第2課時電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟知電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅、電冶金的原理，會寫其電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式。2.掌握電解的有關(guān)計算。請寫出用石墨作電極電解下列物質(zhì)水溶液時兩電極的電極反應(yīng)：CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl

分析溶液中存在哪些離子判斷陽極活性及離子放電順序先寫電極反應(yīng)式后合并為電解方程式CuCl2溶液陽極：2Cl—-2e—==Cl2

陰極：Cu2++2e—==Cu總反應(yīng)：CuCl2==Cl2

+Cu通電知識回顧Na2SO4溶液陽極：4OH—

-4e—==2H2O+O2

陰極：4H++4e—==2H2

總反應(yīng)：2H2O==2H2

+O2

通電請寫出用石墨作電極電解下列物質(zhì)水溶液時兩電極的電極反應(yīng)：CuCl2、Na2SO4、CuSO4

、NaCl請寫出用石墨作電極電解下列物質(zhì)水溶液時兩電極的電極反應(yīng)：CuCl2、Na2SO4、CuSO4

、NaClCuSO4溶液陽極：4OH—

－4e

—==2H2O+O2

陰極：2Cu2++4e—==2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2

+2H2SO4離子反應(yīng)：2Cu2++2H2O==2Cu+O2

+4H+通電通電(2)生成物H2和Cl2混合有什么危險?(1)

Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng)，反應(yīng)方程式：

。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O混合遇火或強(qiáng)光能反應(yīng)使用離子交換膜將池分開陽極：2Cl—

－2e

—==Cl2

陰極：2H++2e—==H2

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==Cl2

+H2

+2NaOH離子反應(yīng)：2Cl-+2H2O==Cl2

+H2

+2OH-通電用惰性電極電解NaCl溶液(3)如何不讓生成物H2和Cl2混合?通電1.氯堿工業(yè)電解原理陽極:放出有刺激性氣味的氣體陰極:放出無色無味的氣體電極反應(yīng)方程式陰極：2H++2e—→

H2↑陽極：2Cl—-2e—→

Cl2↑總式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅（陰極與負(fù)極相連）+-精制飽和食鹽水水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡鹽水Na+AB(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO而影響NaOH的產(chǎn)量。陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室(2)離子交換膜的作用：含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機(jī)合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機(jī)合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl22.電鍍利用電解的原理在金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。(1)陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］(2)實(shí)質(zhì)：陽極參加反應(yīng)的電解(3)陰極必須可以導(dǎo)電，且表面潔凈、光滑。+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e—→Cu（還原反應(yīng)）陽極：Cu-2e—

→Cu2+

（氧化反應(yīng)）特征鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同電鍍液CuSO4的濃度基本不變(1)電鍍銅+-鐵片鋅片

電鍍液(ZnCl2溶液)說明：因Zn2+離子濃度遠(yuǎn)大于Ｈ+離子濃度[Zn2+]?[H+]，則Zn2+放電(2)電鍍鋅陰極：Zn2++2e—→Zn（還原反應(yīng)）陽極：Zn-2e—→

Zn2+

（氧化反應(yīng)）3.電解精煉銅+-純銅粗銅

電解液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e—→

Cu（還原反應(yīng)）陽極：Cu-2e—→

Cu2+

（氧化反應(yīng)）陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子①粗銅的溶解與純銅的生成：②比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；③比銅不活潑的金屬：Au、Pt不溶解，而以單質(zhì)沉積形成陽極泥；④電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度基本不變。銅精煉陽極爐車間鎳鐵精煉爐4.電冶金由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。鈉的冶煉——電解熔融的NaCl陽極：2Cl—－2e—==Cl2↑陰極：2Na++2e—==2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑電解池與電鍍池的比較電解池電鍍池定義裝置圖形成條件電極名稱使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極發(fā)生氧化還原的過程應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置FeCuCuSO4

①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電解池電鍍池電極反應(yīng)電極變化電子流向能量變化陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或金屬電極失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應(yīng)，金屬電極失電子陰極：還原反應(yīng)，電鍍液中的陽離子得電子陽極一般不發(fā)生變化，陰極一般增重陽極溶解陰極增重電源負(fù)極電解池陰極通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動電子本身不能通過電解質(zhì)溶液電解池陽極電源正極電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能達(dá)標(biāo)檢測1．下列敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池

陽極C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫

B2．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為1:1

Ｄ3.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（

）

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4

==CuSO4＋H2↑

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

BC通電4.在浸泡過碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙上，接上電源（如圖）。通電后，發(fā)現(xiàn)在A處出現(xiàn)藍(lán)色。(1)請寫出A、B處的電極方程式和寫出總反應(yīng)A.

，B.

，

總反應(yīng)：