…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2；在一定條件下，1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B。下列說法正確的是A.1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代B.實驗室制取烴A的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C.化合物B可發生聚合反應D.烴A為2—甲基丙烯2、下列除去雜質的方法正確的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用NaOH溶液洗滌；分液。

③溴苯中混有溴；加入足量的NaOH溶液，經分液除去。

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①②B.②④C.②③D.③④3、離子液體廣泛應用于科研和生產中。某離子液體結構如圖；其中陽離子有類似苯環的特殊穩定性。下列說法錯誤的是。

A.陽離子中N原子雜化類型為sp2B.陰離子的VSEPR模型為正四面體形C.陽離子中所有N原子不可能共面D.陽離子中存在大π鍵4、盆烯的分子結構如圖所示(其中碳；氫原子均已略去)。關于盆烯的說法正確的是。

A.盆烯的一氯取代物有3種B.盆烯是乙烯的一種同系物C.盆烯是苯的一種同分異構體D.不能使高錳酸鉀褪色5、內酯Y可由X通過電解合成；并在一定條件下轉化為Z，轉化路線如下：

下列說法不正確的是A.在一定條件下Z可與甲醛發生反應B.Y→Z的反應類型是取代反應C.X、Y、Z中只有Y不能與碳酸鈉溶液反應D.X苯環上的一氯代物有9種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基B.lmol茚地那韋最多與9mol氫氣發生加成反應C.虛線框內的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與FeCl3溶液顯色7、在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為可行的是A.用氯苯合成環己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：8、紅花是古代制作胭脂的主要原料；紅花的染色成分為紅花素(結構如圖所示)，下列關于紅花素的說法正確的是。

A.屬于芳香烴B.分子中含有4種官能團C.分子中不可能所有原子共平面D.分子中的碳原子有2種雜化方式9、科學家用催化劑將苯酚(X)和二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結構單元——苯并呋喃(Z)。則下列有關敘述正確的是。

A.X的核磁共振氫譜有4組峰B.Z完全加成需要C.X、Y、W、Z都能與溶液反應D.可用溶液鑒別X和W10、(E)一丁烯二醛的某種結構如圖所示；關于該物質的下列說法錯誤的是。

A.分子間無法形成氫鍵B.分子中有9個鍵和1個鍵C.該分子在水中的溶解度大于丁烯D.該物質不存在順反異構11、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物可與2molBr2發生加成反應C.該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的有4種12、一種免疫調節劑；其結構簡式如圖所示，關于該物質的說法正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.分子中所有原子有可能在同一平面上C.1mol該調節劑最多可以與3molNaOH反應D.可以發生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應13、化合物X是某藥物的中間體；其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是（）

A.X的分子式為C27H28NO10B.1個X分子中有6個手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應D.一定條件下，X能發生消去、氧化、取代反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、圖化合物發生一溴取代反應時，能得到______________種化合物。

15、化合物A經李比希法測得其中含C72.0%；H6.67%；其余為氧，質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜下圖所示：

(1)A的分子式為_____________。

(2)已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，A可以水解，寫出符合上述條件的A的結構簡式_____________(只寫一種)。

(3)此A在無機酸作用下水解的化學方程式為_____________。16、某研究性學習小組為了解有機物A的性質；對A的結構進行了如下實驗。

實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發現有機物A中含有—COOH和—OH。

實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

（1）有機物A的結構簡式為_______。

（2）有機物A在一定條件下可以發生的反應有_______。

a．消去反應b．取代反應c．聚合反應d．加成反應e．氧化反應。

（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發生加成反應，則B的結構簡式為_______。另一種產物C是一種六元環狀酯，寫出生成C的化學方程式：_______。

（4）寫出A與足量的金屬鈉反應的化學方程式：_______。17、結合有機化學發展史中某一重要的發現，闡述有機化學家思維方法的創新及其影響_________。18、醇；醛；酸是高中化學常見的有機物。

(1)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高。主要原因是___________。

(2)用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱___________。19、已知乙烯能發生以下轉化：

（1）①的原子利用率為100%，則①的反應類型為_________________。

（2）乙烯的官能團名稱為_____________，B的官能團名稱為_____________，D的官能團名稱為_____________。

（3）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則反應②的化學方程式為_____。

（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是_____

A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯與液溴反應產生溴苯D．甲烷和氯氣混合并光照。

（5）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用過濾的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中藥的有效成分20、某天然有機物F()具有抗腫瘤等生物活性；可通過如圖路線合成。

(6)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①能與溶液發生顯色反應②分子中含有2種不同化學環境的氫21、根據要求；回答下列問題：

(1)下列各組物質中互為同分異構體的是_______(填序號，下同)，為同種物質的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據氧化還原反應設計的原電池如圖所示。電解質溶液是_______(填化學式)溶液。石墨電極上發生反應的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應。

22、根據以下有關信息確定某有機物的組成：

(1)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒實驗測得其碳的質量分數為64.86%，氫的質量分數為13.51%，則其實驗式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為__，分子式為__。

(3)該有機物能與鈉反應的結構可能有___種，其中不能被氧化的名稱是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___。(寫一種即可)評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)23、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤24、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤25、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤26、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共4題，共40分)27、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。28、Ⅰ．工業上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應①的化學方程式是________________________________。

(2)反應②的離子方程式是________________________________。

(3)反應④的化學方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉化過程中，消耗能量最多的是________(填序號)。

Ⅱ．某課外小組同學設計了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進行系列實驗。請根據下列實驗回答問題：

(1)甲同學用此裝置驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發生反應的化學方程式是______________________________；b中反應結束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現象為____________________________。

(2)乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發生反應的化學方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現象是________________。29、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。30、天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉；其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風能發電逐漸得到廣泛應用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能；風能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化。

c.控制系統能夠控制儲能系統是充電還是放電。

d.陽光或風力充足時；儲能系統實現由化學能到電能的轉化。

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，Fe3+等)進行綜合處理可實現釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-

①加入NaOH調節溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共40分)31、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。32、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。33、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。34、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2；A分子中含有3個C原子；在一定條件下，1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B，A分子中含有1個碳碳三鍵。A是丙炔；B是二氯丙烷。

【詳解】

A．1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B，B是二氯丙烷，分子中含有6個H原子，1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代；故A正確；

B．A是丙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑反應制備乙炔；故B錯誤；

C．B是二氯丙烷；二氯丙烷不含不飽和鍵，不能發生聚合反應，故C錯誤；

D．烴A是丙炔；故D錯誤；

選A。2、D【分析】【詳解】

①由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能把乙烯氧化為二氧化碳，會引入新的雜質二氧化碳，因而不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯，①錯誤；

②乙酸乙酯在NaOH溶液中會發生水解；因此除去乙酸乙酯中少量的乙酸不能用NaOH溶液洗滌，可改用飽和碳酸鈉溶液，②錯誤；

③加入足量的NaOH溶液；溴與NaOH溶液反應生成可溶于水的鈉鹽，靜置分層，再經分液可除去溴苯中混有的溴，③正確；

④乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣；然后蒸餾出乙醇，可除去乙醇中的乙酸，④正確；

綜上所述，③④正確，故選D。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，陽離子中五元環的3個C原子、2個N原子在同一平面上，且C、N原子均采取sp2雜化；A正確；

B．陰離子[AlCl4]-的價層電子對數=4+=4；VSEPR模型為正四面體形，B正確；

C．已知陽離子有類似苯環；苯環是平面型結構，故陽離子中C與N原子共面，C錯誤；

D．由圖可知，陽離子中五元環的3個C原子、2個N原子在同一平面上，且C、N原子均采取sp2雜化；導致C原子還有1個未參與雜化2p電子，N原子還有2個未參與雜化2p電子，該陽離子帶1個單位正電荷，五元環中的5個原子共有6個電子形成了5原子6個電子的大π鍵，D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．盆烯中有3種等效氫原子；所以一氯取代物有3種，故A正確；

B．盆烯和乙烯兩者的結構不相似，在分子組成上不相差一個或n個CH2原子團；不是同系物，故B錯誤；

C．盆烯的分子式為C6H8、苯的分子式為C6H6；分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D．盆烯中含有碳碳雙鍵可以被高錳酸鉀氧化；因此可以褪色，故D錯誤；

故答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Z中有酚羥基；可以和甲醛發生縮聚反應，故A正確；

B．YZ是Y中的酯基和乙醇發生取代反應；故B正確；

C．X中有羧基；可以和碳酸鈉發生復分解反應，Z中有酚羥基，酚羥基的存在使Z有酸性，也能和碳酸鈉發生復分解反應，故C正確；

D．X中有兩個苯環；其中連有兩個取代基的苯環的一氯代物有4種，連一個取代基的苯環的一氯代物有3種，所以共有7種一氯代物，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知；茚地那韋分子中含有羥基，含有酰胺基，不含酮羰基，故A錯誤；

B．由結構簡式可知；茚地那韋分子中含有的苯環和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發生加成反應，則lmol茚地那韋最多與9mol氫氣發生加成反應，故B正確；

C．由結構簡式可知；茚地那韋分子中虛線框內含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形，則虛線框內的所有碳；氧原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D．由結構簡式可知；茚地那韋分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但分子中不含有酚羥基，不能使氯化鐵溶液變色，故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環可與氫氣發生加成反應；氯代烴在NaOH醇溶液中可發生消去反應，可實現轉化，故A正確；

B．CH2OHCH=CH2中羥基；碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；不可實現轉化，故B錯誤；

C．乙烷與氯氣的取代反應為鏈鎖反應；且產物復雜，應由乙烯與氯氣加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制備乙二醇，故C錯誤；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烴在NaOH水溶液中可發生水解反應，可實現轉化，故D正確；

故選：AD。8、CD【分析】【詳解】

A．含有氧元素；不屬于烴，A項錯誤；

B．分子中含有羥基；酮羰基、醚鍵3種官能團；B項錯誤；

C．分子中含有類似甲烷結構的碳原子；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，C項正確；

D．苯環上和酮羰基上的碳原子為sp2雜化，其它碳原子為sp3雜化；因此分子中的碳原子有2種雜化方式，D項正確；

故選CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．X分子中苯環上酚羥基的鄰；間、對3個位置的H原子所處的化學環境不同；再加上酚羥基本身的H原子，故X的核磁共振氫譜有4組峰，A正確；

B．Z分子中含有的苯環和碳碳雙鍵均可以與氫氣發生加成反應，故完全加成需要B錯誤；

C．X分子中有酚羥基、Y分子中有酯基、W分子中有酚羥基和酯基、Z分子中有酯基，都能與溶液反應；C正確；

D．X和W分子中都含有酚羥基，故不能用溶液鑒別X和W；D錯誤；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．形成氫鍵的前提是N、O、F直接與H原子相連，(E)一丁烯二醛的結構中沒有O—H；N—H、F—H鍵；所以不能形成氫鍵，故A錯誤；

B．σ鍵為單鍵，雙鍵中含有一個π鍵，三鍵中有2個π鍵，(E)一丁烯二醛的結構中含有一個碳碳雙鍵和兩個C=O鍵，所以(E)一丁烯二醛的結構中含有3個π鍵和6個σ鍵；故B錯誤；

C．2-丁烯屬于烴類化合物，其水溶性差，(E)一丁烯二醛屬于醛類化合物；微溶于水，故C正確；

D．順反異構是指碳碳雙鍵一端所連基團或原子不同，且兩端所連基團或原則相同，當相同基團或原子在雙鍵同一側時為順式，不在同一側時為反式，從(E)一丁烯二醛結構可以看出；該結構屬于反式結構，故D錯誤；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

根據球棍模型可得其結構簡式為

【詳解】

A；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，故A錯誤；

B．該化合物中只存在一個碳碳雙鍵；1mol該化合物能與1mol溴加成，故B錯誤；

C．該化合物中含有酯基可以發生水解反應；含有碳碳雙鍵可以發生催化氧化，故C正確；

D．能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳的有機物中含有羧基，則其同分異構體有共四種；故D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．該物質含有苯環，所以屬于芳香族化合物，且分子式為C9H11O4N；故A正確；

B．該物質中含有多個飽和碳原子；根據甲烷的結構可知不可能所以原子共面，故B錯誤；

C．酚羥基；羧基可以和NaOH反應；所以1mol該調節劑最多可以與2molNaOH反應，故C錯誤；

D．含有苯環可以發生加成反應；含有羧基和羥基；氨基；可以發生取代反應、聚合反應；含有酚羥基，可以發生氧化反應，故D正確；

綜上所述答案為AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X分子中含有27個C原子、29個H原子、10個O原子、1個N原子，其分子式為C27H29NO10；故A錯誤；

B．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖標“?”為手性碳原子：含有6個手性碳原子，故B正確；

C．化合物X含有的酚羥基能與NaOH發生中和反應；1molX含有2mol酚羥基，能與2molNaOH反應，故C錯誤；

D．含有羥基；氨基；可以發生取代反應，直接連接六元環的羥基連接的碳原子上含有H原子，可以發生氧化反應，鄰位碳原子上含有氫原子，可以發生消去反應，故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該分子中不含羧基，酚羥基可以和與氫氧化鈉反應，為易錯點。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】315、略

【分析】【分析】

根據各元素的含量；結合相對分子質量確定有機物A中C；H、O原子個數，進而確定有機物A的分子式；A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，根據分子式可知分子中H原子總數，進而確定A的結構簡式；酯可以水解生成羧酸和醇，據此書寫方程式，由此分析。

【詳解】

(1)有機物A中C原子個數N(C)==9，有機物A中H原子個數N(H)==10，根據相對分子質量是150，所以有機物A中O原子個數N(O)=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2；

(2)由A分子的紅外光譜，且分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基團，由苯環上只有一個取代基可知，苯環上的氫有三種，H原子個數分別為1個、2個、2個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結構有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結構簡式為

(3)A在無機酸作用下水解的化學方程式可以為：+H2O?+HOCH2CH3。【解析】C9H10O2(或或)+H2O?+HOCH2CH316、略

【分析】【分析】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氫元素的物質的量分別是根據質量守恒，1.8g有機物A中氧元素的物質的量是A的最簡式是CH2O，A的相對分子質量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

【詳解】

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1，則A的結構簡式是

(2)a．含有羥基，能發生消去反應生成CH2=CHCOOH，故選a；

b．含有羥基、羧基能發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故選b；

c．含有羥基、羧基能發生縮聚反應，故選c；

d．不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故不選d；

e．含有羥基；能發生氧化反應，故選e；

選abce；

(3)B的分子式為C3H4O2，B能和溴發生加成反應，說明B含有碳碳雙鍵，則B的結構簡式為CH2=CHCOOH；另一種產物C是一種六元環狀酯，則C是2分子發生酯化反應生成和水，反應的化學方程式是2+2H2O；

(4)中羥基、羧基都能與鈉發生置換反應放出氫氣，反應的化學方程式是

【點睛】

本題考查有機物的推斷和性質，根據燃燒產物推斷有機物A的分子式，利用元素守恒確定氧元素的質量是解題的關鍵，明確根據官能團推斷有機物性質。【解析】abceCH2=CHCOOH2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

有機化學特別是有機合成化學是一門發展得比較完備的學科。在人類文明史上，它對提高人類的生活質量作出了巨大的貢獻。自從1828年德國化學家維勒用無機物氰酸銨的熱分解方法，成功地制備了有機物尿素，揭開了有機合成的帷幕。有機合成發展的基礎是各類基本合成反應，發現新反應、新試劑、新方法和新理論是有機合成的創新所在。不論合成多么復雜的化合物，其全合成可用逆合成分析法(RetrosynthesisAnalysis)分解為若干基本反應，如加成反應、重排反應等。一路發展而來，一方面合成了各種有特種結構和特種性能的有機化合物；另一方面，合成了從不穩定的自由基到有生物活性的蛋白質、核酸等生命基礎物質。結構復雜的天然有機化合物和藥物的合成促進了科學的發展。但是，“傳統”的合成化學方法以及依其建立起來的“傳統"合成工業，對人類生存的生態環境造成了嚴重的污染和破壞。化學中清潔工業的需求推動化學家尋求新技術和新方法的創新，于是在傳統合成化學的基礎上，提出了綠色化學的概念。綠色化學理念提供了發現和應用新合成路線的機會，通過更換原料，利用環境友好的反應條件，能量低耗和產生更少的有毒產品，更多的安全化學品等方法。十幾年來，關于綠色化學的概念、目標、基本原理和研究領域等已經邁步明確，初步形成了一個多學科交叉的新的研究領域。【解析】綠色化學理念18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常壓下；甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高，主要原因是甲醇分子中羥基有氫鍵，甲醛中醛基的氧無氫鍵使甲醇的沸點高于甲醛的沸點，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵；

(2)用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱故答案為：【解析】甲醇分子間存在氫鍵19、略

【分析】【分析】

乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH。

【詳解】

(1)①是乙烯和水發生加成反應生成乙醇；故答案為：加成反應；

(2)乙烯的官能團名稱為碳碳雙鍵；B是乙醇；官能團是羥基；D是乙酸，官能團是羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；

(3)B與D反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反應②的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反應②是乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；屬于取代反應；

A.燃燒為氧化反應；故A錯誤；

B.乙烯生成聚乙烯為加聚反應；故B錯誤；

C.苯和液溴發生取代反應生成溴苯；故C正確；

D.甲烷和氯氣混合并光照為取代反應；故D正確；

故答案為：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)為平面結構；所有原子都在同一平面內，故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；與溴水發生加成反應，故B正確；

C.乙酸乙酯和乙醇為互溶液體；無法過濾分離，應選取飽和碳酸鈉溶液作除雜劑，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C錯誤；

D.乙醇常用作有機溶劑；可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點低來獲得中藥成分，故D正確；

故答案為：C。【解析】加成反應碳碳雙鍵羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(6)A的結構簡式為含有2個碳碳雙鍵，不飽和度等于4，其一種同分異構體能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環恰好為4個不飽和度，因此剩余C原子都是以飽和單鍵的形式成鍵，有2種不同化學環境的H原子，則該同分異構的結構高度對稱，應為【解析】21、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質；屬于同素異形體；

②和質子數相同為6；中子數不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

④和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

⑤和組成和結構都相同；為同一物質；

⑥和它們結構相似都為烷烴，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據氧化還原反應設計的原電池，可知該反應Cu失去電子，為電池負極，發生氧化反應，石墨為正極，鐵離子將會得到電子，發生還原反應，則電解質溶液是或溶液，故答案為：或還原。【解析】(1)③；④⑤⑥①

(2)或還原22、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物中C、H、O的原子個數比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實驗式是C4H10O。

(2)質譜圖中質荷比最大的值就是該有機物的相對分子質量，則該有機物的相對分子質量為74，該有機物的實驗式是C4H10O，則該有機物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應，則與鈉反應的結構有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個氫原子時可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個氫原子時可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，醛丁醇的4個同分異構體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O四、判斷題(共4題，共28分)23、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發生反應制得溴苯，苯與溴水只能發生萃取，不能發生反應，該說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結構單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。25、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。五、工業流程題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性28、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質，據此分析；

Ⅱ．（1）驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可驗證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發生取代反應生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質；

（1）反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反應②的離子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反應④的化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中電解要消耗大量的電能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為NaBr或KBr，c中發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，物質的氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色，故答案為：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液體分層；上層無色，下層為橙紅色；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發生取代反應生成溴苯和HBr，涉及的反應為2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀；則c中可觀察到的現象是產生淺黃色沉淀；

故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；產生淺黃色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液體分層，上層無色，下層為橙紅色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr產生淺黃色沉淀29、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性30、略

【分析】【詳解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化學式為：SiO2；故答案為SiO2；

(2)合成樹脂是高分子化合物；制備合成樹脂的反應類型是聚合反應，故答案為聚合反應；

(3)①天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅；天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故答案為Si；太陽能轉化為電能；

②負極發生氧化反應，化合價升高，所以電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜間時，電池正極VO2+得電子發生還原反應，所以正極為b，故答案為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太陽能、風能都是新能源，屬于清潔能源，不污染環境，故a正確；b．由能量轉化圖可知太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化，故b正確；c．由圖示可知控制系統與儲能系統可實現充、放電的轉化，故c正確；d．陽光或風力充足時，儲能系統實現由太陽能、風能到電能的轉化，故d錯誤；故答案為abc；

(5)①沉淀1含有氫氧化鐵，設計反應為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，所得濾液1中，鋁元素的存在形式為AlO2-，故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②過氧化氫具有強氧化性，由表中數據可知，向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2時發生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案為2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反應③.Si（或答“晶體硅”）④.太陽能轉化為電能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-?.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O六、結構與性質(共4題，共40分)31、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大32、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構