第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫合格考達標練1.(原創題)下列有關硫的說法正確的是()A.硫與金屬反應時,發生氧化反應B.單質硫難溶于水,易溶于酒精和二硫化碳C.加熱時,足量單質硫與銅反應生成CuSD.S與H2反應體現氧化性,與O2反應體現還原性答案D解析硫與金屬反應時,S是氧化劑,發生還原反應,A錯誤;單質硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,B錯誤;硫的氧化性較弱,與Cu加熱時反應生成Cu2S,C錯誤;S與H2反應生成H2S,S是氧化劑,體現氧化性,S與O2反應生成SO2,S是還原劑,體現還原性,D正確。2.下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦答案B解析硫的氧化性不是很強,與變價金屬反應時生成低價態的金屬硫化物,所以金屬Fe、Cu在加熱條件下分別與硫單質反應時,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯氣具有強氧化性,可將Fe直接氧化為FeCl3。3.(2021北京房山區高一期末)下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是()A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液答案D解析CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反應,故BaCl2溶液不能用于鑒別CO2和SO2,A錯誤;CO2、SO2均能與NaOH溶液反應,且都沒有明顯現象,故NaOH溶液不能用于鑒別CO2和SO2,B錯誤;CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁,故澄清石灰水不能用于鑒別CO2和SO2,C錯誤;SO2具有還原性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應,故酸性高錳酸鉀溶液能用于鑒別CO2和SO2,D正確。4.(雙選)下列有關三氧化硫的說法正確的是()A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應,也可與堿性氧化物反應D.SO2在空氣中易被氧化為SO3答案AC解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項錯誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在并加熱條件下與O2反應才能生成SO3,故D項錯誤。5.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()答案B解析A項,稀硫酸與Cu不反應,可用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應制SO2,錯誤;B項,SO2可以使品紅溶液褪色,可驗證其具有漂白性,正確;C項,SO2的密度比空氣大,收集時應長管進氣短管出氣,錯誤;D項,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應,不能用飽和NaHSO3溶液吸收SO2,應用堿液吸收,錯誤。6.(2021山東菏澤高一聯考)如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用70%的H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應制SO2氣體,實驗現象很明顯,且不污染空氣。下列說法錯誤的是()A.紫色石蕊溶液先變紅色再褪色B.品紅溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2,SO2溶于紫色石蕊溶液中發生反應生成H2SO3,使溶液呈酸性而變成紅色,SO2不能漂白酸堿指示劑,溶液不褪色,A錯誤;SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,B正確;SO2與溴水發生氧化還原反應:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溴水的橙色褪去,C正確;SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O,溶液的堿性減弱而使紅色變淺,D正確。7.某化學實驗興趣小組的同學向如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。(1)請填寫表中空格:管中棉花的位置①②③棉花浸取試劑品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象褪色黃色沉淀體現SO2的性質漂白性氧化性(2)寫出②中發生反應的化學方程式:。

答案(1)①褪色②還原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素顯+4價,處于中間價態,所以SO2既有氧化性又有還原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中品紅溶液褪色,②中SO2表現還原性,發生的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。等級考提升練8.類推法是化學學習與研究中常用的方法,下列類推的結論正確的是()A.鈉在與氧氣、水等的反應中均作還原劑,則金屬單質參與反應生成化合物時均作還原劑B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.碳在少量氧氣中燃燒會生成CO,在過量的氧氣中燃燒生成CO2,則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2,在過量氧氣中燃燒生成SO3D.鐵與氯氣反應生成FeCl3,則硫與鐵反應生成Fe2S3答案A解析金屬無負價,金屬與其他物質反應生成化合物時,均作還原劑,A項正確;鈉很活潑,與硫酸銅溶液反應時先與水反應,生成的NaOH再與CuSO4反應,不會置換出銅,B項不正確;硫在過量氧氣中燃燒只生成二氧化硫,C項不正確;硫與鐵化合時生成FeS,D項不正確。9.(2021山東臨沂高一聯考)吸煙有害健康,因為香煙的煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,提供試劑:A.無水硫酸銅,B.澄清石灰水,C.紅熱氧化銅,D.生石灰,E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出,檢出時所加試劑的正確順序是()A.混合氣→A→E→B→A→D→CB.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→E→B→D→CD.混合氣→B→E→A→D→C答案C解析利用紅熱氧化銅檢驗CO,利用酸性品紅溶液檢驗SO2,利用澄清石灰水檢驗CO2,并要排除SO2的干擾,利用無水硫酸銅檢驗H2O(g),考慮排除干擾因素,操作順序為檢驗H2O(g)→檢驗并除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2→干燥氣體→檢驗CO,故只有C符合要求。10.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()答案C解析a試管中,SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液顯紅色。b試管中,SO2被氯水氧化為SO42-,SO42-與Ba2+生成硫酸鋇白色沉淀,同時因Cl2的消耗,溶液變無色。c試管中,SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3,Na2SO3與11.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④答案D解析混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2的量,經過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網,即可除去氧氣。12.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.為了驗證A中發生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2參與反應被消耗,因此B中藍色溶液褪色,證明物質的還原性強弱為SO2>I-,A項正確。SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發生反應SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B項正確。若SO2與FeCl3不發生反應,向A中加入酸性KMnO4溶液,發生反應2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫色褪去;若SO2與FeCl3發生反應SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發生反應MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫色也褪去,因此不能驗證A中是否發生了氧化還原反應,C項錯誤。若A中發生了氧化還原反應SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會發生反應H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,產生白色沉淀;若沒有發生氧化還原反應,則由于HCl酸性強于H2SO3,當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,不產生白色沉淀,D項正確。13.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。下列有關說法不正確的是()A.濕潤的藍色石蕊試紙變紅后不褪色B.濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2的D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案B解析Na2SO3晶體和濃硫酸會發生反應:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。A項,SO2能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,但不能使它褪色,正確;B項,濕潤的品紅試紙褪色,體現了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色體現了SO2的還原性,錯誤;C項,氧化性:I2>SO2,所以SO2不能將I-氧化為I2,濕潤的淀粉KI試紙不變藍,正確;D項,實驗中多余的SO2可用NaOH溶液吸收,防止污染大氣,發生的反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,正確。14.(2021山東煙臺高一期末)如圖所示,某同學利用Na2SO3固體和濃硫酸制取SO2并探究其性質。(1)裝置B中發生反應的離子方程式為。

(2)裝置C中的實驗現象是,該實驗現象說明SO2具有性。

(3)能驗證SO2具有酸性氧化物的性質的實驗現象是。

(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象:。

(5)探究H2SO3的酸性強于HClO,該同學用下圖所示裝置達成實驗目的。①裝置的連接順序為純凈SO2→(選填字母),D中反應的離子方程式為。

②可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是。

答案(1)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO4(2)生成淡黃色沉淀氧化(3)裝置D的試管中溶液褪色(4)品紅溶液褪色后,取下裝置E中的試管,加熱,溶液恢復紅色(5)①A→C→B→DCa2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO②B中品紅溶液不褪色,D中出現白色沉淀解析由實驗裝置圖可知,裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫,裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色證明二氧化硫具有還原性,裝置C中硫化鈉溶液中生成淡黃色沉淀證明二氧化硫具有氧化性,裝置D中氫氧化鈉的酚酞溶液褪色證明二氧化硫表現酸性氧化物的性質,裝置E中品紅溶液褪色證明二氧化硫具有漂白性。(1)裝置B中發生的反應為酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸,反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42(2)二氧化硫具有氧化性,能與具有還原性的硫化鈉反應生成淡黃色的硫沉淀。(3)二氧化硫具有酸性氧化物的性質,能與氫氧化鈉溶液反應,使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色。(4)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,溶液又重新變為紅色,說明二氧化硫使品紅溶液褪色的過程為可逆過程。(5)①二氧化硫具有還原性,不能與漂白粉溶液發生復分解反應。若要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,應將二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳氣體,再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化碳氣體中含有的二氧化硫,然后再將氣體通入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液完全吸收,最后再將氣體通入漂白粉溶液中生成白色沉淀,從而證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,則裝置的連接順序為純凈二氧化硫→A→C→B→D;二氧化碳與漂白粉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。②根據上述分析可知,若B中品紅溶液不褪色,D中生成白色沉淀,可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。新情境創新練15.生活中我們都會發現,煮雞蛋時間太久或放置時間過長,蛋黃上會產生一層“黑膜”,該黑膜的成分是硫化亞鐵。這是由于雞蛋里的蛋白質受熱分解成小分子的氨基酸,有的氨基酸含硫元素,會形成硫化氫,而蛋黃中富含鐵元素,當硫化氫遇到鐵元素就形成了硫化亞鐵,也就是蛋黃上覆蓋的那層“黑膜”。某同學由此聯想到鐵與硫單質的反應,為了驗證鐵與硫單質反應產物中鐵元素的化合價,該同學設計了以下實驗:Fe已知:①FeS固體難溶于水,可與稀鹽酸、稀硫酸發生反應:FeS+2H+Fe2++H2S↑。②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。請回答以下問題:(1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是。

(2)反應在“惰性環境”中進行的原因是。

(3)操作②的作用是,也可改用。

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是。

(5)為檢驗產物中鐵元素的價態,對D溶液的實驗操作最好是。

答案(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與