…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應中，屬于消去反應的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O2、除去括號內雜質所用試劑和方法；正確的是。

。選項。

物質。

所用試劑。

方法。

A

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液。

洗氣。

B

乙烯(二氧化硫)

氫氧化鈉溶液。

洗氣。

C

乙醇(乙酸)

氫氧化鈉溶液。

分液。

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液。

蒸餾。

A.AB.BC.CD.D3、下列敘述不正確的是A.可以用NaOH溶液鑒別和B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C.可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.可以用NaOH溶液除去苯中少量的4、關于糖類的下列說法錯誤的是A.葡萄糖分子中含醛基，能發生銀鏡反應B.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，水解產物相同C.淀粉遇碘溶液時會顯藍色D.纖維素是多糖，屬于天然高分子5、某氣態有機物X含C；H、O三種元素；已知下列條件，現欲確定X的分子式，至少需要的條件是。

①X中所含碳元素的質量分數②X中所含氫元素的質量分數③X在標準狀況下的體積④X的相對分子質量⑤X的質量A.①②③B.①②④C.①②⑤D.③④⑤6、甲基丙烯酸羥乙酯是一種無色透明易流動液體；是制造隱形眼鏡的重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是。

A.分子式為B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反應原理相同C.能與反應生成D.在一定條件下能發生加聚反應7、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行消毒，下列說法正確的是A.蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B.濃度為95%的醫用酒精消毒效果比75%的好C.高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質變性D.“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達到更好的去污效果評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、

(1)圖A是由4個碳原子結合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統命名法的名稱___________。

②該有機物的同分異構體的二氯取代物有___________種。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結構。

①該分子的化學式為___________

②1mol維生素A最多可與___________molH2發生加成反應。

(3)某物質只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

①該物質的結構簡式為___________。

②該物質中所含官能團的名稱為___________和___________。9、為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗：

(1)將15g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。將燃燒產物依次通過無水CaCl2和濃KOH溶液使其充分被吸收。實驗測得：無水CaCl2增重9g，濃KOH溶液增重39.6g。由此確定A的實驗式是___。

(2)測得相同條件下A蒸氣相對氫氣的密度為75，則A的分子式是___。

(3)紅外光譜表明A中含有苯環、羧基，則A可能的結構有___種(不考慮立體異構)。

(4)A的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6：2：1：1。寫出有機物A的所有可能的結構__(用結構簡式表示)。10、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮；再進一步可以合成有工業價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉化過程如圖所示：

(1)檸檬醛的分子式為_______；

(2)α-紫羅蘭酮分子中碳原子的雜化方式為_________；

(3)上述轉化過程中互為同分異構體的有機物有___________種；

(4)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的______(按反應順序填寫試劑序號)。

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．銀氨溶液11、下列有機物的命名可能有錯誤；找出命名錯誤的有機物，并用系統命名法予以正確命名。

(1)2－甲基－3－乙基丁烷______，正確命名：______。

(2)2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷______，正確命名：______。12、甲烷；乙烯和苯都是常見的烴類；請回答下列問題。

(1)在一定條件下能發生取代反應的是___________。

(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是___________。

(3)乙烯在催化劑作用下能得到一種塑料，該反應的化學方程式為___________，反應類型為___________。13、實驗裝置敘述的判斷。

(1)洗滌沉淀時(如圖1)；向漏斗中加適量水，攪拌并濾干____

(2)圖2可除去CO中的CO2____

(3)苯萃取碘水中的I2；分出水層后的操作為圖3____

(4)圖4可除去氯氣中的HCl氣體____

(5)選擇合適的試劑，用圖5所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2____

(6)圖6裝置：橡膠管的作用是能使水順利流下____

(7)圖7裝置；能正確反映甲烷與氯氣在光照下反應一段時間后的實驗現象____

(8)實驗室用圖8裝置制取少量氨氣____

(9)實驗室用圖9裝置制取少量氨氣____

(10)圖10裝置可用于鋅粒和稀鹽酸反應制氫氣；但不能用于二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣____

(11)圖11裝置可用于石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體____14、回答下列問題：

(1)觀察下面幾種烷烴的球棍模型：

①A的結構簡式為_____，B的最簡式為_____。

②B的一氯代物有_____種，D的分子式為_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____(填化學式，下同)；上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是_____mol。15、依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B的名稱是_______________；D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種；

(2)最簡單的飽和烴是__________________(填序號)；

(3)屬于同一物質的是__________________(填序號)；

(4)上述分子中屬于同系物的是__________________(填序號)。

(5)有關有機物D的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應。

(6)已知有機物B能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_______，反應類型_________________。16、用系統命名法命名(1)(2)有機物；寫出(3)(4)的結構簡式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤19、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤20、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤21、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)22、元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質；n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學式為____________。23、A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的結構簡式為______；D中官能團名稱為______。

(2)在反應①~⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實驗操作為__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。24、I、X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構；X離子比Y離子多1個電子層。試回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的電子式_________，含有的化學鍵____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反應方程式為__________________________。

（3）用電子式表示Z2X的形成過程_________________________。

II；以乙烯為原料可以合成很多的化工產品；已知有機物D是一種有水果香味的油狀液體。試根據下圖回答有關問題：

（4）反應①②的反應類型分別是__________、__________。

（5）決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是_____________。

（6）寫出圖示反應②；③的化學方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。25、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結構式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

消去反應是有機物在適當的條件下；從一個分子中脫去一個小分子(如水；HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應，據此分析判斷。

【詳解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應；故A不選；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl為取代反應；故B不選；

C．+Br2+HBr為取代反應；故C不選；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O為消去反應；故D選；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新的雜質，故A錯誤；

B．二氧化硫可以被NaOH溶液吸收；乙烯不溶于NaOH溶液，故B正確；

C．乙醇可以與氫氧化鈉溶液互溶；故C錯誤；

D．乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液；乙酸可以NaOH溶液反應，所以溶液會分層，分液分離即可，而不是蒸餾，故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.向和溶液中分別滴加足量NaOH溶液，反應的現象分別為生成白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解，現象不同，可鑒別，故A正確；

B.乙烯與溴水反應而使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故B正確；

C.乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.NaOH可以和I2反應生成NaI、NaIO和H2O，和苯不互溶，然后采用分液的方法分離，故D正確；

故答案：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖是多羥基醛含有羥基和醛基，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應生成光亮的銀，故A正確；

B．蔗糖為雙糖；水解產物為葡萄糖和果糖，麥芽糖也為雙糖，水解產物只有葡萄糖，產物不同，故B錯誤；

C．淀粉遇碘溶液時會顯藍色；常用碘液來檢驗淀粉，故C正確；

D．相對分子質量在10000以上的為高分子；纖維素是多糖，屬于天然高分子化合物，故D正確；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

由氣態有機物中含碳元素和氫元素的質量分數可推出氧元素的質量分數，由各元素的質量分數可確定X的實驗式，由相對分子質量和實驗式可確定X的分子式，則欲確定X的分子式至少需要的條件是①②④，故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該有機物的結構簡式分析，分子式為故A錯誤；

B．分子結構中含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應；反應原理不相同，故B錯誤；

C．醇羥基沒有酸性，不能與反應生成故C錯誤；

D．該有機物中有碳碳雙鍵；在一定條件下能發生加聚反應，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蘇打水顯弱堿性；不能用于殺菌消毒，故A錯誤；

B．酒精能夠吸收細菌蛋白的水分；使其脫水變性凝固，從而殺滅細菌。高濃度酒精與細菌接觸時，使菌體表面迅速凝固，形成一層薄膜，阻止了酒精繼續向菌體內部滲透。75%的酒精可以使細菌所有蛋白脫水；變性凝固，最終殺死細菌，故B錯誤；

C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質變性；故C正確；

D．“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發生反應，不但去污效果大大減弱，而且產生有毒的氯氣，故D錯誤。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是含有4個碳原子的烷烴，結構簡式是系統命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分異構體的結構簡式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的結構簡式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6種。(定一移二法)，故填6；

(2)①根據圖B的鍵線式，維生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②維生素A的分子中含有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A最多可與5molH2發生加成反應；故填5；

(3)①根據C的分子模型可知C的結構簡式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基，故填碳碳雙鍵、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳雙鍵羧基9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)無水增重9g為生成的水的質量，濃KOH溶液增重39.6g為生成的二氧化碳的質量，15g該有機物中故A分子中C、H、O原子數目之比為0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的實驗式為

(2)A的實驗式為相同條件下A蒸氣相對氫氣的密度為75，則A的相對分子質量為75×2=150，故A的分子式為

(3)紅外光譜表明A中含有苯環、羧基，A的不飽和度為則有1個側鏈時為或者共2種；有2個側鏈時為或者為均有鄰、間、對3種位置關系，共6種；有3個側鏈時為2個有鄰、間、對3種位置關系，對應的分別有2種；3種、1種位置；共6種，故符合條件的結構的數目為2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6：2：1：1。則有機物A的所有可能的結構為【解析】C9H10O2C9H10O21410、略

【分析】【分析】

(1)

根據結構簡式確定分子式為C10H16O；

(2)

a-紫羅蘭酮分子中連接碳碳雙鍵；碳氧雙鍵的碳原子價層電子對個數都是3；其它碳原。

子價層電子對個數都是4，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型：前者為雜化sp2、后者為雜化sp3；

(3)

上述轉化過程中；假紫羅蘭酮；a-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮互為同分異構體，它們的分子式相同結構不同；

(4)

檸檬醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基都能和溴水反應而使溴水褪色，檸檬醛中醛基能和銀氨溶液發生銀鏡反應，所以要檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水檢驗碳碳雙鍵，則所需試劑為DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC11、略

【分析】【詳解】

（1）有機物的命名必須保證“主鏈最長；支鏈最多，編號和最小，先簡后繁”的原則，2－甲基－3－乙基丁烷的錯誤是未選對主鏈，正確的命名是：2，3－二甲基戊烷。

（2）有機物的命名必須保證“主鏈最長，支鏈最多，編號和最小，先簡后繁”的原則，2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷的錯誤是未使支鏈位置的編號和最小，正確的命名是：2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷。【解析】(1)錯誤2；3－二甲基戊烷。

(2)錯誤2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷12、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷在光照條件下可以與鹵素單質發生取代反應；苯在一定條件下能與液溴；濃硝酸等發生取代反應；答案為：甲烷、苯；

（2）乙烯當中有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以被酸性KMnO4溶液氧化，故乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；答案為：乙烯；

（3）乙烯在催化劑作用下，發生加聚反應得到聚乙烯，聚乙烯是一種塑料的主要成分，答案為：加聚反應。【解析】(1)甲烷；苯。

(2)乙烯。

(3)加聚反應13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)洗滌沉淀時(如圖1)；用玻璃棒引流，向漏斗中注入適量蒸餾水，直至沒過沉淀，待液體從漏斗底部流走，重復步驟2~3次，用玻璃棒攪拌可能會破壞濾紙，不能用玻璃杯攪拌，故(1)錯誤；

(2)CO2是酸性氧化物，可與堿反應，CO是不成鹽氧化物，與堿不反應，則可用圖2可除去CO中的CO2；故(2)錯誤；

(3)苯的密度比水小，在水的上層，苯萃取碘水中的I2后，水層從分液漏斗下口放出，含I2本層應從上口倒出；故(3)錯誤；

(4)氯化氫溶于水后形成鹽酸；氯氣與水反應也形成鹽酸和次氯酸，都可與碳酸氫鈉反應，除去氯氣中的HCl氣體應使用飽和食鹽水，故(4)錯誤；

(5)圖5為固液不加熱反應裝置；用鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳或雙氧水中加入二氧化錳都可用該裝置進行氣體制備，但一氧化氮的制備需要稀硝酸和銅在加熱的條件下進行，不能使用圖5制備，故(5)錯誤；

(6)圖6裝置中的橡膠管的作用是平衡大氣壓；使水順利流下，故(6)正確；

(7)甲烷與氯氣在光照下發生取代反應產物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫；其中一氯甲烷是氣體，難溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為無色油狀液體，則甲烷與氯氣在光照下反應后試管內氣體壓強減小，液面上升，試管內壁和水面上存在油狀液體，故圖7裝置能正確反映甲烷與氯氣在光照下反應一段時間后的實驗現象，故(7)正確；

(8)濃氨水和生石灰反應可生成氨氣；但圖8裝置處于密閉狀態，無法收集氨氣，故(8)錯誤；

(9)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應制取氨氣；但二者反應后的產物中含有水，加熱的試管口應向下傾斜，防止水倒流炸裂試管，故(9)錯誤；

(10)實驗室用鋅粒和稀鹽酸反應制氫氣；不需要加熱，可用圖10裝置進行制備氫氣，實驗室制備氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制備，不能使用圖10裝置進行制備，故(10)正確；

(11)石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體，反應不需要加熱，圖11裝置可用于石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體，故(11)正確。【解析】錯對錯錯錯對對錯錯對對14、略

【分析】【詳解】

（1）①

根據A的球棍模型可知，A的結構簡式為CH3CH2CH3；B為CH3CH2CH2CH3，故其最簡式為C2H5；

②B為CH3CH2CH2CH3，有兩種不同化學環境的氫原子，其一氯代物有2種，根據球棍模型可知，D為CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式為C5H12；

（2）假設烴的化學式為CxHy，1mol烴CxHy完全燃燒耗氧量=1mol=mol，則CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2的量分別為2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烴完全燃燒耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根據“(1-)”知，越大耗氧量越少，根據烴的化學式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根據上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是(5+)mol=8mol。【解析】(1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4815、略

【分析】【分析】

根據A～E等幾種烴分子的球棍模型及結構簡式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，結合有機物的結構和性質解答。

【詳解】

(1)根據B的球棍模型知，B為乙烯；D為苯，分子式為C6H6；A為甲烷，正四面體結構，則A的二氯取代物有1種，故答案為：乙烯；C6H6；1；

(2)最簡單的飽和烴是甲烷；故答案為：A；

(3)C是丙烷的結構簡式；E為丙烷的球棍模型，則屬于同一物質的是C；E，故答案為：C、E；

(4)甲烷與丙烷，結構相似，組成上相差2個CH2；屬于同系物，故答案為：AC(或AE)；

(5)有機物D是苯；則：

a．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構；而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，a錯誤；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；

c．苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正確；

d．苯在一定條件下能與氫氣發生加成反應生成環己烷；與氧氣反應生成二氧化碳和水，d正確；

故答案為：bcd；

(6)已知有機物B能與HCN反應，原理與乙烯和H2O反應類似，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，因此乙烯與HCN發生的是加成反應，反應的化學反應方程式為CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案為：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反應。【解析】乙烯C6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反應16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將整理為從右往左編號，則雙鍵在2，3碳原子之間，第3碳原子上連有乙基，第4碳原子上連有甲基，則名稱為4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案為：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)將整理為從右往左編號，甲基在前，溴原子在后，則名稱為2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案為：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先寫主鏈的8個碳原子，再從左往右編號，最后確定取代基的位置，則結構簡式為答案為：

(4)3—甲基—1—戊炔：先寫主鏈的5個碳原子，再從左往右編號，最后確定叁鍵和取代基的位置，則結構簡式為答案為：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結構單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結構單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

n為單質，且通常為深紅棕色液體，則n為Br2；p為最簡單的芳香烴，則p為苯；m+n(Br2)→q，說明q為Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體，則q為FeBr3，r為HBr，s為溴苯，m為Fe；又因為元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，所以W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。

【詳解】

經分析，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，m為Fe，n為Br2，p為苯，q為FeBr3，r為HBr；s為溴苯，則：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s為溴苯，其化學式為C6H5Br；Z為Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)設該物質為FexCy，其和濃硝酸反應產生的無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則根據Fe、C、N配平化學方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根據O原子個數守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化簡的3x=9y，即x：y=3：1，故該物質為Fe3C。【解析】酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C23、略

【分析】【分析】

A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志；A為乙烯；由已知條件和轉化關系圖可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛，則C為乙醛，乙醛與氧氣繼續反應生成乙酸，則D為乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，乙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯，由此分析。

【詳解】

(1)A為乙烯，則A分子的結構簡式為CH2=CH2；D為乙酸，乙酸的官能團為羧基；

(2)根據反應；在反應①~⑥中，屬于加成反應的是①，屬于取代反應的是④；

(3)B和D反應進行比較緩慢；提高該反應速率的方法主要有：使用濃硫酸作催化劑，加熱等，由乙酸和乙醇發生酯化反應得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，同時吸收乙醇、除去乙酸，則分離提純混合物中的乙酸乙酯所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，出現分層現象，上層油狀液體為乙酸乙酯，進行分液操作即可分離；

(4)②乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為：【解析】CH2=CH2羧基①④加熱使用濃硫酸作催化劑飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH224、略

【分析】【詳解】

I、由Z2Y、Z2Y2可推測是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結構，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z為Na，Y為O，由于XY2、XY3；可知X可形成+4；+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S；

（1）X是S元素，在周期表中的位置第三周期第VIA族，Z2Y2是Na2O2，其的電子式含有的化學鍵離子鍵和非極性共價鍵；（2）Z2Y2溶在水中的反應方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（3）用電子式表示Z2X的形成過程：

II、C2H4發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，D為CH3COOCH2CH3

（4）反應①為乙烯和水的加成反應；反應②是醇和酸反應生成酯的反應，反應類型是酯化反應；（5）決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是羥基、羧基；（6）圖示反應②、③的化學方程式：②乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為③乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯，nCH2＝CH2【解析】第三周期第VIA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑加成反應酯化反應羥基、羧基nCH2＝CH225、略

【分析】【分析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，則其摩爾質量為1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，則B為乙炔(C2H2)，B燃燒生成的氣體C為CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，則E為CaCO3，F為Na2CO3，從而得出X中含有鈣元素，則其為CaC2，A為Ca(OH)2，D為Ca(HCO3)2。

【詳解】

(1)由分析知；氣體B為乙炔，結構式為H-C≡C-H。答案為：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X為碳化鈣，化學式是CaC2。答案為：CaC2；

(3)溶液D為Ca(HCO3)2，與NaOH溶液反應生成CaCO3、Na2CO3和水，離子反應方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案為：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【點睛】

X與水能發生復分解反應，則氣體B為X中的陰離子與水中的H原子結合生成的氫化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+五、結構與性質(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大