…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學下冊階段測試試卷815考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是A.單質的氧化性隨最外層電子數的增多而增強B.它們的最簡單氫化物的穩定性隨最外層電子數的增多而增強C.元素的非金屬性隨最外層電子數的增多而增強D.它們的原子半徑隨最外層電子數的增多而增大2、下列反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD.二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A.分散質粒子直徑都在10－9～10－7m之間B.都能產生丁達爾效應C.它們都屬于混合物D.顏色相同4、一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是A.一定溶有SO42-B.一定溶有COC.一定溶有Ag＋D.可能有SO42-也可能有Ag＋5、部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.a可與c生成bB.c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了c的還原性C.可存在a→b→c→d→e的轉化關系D.b在空氣中燃燒可生成d6、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環境保護和可持續發展的是A.生活垃圾露天焚燒，降低垃圾處理成本B.使用綠色工藝、開發綠色產品，從源頭上消除污染C.加大農藥和化肥的生產和使用量，以提高糧食的產量D.大量生產一次性超薄塑料袋，方便日常生活7、取一定質量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1鹽酸中，兩者恰好完全反應，產生標準狀況下氣體0.448L，且反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量比是A.1：1B.2：1C.3：1D.1：28、下列反應，若改變反應物的量或濃度，產物不會有變化的是A.A1片和硫酸B.A12O3和鹽酸C.AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液D.H2S在空氣中燃燒9、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.在密閉容器中，加入1molN2和3molH2充分反應后生成NH3的分子數為2NAB.標準狀況下，0.56L水中含有共用電子對的數目為0.2NAC.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子數為NAD.用1molFeCl3制取氫氧化鐵膠體，則膠體粒子數為NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt

(1)元素N在元素周期表中的位置為_________。根據元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負價分別為____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______(寫元素符號)；C、N、O、F的氣態氫化物中穩定性最差的是________(寫元素符號)。11、解釋鈉與水反應的實驗現象的原因有：

A.鈉與水界面各部分產生的量不同；所受推力不均勻；

B.鈉的密度比水小；

C.鈉與水反應放熱；使熔點低的鈉熔化成小球；

D.鈉不斷與水反應；直到反應完全；

E.生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。

請在下表填寫與描述的現象相對應的原因。。實驗現象原因填以上序號鈉浮在水面上_______熔成閃亮的小球_______小球向各個方向迅速游動，并發出“嘶嘶”的聲音_______小球逐漸變小最后完全消失_______在反應后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色_______12、寫出下列反應的離子方程式：

(1).鐵和硝酸銅溶液反應：___________

(2).稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：___________

(3).氨水和稀硫酸反應：___________

(4).大理石和稀鹽酸反應：___________

(5).硫酸氫鈉和金屬鋅反應：___________13、按要求完成下列各小題：

（1）寫出下列物質的化學式：鐵紅___；錳酸鉀___。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：H2SO4：___；AlCl3：___。

（3）從電子得失角度，用雙線橋法分析氧化還原反應，標出電子轉移的方向和數目，并配平氧化還原反應的方程式(Cr是鉻元素的元素符號)___：______K2Cr2O7+______HCl—______KCl+______CrCl3+______Cl2+______H2O上述反應中，氧化劑是____，被氧化的元素為___；HCl所體現的性質是___。14、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種常用制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如圖甲所示:

該反應的化學方程式為____。

（3）消毒時,ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN—等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應方程式為____。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.重復上述操作2~3次。

操作時,不同pH環境中粒子種類如上圖所示:

請回答:

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是____;

②確定操作Ⅱ恰好完全反應的現象是________;

③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg/L。15、（1）我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．

（2）取等質量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質的量之比為___________。

（3）Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，補充完整并配平方程式：__Cl2+____Na2CO3+____—____NaHCO3+____NaCl+____Cl2O。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤17、酸與金屬、鹽與金屬間可以發生置換反應。(_______)A.正確B.錯誤18、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤19、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤22、1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤23、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數為NA。(____)A.正確B.錯誤24、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共12分)25、W；X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置分別如下列各表所示：

(1)表一：

。WXYZ其中Z元素所處的族序數是其周期數的2倍。則四種元素原子最外層電子數和為_______。

(2)表二：

。WXYZW；X、Y、Z元素在元素周期表中位于奇數族的有_______(填元素符號)；X元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)表三：

W、X、Y、Z四種元素分別為____、____、____、_____。(填元素符號)26、X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用____回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。

（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。

（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發生_______反應，電極反應式為________________。

（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩定性最強的是_________，其電子式是_______。27、X；Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W為單質；Y、Z為化合物，未列出反應條件)。

(1)若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質在常溫下的顏色為_______。

①工業上Z的用途很廣泛，請用化學方程式寫出Z的一種用途：_______。

②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是_______。

(2)若X原子的質子數是W原子質子數的2倍，且X原子最外層電子數為2。則W的原子結構示意圖為_______。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共21分)28、納米級CuO在化工生產中有特殊應用。某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4；某小組以該廢水為原料制備納米級CuO，設計流程如下：

已知：3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3。回答下列問題：

(1)“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是______。

(2)通入O2的目的是______(用離子方程式表示)。

(3)已知(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發濃縮、______；過濾、洗滌、干燥等。

(4)150℃時氣體R的平均摩爾質量為______。

(5)室溫下，納米級CuO溶于水得到分散系。當______(填實驗操作；現象)時；該分散系為膠體。

(6)已知2L0.5mol/LCuSO4的廢水通過上述流程得到60gCuO，上述流程中銅的提取率為______%(已知銅的提取率=)。29、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α—氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)；其制備實驗流程如圖：

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為__。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為__(填化學式)。

(3)加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O；將產生的氣體通過圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學式)。

②KMnO4溶液褪色(MnO還原為Mn2+)，發生的離子反應方程式為___。30、黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。

（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)31、阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128—135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林；其制備原理為：

制備基本操作流程；裝置示意圖和有關數據如下（夾持和加熱儀器已略去）：

。名稱。

相對分子質量。

熔點或沸點（℃）

水。

乙酸乙酯。

水楊酸。

138

158（熔點）

微溶。

易溶。

醋酸酐。

102

139．4（沸點）

反應。

可溶。

乙酰水楊酸。

180

135（熔點）

微溶。

可溶。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是____。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是____，其原因是________。抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是________。

（3）上述所得粗產品中還有一些副產品；其中有一種是高分子化合物。提純粗產品。

①這種提純方法叫做____。

②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是____________________。

（4）該學習小組在實驗中原料用量：2．0g水楊酸、5．0mL乙酸酐(ρ＝1．08g/cm-3)，最終稱得產品質量m=2．2g，則所得乙酰水楊酸的產率為____（結果保留3位有效數字）。32、用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液；放置一天后發現產生黃色固體。實驗小組同學研究固體成分及產生的原因。

(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要稱取_______gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質量為278g·mol-1)

②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_______。

(2)小組同學推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產生Fe3+的離子方程式補充完整_______。

Fe2++□H++□_______=□Fe3++□_______

(3)分離出黃色固體；經多次洗滌后完成如下實驗：

證實黃色固體中含Fe3+和SO試劑1和試劑2分別是_______、_______。

(4)實驗測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結果如下：。1小時6小時24小時溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量

分析黃色固體中除Fe3+、SO還可能含有_______離子。

(5)查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時間變化的關系如圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

這幾種非金屬元素最外層電子數越多；越易得電子生成穩定結構，則非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強；同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，據此解答。

【詳解】

A．這幾種非金屬元素最外層電子數越多；越易得電子生成穩定結構，其非金屬性越強，非金屬性越強導致其單質的氧化性越強，所以這幾種非金屬單質的氧化性隨最外層電子數的增多而增強，故A正確；

B．這幾種非金屬元素最外層電子數越多；越易得電子生成穩定結構，則非金屬性越強，非金屬性越強其簡單氫化物的穩定性越強，這幾種非金屬的非金屬性隨著最外層電子數增多而增強，則它們的最簡單氫化物的穩定性隨最外層電子數的增多而增強，故B正確；

C．越易得電子的非金屬元素；其非金屬性越強，這幾種非金屬元素非金屬性隨著最外層電子數增多而越易得電子，所以元素的非金屬性隨最外層電子數的增多而增強，故C正確；

D．這幾種非金屬元素最外層電子數越大；原子核對電子的吸引力越大，導致其原子半徑逐漸減小，所以同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，故D錯誤；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．該方程未遵守質量守恒定律，鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．不遵守客觀事實；銅與濃硫酸反應有二氧化氮氣體產生，B錯誤；

C．不遵守客觀事實；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，C錯誤；

D．二氧化硅能溶于氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O；D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.因溶液中溶質粒子直徑較小于1nm；膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；

B.只有氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應；故B錯誤；

C.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系；它們都屬于混合物，故C正確；

D.氯化鐵溶液是黃色的液體；氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查膠體的性質以及膠體和溶液的區別，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。4、D【分析】【詳解】

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能時硫酸鋇，或者氯化銀，如某溶液為Na2SO4，發生反應：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，也可能為AgNO3溶液，發生反應：BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓；故D選項正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a為c為兩者可發生歸中反應生成S單質b；A正確；

B．與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應；具有還原性，B正確；

C．根據化合價的變化，可實現該轉化關系，C正確；

D．S單質在空氣中燃燒生成不能燃燒得到D錯誤；

故答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．露天焚燒處理生活垃圾和農作物秸稈；會產生大量的有害氣體和煙塵造成空氣污染，故A錯誤；

B．著力推行綠色發展；循環發展和低碳發展；推行綠色設計、綠色工藝，開發綠色產品，從源頭上消除污染，故B正確；

C．加大農藥化肥的使用量；雖然能提高農作物的產量，但農藥；化肥的大量使用會對水體造成污染，故C錯誤；

D．塑料袋難以降解；可導致白色污染，應減少使用，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，證明溶液中溶質為氯化亞鐵，取一定質量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol鹽酸中，兩者恰好完全反應，產生標準狀況下氣體0.448L，根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗鹽酸為0.04mol；再根據Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，該反應中消耗0.06mol鹽酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根據2FeCl3+Fe=3FeCl2；可知應消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．A1片和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；但和濃硫酸會產生鈍化現象濃硫酸顯強氧化性，生成二氧化硫，故A不符；

B．A12O3和濃；稀鹽酸均生成氯化鋁和水；故B符合；

C．AlCl3溶液和少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀；與濃氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故C不符；

D．H2S在空氣中燃燒；氧氣不足時生成硫單質，氧氣充足時生成二氧化硫，故D不符；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物，所以1molN2和3molH2充分反應后生成NH3的分子數小于2NA；故A錯誤；

B．一個水分子含有2對共用電子對，所以0.1molH2O所含的共用電子對的數目為0.2NA；標況下0.56L水的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；

C．每個H218O分子所含中子數為18-8+0=10，每個D2O分子所含中子數為2×1+8=10，二者相對分子質量均為20，所以2gH218O和D2O的混合物的物質的量為0.1mol，含有的中子數為NA；故C正確；

D．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，所以1molFeCl3制取的氫氧化鐵膠體粒子數小于NA；故D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，形成的最簡單氣態氫化物的穩定性也越強。

【詳解】

(1)N原子有2個電子層，最外層有5個電子，N元素在元素周期表中的位置為第二周期VA族。As和P為同一主族的元素，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO43PO4；

(2)S原子的最外層有6個電子；其最高正價和最低負價分別為+6；-2；

(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，Si、P、S、Cl四種元素的非金屬性強弱順序為Si【解析】第二周期VA族＜+6-2ClC。11、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

鈉與水的反應的實驗現象可用浮；游、熔、響、紅五個字簡單概括；

鈉浮在水面上；說明鈉的密度比水小，答案選B；

鈉熔成閃亮的小球；說明鈉的熔點低，答案選C；

小球向各個方向迅速游動，并發出“嘶嘶”的聲音，說明鈉與水界面發生反應各部分產生的量不同；所受推力不均勻，答案選A；

小球逐漸變小最后完全消失；說明鈉不斷與水反應，直到反應完全，答案選D；

在反應后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說明鈉與水反應后的產物中含有氫氧化鈉，使酚酞試液變紅，答案選E。12、略

【分析】【分析】

(1)

鐵和硝酸銅溶液反應，產生硝酸亞鐵和銅單質，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，產生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

氨水和稀硫酸反應，產生硫酸銨和水，離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；

(4)

大理石和稀鹽酸反應產生氯化鈣、水、二氧化碳，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)

硫酸氫鈉和金屬鋅反應，產生硫酸鈉、硫酸鋅、氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)NH3·H2O+H+=+H2O

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【分析】

(1)

鐵紅是Fe2O3，錳酸鉀是K2MnO4；

(2)

H2SO4在水中電離成H+和SO電離方程式為H2SO4=2H++SO

AlCl3在水中電離成Al3+和Cl-，AlCl3=Al3++3Cl-；

(3)

K2Cr2O7中+6價的Cr降為+3價，是氧化劑，HCl中的Cl由-1價升為0價，是還原劑，被氧化；HCl被氧化，起到還原性的作用，生成了KCl，說明HCl還起到酸性的作用；K2Cr2O7中+6價的Cr降為+3價，每個Cr得3個電子，2個Cr得6個電子，轉移電子數為6，因此CrCl3前配2，每個Cl失1個電子，因此Cl2前配3，再根據K和H守恒配平KCl和H2O，雙線橋為【解析】(1)Fe2O3K2MnO4

(2)H2SO4=2H++SOAlCl3=Al3++3Cl-

(3)K2Cr2O7Cl還原性和酸性14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在方法一中，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，NaClO3中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，作氧化劑，HCl中有一半Cl元素由-1價升高到0價，作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:2=1:1；方法二中制備的ClO2中不含Cl2，所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。

（2）根據反應的微觀過程示意圖可寫出該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。

（3）用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體，該氣體為氮氣和二氧化碳，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-。

（4）①用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②加入一定量Na2S2O3溶液，發生反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-；藍色會消失，所以確定操作Ⅱ恰好完全反應的現象是錐形瓶溶液由藍色變為無色，且半分鐘不復原；

③由化學反應得關系式：

S2O32-～I-～ClO2

11

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg

由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為0.675mg÷1L="0.675"mg?L-1。

考點：考查氧化還原反應，化學方程式和離子方程式的書寫，化學計算等知識。【解析】（1）1：1方法二制備的ClO2中不含Cl2

（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2

（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

（4）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

②錐形瓶溶液由藍色變為無色，且半分鐘不復原③0.67515、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁既能與酸反應，也能與強堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；（2）鎂只能與鹽酸反應放出氫氣，鋁既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，因此產生的氫氣體積差就是鎂與鹽酸反應產生的氫氣，為33.6L－22.4L＝11.2L，物質的量是0.5mol，所以根據方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑可知鎂是0.5mol。鋁與氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣是22.4L，物質的量是1mol，根據方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知金屬鋁的物質的量是2/3mol，則該合金中鎂，鋁的物質的量之比為0.5:2/3＝3:4。（3）氯元素化合價部分從0價升高到+1價，失去1個電子，部分降低到－1價，得到1個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。【解析】Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O3:42Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發生置換反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。18、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態，不會發生氧化還原反應，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是NA，故該說法錯誤；24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)因為四種元素均為短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所處的族序數是其周期數的2倍，則Z元素位于第ⅥA族，結合元素在元素周期表中的相對位置分析判斷；

(2)因為四種元素均為短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y為Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，則Y元素位于第ⅡA族，結合元素周期表的結構分析判斷；

(3)由題給周期表結構可知；X元素位于第二周期ⅦA族，即X為F元素，結合元素在元素周期表中的相對位置分析判斷。

【詳解】

(1)因為四種元素均為短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所處的族序數是其周期數的2倍，則Z元素位于第ⅥA族，因此Z為S元素；由題給各元素在元素周期表中的相對位置可知，W為N元素；X為O元素、Y為Si元素，因此四種元素最外層電子數分別為5、6、4、6，即最外層電子數之和為21，故答案為：21；

(2)因為四種元素均為短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相對位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y為Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，則Y元素位于第ⅡA族，元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰，不符合元素周期表的結構，所以元素只能位于第ⅦA族。由此可知，W；X、Y、Z分別為N元素、O元素、A1元素、C1元素。位于奇數族的元素為N、A1、C1；O元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：N、Al、Cl；第二周期第ⅥA族；

(3)由題給周期表結構可知；此表中右上角元素為He元素，位于元素周期表的第一周期0族，由此可知，X元素位于第二周期ⅦA族，即X為F元素，則W為N元素；Y為Si元素、Z為S元素，故答案為：N；F；Si；S。

【點睛】

本題的難點為(2)，要注意短周期中第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰。【解析】21N、Al、Cl第二周期第ⅥA族NFSiS26、略

【分析】【詳解】

X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子，則Z為硅元素，Y為鈉元素。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色，則為二氧化硫，故M為硫元素，X為氧元素。（1）X、Y、Z的元素符號分別為：X：O；Y：Na；Z：Si；（2）M為硫元素，在周期表的位置是第三周期第VIA族；（3）Y2M為Na2S用電子式表示Y2M的形成過程為（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑由小到大的順序是O<Si<Na；（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是H2SO4。把鋅片和銅片用導線連接浸入稀硫酸中，較不活潑的金屬銅是正極，正極氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；（6）氧的非金屬性最強氫化物的穩定性最強，故X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩定性最強的是H2O，其電子式是【解析】ONaSi第三周期第VIA族O<Si<NaH2SO4Cu還原2H++2e-=H2↑H2O27、略

【分析】【分析】

(1)

若Z是生活中常用的調味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液變藍，W是I2；碘化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和碘單質，則X是氯氣，Y是碘化鈉；氯氣在常溫下的顏色為黃綠色；

①工業上NaCl的用途很廣泛，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉和氯氣，反應方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②過量氯氣與碘化鈉溶液反應可以得到碘酸鈉和鹽酸，應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+；

(2)

X、W為單質，Y、Z為化合物，若X原子的質子數是W原子質子數的2倍，且X原子最外層電子數為2，可知X是鎂、W是碳，Y是二氧化碳、Z是氧化鎂。則碳的原子結構示意圖為【解析】(1)黃綠色2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+

(2)五、工業流程題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

某酸性廢水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，通入氧氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氫氧化銅調節pH，3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3，過濾除去Fe(OH)3，濾液中加入碳酸氫銨，得到Cu2(OH)2CO3沉淀，灼燒后分解生成氧化銅，二氧化碳和水蒸氣。濾液2蒸發濃縮、降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，提取(NH4)2SO4。

【詳解】

(1)加熱固體用坩堝，“灼燒”時盛裝Cu2(OH)2CO3的儀器名稱是坩堝。故答案為：坩堝；

(2)通入O2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(3)由于(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度升高而增大，從濾液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸發濃縮；降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。故答案為：降溫結晶或冷卻結晶；

(4)由關系式Cu2(OH)2CO3~H2O~CO2：150℃時氣體R的平均摩爾質量為g/mol=31g/mol。故答案為：31g/mol；

(5)室溫下；納米級CuO溶于水得到的分散系是膠體，有膠體的性質。當用激光筆在暗處照射該分散系時出現一條明亮“通路”時，證明該分散系為膠體。故答案為：用激光筆在暗處照射該分散系時出現一條明亮“通路”；

(6)2L0.5mol/LCuSO4的廢水通過上述流程得到60gCuO，上述流程中銅的提取率===75%。故答案為：75。【解析】①.坩堝②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O③.降溫結晶或冷卻結晶④.31g/mol⑤.用激光筆在暗處照射該分散系時出現一條明亮“通路”⑥.7529、略

【分析】【分析】

鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有A13+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，Fe2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe(CN)6]，Fe3+轉化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al(SO4)2；結晶；干燥、煅燒得到α—氧化鋁。

【詳解】

(1)氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，其反應化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；

(2)由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為SiO2；

(3)加30%的H2O2溶液是將Fe2+氧化為Fe3+，根據氧化還原反應化合價升降守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性可知反應離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)①[NH4Al(SO4)2·12H2O]分解生成的氣體中NH3和SO3被亞硫酸氫鈉吸收，SO2被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2；

②KMnO4溶液與SO2發生氧化還原反應，Mn元素化合價降低5，S元素化合價升高2，根據氧化還原反應化合價升降守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性可知反應離子方程式為2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。【解析】Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2ON22MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+30、略

【分析】【詳解】

黃銅灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應，濾渣1為銅和少量的SiO2，濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入適量鋅粉，鋅粉可與Cu2+、H+反應生成銅和氫氣，濾渣2主要為銅，將濾渣1和濾渣2用稀硝酸溶解并過濾除去SiO2后，即可得到Cu(NO3)2溶液，再將溶液蒸發、濃縮并結晶，即可得到Cu(NO3)2·3H2O；

（1）浸取時，Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入鋅粉是為了置換出銅，如果Zn粉過量，則Cu中混合Fe和Zn，制得的Cu(NO3)2溶液不純；

（3）濾液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入適量鋅粉，鋅粉可與Cu2+、H+還原生成銅和氫氣，過慮后濾渣2主要為銅，濾液II中含有的金屬陽離子主要有Cu2+、Fe2+；

（4）反應II是稀硝酸溶解Cu，生成Cu(NO3)2和NO，發生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4