…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊月考試卷717考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B.當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時△H為“﹣”2、在光照條件下，甲烷與充分反應，得到的生成物中物質的量最多的物質是A.B.C.D.HCI3、下列實驗無法達到預期實驗目的的是。

A.用圖甲驗證與濃硝酸反應的熱量變化B.用圖乙驗證易溶于水C.用圖丙測定的生成速率D.用圖丁驗證與的反應4、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料；甲；乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是。

A.甲物質可以在引發劑作用下生成有機高分子化合物B.1mol乙物質可與鈉完全反應生成2mol氫氣C.丙物質中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質都可以發生加成反應5、短周期元素A、B、D、E的原子序數依次增大，B、E位于同主族，四種元素組成的一種化合物M的結構式為下列說法不正確的是A.E的最簡單氫化物的還原性比B的弱B.D與E形成的二元化合物的水溶液顯堿性C.B與E形成的化合物不都是極性分子D.A與D形成的二元化合物中含有離子鍵6、用Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池；在循環充放電過程中可實現對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法一定錯誤的是。

A.該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液B.放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2FeC.充電時，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+D.充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環調控7、分子式為C6H12的幾種化合物，經O3、Zn/H2O反應后，生成2-丁酮和乙醛的是A.3-甲基-1-戊烯B.3，4-二甲基-1-丁烯C.3-甲基-3-戊烯D.3-甲基-2-戊烯評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、“結構決定性質”是重要的化學觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示；關于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發生加成反應D.有兩個官能團9、對于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質，負極反應是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學能百分之百轉化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰10、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經外電路流向電極aC.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜11、下列關于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎，化學方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質，所以氨水能導電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)12、在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應下列說法可以充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A.的濃度相等B.在容器中共存C.的濃度不再變化D.13、在2L恒容密閉容器中進行反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示；下列有關說法正確的是（）

A.該反應的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉化率D.若曲線③對應的H2起始投料為8mol，400K時該反應達到平衡時容器內C2H5OH(g)的體積分數為0.125評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結果保留2位有效數字）。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是__（填編號）。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時CO2的轉化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是__。

（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。15、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________16、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉化率之比為___________。

(4)平衡時D的體積分數為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是___________。17、已知A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可以衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示部分反應條件、產物省略

回答下列問題：

工業上，由石油獲得石蠟油的方法稱為_________，由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為______________。

②到A的反應類型為_______，A到E的反應類型為____________。

③的分子式為_________；F的結構簡式為___________。

寫出下列反應的化學方程式。

反應①：___________________________________________________；

反應②：___________________________________________________；

反應⑤：___________________________________________________。18、利用鋁與空氣中的氧氣發生反應；可設計為原電池，實現化學能轉化為電能。

（1）回答下列問題：

①寫出鋁與空氣反應的化學方程式：_______________；

②Al片上發生的電極反應式是：__________________；

③石墨棒上發生的電極反應式是：________________；

④消耗27g鋁時，轉移的電子數為：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①寫出該反應的熱化學方程式：______________。

②利用該反應設計如圖所示的原電池，在圖中適當的位置標出該電池的正、負極及電子轉移的方向_____________。

19、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發生___反應；鋅是___極，發生___反應，鋅電極反應式是___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤22、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤23、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共15分)24、聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應用在航空；航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)

（1）A所含官能團的名稱是________。

（2）①反應的化學方程式是________。

（3）②反應的反應類型是________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。

（7）P的結構簡式是________。25、已知乙烯能發生如下轉化：

（1）乙烯的結構簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團是________。

（3）③的反應類型是________。

（4）②的化學反應方程式是________。26、有機物A是來自石油的重要有機化工原料；此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結構簡式為_____。

（2）B分子中的官能團名稱是_____；F的結構簡式為_______________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

②_____________________________________________：反應類型是_____；

③_____________________________________________；反應類型是_____；評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)27、氮及其化合物對環境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=__________kJ/mol

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A.整個反應的速率由第一步反應速率決定。

B.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大；反應正向程度越大。

C.第二步反應速率慢；因而平衡轉化率也低。

D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高。

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0；圖為平衡時NO的體積分數與溫度；壓強的關系：

①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的__________點(填字母)。

③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內測定尾氣，a結果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫)_______。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4＋(不穩定)＋H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

第二階段：I.NO(g)+□→NO(a)

II.2NO(a)→2N(a)+O2(g)III.2N(a)→N2(g)+2□

IV.2NO(a)→N2(g)+2O(a)V.2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化劑表面的氧缺位；g表示氣態，a表示吸附態。

第一階段用氫氣還原B4＋得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________。28、根據化學能和熱能；電能相關的知識；請回答下列問題：

I．已知31g白磷(P4)變為31g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_______變化；穩定性白磷_______紅磷(填“＞”或“＜”)；

II．氫氣是一種清潔能源；在我國航天工程中也有應用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應1mol氫氣完全燃燒放出熱量242kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量為___________________。

(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：

①b極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極(填“a”或“b”)。

②a電極附近pH_______。(填增大；減小或不變)。

③如把H2改為甲醇，則負極電極反應式為______________________________________。29、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體；其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②堿性水解后酸化；含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________30、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發電廠常利用反應對煤進行脫硫處理來減少的排放。對于該反應，在時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：。010203040501.000.790.600.600.640.6400.420.800.800.880.88

內，平均反應速率_______當升高溫度，該反應的平衡常數K_______(填“增大”“減小”或“不變")。

(2)主要來自于汽車尾氣的排放，包含和有人提出用活性炭對進行吸附，發生反應某實驗室模擬該反應，在密閉容器中加入足量的C和一定量的氣體，維持溫度為如圖為不同壓強下，該反應經過相同時間，的轉化率隨壓強變化的示意圖。

①前，反應中轉化率隨著壓強增大而增大的原因_______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作)。在時，該反應的化學平衡常數_______(計算結果保留小數點后兩位)。已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分數。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中和發生反應生成無毒的和實驗測得，(為速率常數；只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍數。

②若在的密閉容器中充入和在一定溫度下達到平衡時，的轉化率為則_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．焓變與反應物的狀態；反應物的物質的量、反應溫度及壓強有關；反應物的量越多則焓變值越大，A錯誤；

B．當反應放熱時ΔH＜0；反應吸熱時ΔH＞0，B錯誤；

C．反應的焓變與反應的條件是否加熱沒有直接關系；加熱條件下發生的反應不一定是吸熱反應，C錯誤；

D．一個化學反應中；當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值，反之是吸熱，ΔH為正值，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

設甲烷的物質的量都是1mol，1mol甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；根據碳原子守恒知，生成的各種氯代烴的物質的量都小于1mol，但生成的氯化氫的物質的量大于1mol，所以生成物的物質的量最多的產物是HCl。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮氣體和水；若此反應為放熱反應，氣體膨脹會使U試管中液面左低右高，A項正確；

B．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中；氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體的物質的量減小，氣球會立刻膨脹起來，B項正確；

C．稀鹽酸滴完后，二氧化碳氣體會從長頸漏斗逸出，不能測定的生成速率；C項錯誤；

D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發生了反應；D項正確。

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；在一定條件下發生加聚反應產生有機高分子化合物，A正確；

B．乙分子中含有2個-OH都可以與Na反應產生H2，根據反應轉化關系：2-OH~H2，可知1mol乙物質可與鈉完全反應生成1molH2；B錯誤；

C．丙分子是苯環與乙烯基相連；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面共直線，因此丙物質中所有原子可能共平面，也可能不在同一平面上，C錯誤；

D．甲；丙分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；因此在一定條件下可以與其它物質發生加成反應；B分子中無不飽和鍵，因此不能發生加成反應，D錯誤；

故合理選項是A。5、A【分析】【分析】

短周期元素A、B、D、E的原子序數依次增大，B、E位于同主族，四種元素組成的一種化合物M的結構式為B與A成鍵時，B形成兩個共價鍵，位于ⅥA族，B；E位于同主族，則B為O元素，E為S元素，E能形成4個共價鍵，有一對配位鍵，得到D給的一個電子達到穩定結構；D能形成+1價陽離子，其原子序數大于O，則D為Na元素；A只能形成一個共價鍵，則A位于ⅠA族，結合原子序數大小可知，A為H元素，據此分析結合元素性質解答。

【詳解】

A．B為O元素，E為S元素，最簡單氫化物的還原性主要比較元素最低價陰離子的還原性，單質的氧化性越強，其最低價陰離子的還原性越強，單質的氧化性：O2＞S，則S2-＞O2-，因此E的最簡單氫化物的還原性比B的強，故A錯誤；

B．D為Na元素，E為S元素，D與E形成的二元化合物為Na2S；屬于強堿弱酸鹽，硫離子水解使溶液顯堿性，故B正確；

C．B為O元素，E為S元素，B與E形成的化合物有SO2和SO3，SO2中心原子S成鍵電子對數為2，孤電子對數為=1，S原子采取sp2，分子結構為V形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子；SO3中心原子S成鍵電子對數為3，孤電子對數為=0，S原子采取sp2；分子結構為平面三角形，S原子位于平面正三角形的中心，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故C正確；

D．A為H元素；D為Na元素，A與D形成的二元化合物為HNa屬于離子化合物，含有離子鍵，故D正確；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A.因為該電池中含有Li和Fe2O3；都可以與硫酸反應，故A錯誤；

B.放電時，Li作為負極，失電子被氧化，陽極Fe2O3得電子被還原，故放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe；故B正確；

C.充電時，陽極與正極相反，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+；故C正確；

D.根據題目的示意圖，充電過程是從右往左的過程，可以看到電池沒有被磁鐵吸引，因為充電過程的物質轉化過程是由Fe和Li2O轉化為Li和Fe2O3，因此充電時電池不能被磁鐵吸引，放電過程的物質轉化是由Li和Fe2O3轉化為Fe和Li2O；有鐵生成，因此放電時電池被磁鐵吸引，故D正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知；含有多個甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B．由結構簡式可知，其分子式是故B錯誤；

C．由結構簡式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發生加成反應，故C正確；

D．由結構簡式可知；結構中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團，故D正確；

故答案：AB。9、AC【分析】【分析】

根據燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負極，H2失去電子發生氧化反應，b極為原電池的正極，O2得到電子發生還原反應；據此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質，負極產生的H+與OH-結合生成H2O，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項正確；

B．電子只能在外電路中移動，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再從b電極移到a電極；B選項錯誤；

C．原電池不可能把化學能完全轉化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項正確；

D．燃料電池是利用燃料發生氧化還原反應將化學能轉化為電能；不是燃燒，不會看到藍色火焰，D選項錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應物直接燃燒；化學能除了轉化為熱能還會有一部分能量轉化為光能，能量的利用率會發生變化，故C錯誤；

D．根據電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移，有0.4molH+通過質子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導電；是由于氨氣與水反應生成的一水合氨發生了電離的緣故，但氨氣為非電解質，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．達到平衡時各組分的濃度不變；但不一定相等，P；Q、R、S的濃度相等反應不一定達到平衡狀態，A項不選；

B．只要是可逆反應；反應物；生成物一定同時共存，P、Q、R、S在容器中共存反應不一定達到平衡狀態，B項不選；

C．P；Q、R、S的濃度不再變化是反應達到平衡狀態的特征標志；C項選；

D．正；逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態，D項選；

答案選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質的量越大，CO2的平衡轉化率越大，由圖可知，①中轉化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應為氣體體積減小的反應，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉化率減小；故C錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分數為=0.125；故D正確。

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據CO2濃度變化計算CO2化學反應速率v(CO2)；

（2）化學反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等；各物質的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計算轉化率；

（4）結合各物質的平衡濃度；利用三段式法計算；

（5）第9分鐘時達到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小。

【詳解】

(1)3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反應速率為：故答案為：0.042；

(2)A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)；濃度相等而不是不變，故A錯誤；

B.混合氣體的物質的量為變量；則壓強為變量，隨著反應的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應達到平衡，故B正確；

C.單位時間內生成3molH2，同時生成1molCH3OH；則正逆反應速率相等，故C錯誤；

D.混合氣體的質量不變；混合氣體的物質的量隨著反應的進行是變量，則平均相對分子質量不隨時間的變化而變化此時反應達到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉化率為故答案為：75；

(4)

則平衡時混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是故答案為：22:3；

(5)第9分鐘時達到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，則第3分鐘時υ正(CH3OH)大于第9分鐘時υ逆(CH3OH)。故答案為：＞。

【點睛】

平衡問題計算時一般采用三段法進行計算。反應達到平衡時，υ逆=υ正。【解析】①.0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞15、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減小，以此來解答。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金屬和酸的反應是放熱反應；使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快；

故答案為：反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；

(3)隨著反應的進行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小；

故答案為：隨著反應的進行；硫酸溶液的濃度下降。

【點睛】

分清影響化學反應速率的各種因素。【解析】①.鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O②.反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率③.隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內故答案為：

(2)根據方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時消耗開始時加入的反應物物質的量之比等于其計量數之比時，反應物的轉化率相等，加入的A；B的物質的量之比等于其計量數之比，則A、B的轉化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時D的體積分數=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據圖知，從開始到達到平衡狀態，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，所以Y是反應物、X是生成物；0-10min內，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應同一時間段內各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，所以Y、X的計量數之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應方程式為故答案為：

(2)可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，根據圖知，bd段各物質的物質的量濃度不變，說明該反應達到平衡狀態，故答案為：bd。【解析】1:120%bd17、略

【分析】【分析】

B的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則B為石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發生加聚反應生成F為乙烯與水發生加成反應生成A為乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成C為可進一步氧化生成D為和在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，故E為乙烯與HCl發生加成反應生成H為

【詳解】

工業上；由石油獲得石蠟油的方法稱為：石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為：石油的裂解；

答案為：石油的分餾；石油的裂解；

(2)①A為CH3CH2OH；決定化合物A的化學特性的原子團的即官能團為羥基；

答案為：羥基；

②B到A的反應為乙烯和水通過加成反應生成乙醇；A到E的反應為乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應；

答案為：加成反應；酯化反應；

③C為乙醛，其分子式為C2H4O，F為聚乙烯，其結構簡式為

答案為：C2H4O；

反應①為乙烯和水生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應②為乙醇催化氧化得乙醛和水：反應為乙醇和鈉反應生成乙醇鈉與氫氣：

答案為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；【解析】石油的分餾石油的裂解羥基加成反應酯化反應C2H4OCH2=CH2+H2O→CH3CH2OH18、略

【分析】【分析】

⑴①鋁與空氣反應生成氧化鋁；②Al片作負極，發生氧化反應；③石墨棒為正極，發生還原反應；④根據Al－3e－=Al3＋；計算電子轉移。

⑵①乙醇燃燒生成液態水；②乙醇發生氧化反應；作原電池負極，氧氣發生還原反應，作原電池正極，電子從負極經過導電流向正極。

【詳解】

⑴①鋁與空氣反應生成氧化鋁，其化學方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案為：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作負極，發生氧化反應，發生的電極反應式是：Al－3e－=Al3＋；故答案為：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒為正極，發生還原反應，發生的電極反應式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案為：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根據Al－3e－=Al3＋；消耗27g鋁即物質的量為1mol時，轉移的電子數為：3mol；故答案為：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①乙醇燃燒生成液態水，該反應的熱化學方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1。

②乙醇發生氧化反應，作原電池負極，氧氣發生還原反應，作原電池正極，電子從負極經過導電流向正極，因此圖像為：故答案為：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?119、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發生反應Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發生氧化反應，作負極，電極反應為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發生還原反應，Cu作正極，電極反應為2H＋＋2e－=H2↑。【解析】正還原負氧化Zn－2e－=Zn2＋四、判斷題(共4題，共12分)20、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。23、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。五、有機推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環的間位，則F與硝酸反應，生成再與Fe/Cl2反應生成則I為K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置，則L為被氧化生成M，M為

【詳解】

（1）分析可知；A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；

（3）反應②中，F與硝酸反應，生成反應類型為取代反應；

（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置，則L為反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為

（7）I為N為氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為

【點睛】

確定苯環上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。【解析】碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl25、略

【分析】試題分析：乙烯與水發生加成反應生成乙醇；乙醇被催化氧化為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的結構簡式是CH3COOCH2CH3，含有的官能團是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，反應類型是取代反應(酯化反應)。（4）反應②是乙醇催化氧化為乙醛，化學反應方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH2==CH2酯基（—COO—）取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O26、略

【分析】【分析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為據此分析解答。

【詳解】

(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；

(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為故答案為：羥基；

(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；該反應屬于氧化反應；

反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。【解析】CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）六、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據蓋斯定律；將已知的兩個熱化學方程式相減，整理，可得待求反應的熱化學方程式；

(2)A.整個反應的速率由慢反應決定；

B.根據①同一溫度下，平衡時第一步反應的k1正/k1逆越大；化學平衡常數越大；

C.反應速率低與轉化率無因果關系；

D.相同溫度下；第一步反應快速達到平衡，第二步是慢反應，反應越快，說明反應的活化能越低；反應越慢，說明反應的活化能越高；

(3)①根據壓強不變時，升高反應溫度，化學平衡逆向移動，利用溫度對NO的體積分數的影響確定T1與T2大小關系；

②對容器升高溫度的同時擴大體積使體系的壓強減小；則平衡逆向移動，NO體積分數增大；

③根據在一定溫度范圍內；升高溫度，催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性降低，催化劑不能使平衡發生移動，不能改變物質的平衡轉化率，催化效率高，反應速率快，先達到化學平衡狀態；

(3)還原后催化劑中金屬原子的個數不變；低價態金屬離子越多，氧缺位增多，反應速率加快；根據蓋斯定律分析可得。

【詳解】

(1)已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol

蓋斯定律計算②-①，整理可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112kJ/mol；

(2)A.整個反應的速率由慢反應決定；A錯誤；

B.根據①同一溫度下，平衡時第一步反應的越大；化學平衡常數越大，則反應正向程度越大，B正確；

C.反應速率低與轉化率大小無關；因此不能根據反應速率慢判斷反應達到平衡時物質的轉化率小，C錯誤；

D.相同溫度下；第一步反應快速達到平衡，第二步是慢反應，說明第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高，D正確；

故合理選項是BD；

(3)①該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使NO的體積分數增大，根據圖象可知：在溫度為T1時體積分數大，可確定溫度：T1>T2；

②該反應的正反應為放熱反應，在相同壓強時，溫度升高，平衡逆向移動，NO體積分數增大，根據圖象可知反應溫度：B>D>F。在D點對反應容器升溫的同時擴大體積；使體系的壓強減小，則化學平衡逆向移動，最終導致NO的體積分數增大，所以重新達到平衡時，可能D點變為圖中的A點；

③在一定溫度范圍內溫度升高，催化劑活性增大，但達到平衡時NO脫除率降低，且催化劑b的催化效率b>a，b的活性溫度約450℃。在相同溫度時，b比a先使NO達到最大脫氮率，所以催化劑b的曲線表示為

(3)第一階段用氫氣還原B4+得到低價態的金屬離子增多；還原后催化劑中金屬原子的個數不變，價態降低，低價態的金屬離子越多，氧缺位增多，反應速率加快，故第二階段反應的速率越快。

【點睛】

本題綜合考查了反應熱的計算、化學平衡的影響因素、催化劑的作用、化學平衡的計算等，掌握蓋斯定律、化學反應速率和化學平衡移動原理是解題關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力，綜合性強。【解析】-112BD>A還原后催化劑中金屬原子的個數不變，低價態金屬離子越多，氧缺位增多，反應速率加快28、略

【分析】【分析】

(1)根據H=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量