…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷5考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、晶體硼的結構單元如圖所示；每個面均是等邊三角形。下列說法錯誤的是。

A.每個結構單元含有25個B-B鍵B.每個結構單元含有12個B原子C.每個結構單元含有20個等邊三角形D.若有10個原子為10B(其余為11B)，則該結構單元有3種結構類型2、下列有關化學鍵類型的敘述正確的是A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構，則1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數)B.乙烯酮的結構簡式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數目之比為1∶1C.已知乙炔的結構式為H-C≡C-H，則乙炔中存在2個σ鍵和3個π鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵3、以下所涉及的元素均為短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中M2T2.用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是。

。元素代號。

M

R

T

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.186

0.117

0.074

0.077

0.160

0.099

主要化合價。

+1

+4；+4

-2

-4；+2、+4

+2

-1

A.最高價氧化物對應的水化物的堿性：MB.X、R元素均不能和其他元素形成18e-微粒C.X、M、Z均可以與T形成兩種或多種二元化合物D.Z的簡單氫化物的沸點高于T的簡單氫化物4、M；X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大；其中M、Z同主族，Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，化合物A由X、Y、Z三種元素組成，A的結構簡式如圖所示：下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：X＞Y＞ZB.簡單氫化物的穩定性：M＞XC.M的最高價含氧酸是一元強酸D.X2能把同主族元素的單質從其鹽的水溶液中置換出來5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數之和為15，X原子核外電子總數等于W原子次外層電子數，W與X可形成原子個數比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：XB.高溫下，ZX2可與W2YX3反應C.簡單氫化物的沸點：XD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y6、砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238它在600以下；能在空氣中穩定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是。

A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數量比為4：1D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、在分析化學中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產物結構如圖所示。下列關于該物質的說法，正確的是。

A.含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵8、下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是。選項實驗操作實驗現象結論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應，溶液變渾濁；鋁條無明顯現象鎂的失電子能力比鋁強C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無色，下層溶液呈紫紅色I2易溶于有機溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D9、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為10、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應的化學方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化11、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同12、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X56評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、鹵素鈣鈦礦已經被廣泛應用于太陽能電池、發光二極體等領域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質結是提升器件穩定性和轉換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質結。回答下列問題：

(1)基態Br原子的價電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價層電子對數為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結構式為___。

(4)Br2和堿金屬單質形成的MBr熔點如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優先導電的是____(填化學式)，熔點呈現表中趨勢的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達式)。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___(填標號)。

A.B.C.D.14、鋅是人體必需的微量元素之一，常被人們譽為生命之花和智力之源。乳酸鋅是常見的補鋅劑，制取原理為(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列問題：

(1)基態Zn原子的價電子排布式為_______。

(2)氧元素的原子核外有_______種不同運動狀態的電子，有_______種不同能量的電子，下列不同狀態的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的軌道雜化類型為____，分子中第一電離能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空間構型為_____；與為等電子體的分子為______（寫一種）。15、下列7種固態物質：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）；G．金剛石；將正確的序號（字母）填入下列空中。

（1）既有離子鍵又有共價鍵的是_______________。

（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是_____________，熔化時需要破壞共價鍵的是_____________。16、地球上的物質不斷變化，數10億年來大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學式，下同)___________；

(2)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。17、據報道，科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。

已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N結合3個氮原子而形成8電子穩定結構；

②N—N的鍵能為167kJ?mol-1。請回答下列問題：

N60分子組成的晶體為_____晶體，其熔、沸點比N2晶體的____(填“高”或“低”)，原因是______。18、以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。

。坐標原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。19、鈷的化合物在工業生產；生命科技等行業有重要應用。

(1)基態Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數是____,鈷晶體晶胞結構如圖3所示,該晶胞中原子個數為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出代數式)g·cm-3。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共1題，共7分)21、【化學選修3物質結構與性質】15分。

鹵族元素的單質和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）；由于它們的性質與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的____區I-的最外層電子排布式為____

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6____HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數比為____。

（3）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列____式發生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2="CsI"+Cl2

（4）用海帶制碘時；生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純；

發生化學反應的化學方程式為____

（5）ClO2—的空間構型為____型，中心氯原子的雜化軌道類型為____；

（6）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數，距離最近且相等的兩個Ca2+核間距為acm，則CaF2的摩爾質量為____

評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共2分)22、表為元素周期表的一部分；請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩價電子排布式_______，⑦的原子結構示意圖為_______。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號和“>”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態氫化物中，最穩定的是_______(用化學式表示)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______(用化學式表示)。

(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式_______。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為_______，其中含有的化學鍵類型是_______。

(6)⑨原子核外電子能量最高的電子所在的能級是_______。

(7)基態⑩原子中，核外電子占據最高能層的符號為_______，該能層上有_______個能級，電子數為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知每個結構單元含有30個B-B鍵；A錯誤；

B．由圖可知每個結構單元含有12個B原子；B正確；

C．由圖可知每個結構單元含有20個等邊三角形(上下各5個；中間10個)，C正確；

D．每個結構單元共有12個B原子，若有10個原子為10B，則2個為11B，相當于全部是10B的基礎上有2個被11B取代，由題意可知每個結構單元為1個正20面體，符合條件的結構有三種，如圖分別為2個11B處于(1,2)；(1,3)，(1,4)處，D正確；

選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物NH5應由NH和H-構成，1molNH5中含有4NA個N—Hσ鍵；A錯誤；

B．C=C鍵和C=O鍵中均有一個σ鍵；一個π鍵，C-H均為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數目之比為2∶1，B錯誤；

C．C≡C鍵中有一個σ鍵；兩個π鍵，C錯誤；

D．乙烷分子中C-C鍵；C-H均為σ鍵；不存在π鍵，D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

已知M2T2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源；且T的化合價只有-2價，M的化合價為+1價，則M為Na，T為O；根據化合價R；X為IVA族元素，且X半徑較小，均為短周期元素，則X為C，R為Si；Y原子半徑大于Si，化合價為+2價，則Y為Mg；Z的半徑大于O，化合價為-1價，則Z為Cl。

【詳解】

A．M、Y最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2，金屬性鈉大于鎂，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2；A說法錯誤；

B．X、R元素分別為C、Si，均能和其他元素形成18e-微粒，如C2H6、SiH4；B說法錯誤；

C．X、M、Z均可以與T形成兩種或多種二元化合物，如CO、CO2；Na2O、Na2O2；Cl2O、ClO2；C說法正確；

D．Z、T的簡單氫化物分別為HCl、H2O，水分子間存在氫鍵，沸點較高，所以H2O的沸點高于HCl；D說法錯誤；

答案為C。4、A【分析】【分析】

Y；Z為金屬元素；X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，Y離子為+1價陽離子，X為-1價陰離子，Z為+3價陽離子，則X為F，Y為Na，Z為Al元素，M和Z同主族，則為B元素，據此分析解題。

【詳解】

A．核外電子層數相同時，核電荷數越小離子半徑越大，所以離子半徑：F?>Na+>Al3+；A正確；

B．非金屬性B＜F，則簡單氫化物的穩定性：BH3(或B2H6)

C．B元素的最高價含氧酸為H3BO3；只能產生一個氫離子，是一元弱酸，C錯誤；

D．F2通入到氯、溴、碘的鹽溶液中，F2直接和溶液中的水反應；不能置換出氯；溴、碘的單質，D錯誤；

答案為A。5、B【分析】【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數之和為15，X原子核外電子總數等于W原子次外層電子數，則X為8號元素即O，W與X可形成原子個數比為1∶1的化合物，Y與Z同主族，則設Y、Z的最外層上的電子數為a，W的最外層上電子數為b，則有2a+b+6=15，當b=1時；a=4，則Y為C；Z為Si，W為Na，據此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為O，W為Na，二者簡單離子具有相同的電子排布，但Na的核電荷數大，則對應離子半徑小，則簡單離子半徑為O2-＞Na+即X＞W，A錯誤；

B．由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，ZX2即SiO2可與W2YX3即Na2CO3反應，方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B正確；

C．由分析可知，X為O，Y為C，由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物的沸點H2O＞CH4即X＞Y，C錯誤；

D．由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z；D錯誤；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據砷化鎵熔點數據和晶胞結構(空間網狀)可知砷化鎵為原子晶體；A錯誤；

B．Ga最外層有3個電子；每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯誤；

C．晶胞中，Ga位于頂點和面心，則數目為As位于晶胞內，數目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數目之比為1:1，C錯誤；

D．由圖可知；晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體，D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學鍵，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因為形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說明HCl酸性比碳酸強，但是HCl并不是Cl的最高價含氧酸，無法說明氯的得電子能力比碳強，A錯誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應劇烈，鋁與沸水反應無明顯現象，可說明鎂失電子能力比鋁強，B正確；

C．I2會與NaOH反應生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無色液體，實驗現象錯誤，C錯誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色實驗；透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結構與類似；正；負電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據分子結構與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應的化學方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應，因此與反應的化學方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價電子排布式為

(2)

中N形成4個鍵，不存在孤電子對，因此價層電子對數為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負性逐漸增大，結合兩種元素形成的化合物的價態分析，得知電負性從大到小的順序為N>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據中每個Pb均采用四配位模式，則每個Pb會形成四個配位鍵，結合化學式判斷結構式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達到熔點形成熔融態可以電離出自由移動的離子導電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱，優先導電的是熔點低的物質；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點呈現遞減趨勢的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據正方體頂點、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結構為①位于面心，晶胞中的數目為位于頂點，晶胞中的數目為位于體心，晶胞中的數目為1，平均每個晶胞中占有的的數目均為1，若晶胞邊長為阿伏加德羅常數的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對角線方向的投影圖為選A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)或A14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，基態Zn原子的價電子排布式為3d104s2；答案為：3d104s2；

(2)氧元素是8號元素，電子排布式為：1s22s22p4；原子核外有8種不同運動狀態的電子，同一能級的電子其能量相同，故有3種不同能量的電子；

分析A；B、C、D選項中四種氧原子的電子排布圖可知；C、D是激發態，能量較高，B中的原子排布不符合洪特規則，A項中符合泡利不相容原理和洪特規則。其能量最低；

答案為：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，碳原子采用sp2雜化，剩余2個碳原子形成4個單鍵，碳原子采用sp3雜化；分子中C、H、O三種原子相比較，同周期從左至右。第一電離能總體上呈增大趨勢。故第一電離能最大的是O；答案為：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子價電子對數為3，通過價層電子對互斥模型進行判斷，其孤電子對為0，則SO3分子的空間構型為平面正三角形；含有5個原子，價電子個數為32個，則與互為等電子體的分子可以為SiF4、CF4、CCl4等；答案為：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)。【解析】3d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)15、A:B:C:D:F:G【分析】【詳解】

A．P4分子晶體，存在共價鍵，熔化時不需要破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力；B．SiO2為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；C．NH4Cl為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵；D．Ca（OH）2為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，熔化時需要破壞離子鍵；E．NaF為離子化合物，只存在離子鍵，熔化時需要破壞離子鍵；F．CO2（干冰）為分子晶體；含有共價鍵，熔化時不需要破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力；G．金剛石為原子晶體，存在共價鍵，熔化時需要破壞共價鍵；

故答案為（1）CD；（2）AF；BG；

點睛：本題考查化學鍵的類型以及變化時的化學鍵的變化，化學鍵與分子間作用力的區別以及元素最高正化合價和負價的關系，難度中等。解題關鍵：①共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵，根據物質的組成進行判斷；②根據物質含有的化學鍵類型以及變化類型進行判斷；16、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結構，空間結構對稱，是極性鍵構成的非極性分子；是直線型分子；結構對稱，是極性鍵構成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價電子對數為4，有4個配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發生化學反應生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發生化學反應17、略

【分析】【詳解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶體。對于分子晶體來說，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶體中的分子間作用力比N2晶體中的大，N60晶體的熔、沸點比N60晶體的高。【解析】①.分子②.高③.N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故熔、沸點較高18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分數坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個Sn原子，a位置的Sn的分數坐標為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分數坐標為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)419、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數為25；根據構造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強；電負性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數為12；由晶胞結構可知；鈷原子有12個位于頂點；2個位于面心、3個位于體內，由均攤法確定原子個數和計算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數為25，根據構造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數為12；由晶胞結構可知，鈷原子個數為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長為anm，高為cnm可知晶報的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點睛】

由晶胞結構可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內，則由均攤法確定鈷原子個數為12×+2×+3=6是解答難點。【解析】[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O126四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結構與性質(共1題，共7分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）鹵族元素位于周期表的p區;碘元素是第五周期第VIIA的元素。I-的最外層電子排布式為5s25p6；（2）高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。酸的元數取決于羥基的個數，而酸性強弱，則取決于非羥基O原子的個數。非羥基O原子的個數越多，酸的酸性就越強，所以酸性H5IO64。H5IO6中α鍵是11個，π