…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.12g金剛石含有的C—C鍵數為2NA，60g二氧化硅含有的Si—O鍵數為4NAB.5.6g鐵粉完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NAC.3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.4NAD.25℃時，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子數目大于0.1NA2、某原子X的核內中子數為N，質量數為A，它與原子2H構成2HmX分子。ag2HmX所含質子的物質的量是A.molB.molC.molD.mol3、1919年，盧瑟福通過實驗，實現了人類歷史上第一次人工核反應，其反應原理為：He+N→O+H。下列說法正確的是A.O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B.He的原子結構示意圖為C.N的核外電子共有7種運動狀態D.一個H原子中含有一個質子、一個中子和一個電子4、下列推測正確的是A.硒(Se)是第VIA族元素，則簡單氫化物的穩定性：H2Se>H2SB.鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硝酸的強C.釙(Po)(84號元素)與硫同主族，其主要化合價有-2和+6D.鈹(Be)的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共價鍵D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發生反應6、都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是A.碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形C.與OH-形成離子化合物D.兩個或一個和一個結合可得到不同化合物7、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子可用于濃度的測定；鄰二氮菲的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種B.中Fe2+的配位數為3C.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能D.溶液酸性太強時無法用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力8、下列說法不正確的是A.3g3He含有的中子數為NAB.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數C.原子核內有10個中子的氧原子：OD.Cl-的結構示意圖：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質具有強氧化性和漂白性10、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發生反應：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發生反應：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應現象為上層出現藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變為綠色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變為綠色的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空間構型是正四面體形12、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵13、有關晶體與晶胞的敘述錯誤的是A.晶胞是晶體結構中的基本結構單元B.晶體的外觀規則，但是有些內部結構是無序的C.晶胞中的各原子個數比與晶體中的相等D.晶胞都是正六面體14、有一種藍色晶體[可表示為]，經X射線衍射實驗研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是和互相占據立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個15、幾種常見的晶胞或結構()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數分別為8和4B.熔點：圖2所示物質>圖1所示物質C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應生成和均是共價化合物16、如圖所示是一種天然除草劑分子的結構；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發生反應B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應得到含9個手性碳的產物17、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態價電子排布式為2s2，Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構型為V形D.M為元素周期表前四周期基態原子未成對電子最多的元素評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、2019年12月17日；經中央軍委批準，中國第一艘國產航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓練和海上試驗。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為：金剛石>碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應實現銅離子的富集，進行回收。

上述物質M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.氫鍵E.配位鍵19、某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于___________位置，與Co緊鄰的O的個數為___________。若晶胞中Co與O之間的最短距離為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

20、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和性質。請回答下列有關硼(B)元素的問題：

(1)B原子核內的中子數為___。

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置為___。

(3)B的原子半徑比N的原子半徑___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高價氧化物對應的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應的水化物酸性___(填“強”或“弱”)。21、Ⅰ．(1)基態Cr原子外圍電子排布圖為___________；核外有___________種不同運動狀態的電子。

(2)CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

Ⅱ．根據等電子體原理可知：

(1)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數為___________，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________。

(2)試預測N的空間構型為___________。

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有___________組。

(4)氨分子中N－H鍵角比水分子的O－H鍵角大的原因是___________。22、是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結構是___________、中心原子的雜化形式為___________。中，存在___________(填標號)。

A．離子鍵B．鍵C．π鍵D．氫鍵23、目前；全世界鎳的消費量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①基態的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學鍵有_______。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數目為_______。

(3)配合物常溫下為液態，易溶于苯等有機溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結構，的結構可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。24、環戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應，或環戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應，可制得穩定的雙環戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應的方程式_______、________。

(2)通常認為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當晶胞中的分子數_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤27、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)28、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結構簡式為_______。

(2)由E→F的化學方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應顯紫色b.能發生銀鏡反應c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。29、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含碳原子1mol，每個碳原子單鍵連接四個碳原子，每兩個碳原子共享一條共價單鍵，所以1molC之間有C—C共價鍵，即2NA個C—C共價鍵；60g二氧化硅中有1molSi原子，每個Si原子連接4個O原子，每個O原子連接2個Si原子，所以每有1molSiO2，結構中有4molSi—O鍵，即4NA個Si—O鍵；描述正確，不符題意；

B．5.6g鐵物質的量是0.1mol，與溴水反應，若只生成FeBr3，轉移電子確是0.3NA，但是在水溶液中，若鐵粉過量，Fe會與溶液中的Fe3+發生氧化還原反應，有Fe2+生成，1molFe轉化成Fe3+及部分Fe2+，轉移電子數就不足0.3NA；描述錯誤，符合l題意；

C．葡萄糖(C6H12O6)和冰醋酸(C2H4O2)的最簡式都是(CH2O)n，按最簡式對應的摩爾質量與有機物質量求得n(CH2O)==0.1mol，所以其原子總的物質的量是0.1mol×4=0.4mol，即有原子0.4NA個；描述正確，不符題意；

D．在水溶液中有少量水解故物質的量為0.1mol在水溶液中能產生比0.1mol多的陰離子，故陰離子樹目大于0.1NA；描述正確，不符題意；

綜上，本題選B。2、C【分析】【詳解】

某元素的一種原子X的質量數為A，含N個中子，則質子數為(A-N)，則每個HmX分子：含有質子數為(A-N+m)，HmX的物質的量為：HmX含有質子數為m+A-N，故agHmX含質子的物質的量是故答案為：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質，O2和O2是氧元素形成的同種單質；不互為同素異形體，故A錯誤；

B．He的質子數和電子數均為2，質量數為4，原子結構示意圖為故B錯誤；

C．同種原子的核外不可能有運動狀態完全相同的電子，核外有多少個電子,就有多少電子運動狀態，N的原子核外有7個電子；則核外電子共有7種運動狀態，故C正確；

D．原子中質子數為1；質量數為1；則中子數為0，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，S與Se為同主族元素，非金屬性：S>Se，則簡單氯化物的穩定性：H2Se2S；A錯誤；

B．鉍與氮在同一主族；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，B錯誤；

C．釙為金屬元素；無負化合價，C錯誤；

D．根據對角線規則；Be與Al的化學性質相似，故Be的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物，D正確。

答案選D。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】

A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正確；

B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性Cl>S，簡單氣態氫化物的熱穩定性：HCl>H2S；故B錯誤；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵；故C錯誤；

D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發生氧化還原反應；故D錯誤；

選A。6、B【分析】【詳解】

A．由于中的碳原子采用的是sp2雜化，價層電子對數為3，所以分子構型為平面三角形，但和中的碳原子的價層電子對都是3，采用的是sp2雜化，的碳原子價層電子對是4，采用的是sp3雜化；故A的說法錯誤；

B．中的碳原子采用的是sp3雜化，價層電子對是4，由于結構中有孤電子對，所以分子構型為三角錐型，與NH3、H3O+的原子數和價電子數都相等；所以它們為等電子體。所以它們的分子構型均為三角錐型，故B的說法正確；

C．與OH-通過OH-的孤對電子形成共價鍵；形成的是共價化合物，故C的說法錯誤；

D．兩個結合得到的是乙烷，一個和一個結合得到的也是乙烷；故D的說法錯誤；

本題答案B。7、D【分析】【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子；故其一氯代物有4種，A錯誤；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲形成配合物時，Fe2+的配位數為6；B錯誤；

C．鄰二氮菲是由分子構成的分子晶體；物質熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與分子內所含化學鍵的鍵能無關，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應控制pH在2~9的適宜范圍，這是因為：當H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應；也影響與鄰氮菲配位，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【詳解】

A．1個3He中含有1個中子，3g3He的物質的量為1mol，則含有的中子數為NA；A正確；

B．24gMg與27gAl的物質的量均為1mol；兩者1個原子中質子數分別為12；13，故兩者含有不相同的質子數，B錯誤；

C．原子核內有10個中子的氧原子的質量數為10+8=18，故原子可以表示為：O；C正確；

D．Cl-是氯原子得到1個電子后形成的，構示意圖：D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．水層反應中元素化合價不變；屬于非氧化還原反應，故A錯誤；

B．乙醚在檢驗過程中作穩定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結構式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯誤；

D．水相變為綠色說明CrO5生成Cr3+生成，根據得失電子守恒，反應的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第IVA族，X的最外層電子數為3，處于第IIIA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為C1元素，Y的原子序數大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結構式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W，C正確；

D．根據分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構型是正四面體形，D正確；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負性大于N-H和As-H相比，兩個鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據此可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價層電子排布為價電子數為8，配合物一個配體提供2個電子，內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，因此則C錯誤；

D．冰中每個分子最多與周圍四個水分子形成氫鍵，為四面體形結構，冰中，一個水分子平均可以形成個氫鍵；D錯誤。

故選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體結構中重復出現的基本結構單元稱為晶胞；A正確；

B．晶體的外觀上具有規則的幾何外形；有些內部結構是在三維空間里呈現周期性有序排列，B錯誤；

C．晶胞只是晶體微觀空間里的基本單元；在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數的晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內部的原子種類；個數及幾何排列是完全相同的，古晶胞中的各原子個數比與晶體中的相等，C正確；

D．大部分晶胞是正六面體；但也有其他形狀的晶胞，D錯誤；

故答案為：D。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數為同理每個晶胞中個數為位于棱的中點，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數為已知晶體的化學式為則晶體中的陰離子為根據化合價代數和為0得晶體的化學式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結構，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結構，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

略17、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子，Y的質子數為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數為價層電子對個數為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數全滿為穩定結構；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數為價層電子對個數為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價晶體，r(C)

(2)

分析表格數據和化學式可知，TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔沸點自TiCl4至TiI4熔點依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

(3)

由結構可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價鍵，苯環內既有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD。【解析】(1)三者都為共價晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

(3)BCD19、略

【分析】【詳解】

CoTiO3晶胞中Co處于各頂角位置，則Co的數目為由晶體的化學式CoTiO3可知晶胞中O的數目為3，Ti的數目為1，結合題圖1可知O處于面心位置，Ti處于體心位置。由題圖1可知與Co緊鄰的O的個數為12。若晶胞中Co與O之間的最短距離(面對角線長度的一半)為anm，則晶胞參數為cm，該晶體的密度：【解析】面心1220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B的質量數為11；質子數為5，故原子核內的中子數為11-5=6；

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族；硼為5號元素，與鋁同族，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故B的原子半徑比N的原子半徑大；

(4)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性B3BO3酸性比氮元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3酸性弱。【解析】6第二周期第IIIA族大弱21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，排布圖為Cr原子核外有24個電子；每個電子的空間運動狀態各不相同；

(2)CH3CH2OH含有羥基；可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度；

Ⅱ．(1)苯環上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環上的C原子均為sp3雜化；非金屬性越強，電負性越大，所以電負性O＞N＞C；

(2)N與CO2所含原子總數相同，價電子總數相同，互為等電子體，根據CO2的空間構型可知N應為直線形；

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O；共2組；

(4)H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥作用，導致水分子的O－H鍵角較小。【解析】①.②.24③.H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵④.7⑤.O＞N＞C⑥.直線形⑦.2⑧.H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對22、略

【分析】【詳解】

中價層電子對個數為且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論分析，中心原子采用雜化，呈正四面體結構。四氫鋁鋰中存在離子鍵和鍵，選AB。【解析】正四面體AB23、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號元素，根據原子核外電子排布規律可知，基態的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價電子對個數是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個價電子對，且不含孤電子對，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結構為四面體形，其結構示意圖為

故答案為：【解析】BCE和24、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35p