…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷613考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質的立體結構與NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO22、下列化學用語表達正確的是A.SO3的VSEPR模型B.鈹原子最外層原子軌道示意圖：C.鉻原子價電子排布式：3d54s1D.違反了洪特規則3、下列關于共價化合物的敘述正確的是（）A.共價鍵只存在于共價化合物中B.共價化合物中既可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵C.共價化合物中一定存在共價鍵D.共價化合物中可能存在共價鍵4、缺電子化合物是指電子數不符合路易斯結構（一個原子通過共用電子使其價層電子數達到8，H原子達到2所形成的穩定分子結構）要求的一類化合物。下列說法錯誤的是（）A.NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺電子化合物B.BF3、CCl4中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C.BF3與NH3反應時有配位鍵生成D.CCl4的鍵角小于NH35、研究碘在不同溶劑中的溶解性。進行實驗：

①向試管中放入一小粒碘晶體；再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a，加入四氯化碳；振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；

③將②所得下層溶液全部取出，加入溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色(顏色比溶液a深)。

已知：ⅰ.

ⅱ.

下列說法不正確的是A.是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C.溶液b中溶液a中D.向①所得濁液中加入使增大，反應ⅰ平衡逆向移動，析出6、科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N()3，(如圖所示)。已知該分子中鍵角都是108.19下列有關N()3的說法正確的是。

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中非硝基氮原子上有1對孤對電子C.該推進劑的產物對環境無污染D.該分子易溶于水，因分子中N、O均能與水分子中的氫形成氫鍵7、根據元素周期律；由下列事實進行歸納推測，推測合理的是。

。選項。

事實。

推測。

A

氨氣易于溶水生成NH3·H2O

磷化氫易溶于水生成PH3·H2O

B

Si是半導體材料；同主族的Ge也是半導體材料。

笫IVA族的元素的單質都可作半導體材料。

C

HCl在1500℃時分解；HI在300℃時分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

H2Se的沸點比H2S的高。

H2S的沸點比H2O的高。

A.AB.BC.CD.D8、下列對有關事實的解釋正確的是。事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩定性比HCl強H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知元素的某種性質(用數據x反映)和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。下表給出了多種元素的x值：。元素BCFx1.52.01.52.53.04.01.0元素NOPSx1.23.00.9y2.12.51.8

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據上表給出的數據，可推知元素的這種性質具有的變化規律是___________。

(2)y的取值范圍是___________。10、不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0

（1）通過分析x值的變化規律；確定N；Mg的x值范圍：

______<________；________<________。

（2）推測x值與原子半徑的關系是_________________________________________________________________。

（3）某有機物結構式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。

（4）經驗規律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。11、等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結構式為____，已知NF3與NH3的立體構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。12、按要求完成下列空白。

(1)結構示意圖溴離子_______

(2)簡化電子排布式錳原子_______

(3)價電子排布圖第五周期第VA原子_______

(4)電子式H2O2_______

(5)氯化銀溶于濃氨水的離子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為_______，配體中提供孤對電子的原子是_______13、2019年12月17日；經中央軍委批準，中國第一艘國產航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓練和海上試驗。

（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為___，原因：___。

（2）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應實現銅離子的富集，進行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物質M中含有的作用力有___。

A.離子鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵E.配位鍵。

②X難溶于水、易溶于有機溶劑，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價鍵類型為___。14、(1)圖甲是的拉維斯結構，以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，原子之間最短距離_______原子之間最短距離_______設阿伏加德羅常數的值為則的密度是_______(列出計算表達式)。

(2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞中和原子的投影位置如圖丁所示。

圖中和共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學式表示為_______；通過測定密度和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：_______以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖丙中原子1的坐標為則原子2和3的坐標分別為_______、_______。

(3)苯胺()的晶體類型是_______。

(4)一個晶胞(如圖戊)中，原子的數目為_______。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)22、是前四周期元素。同周期，同主族且原子半徑的原子結構示圖為是同周期中第一電離能最小的元素，的最外層有3個未成對電子，對應的單質是目前用量最大的金屬。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：_____；_____；______；_____。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__，堿性最強的是__。

(3)用元素符號表示所在周期中第一電離能最大的元素是_______。

(4)原子價層電子排布式是____，元素在周期表中的位置是_____，已知元素周期表可按電子排布分為區、區等，則元素在_______區。

(5)寫出元素原子構成單質的電子式：_______。23、X；Y、Z、W、Q、M六種元素均為前四周期元素；X的原子半徑是所有元素中最小的；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；Z基態原子的2p原子軌道為半充滿狀態；W的原子最外層電子數是內層的3倍；Q基態原子的3p原子軌道上有4個電子；M元素的原子序數為24。

（1）寫出M基態原子的核外電子排布式_________。

（2）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，其中沸點較高的是_____(填分子式)；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______。

（3）木精(分子組成為YX4W)是一種有毒化合物，極易溶于水。木精極易溶于水的主要原因是木精分子與水分子間可形成分子間氫鍵，請畫出在木精水溶液中氫鍵的圖示:_____(以“A-HB”的形式表示)。

（4）比較W、Q的簡單氣態氫化物的熱穩定性并從鍵能的角度加以解釋:_______。

（5）ZX3中Z原子的雜化方式為_______，空間構型為________。24、已知a、b；c、d、e、f是中學化學中常見的七種元素；其結構或者性質信息如表所示：

。元素。

結構或者性質信息。

a

原子的L層上s能級電子數等于p能級電子數。

b

非金屬元素；其單質為氣態，有多種氧化物且都是大氣污染物。

c

原子的最外層電子數是內層電子數的3倍。

d

元素的正三價離子的3d能級為半充滿。

e

元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

f

單質常溫；常壓下是易揮發的液體；基態原子的N層上有1個未成對的p電子。

（1）元素a的原子核外共有____種不同運動狀態的電子，有___種不同能級的電子。

（2）請比較a、b、c的電負性大小順序為___(填元素符號)。a、c的氣態氫化物中，更穩定的是___(填化學式)。

（3）e元素基態原子的簡化電子排布式為___，f元素基態原子的價電子軌道表示式是___。

（4）df2與過量的b的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，其中生成物有HfO3和一種遇空氣顯紅棕色的氣體，試寫出反應的化學方程式：___，若有1moldf2參加反應，則轉移的電子的物質的量為___。25、繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質結構研究所合成了首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態O原子能量最高的電子，其電子云在空間有_________個延展方向；C原子的基態電子排布式為_____________；

(2)NO3-與互為等電子體，構型為__________；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)可用檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H?S?C≡N）和異硫氰酸(H?N=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：________；熱穩定性：_______(填“<”“>”或“=”)

(4)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結構如圖所示(As位于體內，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為As原子到B原子最近距離為__________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是___________________g.cm-3(列出含a、的計算式即可)。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)26、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農藥；醫藥、化工助劑等方面有著廣泛的應用。某小組制備氯化氰并探究其性質，裝置如圖所示。回答下列問題：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，可溶于水并與水反應；具有較強的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實驗中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時，與反應只生成和氣體X(純凈物，其結構中不含環狀結構)，X的電子式為___________。當G中___________(填實驗現象)時，停止通入

(5)本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變為紅色，和反應的離子方程式為___________。

(6)上述實驗中，完全反應時收集到產率為___________%(結果保留整數)。27、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機酸，可作為鐵質強化劑。某實驗室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。

回答下列問題：

(1)的價電子排布式為___________，的空間結構為___________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時需保持為6左右的原因是___________

(5)產率的計算：稱取產品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________28、高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)；高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________；還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度；實驗選用水浴加熱的目的是___________。

(5)磷酸易形成過飽和溶液；難以結晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結晶。

(6)過濾磷酸晶體時；除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。29、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：

(1)下列說法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優點是(寫出至少兩點)________。

(3)制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產品中鐵含量的測定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定，摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，寫出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應的離子方程式________。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達到終點時消耗標準液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞。評卷人得分六、工業流程題(共3題，共6分)30、氯化亞銅(化學式可表示為CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學習小組用工業廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時得到電路板蝕刻液；實驗步驟如圖：

已知：。金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產生SO2的化學方程式：______；實驗室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達到控制反應速率的目的，圖中可選用的裝置是_____(填標號)。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為______；(填化學式)，調節溶液的pH至______，過濾得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產品，該反應的離子方程式為______。

②抽濾也稱減壓過濾，請選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產品，裝置連接順序為_____→_____→E→_____(填標號)。______

下列有關抽濾的說法錯誤的是_____(填標號)。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低；以達到固液分離的目的。

B.過濾速度快；可得到較干燥的沉淀。

C.實驗結束后；先關抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管。

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是______。

(4)實驗測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質量為199，則氯化亞銅的分子式為_____；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為_____(填化學式)。31、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出“氧化培燒”時生成CeO2的化學方程式：_______。

(2)“酸浸”產生的氣體的名稱是_______。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______。

(3)實驗室中進行操作Ⅰ所用到的主要玻璃儀器有_______。

(4)溶液中時即認為完全沉淀，為確保沉淀完全，則溶液的pH_______(填pH的范圍)。(已知)

(5)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結構為_______。

(6)鈰的原子序數為58，基態鈰原子的最外層電子排布式為_______。CeO2可被氫氣還原為Ce2O3，已知鈰與氧的一種化合物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為_______。

32、可作化學工業中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業。是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有)中提取及回收鉛；鋅等金屬。工藝流程如下圖所示：

已知：是白色粉末；可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇；乙醚。

請回答：

(1)金屬晶體V、Ca的熔點高低順序是_______，理由是_______。

(2)釩鉛鋅礦高溫熔煉時，生成金屬鉛的反應屬于基本反應類型中的_______反應；與純堿反應的化學方程式為_______。

(3)焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應取礦石質量的約_______%較為合適。

(4)釩浸出過程中，液固比(液體質量：固體質量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2：1，理由是_______。

(5)在洗滌①操作時，為減少產物的溶解損失，可選用冷水。證明沉淀洗滌干凈的操作是___。

(6)在灼燒②操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

先判斷NH3的立體結構，NH3有一對孤對電子，價電子對數為4，是三角錐形型；根據價層電子對互斥理論分析各選項物質的立體結構，找出與NH3同為三角錐構型的物質；由以上步驟進行分析判斷。

【詳解】

A.H2O中價層電子對個數4且含有兩個孤電子對；所以為V形結構，二者空間構型不同，A錯誤；

B.H3O+中價層電子對個數是3且含有一對孤電子對；所以為三角錐形結構，二者空間構型相同，B正確；

C.CH4中價層電子對個數是4且不含孤電子對；為正四面體形結構，二者空間構型不同，C錯誤；

D.CO2中碳原子與氧原子形成共價雙鍵且不含孤電子對；為直線型分子，D錯誤；故答案為：B。

【點睛】

根據價層電子對互斥理論確定微粒空間構型，價層電子對個數=σ鍵+孤電子對個數，孤電子對個數=(a-xb)，a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子個數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。2、C【分析】【詳解】

A．SO3中S原子雜化軌道數是3；VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；

B．鈹原子最外層電子排布在2s能級；原子軌道為球形，故B錯誤；

C．鉻是24號元素，根據洪特規則，鉻原子價電子排布式：3d54s1；故C正確；

D．違反了泡利原理；故D錯誤；

選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物可能含共價鍵；如NaOH，故A錯誤；

B．共價化合物只含有共價鍵；不存在離子鍵，故B錯誤；

C．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；則共價化合物中一定存在共價鍵，故C正確；

D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；則共價化合物中一定存在共價鍵，故D錯誤。

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.NH3電子式為符合路易斯結構，BF3電子式為B原子價層電子數為6，不符合路易斯結構，CCl4電子式為、符合路易斯結構，只有BF3是缺電子化合物；故A正確；

B.BF3中心原子B價層電子對數為3+×(3-3×1)=3，則雜化方式為sp2雜化；CCl4中心原子C價層電子對數為4+×(4-4×1)=4，則雜化方式為sp3雜化；故B正確；

C.BF3與NH3反應時，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B有空軌道；可生成配位鍵，故C正確；

D.CCl4和NH3均為sp3雜化，CCl4中心原子無孤電子對，NH3有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角減小，則CCl4的鍵角大于NH3；故D錯誤；

故答案選：D。5、D【分析】【詳解】

A．根據相似相溶原理，是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于A正確；

B．四氯化碳密度大于水且與水互不相溶；②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，B正確；

C．加入碘化鉀，使得碘單質轉化為故溶液b中溶液a中C正確；

D．向①所得濁液中加入使增大，反應生成溶解性更大的故不會析出D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N；O元素對共用電子對吸引能力不同；所以N、O原子之間形成的共價鍵是極性鍵，故A錯誤；

B．N原子最外層有5個電子；分子中非硝基氮原子形成3個N—N鍵，則該氮原子上還有一對孤對電子，故B正確；

C．由元素守恒；該推進劑含N元素，燃燒后必然產生氮氧化物，是污染氣體，故C錯誤；

D．該分子中N原子不帶部分負電荷；不能與水分子中的氫形成氫鍵，故D錯誤；

故選：B。7、C【分析】【詳解】

A．氨氣是堿性氣體，因此氨氣易于溶水生成NH3·H2O，但磷化氫微溶于水，不存在PH3·H2O；A錯誤；

B．同主族從上到下金屬性逐漸增強；Si是半導體材料，同主族的Ge也是半導體材料，但笫IVA族的元素的單質不能都可作半導體材料，如鉛為導體，B錯誤；

C．非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞Br＞I，HCl在1500℃時分解，HI在300℃時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間；C正確；

D．組成和結構相似，二者均為分子晶體，分子量越大，沸點越高，所以H2Se的沸點比H2S的高；但水分子間存在氫鍵，所以H2S的沸點比H2O的低；D錯誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后；又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；

B．CH4與NH3分子的空間構型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3；故B錯誤；

C．HF的熱穩定性比HCl強；因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；

D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

將表中給出的多種元素的這種性質按原子序數由大到小的順序整理如下：。元素BCNOFx1.01.52.02.53.0y4.0元素PSx0.91.21.51.82.12.53.0

(1)經過整理后可以看出：3~9號元素的這種性質由小到大；11~17號元素的這種性質也是由小到大；同主族元素；從上到下元素的這種性質逐漸減小；

故答案為：同周期主族元素；從左到右，該性質逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質逐漸減小。

(2)y的取值范圍由表格可推測為：3.0<4.0；

故答案為：3.0<4.0【解析】同周期主族元素，從左到右，該性質逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質逐漸減小10、略

【分析】【分析】

根據題給信息中x值的含義及圖表數據分析x取值范圍；分析x值與原子半徑間的關系；根據題給信息分析化學鍵的類型及元素在周期表中的位置。

【詳解】

（1）由所給數據分析知：同周期，從左到右，x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則同周期中x(Na)<1.5，同理：2.5<3.5；故答案為：2.5；3.5；0.9；1.5；

（2）x值在周期表中的遞變規律與原子半徑的恰好相反；即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小，故答案為x值越小，半徑越大；

（3）)對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，則可推知：x(N)>x(S)；故在S—N中，共用電子對應偏向氮原子，故答案為：N；

（4）查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)3的Δx應小于AlCl3的；為共價鍵，故答案為：共價鍵；

（5）根據遞變規律，x值最小的應為Cs(Fr為放射性元素)，位于第六周期第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族。【解析】①.2.5②.3.5③.0.9④.1.5⑤.x值越小，半徑越大⑥.氮⑦.共價鍵⑧.第六周期第ⅠA族11、略

【分析】【分析】

(1)根據等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數為25；根據元素周期表的結構和核外電子的排布規律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子；N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，據此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數目相等，價電子個數相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數為25，處于第四周期ⅦB族，價電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為：F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，使得N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F原子，使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子。【解析】①.O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴的原子序數為35，位于第四周期第ⅦA族，溴離子結構示意圖為

(2)錳的原子序數為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，價電子排布式為5s25p3，價電子排布圖為

(4)H2O2是共價化合物，每個氫原子都和氧原子共用一對電子，兩個氧原子之間也共用一對電子，其電子式為

(5)氯化銀溶于濃氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5是分子晶體，配體是CO，由于C的電負性弱于O，電負性弱的吸引電子能力弱，易提供孤對電子形成配位鍵，則Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子。【解析】[Ar]3d54s2AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶體C13、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的結構都與金剛石類似，均為原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則熔點越高，r(C)碳化硅>晶體硅；

（2）

根據題目所給數據可知TiF4熔點較高；可知其應為離子化合物，其他三種均為共價化合物，為分子晶體，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

（3）

①M為分子晶體；含有共價鍵和氫鍵，故選CE；

②X難溶于水、易溶于有機溶劑，且Cu有空軌道、N有孤電子對，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價鍵類型為配位鍵。【解析】（1）金剛石>碳化硅>晶體硅三者都為原子晶體，r(C)

（2）TiF4為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（3）CE配位鍵14、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖乙右側圖形可知4個原子相切排列，x為原子直徑，晶胞面對角線長為由題可知所以原子之間最短距離為體對角線長的則晶體密度晶胞質量m為8個和16個的質量，即所以故答案為：

（2）由題圖丙可知，晶胞內處于體心和棱心，原子一共有個，結合題圖丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有個，原子一共有個，和位于上下底面，則和共有個，綜上所述，一個晶胞內有2個2個2個和一共2個，可得該化合物的化學式表示為已知超導化合物晶體晶胞參數為且的相對分子質量為根據密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標結合三維坐標系的方向可知原子2坐標為原子3位于棱心，其坐標為故答案為：

（3）苯胺是由分子構成的物質；其晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（4）氧原子位于頂點和體心，一個晶胞內氧原子數為原子位于晶胞內，一個晶胞中有4個原子，故答案為：4；【解析】分子晶體4三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【詳解】

(1)是前四周期元素，的原子結構示意圖為層最多排列2個電子，所以則原子核內有14個質子，為元素；同周期，是同周期中第一電離能最小的元素，則是元素；的最外層有3個未成對電子，則為元素；同主族且原子半徑則為元素；對應的單質是目前用量最大的金屬，則是元素。故答案為：P；N；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是元素，所以的酸性最強，金屬性最強的是元素，所以的堿性最強。故答案為：

(3)同周期元素隨著原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，是元素，位于第二周期，第二周期中第一電離能最大的是元素。故答案為：Ne；

(4)是元素，的價層電子排布式為元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，屬于區。故答案為：3d64s2；第四周期第Ⅷ族；d；

(5)是元素，其單質為氮氣，氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為：故答案為：【解析】SiNaPNHNO3NaOHNe3d64s2第四周期第Ⅷ族d23、略

【分析】【詳解】

考查元素周期表和元素周期律的應用，X的原子半徑是所有元素中最小的，即X為H，Y的基態原子中電子占據了三種能量不用的原子軌道，且三種軌道中的電子數相等，即1s22s22p2，推出Y為C，Z的基態原子的2p原子軌道為半充滿狀態，即Z為N，W的原子最外層電子數是內層的3倍，即W為O，Q的基態原子的3p原子軌道上有4個電子，即Q為S，M元素的原子序數為24，即M為Cr，（1）Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1；（2）C的氫化物中有18個電子分子式為C2H6，N的氫化物中含有18個電子的分子式為N2H4，N2H4中存在分子間氫鍵，C2H6中不存在分子間氫鍵，即N2H4的熔沸點高于C2H6；（3）木精的化學式為CH4O，結構簡式為CH3OH，木精極易溶于水的主要原因是木精分子與水分子間可形成分子間氫鍵，此氫鍵的表示形式為O-H···O；（4）氫化物分別是H2O、H2S，H2O的熱穩定高于H2S，H2O分子中H-O的鍵能大于H2S分子中H-S的鍵能；（5）ZX3的化學式為NH3，中心原子N有3個σ鍵，1個孤電子對，價層電子對數為4，即NH3的雜化類型為sp3；空間構型為三角錐形。【解析】①.[Ar]3d54s1②.N2H4③.H2N-NH2分子間能形成氫鍵，而CH3-CH3分子間不能形成氫鍵④.O-H···O⑤.熱穩定性H2O>H2S,H2O分子中H-O的鍵能大于H2S分子中H-S的鍵能⑥.sp3⑦.三角錐形24、略

【分析】【分析】

a的L層上s能級電子數等于p能級電子數，其電子排布為1s22s22p2，a為C；b為非金屬元素，其單質為氣態，有多種氧化物且都是大氣污染物，b為N；c的最外層電子數是內層電子數的3倍，c為O；d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，可知d的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，d為Fe；e元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，e為Cu；f的單質常溫、常壓下是易揮發的液體，基態原子的N層上有1個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，f為Br；據此分析解題。

（1）

由分析可知，元素a為C，其原子核外共有6種不同運動狀態的電子，電子排布式為：1s22s22p2；故有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；

（2）

由分析可知，a、b、c分別為C、N、O，同一周期從左往右電負性依次增大，故a、b、c的電負性大小順序為O＞N＞C，元素氣態氫化物的穩定性與其非金屬性強弱一致，故a、c的氣態氫化物中，更穩定的是H2O，故答案為：O＞N＞C；H2O；

（3）

由分析可知，e元素為Cu，故e元素基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，f為Br，f元素基態原子的價電子排布式為：4s24p5，故軌道表示式是故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）

由分析可知，df2即FeBr2與過量的b即N的最高價氧化物對應水化物即HNO3的稀溶液反應，其中生成物有HfO3即HBrO3和一種遇空氣顯紅棕色的氣體即NO，根據氧化還原反應的配平原則可知，該反應的化學方程式為：3FeBr2+22HNO3=3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O，由反應方程式可知，反應中N由+5價降至+2價，化合價降低了3，故反應中轉移電子數目為39mol，故若有1moldf2參加反應，則轉移的電子的物質的量為13mol，故答案為：3FeBr2+22HNO3=3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O；13mol。【解析】（1）63

（2）O>N>CH2O

（3）[Ar]3d104s1

（4）3FeBr2+22HNO3=3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O13mol25、略

【分析】【分析】

(1)基態O原子核外電子排布式為1s22s22p4；基態原子中能量最高的電子處于2p能級；基態C原子核外共有6個電子；

(2)S原子的孤電子對數==0，說明無孤對電子，只形成3個σ鍵，雜化軌道數目為3；在苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構中，硼原子形成3個σ鍵，而氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+×(5-3×1)=4；

(3)比較硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)，考慮分子間形成氫鍵對二者沸點的影響，據此分析原因；通過比較Mg2+和Ba2+分別與CO32-之間的作用力大小判斷穩定性強弱。

(4)由晶胞結構可知，As原子到B原子最近距離為立方體對角線間長度的均攤法計算晶胞中B；As原子數目；計算晶胞質量，晶體密度=晶胞質量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)基態O原子核外電子排布式為1s22s22p4，基態原子中能量最高的電子處于2p能級，有4個電子，其電子云在空間有3個延展方向；基態C原子核外共有6個電子，其電子排布式為1s22s22p2；

(2)S原子的孤電子對數==0，說明無孤對電子，只形成3個σ鍵，雜化軌道數目為3，為sp2雜化，分子構型為平面正三角形；在苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構中，硼原子形成3個σ鍵，硼原子的雜化方式為sp2，而氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+×(5-3×1)=4，氮原子的雜化方式為sp3；

(3)硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)，H-S-C≡N中H和S相連，H-N=C=S中H和氮相連，N的電負性大于S，因此H-N=C=S中的H更具活性，能形成分子間氫鍵，導致其沸點升高，因此硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸(H-N=C=S)，原因是：異硫氰酸更易形成分子間氫鍵；Mg2+的半徑比Ba2+半徑小，則Mg2+奪取CO32-里的一個氧原子的生成氧化鎂的能力強，所以MgCO3容易分解，即MgCO3的熱穩定性小于BaCO3。

(4)晶胞中立方體對角線上兩個As原子間的距離為apm，則As原子到B原子最近距離為pm；晶胞中黑色球數目為4，白色球數目為8×+6×=4，故晶胞質量=g，BAs晶體的密度==g?cm-3。【解析】3平面正三角形異硫氰酸(H?N=C=S)異硫氰酸分子中存在N—H鍵，硫氰酸分子中存在S—H鍵，N原子的電負性大于S原子，易形成分子間氫鍵<五、實驗題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

A中制取氮氣，B干燥氮氣，C干燥將氮氣和氯氣混合，D中發生CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，F用干冰和丙酮降溫，F收集CNCl，G防止空氣中的水進入裝置，最后進行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級處于半充滿狀態，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實驗中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時，與反應只生成和氣體X(純凈物，其結構中不含環狀結構)，X為(CN)2，X的電子式為當G中氣泡突然增多時，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變為紅色，說明有SCN-產生，和反應的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實驗中，完全反應時收集到是實際產量，再計算理論產量，x==12.6g，產率為=80%，答案為：80。【解析】(1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8027、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亞鐵是通過先在燒瓶中加入維生素C稀溶液作底液，用恒壓分液漏斗滴入足量與的混合溶液；再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；得到的產品取少量溶于水，用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定產品含量。

【詳解】

（1）Fe為26號元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，變為陽離子是先失去最外層電子，則的價電子排布式為3d6，中心原子價層電子對數為其空間結構為正四面體形；故答案為：3d6；正四面體形。

（2）根據圖中信息得到儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，由于亞鐵離子有強的還原性，易被氧化，因此配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；故答案為：恒壓滴液漏斗；除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；易和固體物質混合，用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是避免產品中混入鐵粉；故答案為：避免產品中混入鐵粉。

（4）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸，溶于無機酸，鐵離子在堿性較強時會生成氫氧化亞鐵，因此合成時需保持為6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀；故答案為：pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根據題意亞鐵離子和酸性高錳酸根反應生成鐵離子、錳離子和水，其滴定過程中的離子方程式為5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案為：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。【解析】(1)3d6正四面體。

(2)恒壓滴液漏斗除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

(3)避免產品中混入鐵粉。

(4)pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀。

(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O28、略

【分析】【分析】

空氣通過氯化鈣除水；經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水；結晶除雜得到純磷酸。

(1)

由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近；a口出；形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。

(2)

純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分；因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

(3)

空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌；使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用。

(4)

升高溫度能提高除水速度；而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

(5)

過飽和溶液暫時處于亞穩態；當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態失去平衡，過多的溶質就會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。

(6)

純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為42～100℃；答案選C。

(7)

磷酸的結構式為：分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。【解析】(1)圓底燒瓶b

(2)干燥氣體。

(3)溶液沿毛細管上升。

(4)使溶液受熱均勻。

(5)磷酸晶體。

(6)C

(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵29、略

【分析】【分析】

先除去廢鐵屑表面的油污；再用稀硫酸溶解，加入飽和硫酸銨溶液，過濾，在濾液中加入乙醇，硫酸亞鐵銨結晶析出，過濾得到硫酸亞鐵銨晶體。

【詳解】

(1)A.油脂在堿性條件下水解，則廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液，故正確；

B.Fe2+易被氧化；則實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧，故正確；

C.Fe2+易發生水解；則在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內，故正確；

D.與NaOH反應生成Fe(OH)2，露置于空氣中，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，現象為先生成白色沉淀，后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀，故用該方法可鑒定所得晶體中含有故正確；故選ABCD。

(2)乙醇可降低硫酸亞鐵銨的溶解度；使其結晶析出，用該方法可防止硫酸亞鐵銨被空氣氧化，可防止其水解；

(3)將產品放入干燥器后；用水泵抽至蓋子推不動，此時裝置內壓強小于外界大氣壓，故干燥結束后，啟蓋前，必須使裝置內氣壓增大，故必須打開閥門A，然后啟蓋；

(4)酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應的離子方程式

①步驟一中是粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；則需要量筒量取250mL蒸餾水，故至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯；量筒、玻璃棒；

②在滴定步驟前要進行一系列操作：檢驗容量瓶是否漏水→洗滌→潤洗→裝液→拍氣泡→調液面→讀數，按正確的順序排列cebdagf。

【點睛】

第(4)問，因為步驟一中是粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL，而不是精確配制一定物質的量濃度的溶液，故需要的是量筒、燒杯、玻璃棒，而不需要250mL容量瓶，這是學生們的易錯點。【解析】ABCD防止硫酸亞鐵銨被空氣氧化可防止其水解打開閥門A量筒cebdagf六、工業流程題(共3題，共6分)30、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；工業廢渣焙燒時，硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉