[課型標簽:題型課提能課]第2課時酸堿中和滴定及其拓展應用要點精講考點一酸堿中和滴定的實驗原理和操作步驟1.實驗原理(2)酸堿中和滴定的關鍵①準確測定

;②準確判斷

。標準液和待測液的體積滴定終點2.實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準備(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液,指示劑變色,且在半分鐘內

原來的顏色,視為滴定終點并記錄標準液的體積。不恢復[名師點撥]中和滴定曲線示例圖及解題方法(1)示例圖像(以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸為例)(2)巧抓“四個點”突破滴定曲線問題①抓反應“一半”點,判斷是什么溶質的等量混合。②抓“恰好”反應點,生成什么溶質,溶液呈什么性,是什么因素造成的。③抓溶液“中性”點,生成什么溶質,哪種反應物過量或不足。④抓反應“過量”點,溶質是什么,判斷誰多、誰少。考法一滴定操作及誤差分析典例精練[典例1]

(2019·湖北部分重點中學上學期開學考)下列有關滴定操作的說法正確的是(

)A.用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定,則測定結果偏低C.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質,則測定結果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時,若讀取讀數時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏高答案:DD[對點精練1]

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是(

)A.滴定前酸式滴定管需用標準鹽酸潤洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液解析:錐形瓶內存有少量蒸餾水,但待測液中溶質的物質的量不變,消耗標準液的體積不變,B不會引起誤差;錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會使測定結果偏高。考法二滴定曲線分析[典例2]

(2016·全國Ⅰ卷)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1

氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是(

)答案:DB考點二酸堿中和滴定的拓展應用要點精講1.沉淀滴定2.氧化還原滴定(1)原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。(2)使用指示劑及終點時顏色變化滴定方式還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點時顏色變化粉(淺)紅色→無色無色→粉(淺)紅色無色→藍色藍色→無色溶液變紅色紅色消失典例精練考法一沉淀滴定原理的應用[典例1]

(2018·全國Ⅲ卷)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(

)A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點c向b方向移動答案:C[對點精練1]

莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl-的濃度。已知:銀鹽性質AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(mol·L-1)1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6(1)滴定終點的現象是

。

解析:(1)根據沉淀滴定法的原理,可知溶液中Ag+和Cl-先反應,Cl-消耗完后再和指示劑反應生成Ag2CrO4磚紅色沉淀,由此可知滴定終點時的顏色變化。答案:(1)滴入最后一滴標準溶液,生成磚紅色沉淀,且30s內無變化(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可選為滴定指示劑的是

(填字母)。

A.NaCl B.BaBr2 C.Na2CrO4剛好達到滴定終點時,發生反應的離子方程式為

。

考法二氧化還原滴定原理的應用[典例2]

(2018·全國Ⅱ卷節選)測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。(1)稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4

溶液滴定至終點。滴定終點的現象是

。

解析:(1)滴定終點的現象是有粉紅色出現且半分鐘內不變色。答案:(1)粉紅色出現(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、