…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版拓展型課程化學下冊月考試卷251考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、在一支試管中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉紅色)+4Cl-(aq)(aq)(藍色)+6H2O(l)?H，下列說法不正確的是A.向溶液中加入適量的稀硫酸，平衡正向移動，溶液為藍色B.將試管放入熱水水中，溶液變成粉紅色，則：?H＜0C.當溶液中v正[()]=v逆()時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.該反應的平衡常數(shù)K=3、由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。下列說法不正確的是A.聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯合成聚丙烯屬于加聚反應C.丙烯與溴發(fā)生加成反應生成CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會造成白色污染4、實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是。選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D5、用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是。選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D6、用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到對應實驗目的的是。

A.圖1：除去CO2氣體中混有的HClB.圖2：制備并收集SO2C.圖3：加熱熔融的純堿固體D.圖4：用海水制取蒸餾水7、現(xiàn)有5瓶標簽脫落的無色液體，分別為NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列試劑中，可以鑒別以上5種溶液的是（）A.氫氧化鋇溶液B.氯化鐵溶液C.石蕊試液D.鹽酸8、按照如圖所示的裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是。選項ABCD裝置目的制取并收集純凈的NH3檢驗蔗糖脫水碳化過程中有CO2生成用95%酒精制取無水乙醇制取并收集氯氣

A.AB.BC.CD.D9、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、晶體硼熔點為1873K；其結構單元為正二十面體，結構如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結構，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結構如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結構單元由___個硼原子構成，共含有___個B-B鍵。

（3）關于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。12、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。13、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應平衡時的平衡常數(shù)K=_______。14、某有機物的結構簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）評卷人得分三、計算題(共3題，共6分)16、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。17、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論_________。18、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)19、習近平總書記近日對制止餐飲浪費作出重要指示。氨的合成對解決糧食危機有著重要意義。目前該研究領域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學獎得主。

(1)德國化學家哈伯對研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應貢獻巨大，1918年榮獲諾貝爾化學獎，已知該反應在298K時，△H=－92.2kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)-2，若從平衡常數(shù)角度分析，反應限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：_________。

(2)合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應)

第二步N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；(快反應)

第三步NH3*NH3(g)(快反應)

比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大小：E1__________E2(填“＞”、“＜”或“＝”)，判斷理由是_______________________。

(3)2007年，德國科學家埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機理，開創(chuàng)了表面動力學的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項能夠作為判斷該反應一定達到平衡的依據(jù)是___________(填標號)。

A．容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B．N2與NH3濃度之比恒定不變。

C．v(N2)正=2v(NH3)逆

D．混合氣體中氨氣的質(zhì)量分數(shù)不變。

E.壓強保持不變。

②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標號)

A．轉(zhuǎn)移掉部分O2B．轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C．適當增加H2O(l)的量D．增加N2的量。

(4)向一個恒溫恒壓容器充入1molN2和3molH2模擬合成氨反應；下圖為不同溫度下平衡時混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖。

若體系在T1、60MPa下達到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；計算結果保留3位小數(shù))。

②T1_____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯誤；

故合理選項是B。2、A【分析】【詳解】

A．稀硫酸與溶液中的粒子均不反應；平衡不移動，A項錯誤；

B．溫度升高，平衡逆移，根據(jù)勒夏特列原理可得出正反應為放熱反應，?H＜0；B項正確；

C．正反應減少的速率等于逆反應減少的速率；正逆反應速率相等，反應達到平衡，C項正確。

D．水溶液中計算平衡常數(shù)，水的濃度以1計，該反應的平衡常數(shù)K=D項正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵；聚丙烯不含有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；

B．丙烯合成聚丙烯；反應類型為加聚反應，B項正確；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應生成CH2Br—CHBr—CH3；C項錯誤；

D．聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)；隨意丟棄會污染環(huán)境，造成白色污染，D項正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A.氨氣密度比空氣密度小，應該采取向下排空氣法收集，裝置C中的導管應該為短進長出，故A錯誤；B.濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應，生成二氧化硫，SO2密度比空氣密度大，能使用向上排空氣法收集，SO2氣體能與氫氧化鈉溶液迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖中收集裝置和吸收裝置都合理，所以B選項是正確的；C項，稀硝酸與銅反應生成NO,NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D項，濃硫酸與木炭反應需要加熱，而且同時生成二氧化硫，在C中收集不到CO2,故D錯誤。綜合以上分析；本題答案為B。

點睛：本題考查氣體的制備、收集和尾氣處理等實驗知識，要求熟悉各種常見氣體的制備、收集和尾氣處理方法，平時要多積累勤總結。5、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應不能發(fā)生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能與溶液反應而損耗，應該用飽和溶液；選項A錯誤；

B．Cu不能與稀硫酸反應產(chǎn)生選項B錯誤；

C．瓷甘堝中含有高溫加熱純堿時發(fā)生反應：瓷坩堝被腐蝕，選項C錯誤；

D．海水中含有雜質(zhì)；可采用蒸餾法使海水淡化，選項D正確。

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3、Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應均生成白色沉淀；A錯誤；

B.NaOH與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀、KI與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色、KSCN與氯化鐵溶液反應，溶液變成血紅色、Na2CO3與氯化鐵溶液雙水解生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和二氧化碳氣體、Na2SO4與氯化鐵溶液不反應；B正確；

C.NaOH、Na2CO3呈堿性；均能使石蕊變藍，C錯誤；

D.NaOH與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，Na2CO3與鹽酸反應生成氣體，KI、KSCN、Na2SO4與鹽酸不反應，D錯誤；故答案為：B。8、C【分析】【詳解】

A.氨氣的密度比空氣小；應用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B.蔗糖脫水碳化過程中有二氧化硫生成；二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；

C.蒸餾95%酒精制取無水乙醇；裝置正確，故C正確；

D.濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。9、A【分析】【詳解】

A．NaBH4中Na元素顯+1價；B元素顯+3價、H元素顯-1價；A錯誤；

B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4；所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑；Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度小；且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應正方向為體積增大的反應，降低壓強，平衡會向正反應方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.913、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)414、略

【分析】【分析】

由結構簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2。【解析】①.1.5mol②.3∶2∶215、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發(fā)生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大三、計算題(共3題，共6分)16、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-817、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應，因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣，該反應為歸中反應，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應；因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應生成氮化鎂，化學方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應的化學方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，試題意在考查化學實驗基本操作、常用化學儀器及使用方法以及化學物質(zhì)的分析檢驗的能力。【解析】分液漏斗2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂。18、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應，其離