原子序數相差rm{A}故A正確；B.當rm{n=m+4}rm{A}在四、五周期時，rm{B}rm{A}相隔rm{B}列，rm{14}故B錯誤；C.rm{n=m+14}當rm{.}rm{A}在四、五周期時，rm{B}rm{A}相隔rm{B}列，rm{14}故C正確；D.rm{n=m+14}當rm{A}rm{B}在第六、七周期時，因Ⅲrm{B}族中有鑭系、錒系元素，其一格中有rm{15}種元素，rm{n=m+28}，故D正確。在第六、七周期時，因Ⅲrm{A}族中有鑭系、錒系元素，其一格中有rm{B}種元素，rm{B}，故D正確。rm{15}rm{n=m+28}【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查化學平衡圖象、化學反應速率及化學平衡影響因素、化學平衡常數等，難度中等，側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化。【解答】A.反應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關；故A錯誤；

B.反應rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangleH>0}正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，故B正確；

C.反應rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；

D.若圖二rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangle

H>0}時刻改變的條件是增大壓強；平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，故D錯誤。

故選B。

rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】【答案】(1)Zn氧化(2)C還原(3)2H++2e-=H210、錯對對對【分析】【解答】（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質變性的原理；故答案為：錯；

（2）減少汽車尾氣（氮的氧化物；硫的氧化物）污染是改善城市大氣質量的重要環節；故答案為：對；

（3）石灰石與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣；可大大減少燃燒產物中二氧化硫的量，故答案為：對；

（4）微量元素雖少；但對于維持生命活動；促進健康生長有極其重要的作用，故答案為：對．

【分析】（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質變性的原理；

（2）減少尾氣都有利于改善大氣質量；

（3）石灰石與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣；

（4）微量元素量少作用大．11、略

【分析】解：rm{Z}原子最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍，rm{Z}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數為rm{6}則rm{Z}為rm{O}元素；rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，原子序數小于rm{O}元素，則rm{Y}應為rm{N}元素；rm{W}原子的質子數等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數之和，rm{W}原子質子數rm{=5+6=11}則rm{W}為rm{Na}元素，rm{X}rm{W}同主族，且rm{X}原子序數最小，結合四元素是連續三個不同短周期的元素，則rm{X}為rm{H}元素；

由以上分析可知，rm{X}為rm{H}rm{Y}為rm{N}rm{Z}為rm{O}rm{W}為rm{Na}元素；

故答案為：rm{H}rm{N}rm{O}rm{Na}．

rm{Z}原子最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍，rm{Z}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數為rm{6}則rm{Z}為rm{O}元素；

rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，原子序數小于rm{O}元素，則rm{Y}應為rm{N}元素；

rm{W}原子的質子數等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數之和，rm{W}原子質子數rm{=5+6=11}則rm{W}為rm{Na}元素；

rm{X}rm{W}同主族，且rm{X}原子序數最小，結合四元素是連續三個不同短周期的元素，則rm{X}為rm{H}元素；據此進行解答．

本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．【解析】rm{H}rm{N}rm{O}rm{Na}12、略

【分析】【分析】

電解池中，和電源的正極相連的是陽極，和電源的負極相連的是陰極，據此分析（1）；A極是陰極，電極反應式為：Ag++e-=Ag，C是陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；據此分析（2）和（4）；B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，D是陽極，該極上是氯離子失電子，據此分析（3）和（5）；根據B電極是氫氧根離子反應，剩余氫離子，且溶液中有硝酸根離子解答（6）。

【詳解】

（1）電解池中；發現A極比C極重1.9g，則A極是陰極，和電源的負極相連的是陰極，即E是負極，F是正極，B是陽極，C是陰極，D是陽極；

答案為：負；正；

（2）A極是陰極，電極反應式為：Ag++e-=Ag，C是陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；析出金屬銅，A極比C極重1.9g，設電路轉移電子是x，則108x-32x=1.9，所以x=0.025mol，析出金屬銀的物質的量是0.025mol；

答案為：Ag++e-=Ag；0.025；

（3）B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；電路轉移電子0.025mol，生成氧氣是0.00625mol，體積是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL；

答案為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；140；

（4）C是陰極，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；電路轉移電子0.025mol，生成金屬銅是0.0125mol；

答案為：Cu2++2e-=Cu；0.0125；

（5）D是陽極，該極上的電極反應是：2Cl--2e-=Cl2↑；電路轉移電子0.025mol，生成氯氣是0.0125mol，體積是280mL；

答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；280；

（6）電解硝酸銀，在陰極上是Ag++e-=Ag，陽極B上是：4OH--4e-═2H2O+O2↑；B電極附近產生硝酸，滴入石蕊試液，顯示紅色。

答案為：B；HNO3。【解析】負正0.0251400.0125280B13、略

【分析】18個電子微粒包括：。分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子的F2、HClHS-、O22-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2、H2NF五核18電子的SiH4、CH3F、NH2OHPH4+六核18電子的N2H4、CH3OH七核18電子的CH3NH2八核18電子的C2H6【解析】【答案】(1)K、Cl、S（每空1分）(2)H—Cl。(3)F2(4)。(5)PH3(6)N2H414、略

【分析】【解析】【答案】（1）______；（2）_______；（3）__________________；（4）_______15、BAC【分析】【解答】（1）分別用1、2、3標出三種二甲苯中苯環上的氫原子的位置有幾種，它們的一硝基取代物就有幾種．

；故答案為：B；A；C；

（2）硝基化合物的同分異構體是氨基酸，一個硝基分別用一個氨基和一個羧基取代，就得到了所要寫的結構簡式：故答案為：．16、略

【分析】解：（1）①Li和⑤Li質子數相同；中子數不同，互為同位素；

故答案為：①；⑤；

（2）②N和⑥C質量數相同；但質子數不同，是兩種不同的元素；

故答案為：②；⑥；

（3）③Na質子數為11，中子數為23-11=12，④Mg質子數為12；中子數為24-12=12，故兩者中子數相同，質子數不同，是兩種不同的元素；

故答案為：③；④；

（4）⑦C60和⑧石墨是由碳元素形成的不同單質；互為同素異形體；

故答案為：⑦；⑧．

有相同質子數；不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

核電荷數相同的一類原子為一種元素；

相同元素組成；不同形態的單質互為同素異形體．

本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區別是考試的熱點問題．【解析】①；⑤；②；⑥；③；④；⑦；⑧三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．19、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．22、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、結構與性質(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(