…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選修3化學上冊月考試卷616考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學式能真實表示物質分子組成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO22、下列表達方式錯誤的是A.四氯化碳的電子式：B.氟化鈉的電子式：C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：3、X、Y是同周期的主族元素，且電負性大小：下列說法錯誤的是A.X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.X的最高價含氧酸酸性弱于Y的D.氣態氫化物的穩定性：小于4、關于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯誤的是A.此配合物，中心離子的配位數為4B.H2O為配體，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤對電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀5、第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是（）

A.并不是每個原子都達到8電子穩定結構B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同6、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B.HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構型分別為V形、平面三角形7、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結構相似。下列說法錯誤的是（）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8、已知HCl的沸點為-85℃，則HI的沸點可能為（）A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃9、下列有關晶體的敘述中正確的是（）A.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂B.原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.分子晶體中一定含有共價鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉變為1s22s22p63s13p3，下列有關該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態轉化為激發態，這一過程吸收能量B.硅原子由激發態轉化為基態，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發態時的能量低于基態時的能量D.轉化后硅原子與基態磷原子的電子層結構相同，化學性質相同11、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.12、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數比為1:1D.W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克13、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數為4D.H2O中的孤對電子數比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小14、工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：115、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子16、干冰汽化時，下列所述內容發生變化的是（）A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長17、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10718、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結構中共含有4個Ca2＋和4個C22-評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、硫和釩的相關化合物；在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題:

（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________,VO43-的幾何構型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。

①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。

20、第三周期元素中，鎂元素核外有___種能量不同的電子；氯元素的最外層電子排布式為______；由這兩種元素組成的化合物的電子式為______________。21、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據的軌道數為________個，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個實驗事實__________________。

（3）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點/℃12661534183

試解釋上表中熔點SiF4遠低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實驗室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質。請再提出一個能證明一水合氨是弱電解質的實驗方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發生反應的離子方程式為___________________

在滴加的整個過程中離子濃度大小關系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)22、Co基態原子核外電子排布式為__。元素Mn與O中，第一電離能較大的是__，基態原子核外未成對電子數較多的是__。23、（1）某科學工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結構可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機物在Ni的催化作用下可以與H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構型為__形。評卷人得分四、工業流程題(共1題，共3分)24、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共5題，共25分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。26、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

化學式能真實表示物質分子組成，說明該物質形成的晶體類型應該是分子晶體，據此可知選項B正確。AC是離子晶體，D是原子晶體，不存在分子，答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．四氯化碳的電子式：A錯誤，符合題意；

B．氟化鈉為離子化合物，電子式：B正確，不符合題意；

C．硫離子的核外電子數是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；C正確，不符合題意；

D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則碳-12原子可表示為：D正確，不符合題意；

答案選A。3、C【分析】【分析】

根據題中X、Y是同周期的主族元素，且電負性大小：可知；本題考查元素判斷及元素和其化合物性質比較，運用元素周期律分析。

【詳解】

X、Y元素同周期，且電負性則非金屬性

A.電負性大的元素在化合物中顯負價；所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；

B.一般非金屬性強的；其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；

C.非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；

D.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：小于故D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位體是H2O，配位數是4，故A正確；B.配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2+為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤對電子，故C錯誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；出現白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。

點睛：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，特別注意配體和外界離子的區別。5、C【分析】【詳解】

A．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10；不滿足8電子穩定結構，故A正確；

B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°；中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°；120、180°幾種，故B正確；

C．據圖可知RCl5分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，RCl3分子為三角錐形；為極性分子，故C錯誤；

D．鍵長越短；鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；

故答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．H2S中含有H—S極性鍵，空間構型為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，NH3中含有N—H極性鍵；空間構型為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，價電子總數都為8，故A正確；

B．HS-和HCl都只含一個極性鍵；都具有18個電子，故B正確；

C．CH2C12正負電荷的中心不重合；是極性分子，故C錯誤；

D．SO2中S原子的孤電子對數=×(6-2×2)=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為3，S為sp2雜化，分子構型為V形，三氧化硫中S原子的孤電子對數=×(6-3×2)=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為3，S為sp2雜化；分子構型為平面三角形，故D正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A.硫原子形成2個鍵，還有2對孤電子，因此為雜化；A項正確；

B.鍵為非極性鍵，鍵為極性鍵；但是分子的偶極矩不為0，因此為極性分子，B項錯誤；

C.當結構相近時，分子晶體的熔沸點與分子量成正比，的分子量明顯大于C項正確；

D.中的硫是+1價的，不穩定，因此可能發生歧化反應得到0價的和+4價的而氯的化合價不變，D項正確；

答案選B。

【點睛】

注意鍵的極性和分子的極性之間的聯系，完全由極性鍵構成的分子也可以是非極性的，例如等。8、C【分析】【詳解】

氯化氫；碘化氫為結構相似的分子晶體；分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0℃，排除D，C項正確；

答案選C。9、B【分析】【詳解】

A；冰熔化時分子間作用力氫鍵被破壞；而不是化學鍵，故A錯誤；

B；原子晶體是原子之間通過共價鍵形成；一定不含離子鍵，只要含有離子鍵就屬于離子晶體，故B正確；

C；金屬晶體熔點有的很高；如鎢的熔點很高，達3000多攝氏度，有的很低，如汞常溫下是液體，故C錯誤；

D；稀有氣體分子是單原子分子；不存在化學鍵，稀有氣體原子能形成分子晶體，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

考查晶體的結構與性質，注意晶體中不一定都含有化學鍵，晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體，但晶體中含有陰離子，則一定含有陽離子。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當變為1s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發態時能量要高；處于基態能量變低，因而由激發態轉化成基態，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態原子吸收能量變為激發態原子；所以激發態原子能量大于基態原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態為1s22s22p63s13p3，基態磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數不同，性質不同，故D錯誤；

答案為AB。11、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據構造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d12、CD【分析】【分析】

X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。13、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應放出氣體，且與水反應生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角小；故D正確。

綜上所述，答案為AC。14、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價層電子對數為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結構，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質都是由分子構成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點小于液體物質的沸點，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質的沸點CH3CH2OH2O，故四種物質的沸點從低到高的順序為H23CH2OH2O；C錯誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數目為7個；含有π鍵的數目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。15、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。16、BC【分析】【詳解】

汽化是液態變氣態的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發生了變化，因此分子內的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學經常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。17、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。18、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據CaC2晶體結構可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結構中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為C選項。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結合泡利原理、洪特規則畫外圍電子軌道表達式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時更穩定；VO43-中V形成4個σ鍵，孤電子對數為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個σ鍵；有2對孤電子對，雜化軌道數目為4；同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結構，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道；

（4）均攤法計算晶胞中V、S原子數目，確定化學式；根據V、S原子數目，結合摩爾質量計算晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩定的化合價應該是+5，即失去所有的價電子，形成最外層8電子的穩定結構。根據價層電子對互斥原理，VO43-中的中心原子V的價電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個單位負電，所以外層電子為8個，共4對，空間構型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級上有4個電子，分配在三個軌道中，有兩個單電子。從圖中得到S的配位數為2，所以此時S的外層有6+2=8個電子，電子對為4，所以S應該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應該是第一電離能增大，因為N的2p能級上有3個電子，是p能級的半滿穩定結構，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會更好。

（3）從題目表述來看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據價層電子對互斥理論，二氧化硫為平面三角形，硫酸根為正四面體，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項B一定錯誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項C錯誤。由上正確的是選項A和選項D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個；S為：2×1=2個，所以化學式為VS。因為該晶胞中有2個VS，所以晶胞質量為2×(32+51)/NAg。根據圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS20、略

【分析】【詳解】

判斷電子的能量是否相同，看軌道數，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：【解析】①.4②.3s23p5③.21、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據氯原子核外有17個電子結合構造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應；Mg在常溫下不與水反應；

（3）根據晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發生變化，如果不變化，則證明是強堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據氯原子核外有17個電子結合構造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據2個軌道；不同層級的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應；Mg在常溫下不與水反應由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：

a根據電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時氨水應過量少許，故a正確；

b、根據電荷守恒當c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點睛】

一般情況物質熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過量溶液任何時候存在電荷守恒根據條件判斷其離子濃度大小關系。【解析】1745Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低溶液紅色變淺測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿ac22、略

【分析】【分析】

Co是27號元素；可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金屬性，難以失去電子，第一電離能較大。

【詳解】

Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O，O基態原子價電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數是2，而Mn基態原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數是5，因此核外未成對電子數較多的是Mn，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn。【解析】①.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②.O③.Mn23、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數為4，據此書寫水合銅離子的結構簡式；

(2)根據雜化軌道數判斷雜化類型；雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數；根據雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結構。

【詳解】

①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數為4，水合銅離子的結構簡式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-Cσ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒有孤對電子對，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點睛】

本題的易錯點為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒有σ鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角四、工業流程題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態，更穩定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據元素守恒可知反應物應該還有H2O，FeS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數比為4:15，再根據元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、元素或物質推斷題(共5題，共25分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第