…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為了配制rm{NH_{4}^{+}}的濃度和rm{Cl^{-}}的濃度比為rm{1}rm{1}的溶液，可在rm{NH_{4}Cl}溶液中加入適量rm{(}rm{)}

rm{壟脵}濃鹽酸rm{壟脷NaCl}固體rm{壟脹}濃氨水rm{壟脺NaOH}固體．A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脺}2、元素rm{X}的原子結構示意圖為則rm{X}在周期表中的位置是rm{(}rm{)}A.第三周期第Ⅴrm{A}族B.第二周期第Ⅶrm{A}族C.第二周期第Ⅴrm{A}族D.第三周期第Ⅶrm{A}族3、設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B.pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D.NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)4、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()5、下列說法中正確的是（）A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-B.氧化還原反應的本質是有化合價的升降C.依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列有關葡萄糖的說法錯誤的是()A.葡萄糖的分子式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}B.葡萄糖不能發生銀鏡反應C.葡萄糖與蔗糖是同分異構體D.葡萄糖是人體重要的能量來源7、乙醇在銅做催化劑條件下發生催化氧化時在何處斷鍵rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}8、下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉溶液B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液9、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數是4NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA（2NO+O2═2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA10、下列過程屬于化學變化的是（）A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥CO211、下列各組物質性質的比較中，正確的是（）A.熱穩定性：NH3＜PH3＜H2OB.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D.金屬性：Na＞Mg＞Al12、等質量的CO2和SO2相比較，下列結論正確的是（）A.它們的分子數目之比是11：16B.它們的氧原子數目之比為2：3C.它們的分子數目之比為16：11D.它們所含原子數目之比為16：1113、硝酸工業尾氣中的rm{NO}rm{NO_{2}}進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應：rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+6H_{2}O}將一定量rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O

2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}和rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+

6H_{2}O}的混合氣體通入rm{NO}溶液中，恰好被完全吸收。下列說法正確的A.原混合氣體中rm{NO_{2}}在標準狀況下的體積可能為rm{300mL5mol/LNaOH}B.所得溶液中rm{NO}和rm{16.8L}的物質的量之比不可能為rm{NaNO_{3}}C.若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為rm{NaNO_{2}}D.在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應rm{1漏U2}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、為了驗證鎂和鋁的金屬性強弱；某同學欲設計實驗驗證．提供的試劑有：鎂帶；鋁條、水、鹽酸、濃硫酸．

（1）所選試劑為____；

（2）發生反應的化學方程式為____；

（3）請簡要敘述其操作過程及現象____．15、（9分）硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是（填：“蒸發”、“降溫”）結晶；蒸發時用到的硅酸鹽儀器有、、。（2）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為。（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數目）。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數依次按rm{C}rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}的順序增大，rm{C}rm{D}都分別能與rm{A}按原子個數比rm{2隆脙l}和rm{1隆脙1}形成化合物；rm{CB}可與rm{EA_{2}}反應生成液態rm{C_{2}A}與氣態物質rm{EB_{4}}rm{E}的rm{M}層電子數是rm{K}層電子數的rm{2}倍。rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子半徑由小到大的順序是________rm{(}用元素符號填寫rm{)}rm{(2)}寫出電子式rm{D_{2}A_{2}}_________，rm{EB_{4}}___________。rm{(3)}用電子式表示rm{DC}形成過程_____________________________。rm{(4)}寫出rm{D}單質與rm{CuSO_{4}}溶液反應的離子方程式是_______________________________。17、已知原子序數為rm{a}的元素rm{M}位于第rm{6}周期第Ⅱrm{A}族，元素rm{N}為同周期的第Ⅲrm{A}族，則rm{N}的原子序數為______．18、下列物質：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr．回答下列問題：（填序號）

（1）只含非極性鍵的是______。

（2）含有極性鍵和非極性鍵的是______。

（3）含有極性鍵的離子化合物是______。

（4）含有非極性鍵的離子化合物是______。19、鋼含碳量為：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含____元素；造成赤潮的元素是：____．油脂在體內水解后的產物是：____．20、化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生(整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)．以下就是一個化學“多米諾實驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產生O2和H2O．如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．

請回答以下各題：

(1)實驗開始前必須進行的操作是____________．

(2)反應開始后；若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質可能是____________．(填名稱)

(3)寫出指定裝置中發生反應的離子方程式．B．____________；F．____________；H．____________．

(4)各裝置中發生了氧化還原反應的是____________(填裝置編號)．21、Ⅰrm{.}下列各組物質：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷}紅磷和白磷rm{壟脹{^{12}}_{6}C}和rm{{^{14}}_{6}C}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}rm{壟脻}乙烷和丁烷rm{壟脼CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}rm{壟脽}rm{壟脿}和互為同分異構體的是______，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，是同一物質的是______。Ⅱrm{.}某化合物rm{A}的分子式為rm{C_{5}H_{11}Cl}分析數據表明，分子中含有兩個rm{隆陋CH_{3}}兩個rm{CH_{2}}一個rm{CH}和一個rm{隆陋Cl}它的可能結構有四種。請寫出這四種可能結構簡式：rm{(1)}_____________________，rm{(2)}___________________________，rm{(3)}______________________，rm{(4)}____________________________。Ⅲrm{.}有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如rm{CH_{3}隆陋CH簍T簍T簍TCH隆陋CH_{3}}可表示為有一種有機物rm{X}的鍵線式如圖所示。

?rm{(1)X}的分子式為_______________________________。rm{(2)}有機物rm{Y}是rm{X}的同分異構體，且屬于芳香族化合物。則rm{Y}的結構簡式是：__________。rm{(3)Y}在一定條件下可發生反應生成高分子化合物rm{Z}的結構簡式是：_____________，該反應類型屬于_______________。rm{(4)Y}可以與溴水反應，該反應的化學方程式是：____________________________________rm{(5)Y}的最小同系物rm{M}rm{M}的芳香族同分異構體有___________種，請寫出苯環上有一個側鏈的同分異構體：_________________________________22、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{E}五種元素中，rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數是rm{K}層的兩倍，rm{Z}是地殼內含量rm{(}質量分數rm{)}最高的元素，rm{Q}的核電荷數是rm{X}與rm{Z}的核電荷數之和，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大rm{.}回答下列問題：

rm{(1)X}rm{Y}的元素符號依次為______、______；rm{陋隴}

rm{(2)XZ_{2}}與rm{YZ_{2}}分子的立體結構分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______rm{(}寫分子式rm{)}理由是______；

rm{(3)Q}的元素符號是______；它屬于第______周期，它的核外電子排布式為______，在形成化合物時它的最高化合價為______；

rm{(4)}用氫鍵表示式寫出rm{E}的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）25、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）26、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、推斷題(共4題，共8分)27、A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍．

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A______，B______，C______，D______．

（2）畫出D的離子結構示意圖______．

（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為______，四核10電子的分子是______．28、下圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中rm{A}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}在通常情況下均為氣體，且rm{A}與rm{C}物質的量之比為rm{1:1}rm{B}為常見液體。試回答下列問題：rm{(1)X}是____；rm{F}是____rm{(}都填化學式rm{)}rm{(2)C隆煤E}反應的化學方程式____rm{(3)G}與rm{Cu}的反應中，rm{G}表現得性質有____。rm{(4)X}與過量rm{NaOH}溶液反應rm{(}加熱rm{)}的離子方程式：____rm{(5)C}與rm{G}的反應產物的陽離子的檢驗方法____rm{(6)}以rm{C}rm{B}rm{D}為原料可生產rm{G}若使rm{amolC}完全轉化為rm{G}理論上至少需要rm{D}____rm{mol}29、下圖為幾種物質的轉化關系，其中rm{A}為金屬，rm{B}為白色固體，rm{D}為淡黃色固體粉末，rm{E}是常見的的強堿，每一物質均含有rm{A}元素。

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}________，rm{B}________，rm{E}_________。rm{(2)}寫出下列各步反應的化學方程式：rm{A隆煤E}________________________________________________________________________；rm{A隆煤D}________________________________________________________________________；rm{F隆煤C}________________________________________________________________________。30、rm{A}是天然氣的主要成分，以rm{A}為原料在一定條件下可獲得有機物rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}其相互轉化關系如圖。已知烴rm{B}在標準狀況下的密度為rm{1.16g隆隴L隆樓^{1}}rm{C}能發生銀鏡反應，rm{F}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：rm{(1)C}中官能團的名稱是____；rm{D}中官能團的名稱是____rm{(2)}寫出rm{B}的電子式____，其空間結構是____rm{(3)}寫出rm{C隆煤E}反應的化學方程式____寫出rm{D+E隆煤F}的化學方程式____rm{(4)}下列說法正確的是________。A.有機物rm{E}與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B.有機物rm{D}rm{E}rm{F}可用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液鑒別C.實驗室制備rm{F}時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機物rm{C}能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化評卷人得分六、解答題(共3題，共15分)31、用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末；置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由上述實驗現象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一：______；

第二：______．

（2）某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗；以驗證上述結論．

用以驗證第一條結論的實驗操作是______現象是______．

為了驗證第二條結論，將管口b浸入水中；可觀察到的現象為______．

32、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?-1；計算：

（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

33、（1）工業上可用乙烯與水反應來生成酒精，請寫出該反應的化學方程式（不必寫反應條件）______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：氯化銨是典型的強酸弱堿鹽，由于rm{NH_{4}^{+}}水解，導致溶液中rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}溶液呈酸性，為了配制rm{NH_{4}^{+}}與rm{Cl^{-}}的濃度比為rm{1}rm{1}的溶液；須加一定量的酸性物質并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．

rm{壟脵}濃鹽酸，水解平衡逆向移動，溶液中銨根離子的濃度減小，氯離子濃度增加，導致rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}變得更大，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷NaCl}固體，溶液中加入rm{NaCl}晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導致rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}變得更大，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}濃氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺NaOH}固體，會發生反應：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}}越來越少，氯離子濃度不變，導致rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}變得更大，故rm{壟脺}錯誤；

故選B．

氯化銨是強酸弱堿鹽，由于rm{NH_{4}^{+}}水解，導致溶液中rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制rm{NH_{4}^{+}}與rm{Cl^{-}}的濃度比為rm{1}rm{1}的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據此即可解答．

本題主要考查了rm{NH_{4}Cl}溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．【解析】rm{B}2、C【分析】略。【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】

H2RH++HR-,HR-H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；

【詳解】

A．從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大；故A錯誤；

B．pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，根據電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L，由于c(HR-)>c(R2-)，所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L；故B錯誤；

C．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=====1000；故C正確；

D．pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-1.3，pH=4.3時，c(HR-)=c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常數Kh===10-12.7，因此，NaHR水解小于電離，溶液顯酸性，c(OH-)+)；故D錯誤；

因此，本題正確答案為C。4、D【分析】試題分析：A．警示標記為爆炸品標志，而濃硫酸不是爆炸品，不能使用該標志，故A錯誤;B．警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故D正確；考點：化學實驗安全標識。【解析】【答案】D5、D【分析】解：A．KCl在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子；電解質的電離不需要通過電流，故A錯誤；

B．氧化還原反應的本質是有電子轉移；其特征是有元素化合價升降，故B錯誤；

C．只有膠體能產生丁達爾效應；所以不能利用丁達爾效應鑒別溶液；膠體和濁液，故C錯誤；

D．硅是構成礦物和巖石的主要元素；礦物和巖石主要成分是二氧化硅；硅酸鹽，地殼中元素含量前四位的分別是O、Si、Al、Fe，故D正確；

故選D．

A．KCl在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子；

B．氧化還原反應的本質是有電子轉移；

C．只有膠體能產生丁達爾效應；

D．硅是構成礦物和巖石的主要元素；礦物和巖石主要成分是二氧化硅；硅酸鹽．

本題考查電解質的電離、氧化還原反應、分散系、元素化合物等知識點，綜合性較強，但較基礎，注意氧化還原反應本質和特征的區別，易錯選項是A．【解析】【答案】D二、雙選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】本題考查葡萄糖的相關應用。【解答】A.葡萄糖的分子式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}A正確；B.葡萄糖分子中含有醛基，能發生銀鏡反應，B錯誤；C.葡萄糖是單糖，蔗糖是雙糖，不是同分異構體，C錯誤；D.葡萄糖在人體中氧化產生大量能量，D正確；故選BC．【解析】rm{BC}7、BD【分析】解：乙醇在rm{Ag}催化下與rm{O_{2}}反應生成乙醛和水：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}和rm{壟脷}故選BD．

乙醇在催化氧化時，rm{壟脺}結構被氧化為rm{-CH_{2}OH}結構；根據官能團的變化判斷斷裂的化學鍵．

本題考查乙醇的性質，難度不大，了解反應的機理是解題的關鍵．rm{-CHO}【解析】rm{BD}8、rCD【分析】解：rm{A.}氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸；乙醇、氫氧化鋇；故A錯誤；

B.溴水與乙酸；乙醇不反應且混溶；無法鑒別，故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應產生氣泡；與乙醇不反應但混溶，與苯不反應但溶液分層，與氫氧化鋇溶液反應產生白色沉淀，現象各不相同，可鑒別，故C正確；

D.加入紫色石蕊溶液；乙酸呈紅色，乙醇無現象，苯分層，氫氧化鋇呈藍色，可鑒別，故D正確；

故選CD．

乙酸具有酸性；氫氧化鋇具有堿性；遇石蕊變色不同，且乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成白色沉淀，結合物質的溶解性及分層現象來解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重知識遷移應用能力的訓練，注意性質的異同及反應現象，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、CD【分析】解：A、27g鋁的物質的量為1mol，而1molAl～1molAlCl3；故所生成的氯化鋁為1mol，故A正確；

B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故56g混合物的物質的量為2mol，且兩者均為雙原子分子，故2mol混合物中含4NA個原子；故B正確；

C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子數小于2NA個；故C錯誤；

D、1L0.05mol/L的硫酸的物質的量n=CV=0.05mol/L×1L=0.05mol，而硫酸為二元強酸，故0.05mol硫酸溶液中含有的氫離子的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個；故D錯誤。

故選：CD。

A、求出鋁的物質的量，然后根據1molAl～1molAlCl3來分析；

B；氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；且均為雙原子分子；

C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；

D；求出硫酸的物質的量；然后根據硫酸為二元強酸來分析。

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。【解析】CD10、A|B【分析】解：A．SO2能使品紅的紅色溶液變為無色；是因為二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，發生了化學變化，故A正確；

B．氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸；因為次氯酸具有強氧化性，氧化有機色素為無色物質所以有色布條會褪色，發生了化學變化，故B正確；

C．活性炭具有疏松多孔的結構；具有吸附性，能吸附紅墨水的紅色，是物理變化，故C錯誤；

D．二氧化碳不能與濃硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸氣可以通過濃硫酸進行干燥，是物理變化，故D錯誤；

故選AB．

A．SO2具有漂白性；

B．氯水中含有HClO；具有漂白作用；

C．活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色；

D．濃硫酸具有吸水性．

本題考查了化學變化的概念．關鍵多角度比較前后出現的物質是否為同一物質，我們平時學習多留心各種物質的性質，就會輕松解題．【解析】【答案】AB11、C|D【分析】解：A．非金屬性O＞N＞P；元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，故A錯誤；

B．非金屬性Cl＞S＞P；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；

C．金屬性Na＞Mg＞Al；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；

D．Na；Mg、Al位于相同周期；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確．

故選CD．

A．元素的非金屬性越強；氫化物越穩定；

B．元素的非金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

C．元素的金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D．Na；Mg、Al位于相同周期；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱．

本題考查較為綜合，涉及金屬性、非金屬性等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律，難度中等，學習中注意積累．【解析】【答案】CD12、C|D【分析】解：A．根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比，等質量時，CO2和SO2的物質的量之比與其摩爾質量成反比；即：64g/mol：44g/mol=16：11，所以它們的分子數之比為16：11，故A錯誤；

B．CO2和SO2含有氧原子的數目相同；等質量的二者的物質的量之比為16：11，則含有的氧原子數目之比為16：11，故B錯誤；

C．等質量的二者的物質的量之比為16：11；二者分子中都含有3個原子，則等質量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的原子數目之比等于其物質的量之比，等于16：11，故C正確；

D．等質量的二者的物質的量之比為16：11；二者分子中都含有2個氧原子，則等質量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的氧原子數目之比等于其物質的量之比，等于16：11，故D正確；

故選CD．

CO2和SO2分子中都含有2個氧原子、3個原子，二者含有的原子數目、氧原子數目之間等于其物質的量之比，等質量時，物質的量與摩爾質量成反比，則等質量的二氧化碳和二氧化硫的物質的量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，則等質量的CO2和SO2相比較；它們的分子數目；含有的原子數目、氧原子數目之比為都是16：11．

本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確二氧化碳與二氧化硫分子中含有的氧原子、原子與分子組成之間的關系是解答本題關鍵．【解析】【答案】CD13、AD【分析】【分析】本題考查有關化學方程式的計算，難度較大，掌握相關知識是解答的關鍵。【解答】要使氣體完全被吸收則一定要二氧化氮的量大于一氧化氮的量。A.如一氧化氮為rm{16.8L}物質的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol}則完全反應要氫氧化鈉物質的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol

}而氫氧化鈉剛好為rm{1.5mol}也就是二氧化氮也為rm{0.3L隆脕5mol/L=1.5mol}故A正確；B.如為rm{0.75mol}則rm{1:2}為rm{NaNO_{3}}從第二個反應產生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}故第一個反應產生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}同時要的氫氧化鈉為rm{amol}可知rm{3a=1.5mol}符合所給的數據，故B錯誤；C.氨氣為rm{a=0.5mol}則物質的量為rm{22.4L}全部反應轉移電子數為rm{1mol}因不知一氧化氮及二氧化氮的物質的量，且不知生成生成亞硝酸鈉還是硝酸鈉，故無法計算，故C錯誤；D.因氨氣中氮化合價升高，則氮的氧化物化合價一定降低發生還原反應，故D正確。故選AD。rm{3mol}【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】

（1）金屬鎂和鋁和鹽酸反應產生氫氣的速率不一樣；可以證明金屬的活潑性強弱，金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸發生鈍化，不能用濃硫酸，故答案為：鎂帶；鋁條、鹽酸；

（2）金屬鎂和鋁與鹽酸反應分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（3）將鎂條和鋁帶分別放入盛有濃度相等的鹽酸溶液中；觀察產生氫氣的速率，產生氫氣的速率快的是金屬鎂，反之是金屬鋁，故答案為：將鎂條和鋁帶分別放入盛有濃度相等的鹽酸溶液中，觀察產生氫氣的速率，產生氫氣的速率快的是金屬鎂，反之是金屬鋁．

【解析】【答案】（1）根據金屬和酸反應產生氫氣的速率來確定金屬性的強弱；

（2）金屬和鹽酸反應生成鹽和氫氣；

（3）根據金屬和酸反應的實質是和氫離子之間的反應；控制氫離子的濃度相等是解答關鍵．

15、略

【分析】試題分析：石英砂中含有NaCl、Fe2O3等雜質，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不溶于水，所以洗出液中含有NaCl，濾渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液，發生反應SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，然后過濾得到濾渣Fe2O3，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硅酸鈉晶體，濾液中含有硅酸鈉和NaOH；（1）將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發；玻璃中含有硅酸鹽，所以蒸發時需要的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒和酒精燈；（2）SiO2和NaOH反應生成可溶性的硅酸鈉，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；氧化鐵和Al發生鋁熱反應生成Fe和氧化鋁，反應方程式為：考點：考查物質的分離提純。【解析】【答案】（1）蒸發蒸發皿、玻璃棒、酒精燈（2）SiO2+2OH—==SiO32—+H2O（3）16、（1）H<F<O<Si<Na（2）（3）（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。

【分析】【分析】熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關鍵，涉及知識點較多，側重原子結構與性質及化學用語的考查，注意金屬性、非金屬性的比較。【解答】rm{E}的rm{M}層電子數是rm{K}層電子數的rm{2}倍，rm{K}層容納rm{2}個電子，rm{M}層有rm{4}個電子，則rm{E}為rm{Si}元素。

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，核電荷數按rm{C}rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}的順序增大rm{.C}rm{D}都能分別與rm{A}按原子個數比為rm{1}rm{1}或rm{2}rm{1}形成化合物；rm{CB}可與rm{EA_{2}}反應生成rm{C_{2}A}和氣態物質rm{EB_{4}}則rm{C}為rm{H}元素，rm{A}為rm{O}元素，rm{D}為rm{Na}元素；

rm{CB}可與rm{EA_{2}}反應生成rm{C_{2}A}和氣態物質rm{EB_{4}}該反應為rm{4HF+SiO_{2}簍T2H_{2}O+SiF_{4}隆眉}則rm{B}為rm{F}元素。rm{(1)}據同一周期從左到右原子半徑由大到小，同上主族從上到下原子半徑由小到大，而氫最小，故有rm{H<F<O<Si<Na}rm{(2)}過氧化鈉電子式為：四氟化碳電子式為：rm{(3)}氫化鈉電子形成過程為：rm{(4)D}單質與rm{CuSO_{4}}溶液反應的離子方程式：rm{2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒+2Na^{+}+H_{2}隆眉}rm{2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=

Cu(OH)_{2}隆媒+2Na^{+}+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}rm{H<F<O<Si<Na}rm{H<F<O<Si<Na}rm{(2)}rm{(4)2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒+2Na^{+}+H_{2}隆眉}。rm{(2)}

17、略

【分析】解：元素周期表中，在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，因此第六周期中第rm{IIA}元素與第rm{IIIA}元素原子序數相差rm{25}所以rm{N}的原子序數為rm{a+25}．

故答案為：rm{a+25}．

元素周期表中；在第六；七周期中的過渡元素中出現鑭系和錒系，根據周期表的結構來回答．

本題考查學生元素周期表的結構知識，注意把握周期表中的列和族的關系及副族元素的位置，題目難度不大．【解析】rm{a+25}18、①⑧⑥⑨⑤【分析】解：①N2中只含非極性鍵；屬于單質；

②CO2③NH3、⑩HBr中只含極性鍵；屬于共價化合物；

⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；屬于共價化合物；

⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；屬于離子鍵化合物；

⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；屬于離子鍵化合物；

⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵；屬于離子化合物；

（1）只含非極性鍵的是①；故答案為：①；

（2）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；故答案為：⑧；

（3）含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨；故答案為：⑥⑨；

（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；故答案為：⑤。

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。

本題考查了物質和化學鍵的關系，明確物質中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大，注意把握元素間形成化學鍵的一般規律。【解析】①⑧⑥⑨⑤19、0.03～2%Si、O或硅、氧N、P或氮、磷高級脂肪酸和甘油【分析】【解答】鋼含碳量為：0.03～2%的鐵的合金；玻璃；陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素元素；藻類生長需要大量的N、P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，所以造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在體內水解后的產物是：高級脂肪酸和甘油；

故答案為：0.03～2%；Si；O或硅、氧；N、P或氮、磷；高級脂肪酸和甘油．

【分析】鋼含碳量為：0.03～2%；玻璃、陶瓷、水泥是硅酸鹽產品；赤潮是N、P或氮、磷的過多排放，造成水體富營養化；油脂是高級脂肪酸甘油酯20、略

【分析】解：(1)要使制取和驗證氣體的性質順利進行；需保證整套裝置的氣密性良好；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)此裝置的工作原理是B裝置中的鋅和稀硫酸反應放出氫氣；氫氣將C裝置中的過氧化氫溶液壓入D裝置中，在二氧化錳的催化作用下生產氧氣，氧氣再把E中的液體壓入F中，兩種藥品接觸發生反應，生成的氣體再通過紫色石蕊試液和澄清石灰水，反應開始后，若G中出現紅色，說明有酸，H中有白色沉淀生成，說明有二氧化碳生成，所以可以是F中是碳酸鈣和鹽酸或稀硝酸反應，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應；

故答案為：稀鹽酸或稀硝酸；

(3)B中是鋅和稀硫酸反應，D中是過氧化氫溶液分解，F中是碳酸鈣和鹽酸或稀硝酸反應，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應，B、F、H中發生的化學反應分別為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑發生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O發生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

(4)根據(2)知各反應為：裝置B中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置換反應是氧化還原反應；氫氣將C裝置中的過氧化氫溶液壓入D裝置中，裝置D中：2H2O22H2O+O2↑，氧元素從-1價變為產物中的-2價和零價，是氧化還原反應，F中是碳酸鈣和鹽酸或稀硝酸反應，CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑是復分解反應是非氧化還原反應，G中是二氧化碳和水化合CO2+H2O═H2CO3，是非氧化還原反應，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O是非氧化還原反應；發生了氧化還原反應的是BD；

故答案為：BD．【解析】檢查裝置的氣密性;稀鹽酸或稀硝酸;Zn+2H+=Zn2++H2↑;CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O;BD21、Ⅰ.④③①②⑥⑦

Ⅱ.

Ⅲ.（1）C8H8

（2）

（3）加聚反應

（4）

（5）6

【分析】【分析】本題考查的是同系物、同分異構體等，難度一般。【解答】Ⅰrm{.壟脵}為同素異形體；rm{壟脷}為同素異形體；rm{壟脹}為同位素；rm{壟脺}為同分異構體；rm{壟脻}同系物；rm{壟脼}同種物質；rm{壟脽}同種物質；rm{壟脿}不為同系物，故答案為：rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脼壟脽}

Ⅱrm{.}某化合物rm{A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}分析數據表明，分子中含有兩個rm{{,!}_{11}}rm{Cl}分析數據表明，分子中含有兩個rm{隆陋CH}rm{Cl}rm{隆陋CH}rm{{,!}_{3}}和一個，兩個rm{CH}，可能的結構為故答案為：Ⅲrm{CH}根據碳原子應形成rm{{,!}_{2}}對共用電子對分析，該物質的分子式為，一個rm{CH}和一個rm{隆陋Cl}rm{CH}rm{隆陋Cl}rm{.(1)}，故答案為：rm{4}rm{C}rm{8}rm{8}；rm{H}該物質若含有苯環，則為苯乙烯，結構為故答案為：rm{8}苯乙烯加聚都生成聚苯乙烯，結構為故答案為：加聚反應；rm{8}苯乙烯和溴發生加成反應生成方程式為故答案為：rm{C}苯乙烯最小同系物分子式為rm{8}若有一個側鏈，可能為rm{8}或rm{H}或rm{8}若為兩個側鏈，則為甲基和乙烯基，有三種位置關系，故總共有rm{8}種，故答案為：rm{(2)}

rm{(3)}【解析】Ⅰrm{.壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脼壟脽}rm{.壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}

rm{壟脼壟脽}Ⅱrm{.}rm{.}Ⅲrm{.(1)C_{8}H_{8}}加聚反應rm{.(1)C_{8}H_{8}}rm{(2)}

rm{(3)}22、S；C；V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【分析】解：rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數是rm{K}層的兩倍，rm{Y}有rm{2}個電子層，最外層電子數為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}是地殼內含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Q}的核電荷數是rm{X}與rm{Z}的核電荷數之和，原子序數為rm{24}為rm{Cr}元素，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大，應為rm{F}元素；則。

rm{(1)}由以上分析可知，rm{X}為rm{S}rm{Y}為rm{C}故答案為：rm{S}rm{C}

rm{(2)SO_{2}}中，rm{S}和rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，有rm{1}個孤電子對，為rm{V}形，rm{CO_{2}}中，rm{C}和rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，沒有孤電子對，為直線形；rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子，故rm{SO_{2}}在水中溶解度更大，故答案為：rm{V}形；直線形；rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子；

rm{(3)Q}為rm{Cr}原子序數為rm{24}位于周期表第四周期Ⅵrm{B}族，核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}最高化合價為rm{+6}價；

故答案為：rm{Cr}四；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{+6}

rm{(4)HF}的水溶液中，rm{F}的電負性較大，可與另一分子的rm{HF}或水中的rm{H}形成氫鍵，可表示為rm{H-FH}氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為rm{F-HO}氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為rm{O-HF}氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為rm{O-HO}

故答案為：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}．

rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數是rm{K}層的兩倍，rm{Y}有rm{2}個電子層，最外層電子數為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}是地殼內含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Q}的核電荷數是rm{X}與rm{Z}的核電荷數之和，原子序數為rm{24}為rm{Cr}元素，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大，應為rm{F}元素；結合元素對應單質；化合物的結構和性質解答該題．

本題考查原子結構與元素的性質，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關鍵，還要注意把握分析空間構型的判斷．【解析】rm{S}rm{C}rm{V}形；直線形；rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子；rm{Cr}四；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{+6}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}四、判斷題(共4題，共40分)23、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．24、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol25、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素26、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；五、推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】解：A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增．A原子核內僅有1個質子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，則C原子最外層電子數為1+4=5，其原子序數小于氧，故C為N元素；

（1）根據分析可知；A為H；B為C、C為N、D為O元素；

故答案為：H；C；N；O；

（2）D為O元素，原子序數為8，氧離子的核外電子總數為10，其離子結構示意圖為：

故答案為：

（3）A為H、B為C、C為N、D為O元素，由這四種元素組成的三核10電子的化合物為水，其分子式為：H2O；形成的四核10電子的分子是氨氣，分子式為：NH3；

故答案為：H2O；NH3．

A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增．A原子核內僅有1個質子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，則C原子最外層電子數為1+4=5，其原子序數小于氧，故C為N元素，據此進行解答．

本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】H；C；N；O；H2O；NH328、（1）NH4HCO3NO2（2）（3）氧化性和酸性（4）（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有NH4+（6）2a【分析】【分析】本題考查無機物推斷，難度中等，注意根據rm{X}既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應生成氣體及rm{A}能與過氧化鈉反應生成氣體進行推斷，注意利用電子轉移守恒解答。【解答】rm{X}能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體rm{A}rm{A}能與過氧化鈉反應生成氣體rm{D}則rm{A}為rm{CO_{2}}rm{D}為rm{O_{2}}rm{X}與氫氧化鈉反應得到氣體rm{C}為rm{NH_{3}}rm{A}與rm{C}物質的量之比為rm{1}rm{1}且rm{B}為常見液體，可以推知rm{X}為rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{B}為rm{H_{2}O}rm{C(}氨氣rm{)}與rm{D(}氧氣rm{)}反應生成rm{E}為rm{NO}rm{E}與氧氣反應生成rm{F}為rm{NO_{2}}rm{F}與水反應得到rm{G}能與rm{Cu}反應生成rm{NO}rm{NO_{2}}則rm{G}為rm{HNO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}是rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{F}是rm{NO_{2}}

故答案為：rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NO_{2}}

rm{(2)C隆煤E}發生氨的催化氧化反應，方程式為：rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}

故答案為：rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}

rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};

overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};

overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}元素的化合價部分為不變化；部分降低，故硝酸表現酸性；氧化性；

故答案為：酸性和氧化性；

rm{(3)Cu}與過量rm{N}溶液反應的離子方程式為：rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}

故答案為：rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(4)NH_{4}HCO_{3}}氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，陽離子為銨根離子，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有rm{NaOH}rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}

overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}

overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(5)}取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有rm{NH}rm{4}rm{4}；rm{{,!}^{+}}根據方程式rm{{,!}^{+}}故答案為：rm{NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}；可知，總的方程式是rm{NH_{3}+2O_{2}=HNO_{3}+H_{2}O}所以若使rm{{,!}^{+}}完全轉化為rm{(6)}理論上至少需要rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{2NO+O}rm{2}【解析】rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)4N{H}_{3};+;5{O}_{2};overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}rm{(2)4N{H}_{3};+;5{O}_{2};

overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}氧化性和酸性rm{(4)N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(3)}取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有rm{(4)N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}

overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(5)}rm{NH_{4}^{+;}}29、（1）NaNaOHNaOH

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+O2Na2O2

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】【分析】本題考查元素化合物推斷等，難度不大，推斷物質是關鍵，主要依靠學生對基礎知識的掌握熟練程度。【解答】rm{A}為金屬單質，rm{B}為白色固體，rm{D}為淡黃色固體粉末為白色固體，rm{B}為淡黃色固體粉末。可知rm{D}為rm{A}rm{Na}是常見的的強堿，rm{E}是常見的的強堿，為rm{E}rm{E}是rm{NaOH}由鈉及其化合物的性質可知rm{D}是rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaOH}rm{B}是rm{NaCl}rm{F}由以上分析可知，rm{NaHCO_{3}}為rm{(1)}rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{NaOH}rm{E}rm{NaOH}故答案為：rm{Na}rm{NaOH}rm{NaOH}反應的化學方程式：rm{(2)}rm{A隆煤E}反應的化學方程式：rm{2}rm{A隆煤E}rm{2}rm{Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}的方程式為rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}Na_{2}O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}的方程式為rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A隆煤D}rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A隆煤D}【解析】rm{(1)Na}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{(2)2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}Na_{2}O_{2}}rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}

Na_{2}O_{2}}30、（1）醛基羥基

（2）直線型

（3）（4）ABD【分析】【分析】本題考查有機合成，題目難度不大，推斷物質組成、結構為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物組成、結構與性質，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。【解答】rm{A}是天然氣的主要成分，則rm{A}為rm{CH}是天然氣的主要成分，則rm{A}為rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{4}}在標準狀況下的密度為；已知烴rm{B}在標準狀況下的密度為rm{1.16g?L}rm{B}rm{1.16g?L}的摩爾質量為：rm{{,!}^{-1}}，則rm{B}的摩爾質量為：rm{M(B)=22.4L/mol隆脕1.16g?L}rm{B}rm{M(B)=22.4L/mol隆脕1.16g?L}能發生銀鏡反應，則rm{{,!}^{-1}}分子中含有醛基；rm{隆脰26g/mol}rm{C}能發生銀鏡反應，則rm{C}分子中含有醛基；rm{F}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則rm{F}為酯，根據轉化關系可知rm{F}為rm{CH}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則rm{隆脰26g/mol}為酯，根據轉化關系可知rm{C}為rm{C}rm{F}rm{F}rm{F}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOC}催化氧化得rm{COOC}rm{{,!}_{2}}與氫氣發生還原反應生成rm{H}則rm{H}為rm{{,!}_{5}}；rm{C}催化氧化得rm{E}rm{C}與氫氣發生還原反應生成rm{D}則rm{E}為rm{CH}rm{C}rm{E}為rm{C}rm{D}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{D}為rm{CH}