PAGE7-專練6離子反應與離子共存1．[2024·山東重點中學質檢]在含有Na＋的中性溶液中，還存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種。為探究其成分，某小組進行如下試驗：(1)向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷原溶液中確定不存在的離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)D．Fe2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)2．[2024·江蘇卷]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)3．[2024·江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．pH＝2的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D．c(H＋)/c(OH－)＝1012mol·L－1的溶液：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)5．下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)過量的鹽酸SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑B透亮溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－過量的銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋CNa＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaHSO4溶液H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)雙氧水2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O6．[2024·全國卷Ⅲ]離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH－=H2O7．[2024·哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)8．硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的試驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．加入過量NaOH溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．加入過量KSCN溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．強酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－D．有色透亮溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)10．下列有關NaClO和NaCl混合溶液(已知該混合溶液呈堿性)的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個11．在給定的四種溶液中，確定能大量共存的微粒組是()A．常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHeq\o\al(＋,4)C．溴水中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－12．[2024·河北石家莊重點中學摸底]向少量K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生如圖改變，四條曲線(c和d部分重疊)與溶液中離子的對應關系正確的是()A．a：Cl－b：K＋c：COeq\o\al(2－,3)d：HCOeq\o\al(－,3)B．a：K＋b：COeq\o\al(2－,3)c：Cl－d：HCOeq\o\al(－,3)C．a：K＋b：COeq\o\al(2－,3)c：HCOeq\o\al(－,3)d：Cl－D．a：K＋b：HCOeq\o\al(－,3)c：Cl－d：COeq\o\al(2－,3)13．下列離子或分子組中，在相應的環境中確定能大量共存的是()選項環境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B滴加石蕊溶液顯藍色的溶液中Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－C水電離產生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl14.某強堿性溶液中，只含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某幾種離子，現進行如下試驗：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取確定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：起先產生沉淀并漸漸增多，而后產生一種氣體，最終沉淀漸漸削減至全部溶解。③另取確定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L鹽酸，沉淀會完全消逝，再維續加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法確定正確的是()A．原溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．無法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．原溶液中確定不含AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－15．[2024·山西河津中學月考]在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)16．向確定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的改變關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中確定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、F－D．d點對應的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)17．[2024·山西應縣一中月考]下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()①無色溶液中K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝1的溶液COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)④由水電離的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液中，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有較多的Fe3＋的溶液中，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、HCOeq\o\al(－,3)⑥酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－A．④B．③⑥C．①②D．③⑤18．某離子反應中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列推斷正確的是()A．該反應的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增加19．已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3＋與I－不能共存的緣由：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H＋=HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋COeq\o\al(2－,3)20．[設題創新]某化工企業排放的廢水中可能存在大量下表所列離子。取該廢水樣品100mL，往廢水樣品中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則下列說法正確的是()陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)A．該廢水樣品中確定不含的陰離子是COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，確定含有Cl－、Br－、I－中的一種B．該廢水樣品中確定含有的陽離子是Al3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋C．該廢水樣品中n(H＋)：n(NHeq\o\al(＋,4))：n(Al3＋)＝V1：(V3－V2)：(V2－V1)D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，則廢水樣品中n(H＋)：n(NHeq\o\al(＋,4))：n(Al3＋)＝1：3：1專練6離子反應與離子共存1．C由向原溶液中加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色推斷原溶液中存在Br－和COeq\o\al(2－,3)；由向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成可知原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；由橙黃色溶液不能使淀粉變藍可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故不存在Fe2＋；又原溶液為中性溶液，則原溶液中確定存在NHeq\o\al(＋,4)。C項正確。2．A本題涉及離子共存的學問，通過對指定條件下離子能否共存的推斷，考查了分析和解決化學問題的實力，體現了改變觀念與平衡思想的學科核心素養。A項，在NaOH溶液中，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互之間不發生化學反應，可以共存，正確；B項，Fe2＋具有還原性，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，兩者之間可發生氧化還原反應，不能共存，錯誤；C項，COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋可以結合成BaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；D項，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將HSOeq\o\al(－,3)氧化，不能大量共存，錯誤。3．AB項SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，錯誤；C項，I－具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者會發生氧化還原反應，錯誤；D項，Cl－與Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ag＋也不能大量共存，錯誤。4．A滴入石蕊顯紅色的溶液呈酸性，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－彼此不反應，可以大量共存，A正確；H＋存在，Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)會發生氧化還原反應，B錯誤；pH＝2的溶液中，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，C錯誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D錯誤。5．B酸性條件下，硝酸具有強氧化性，把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；透亮溶液可能是有色溶液，在透亮溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，發生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B正確；加入硫酸氫鈉溶液，相當于加入強酸，反應漏掉了Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故C錯誤；pH＝1的溶液顯酸性，發生反應為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，離子組不能大量共存，故D錯誤。6．A7．BFe3＋和SCN－會發生反應生成血紅色的協作物，A錯誤；依據Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強，MnOeq\o\al(－,4)氧化性較強，兩者因發生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。8．B9．D強酸性溶液中，有大量H＋，ClO－不能大量存在，A錯誤；pH＝6的溶液中，Fe3＋不能大量存在，B錯誤；AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，發生反應：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，C錯誤；Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D正確。10．DH＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項錯誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應物中不應出現H＋，C項錯誤；該反應是ClO－與Cl－在酸性條件下發生的歸中反應，D項正確。11．B由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H＋、SiOeq\o\al(2－,3)結合生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，B正確；溴水溶液顯酸性，不能大量存在COeq\o\al(2－,3)，C錯誤；常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3