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《定量分析化學》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的5/6，則A的轉化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%2、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋3、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定4、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線5、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化6、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定8、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?9、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變為原來的50%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大11、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)12、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定13、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體15、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)16、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定18、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷19、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液20、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:2二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究化學振蕩反應的現象和規律。選擇一個典型的化學振蕩反應，如碘鐘反應，觀察溶液顏色的周期性變化，記錄反應時間和條件，分析化學振蕩反應的機理和影響因素。2、（本題5分）進行實驗測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。選用合適的酸堿指示劑和已知濃度的酸溶液，通過滴定操作，根據指示劑顏色變化判斷滴定終點，計算氫氧化鈉溶液的濃度。3、（本題5分）進行實驗探究油脂的水解反應。在不同條件下（如有無催化劑、不同溫度）對油脂進行水解，檢測水解產物，分析條件對水解反應速率和程度的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時，0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數Ka和電離度。2、（本題5分）以某一具體的化學工藝流程（如氨氧化法制硝酸）為例，論述工藝優化和節能減排措施。3、（本題5分）已知298K時，0.05mol/L的硼酸溶液的pH值是多少？4、（本題5分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里，鋅電極標準電極電勢為-0.76V，鐵電極標準電極電勢為-0.44V，若電池電動勢是0.32V，求此時溶液中鋅離