高中化學(xué)人教版必修第二冊章末復(fù)習(xí)第六章1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(重點(diǎn))。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，能夠認(rèn)識和書寫化學(xué)電源的電極反

應(yīng)式(重點(diǎn))。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計算，學(xué)會運(yùn)用變量控制

研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法，并初步解釋化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇(難點(diǎn))。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.化學(xué)反應(yīng)與熱能(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷方法放熱吸熱放熱吸熱(2)化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系1.(2022·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知a、b、c均大于零，下列說法錯誤的是A.斷開1molH—H和1molI—I所需能量小于斷開2molH—I所需能量B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.斷開1molH—I所需能量為(c＋b＋a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ√應(yīng)用體驗(yàn)放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，因此斷開1molH—H和1molI—I所需能量小于斷開2molH—I所需能量，故A正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，因此向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D正確。2.化學(xué)反應(yīng)與電能(1)常見化學(xué)電源的原理分析(2)原電池正、負(fù)極判斷的一般方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活潑金屬不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體電子流向電子流出電子流入電流流向電流流入電流流出電極反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極現(xiàn)象電極減輕電極增重或產(chǎn)生氣體溶液中離子流向陰離子流向負(fù)極陽離子流向正極(3)原電池電極反應(yīng)式的書寫技巧①將氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，還原反應(yīng)為正極反應(yīng)。②兩極反應(yīng)的電荷守恒、元素守恒，兩極反應(yīng)的得失電子守恒。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，配平兩極反應(yīng)以及確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在形式。③首先寫出較易寫的電極反應(yīng)式，然后用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即得到另一電極的反應(yīng)式。④一般有機(jī)物失去電子數(shù)比較難定，所以采用該物質(zhì)的燃燒方程式，由氧氣所得到的電子數(shù)來確定有機(jī)物所失去的電子數(shù)。2.(2022·桂林高一期末)下列有關(guān)裝置的說法正確的是A.裝置Ⅰ的Mg為原電池的負(fù)極B.裝置Ⅱ?yàn)橐淮坞姵兀琍b得電子作負(fù)極C.裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池D.裝置Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向石墨棒√應(yīng)用體驗(yàn)Ⅰ為原電池裝置，Al為負(fù)極，A錯誤；Ⅱ中鉛酸蓄電池為二次電池，鉛作負(fù)極，失去電子，B錯誤；Ⅲ中兩個電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；Ⅳ中鋅為負(fù)極，石墨棒為正極，電子由負(fù)極流出沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅通過導(dǎo)線流向石墨棒，D正確。化學(xué)反應(yīng)速率和限度1.知識網(wǎng)絡(luò)2.重要知識點(diǎn)及方法(1)控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的應(yīng)用科學(xué)研究中，對于多因素(多變量)的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合，這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。1.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案(見表)，將表實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。應(yīng)用體驗(yàn)下列說法正確的是A.t1＝t2＝t3＝t4B.V4＝V5＝10C.V6＝7.5D.V1<V2<V3<20實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4√甲、乙、丙、丁為對比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H＋)應(yīng)相同，即開始加入4mol·L－1H2SO4的體積相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，V1＝V2＝V3＝20，根據(jù)丁中加入10mLCuSO4溶液和0mLH2O，可知四容器中溶液的總體積均為30mL，則V5＝10，V6＝7.5，V4＝2，收集相同量的氫氣所需時間不同，即說明CuSO4的量對反應(yīng)的影響不同。(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)物生成物共存，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，可以用極端假設(shè)法：假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。2.一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1√應(yīng)用體驗(yàn)X、Y的平衡濃度之比為1∶3，且化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故起始濃度之比c1∶c2＝1∶3，A、C錯誤；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B錯誤。3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時間等因素。這類問題可按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析解答。(1)“一看”——看圖像①看面，弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義。②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢。③看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等。④看輔助線，做橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)“二想”——想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時外界條件改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)“三判斷”利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，作出正確判斷。3.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g)

2C(g)B.到達(dá)t1s時，該反應(yīng)停止C.(t1＋10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1s時達(dá)到平衡√應(yīng)用體驗(yàn)A項(xiàng)，從開始到t1s，A的濃度減小了0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，B的濃度減小了0.5mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.2mol·L－1，C的濃度增大了0.4mol·L－1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)

2C(g)，錯誤；B項(xiàng)，在t1s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會發(fā)生變化，不一定在t1s時達(dá)到平衡，錯誤。123隨堂檢測1.(2022·佛山高一期末)北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法錯誤的是A.火炬燃料的燃燒包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量C.火炬使用氫能燃料，碳排放量為零D.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)√4123隨堂檢測4燃料的燃燒屬于放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，B正確；火炬使用氫能燃料，產(chǎn)物為水，碳排放量為零，C正確；燃燒需要加熱，是通過加熱達(dá)到反應(yīng)的著火點(diǎn)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤。隨堂檢測12342.(2023·湖南衡陽高一期中)紙電池是近年來電池研發(fā)領(lǐng)域的新成果，組成與傳統(tǒng)電池類似，其像紙一樣輕薄柔軟的特點(diǎn)使得它在制作方法和應(yīng)用范圍上均有很大突破，紙電池基本構(gòu)造如圖所示。有關(guān)紙電池的說法正確的是

A.a、b電極必須使用金屬材料B.若a極為銅、b極為鋅，c中含蔗糖溶液時，電流表指針會偏轉(zhuǎn)C.若a極為鐵、b極為銅，c中含稀硝酸時，銅為負(fù)極D.若a極為鋁、b極為鎂，c中含氫氧化鈉溶液時，鋁為負(fù)極√隨堂檢測1234原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是導(dǎo)電的非金屬材料(如石墨等)，A錯誤；銅、鋅、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，電流表指針不會偏轉(zhuǎn)，B錯誤；鐵片、銅片、稀硝酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e比Cu活潑，則Fe是負(fù)極，Cu是正極，C錯誤；鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，則鋁為負(fù)極，D正確。3.(2022·渭南高一檢測)已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡隨堂檢測1234√升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率加快，既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率，A錯誤，B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，C、D正確。隨堂檢測1234.(2022·商丘高一檢測)一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：(1)表示NO2濃度變化的曲線是____(填“x”或“y”)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。4x根據(jù)圖像，達(dá)到平衡時x的濃度降低了8mol·L－1，y的濃度增大了4mol·L－1，因此表示NO2濃度變化的曲線是x，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2(g)

N2O4(g)。隨堂檢測123(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)＝_________________。a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，