…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學上冊月考試卷601考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為消除NO對環境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。

已知：①?H=+180.50kJ·mol-1

②?H=-905.48kJ·mol-1

則反應的?H為A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1C.+1807.98kJmol-1D.-1807.98kJ·mol-12、對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH；反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發進行B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率3、反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫下才能自發向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為A.ΔH＞0、ΔS＜0B.ΔH＜0、ΔS＞0C.ΔH＞0、ΔS＞0D.ΔH＜0、ΔS＜04、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法5、下列表述正確的有（）個。

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存AlCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③CuSO4溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是CuO④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用磨口玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦草木灰與銨態氮肥不能混合施用⑧除去某污水中Hg2+可以加入適量的FeS(已知：Ksp(FeS)>Ksp(HgS))A.4B.5C.6D.7評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態水時放出熱量的數值會__________。

（2）現有反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數K為__________

②PCl5的平衡轉化率為__________7、根據以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系：__________8、已知下列熱化學方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________。

(3)工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發生合成氨反應N2+3H22NH3，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，該反應的熱化學方程式為___________________________________。9、運用化學反應原理研究氮；硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示；根據如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質量分數不再變化。

d．單位時間內轉移4mol電子，同時消耗2molSO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。10、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)11、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-112、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：

①同物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關系為____________。

②同pH的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數值列出計算式即可）mol·L－1。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)14、新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式_____________________，此時后續處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點時現象為________________________________；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。15、火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時；即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學生實驗記錄數據如下：。實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。16、(1)某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如表：。滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為______。

(2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗。

B.開始實驗時；酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。

C.滴定過程中；錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數。

D.達到滴定終點時；仰視讀數并記錄。

(3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用______。(填儀器名稱)17、為了證明一水合氨是弱電解質；甲；乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：

0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體；醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10；據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量；顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共18分)18、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。回答下列問題：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2轉化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當堿緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

19、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式_________________________。

（4）完成下列化學方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數K=0.25；

i．t℃時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時反應達到平衡。此時In2O3的轉化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環境問題，任寫一條其引起的環境問題：_____________。20、2020年12月，嫦娥五號“探月”任務正在進行當中，本次任務將實現中國首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學探究，時隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國成為人類第三個獲取月球樣本的國家。電源是航天器在廣袤太空中持續運行的重要支撐，嫦娥五號采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長等特點。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價為_______，“酸浸”時主要反應的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產生_______(填化學式)污染環境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實驗方法_______。

評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共5分)21、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

已知①?H=+180.50kJ·mol-1

②?H=-905.48kJ·mol-1

氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式依據蓋斯定律，結合熱化學方程式合并計算：①×5+②得到：△H=-1807.98kJ/mol，答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．由反應1圖可知，增大壓強，A的含量減少，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫A的含量增加，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H-T△S可知；該反應在低溫度時更容易自發進行，故A正確；

B．溫度越高，A的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，△H＜0，壓強增大，A的轉化率不變，則壓強對平衡無影響，所以a+b=c+d；故B正確；

C．根據圖象條件改變；使反應速率同時增大并且平衡不移動，說明可能是加催化劑或者在反應前后氣體系數和相等時增壓，故C錯誤；

D．由圖可知，T1的起始斜率大于T2，說明T1＞T2，升高溫度，若△H＜0；平衡逆向移動，說明反應物的轉化率減小，而圖象是溫度越高越大，所以不可能表示的是反應物的轉化率，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。②先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。3、C【分析】【分析】

【詳解】

該反應在高溫下能夠自發的向右進行，這說明ΔH?TΔS<0，ΔH4、D【分析】【詳解】

A.D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)·c(OH-)都大于E點的c(H+)·c(OH-)，并且C點的c(H+)·c(OH-)大于A點c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E；A正確，不符合題意；

B、A點到D點，c(H+)變大，但c(OH-)變小，可加酸，使得c(H+)變大，c(OH-)變小；B正確，不符合題意；

C、若處在B點時Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1mol/L；等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，C正確，不符合題意；

D、若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應升高，加入適量的NH4Cl固體，溫度不變，則Kw不變；D錯誤，符合題意；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

①明礬和FeCl3水解生成膠體，膠體吸附雜質，因此常作凈水劑，故①正確；②為保存AlCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，防止鋁離子水解，故②正確；③CuSO4溶液蒸干得到CuSO4，灼燒，最后得到的主要固體產物是CuSO4，故③錯誤；④NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，用作焊接中的除銹劑，故④正確；⑤Na2SiO3溶液水解顯堿性，易與磨口玻璃塞反應，因此實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故⑤錯誤；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，常作泡沫滅火劑，故⑥正確；⑦草木灰與銨態氮肥不能混合施用，兩者發生雙水解，損失肥效，故⑦正確；⑧除去某污水中Hg2+可以加入適量的FeS，利用Ksp小的向Ksp更小的轉化物；故⑧正確；因此正確的有6個，故C正確。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設轉化的PCl5的物質的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數K==2.5；

②PCl5的平衡轉化率為=50%。【解析】①.減少實驗過程中的熱量損失②.偏小③.2.5④.50%7、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態水的能量高于液態水的能量，則硫化氫生成液態水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點睛】

依據焓變的含義和反應物質的聚集狀態變化，反應的進行程度進行分析判斷是解題關鍵。【解析】Q1>Q2>Q38、略

【分析】【詳解】

（1）依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，結合反應熱化學方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放熱890kJ，反應的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設反應生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時混合氣體的物質的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1。【解析】393.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應為放熱反應，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質量不變，容器為恒容狀態，氣體體積不變，根據密度定義，密度任何時刻保持不變，即密度不變，不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質的量保持不變，即達到平衡，故b符合題意；

c；根據原子守恒；體系中硫元素的質量分數始終保持不變，不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；

d、轉移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應達到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應方向進行；氣體物質的量減小，分子總數減小，當分子總數不變，說明反應達到平衡，故e符合題意；

③根據題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質的量不變，壓縮容器的體積，相當于增大壓強，根據勒夏特列原理，增大壓強，此反應向正反應方向進行，N2的物質的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質的量,N2的物質的量增加，平衡向正反應方向進行，N2物質的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉化率增大，即N2的轉化率最高的點是c；氫氣起始量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>10、略

【分析】【分析】

根據碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數越小，其酸根離子的水解程度越大進行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數大于碳酸的第二步電離平衡常數，電離平衡常數越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據酸的電離常數，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac11、略

【分析】【詳解】

（1）根據硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、根據物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點晴】

該題的易錯點是忽略硫酸的第二步電離特點，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強酸的思維定勢，從題目實際出發，注意知識的靈活應用。【解析】①.堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD12、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，據此進行分析離子濃度大小關系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為NaB和HB，且其物質的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因為c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因為題目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數越大；酸性越強，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為：

（2）①溶液存在電離：同時存在水解根據溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據圖表提供信息可知電離平衡常數：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越小；故答案為：a；

③根據常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共4題，共28分)14、略

【分析】【分析】

實驗（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體，然后使綠礬失去結晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保護下高溫反應得到Li2FeSiO4。

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：取20.00g產品于坩堝中，灼燒后加入足量稀硫酸，充分反應后轉移入燒杯中，通入足量的二氧化硫，把鐵元素全部轉化為+2價，用一定濃度的高錳酸鉀溶液滴定含亞鐵離子的溶液，測定的Li2FeSiO4含量。

【詳解】

（1）實驗二中儀器B為配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe2+離子的溶液100mL；需要儀器為100mL容量瓶，儀器C為滴定實驗裝標準溶液的儀器，標準溶液為高錳酸鉀溶液具有氧化性能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案為100mL容量瓶，酸式滴定管；

（2）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行；因為亞鐵離子具有還原性，易被氧化，所以惰性氣體氛圍中是為了防止亞鐵離子被氧化，故答案為防止二價鐵被氧化；

（3）操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的實驗操作；蒸發濃縮，降溫結晶，過濾洗滌得到；操作Ⅰ是分離固體和溶液的方法，需要過濾，結合過濾裝置選擇儀器有普通漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為蒸發濃縮，降溫結晶，過濾；玻璃棒；

（4）還原劑A可用SO2，二氧化硫具有還原性被鐵離子氧化為硫酸，反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時后續操作應除去過量的SO2以免影響后面Fe2+的測定，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定；

（5）滴定實驗反應終點的判斷是依據高錳酸鉀溶液滴入最后一滴溶液呈淺紅色且半分鐘不變化，從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大舍去，計算平均消耗溶液體積，結合離子反應的定量關系計算，V(標準)=mL=20.00mL；鐵元素守恒計算。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

n=0.0200mol

100mL溶液中含物質的量=0.0200mol×=0.1000mol；

產品中Li2FeSiO4的質量分數=×100%=81%；

滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V(標準)偏大，會造成Li2FeSiO4的含量偏高；

故答案為溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色；81%；偏高；【解析】100mL容量瓶酸式滴定管防止二價鐵被氧化蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾玻璃棒SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色81%偏高15、略

【分析】【詳解】

（1）0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量，1mol液態肼放出的熱量，=641.63kJ該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1。故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1；

（2）根據圖示可知；A的儀器名稱為環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

（3）為泡沫塑料板；上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；

中和反應是放熱反應；溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；

（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應前后溫度差為：3.05℃；

40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL×1g·cm－3=80g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ·mol－1，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ·mol－1；故答案為：-51.8kJ·mol－1；

（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用100mL0.50mol·L－1鹽酸跟100mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應；與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，即放出熱量不相等；

由于中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用100mL0.50mol·L－1鹽酸跟100mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗；測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意焓變計算和物質聚集狀態的標注，學習中要準確把握，另外注意中和熱的計算，特別是注意先求溫度的平均差值，再求中和熱，試題培養了學生的分析能力及綜合應用能力。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1環形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水沖洗干凈溫度計，并擦干溫度計－51.8kJ/mol不相等相等16、略

【分析】【分析】

(1)先根據數據的有效性；舍去第2組數據，然后求出1；3組平均消耗V(鹽酸)；

(2)利用c(堿)=來進行濃度計算；

(3)高錳酸鉀具有氧化性；所以準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管。

【詳解】

(1)由三次鹽酸溶液的體積可知，第2組數據偏差太大，要舍去，求出1、3組平均消耗鹽酸平均體積值V(鹽酸)=mL=26.10mL，由HCl與NaOH反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(堿)==0.1044mol/L；

(2)由c(堿)=可知：

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸；消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不符合題意；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，B不符合題意；

C.滴定過程中；錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數，實際上加入的標準液體積偏小，導致待測堿液濃度偏低，C符合題意；

D.讀取鹽酸體積時；仰視讀數記錄，讀數偏大，則消耗酸的體積偏大，導致待測液溶液c(堿)偏高，D不符合題意；

故合理選項是C；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性；容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管。

【點睛】

本題考查中和滴定，涉及溶液濃度的計算、儀器的使用、誤差分析、滴定終點的判斷等。明確滴定實驗中的儀器、數據處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質。【解析】①.0.1044mol/L②.C③.酸式滴定管17、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；

(2)若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1；pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質，故正確；

(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小；堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質；

(4)若一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2【解析】10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2五、工業流程題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

I．易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發濃縮并冷卻結晶得到晶體明礬；

II．由制備流程可知，電石渣含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3；

（1）

易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）

濾液A是NaAlO2，與NaHCO3發生反應生成沉淀B是Al(OH)3，反應離子方程式：++H2O=Al(OH)3↓+

（3）

明礬中Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質沉降；因此可以凈水；

（4）

Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，反應的平衡常數

（5）

氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，氯化鈣和水，則生成次氯酸鈣的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（6）

A．適當減緩通入氯氣速率；可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，A正確；

B．充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積；使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，而反應可以提高氯氣的轉化率，B正確；

C．加水使氫氧化鈣完全溶解；氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤；

答案選AB；

（7）

根據圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶。【解析】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)++H2O=Al(OH)3↓+

(3)Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質沉降。

(4)20

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)AB

(7)蒸發濃縮冷卻結晶19、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進硝酸銦分解可得到In2O3；據此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發生反應的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶；

(3)電解精煉粗銦提純時，粗銦為陽極，陰極上In3+發生還原反應，電極反應式為In3++3e-=In，故答案為：陽極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)ⅰ．反應In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數K==0.25，根據同一容器中，氣體的濃度之比等于物質的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應達到平衡時轉化率為50%，可知參加反應的In2O3物質量為0.01mol，同時參加反應的CO和生成的CO2的物質的量也為0.01mol，據ⅰ知平衡時=4，即=4；解得：x=