…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產物D.檢驗乙醛2、下列說法正確的是A.酸性：H2SO43PO4B.金屬性：Ca>KC.半徑：SD.非金屬性：N>P3、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+。下列說法中正確的是（）A.正極上發生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC.檢測時，溶液中的H+向負極移動D.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣4、關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H>0，下列說法錯誤的是A.△S>0B.在低溫下能自發進行C.達到平衡狀態時，再投入碳單質，平衡不移動D.達到平衡狀態時，升高溫度，CO2轉化率和反應速率均增大5、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖所示電池中，電子從鋅片流出B.圖所示干電池中石墨作負極C.圖所示電池為二次電池D.圖所示電池中正極反應為：6、用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2；實驗過程記錄如右圖所示。根據分析；判斷，正確的是（）

A.OE段表示的反應速率最快B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快7、1mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發生取代反應，共消耗氯氣（）A.2molB.3molC.4molD.5mol8、化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是A.乙醇、過氧乙酸、次氯酸鈉等消毒液均可將病毒氧化而達到消毒的目的B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.熱的純堿溶液可洗去儀器表面的礦物油D.ABS樹脂、光導纖維和碳纖維都屬于有機高分子化合物9、下列物質苯環上的一氯代物只有一種的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極反應式和總反應式：

Al片上的電極反應式__________________________________；

Cu片上的電極反應式__________________________________；

總反應的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片上的電極反應式__________________________________；

Cu片上的電極反應式__________________________________；

總反應的方程式：________________________________________________。11、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發生___(填“氧化”或還原”)反應。

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應只__閉合，該防護法稱為___

②只閉合K1，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標準狀況)。12、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發生反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質的量變化如表所示：。物質的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內，以N2表示的該反應速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應達到最大限度(即平衡狀態)的時間是___min，此時，容器中N2的物質的量濃度是___mol/L，NO的轉化率為___%。

③容器中的溫度關系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、乙烯的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式_______反應類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式_______反應類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側試管中的反應方程式_______。

14、向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內平均反應速率為_____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）增大B的轉化率，可采取的措施是_____（用序號填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發生上述反應，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況如下圖，a點改變的條件可能是_____；b點改變的條件可能是_____；若升高溫度時，請將反應速率變化情況畫在c-d處。_____________

15、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附；發生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對于密閉容器中反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______(填字母代號)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實驗室模擬反應b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因是______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=_______(用計算表達式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。16、某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后；用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

(1)實驗一：將開關K與a連接，則乙電極上的反應式為___________________________________。

(2)實驗一結束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護的原理名稱是______________________。

(3)實驗二：開關K與b連接，則甲為________極(填“正”“負”“陽”或“陰”)；

(4)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動。

B．從甲極處逸出的氣體能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍。

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度。

(5)當乙電極產生標準狀況下224mL氣體，若剩余溶液體積為200mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。17、利用化學反應將存儲在物質內部的化學能轉化為電能；科學家設計出了原電池，從而為人類生產；生活提供能量。回答下列問題：

(1)你認為__________(填“是”或“不是”)所有氧化還原反應都可以設計成原電池。

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時流入正極的電子的物質的量，y軸表示(填字母)_____。

a.銅棒的質量b.c(Zn2+)c.c(H+)d.c()

(3)某同學依據反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示；

①負極的材料是_______，發生的電極反應為________。

②當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了10.8g，則該原電池反應共轉移電子的物質的量是_______mol。

(4)甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則正極反應式為__。

18、(1)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。

電池反應為FePO4+LiLiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向__極移動(填“正”或“負”)，負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為___。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是__(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為__。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤20、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤21、壓電陶瓷能實現機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤22、燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤23、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤24、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共4分)28、聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應條件及產物已省略）：

已知以下信息：

I．

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下；實驗測定B氣體的密度與氣態己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。

請回答下列問題：

(I)A的化學名稱是_________。

(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產物，其中與D互為同分異構體的有機物的結構簡式為______。

(3)B的分子式為__________。

(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。

①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環上有三個取代基；并能發生銀鏡反應。

(6)由D經如下步驟可合成K：

①H中官能團的名稱為_______________。

②I的結構簡式為__________________。29、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發生如圖變化。（已知烴A是衡量一個國家石油化工發展的重要標志）

(1)C的分子式是______；F中含氧官能團的名稱是____________。

(2)②的化學方程式是____________；⑤的反應類型是______。

(3)B生成C的化學方程式是______________________________。

(4)1mol乳酸與足量Na反應；消耗Na______mol。

(5)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”；即原子的理論利用率為100%。下列轉化符號綠色化學要求的是______。(填序號)

①乙醇制取乙醛。

②甲烷制備CH3Cl

③2CH3CHO+O22CH3COOH參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A；乙醇易揮發；向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B；在銅粉催化下；乙醇發生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C；乙醛易揮發；應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；

D；產物中混有乙醇；乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。2、D【分析】【分析】

A．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強；B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S>P，所以酸性H3PO42SO4，選項A錯誤；B、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以金屬性K>Ca，選項B錯誤；C、同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數增大而減小，故原子半徑S>Cl，選項C錯誤；D、同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性N>P；選項D正確。答案選D。

【點睛】

本題考查同一主族、同一周期元素性質遞變規律，為高考高頻點，明確元素金屬性強弱、非金屬性強弱的判斷方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以其電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O；故A錯誤；

B．負極上電極反應式為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極上電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極上電極反應式相加得其電池總反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；故B正確；

C．原電池放電時；氫離子向正極移動，故C錯誤；

D．若有0.4mol電子轉移，根據O2+4e﹣+4H+=2H2O知，消耗標況下氧氣的體積==2.24L；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.該反應是一個氣體體積增大的反應，是一個熵增的反應，則△S>0；故A正確；

B.該反應是一個熵增的吸熱反應，只有在高溫時△H—T△S才會小于0；則該反應在高溫下能自發進行，故B錯誤；

C.固體的濃度是定值；增加碳固體的量，不改變反應速率，化學平衡不移動，故C正確；

D.升高溫度；化學反應速率增大，由于該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．圖I水果電池中；鋅的活動性比銅強，鋅作負極，銅作正極，電子由負極流向正極，A正確；

B．圖II為酸性鋅錳干電池；鋅為金屬，鋅作負極，石墨作正極，B錯誤；

C．圖III為鉛蓄電池；鉛作負極，二氧化鉛作正極，是二次電池，即可充電的電池，C正確；

D．圖IV為氫氧燃料電池，氫氣作負極失電子，氧氣作正極得電子，氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩定存在，要找氫結合，而電解質溶液呈酸性，因此正極電極反應式為：D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．化學反應速率是表示在單位時間內反應制取CO2的快慢程度的。當時間相同時，反應產生的氣體越多，反應速率就越快。根據圖像可知OE不及EF段表示反應速率快，收集的CO2最多；A錯誤；

B．根據圖像可知EF段斜率最大，表示反應速率最快，收集的CO2最多；B正確；

C．FG段表示收集的CO2的反應速率減小；C錯誤；

D．OG段表示隨著時間的推移；反應物的濃度降低，反應速率逐漸減小，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，反應開始時濃度的影響占優勢，隨著反應的進行，溶液的溫度升高，反應速率加快，溫度升高使化學反應速率增大的影響大于濃度降低是反應速率減小的影響，所以總的來說反應速率加快；當反應進行一段時間后，濃度降低的影響大于溫度升高的影響，反應速率減低。掌握反應的熱效應是分析反應速率與反應時間關系圖像的關鍵。7、D【分析】【詳解】

每個雙鍵加成需要消耗1個氯氣，每個氫原子發生取代需要消耗1個氯氣，因此一共需要5mol氯氣，答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醇使蛋白質變性而達到消毒的目的；A錯誤；

B．霧霾屬于氣溶膠；有丁達爾效應，B正確；

C．礦物油的主要成分是烴；不能用熱的純堿溶液洗去，C錯誤；

D．ABS樹脂屬于有機高分子化合物；光導纖維和碳纖維屬于無機物，D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．苯環上甲基的鄰；間、對位上有三種不同環境的氫原子；因此苯環上的一氯代物有3種，故A錯誤；

B．該分子中每個甲基的鄰位；間位.上的氫原子分別是等效氫；存在兩種不同環境的氫原子，因此苯環上的一氯代物有2種，故B錯誤；

C．該分子為1；3-二甲基苯，4；6號碳原子上的氫原子為等效氫，2、5號碳上分別有兩種不同環境的氫原子，因此苯環上的一氯代物有3種，故C錯誤；

D．該分子中苯環.上的氫原子都為等效氫原子,苯環上的一氯代物只有一-種；故D正確；

故選D。.二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發生氧化反應而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發生鈍化現象，Cu和濃硝酸的反應是自發的放熱的氧化還原反應，所以能構成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負極反應為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。【解析】2Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學方程式均給分）11、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時；原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發生還原反應；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發生氧化反應；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進行計算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發生還原反應，反應式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極；發生氧化反應；

（2）①只閉合K1時，Fe作原電池的負極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，Fe作電解池的陰極，Fe被保護，該法稱為外加電流的陰極保護法；只閉合K3時，Fe作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應只閉合K2；該防護法稱為外加電流的陰極保護法。

②只閉合K1，這是一個原電池裝置，Fe發生吸氧腐蝕，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當鐵棒質量減少5.6g時，則負極失去0.2mole-，根據正負極得失電子數相等，則消耗O2的物質的量為0.05mol，故標準狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負極、陰、陽極，然后能正確書寫電極反應式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素。【解析】負Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護法1.1212、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應的活化能，加快反應速率，故正確；

C．增大壓強；化學反應速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數據可知，T1時，0~5min內，二氧化碳的物質的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數據可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質的量不變，說明反應達到平衡，由二氧化碳的物質的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數據可知，相同時間內，二氧化碳的物質的量變化量T1時小于T2時，說明反應速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<13、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式nCHCl=CH2反應類型是加聚反應；

(2)

乙醇能與O2發生催化氧化反應，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側試管中的反應方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應nCHCl=CH2加聚反應。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑14、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應進行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向氣體分子數多的方向移動，即正向移動，所以正向為吸熱反應；

（3）①⑤可以使平衡正向移動；增大B的轉化率，②加入B雖然促進正向反應，但是B的轉化率減小，③加壓會引起平衡逆向移動，B的轉化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當于加壓，使平衡逆向移動，B的轉化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點處平衡逆向移動，速率增大，且前后圖像斷開，可能條件為增大壓強，b點處平衡正向移動，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故圖像為：

【點睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對相等。【解析】①.0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強⑧.分離C或D⑨.15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應逆向移動，則該反應為放熱反應，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發生I2+I-?I當=1時，只發生第一個反應，H+的物質的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應I2+I-?I進行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項加入一定量的活性炭，反應物濃度沒有改變，平衡不移動，錯誤；B項通入一定量的NO，NO的量增加同時平衡正向移動，N2的量也增加，正確；C項縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項加入催化劑，平衡不移動，NO和N2的濃度不變；錯誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應未達平衡狀態，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時，NO的平衡轉化率為40%，設NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時氣體總物質的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應未達平衡狀態，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高16、略

【分析】【分析】

(1)判斷鐵為負極；再書寫電極反應式。

(2)在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕；鋅作負極，鐵作正極，即可得到結論。

(3)與電源正極相連的即為陽極。

(4)“異性相吸”即陽離子向陰極移；甲極處逸出的氣體為氯氣；氯氣能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度。

(5)根據方程式比例關系得到氫氧根物質的量；再得到濃度，再得pH。

【詳解】

(1)實驗一：將開關K與a連接，則為吸氧腐蝕，乙為負極，其電極上的反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故答案為：Fe－2e－=Fe2＋。

(2)實驗一結束后；該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負極，鐵作正極，這種金屬保護的原理名稱是犧牲陽極的陰極保護法；

(3)實驗二：開關K與b連接；與電源正極相連的即為陽極，故答案為陽。

(4)A選項，“異性相吸”即溶液中Na＋向陰極即乙極移動；故A錯誤；

B選項；從甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍，故B正確；

C選項；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度，故C錯誤。

綜上所述；答案為B。

(5)當乙電極產生氫氣，在標準狀況下224mL氣體，即0.224L，若剩余溶液體積為200mL，H2——2OH－

22.4L2mol

0.224Lxmol

22.4L：0.224L=2mol：xmol

解得x=0.02mol

則pH=13，故答案為13。【解析】Fe－2e－=Fe2＋犧牲陽極的陰極保護法陽B1317、略

【分析】【分析】

(1)原電池的反應必須是自發的氧化還原反應；

(2)隨流入正極的電子的物質的量的增加；氫離子濃度減小；

(3))①根據電池反應式知；失電子化合價升高的金屬作負極，負極發生氧化反應；

②根據電極反應式計算通過電子的物質的量；

(4)甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－。

【詳解】

(1)原電池的反應必須是自發的氧化還原反應；從理論上來講，任何自發的氧化還原反應均可設計為原電池，非自發進行的氧化還原反應不能設計為原電池；故答案為：不是；

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發生的反應是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時流入正極的電子的物質的量，a.銅棒的質量保持不變，故不符；b.c(Zn2+)增大，故不符；c.c(H+)減小，故符合；d.c()不變；故不符；y軸表示氫離子濃度，故答案為：c；

(3)①由反應“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，反應式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：Cu；Cu-2e－=Cu2＋；

②當銀電極質量增加10.8g，則n(Ag)==0.1mol，根據電極反應Ag＋+e－=Ag；可知該原電池反應共轉移電子的物質的量是0.1mol，故答案為：0.1mol；

(4)甲烷燃料電池總反應為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e－=4OH－。

【點睛】

本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據電池反應式中得失電子的物質選取負極材料和電解質，知道原電池中正負極的判斷方法，難點(3)②根據電極反應式計算通過電子的物質的量。【解析】不是cCuCu-2e－=Cu2＋0.1O2+2H2O+4e－=4OH－18、略

【分析】【詳解】

(1)電池反應為FePO4+LiLiFePO4，放電過程是原電池，電池放電時Li+向正極移動，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極，a為原電池的負極，該極上是燃料發生失電子的氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O，電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質溶液的pH會減小。【解析】正FePO4+Li++e-=LiFePO4aCH4-8e-+10OH-=+7H2O減小三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。21、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現機械能和電能的互相轉化，故正確。22、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源，正確。23、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。24、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現將化學能直接轉化為電能，題干說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬