…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知NF3常溫下是一種具有強(qiáng)氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價(jià)為+1價(jià)D.NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵2、已知SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+；其結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是。

A.M2+離子中Si的配位數(shù)是6B.1個(gè)M2+中含有42個(gè)σ鍵C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高D.氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體3、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：②＞③＞④＞①C.第一電離能：②＞①＞③＞④D.最高正化合價(jià)：②＞④＞③=①4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r；s分別是Z、W、X的單質(zhì)；t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.離子半徑:Z>XB.2.4gm在足量的n中充分燃燒，固體質(zhì)量增加1.6gC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＞XD.n+p→s+t的過程中，有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵、共價(jià)鍵的形成5、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列有關(guān)說法正確的是A.NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0C.用E表示鍵能，該反應(yīng)的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)D.將生產(chǎn)的氨氣分離出去，可以增大正反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率6、下列說法中不正確的是()A.雙鍵、叁鍵都有π鍵B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C.因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.Z、W均可與形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：8、下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是A.食鹽熔化B.HCl溶于水C.碘升華D.氫氧化鈉熔化9、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC.ZO32?的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰、陽離子之比為2：1評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和11、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D12、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化13、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)14、B3N3H6的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似；被稱為無機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于苯和無機(jī)苯的敘述正確的是。

A.苯和無機(jī)苯都是極性分子B.苯和無機(jī)苯分子都是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C.苯和無機(jī)苯分子具有相同的電子數(shù)D.在鐵粉催化下，苯和無機(jī)苯與液溴反應(yīng)均只能產(chǎn)生一種取代物15、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價(jià)晶體評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、下表為元素周期表的一-部分,用化學(xué)用語回答下列問題。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)②③④按原子半徑由大到小的順序排列為_______(用元素符號(hào)表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的鹽屬于_____(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物，它的電子式為_____。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證依據(jù)的是____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度。

C．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性。

D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性17、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為___________(填標(biāo)號(hào))nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是____________________。

(2)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。

(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵；氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。18、目前；全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學(xué)鍵有_______。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗(yàn)的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。19、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②CN-的價(jià)電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。20、(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石過程中需要克服的微粒間的作用力有___________。

(2)比較下列Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，分析其變化的原因是_____。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，寫出其電子式___。

(3)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_____NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸訽___>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)26、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)Zn原子核外電子排布式為_______。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I1(Cu)，原因是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

27、單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑；其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___。

(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)開__﹔在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是___，立體構(gòu)型為正四面體的分子是____，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH，其原因是___。

(3)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是__，Ni(CO)4晶體類型是____。28、銅及其化合物廣泛地應(yīng)用于電氣；輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅原子價(jià)層電子排布式為___________，的名稱為___________。

(2)鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鉀的原因是___________。

(3)在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因是___________。

(4)結(jié)構(gòu)示意圖如下，中不存在的相互作用有___________，加熱藍(lán)色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體依次破壞的相互作用有___________。(填標(biāo)號(hào))

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為___________；

②若該晶體密度為則銅鎳原子間最短距離為___________pm。29、東晉《華陽國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______。

③氨的沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強(qiáng)，則NF3中F的化合價(jià)為-1價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，M2+離子中Si為+4價(jià)；故中心Si原子與Cl之間，與N原子之間均形成配位鍵，故其配位數(shù)是6，A正確；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1個(gè)M2+中含有54個(gè)σ鍵；B錯(cuò)誤；

C．由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高；C正確；

D．SiCl4的中心原子Si原子周圍的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：4+=4，無孤電子對(duì)，故氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；D正確；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，A錯(cuò)誤；

B．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，B錯(cuò)誤；

C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，C正確；

D．一般情況下；元素最高化合價(jià)數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，沒有+7價(jià)。N；P最高為+5價(jià)，S最高為+6價(jià)，所以上述四種元素的最高正化合價(jià)大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應(yīng)為Mg元素、W為C元素；由n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，m為Mg、n為CO2、q為MgO、r為C、p為Na2O2、t為Na2CO3、s為O2；則X為O元素，Y為Na元素。

【詳解】

A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，鈉離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol；鎂在足量二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，0.1mol鎂完全反應(yīng)生成0.1mol氧化鎂和0.05mol碳，則固體質(zhì)量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故C錯(cuò)誤；

D．n+p→s+t的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，則反應(yīng)時(shí)有離子鍵；共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵、共價(jià)鍵的形成，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3分子中的氮?dú)滏I是極性鍵；所以氨氣是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，該反應(yīng)一定條件下自發(fā)，反應(yīng)的ΔH-T×ΔS＜0，則ΔH＜0；B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)熱的計(jì)算△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-反應(yīng)物成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)的ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將生產(chǎn)的氨氣分離出；正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.雙鍵中有1個(gè)π鍵；叁鍵中有2個(gè)π鍵；故A正確；

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多；共價(jià)鍵越牢固，故B正確；

C.在共價(jià)鍵的形成過程中一個(gè)原子含有幾個(gè)未成對(duì)電子；通常就能與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，所以與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定，這是共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；

D.S軌道呈球形；沒有方向性，故D錯(cuò)誤；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)，需要明確共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等參數(shù)的概念，注意掌握共價(jià)鍵的特征，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。7、C【分析】【分析】

Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為W的原子序數(shù)為則解得則Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為W為以此分析解答。

【詳解】

A．同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：故A說法錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：故B說法錯(cuò)誤；

C．Z；W可與鎂形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂；故C說法正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：故D說法錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．氯化鈉是離子化合物；熔化時(shí)離子鍵斷裂，故A不符合題意；

B．HCl溶于水時(shí)克服的是共價(jià)鍵；故B不符合題意；

C．碘升華時(shí)克服的是范德華力；故C符合題意。

D．氫氧化鈉是離子化合物；熔化時(shí)離子鍵斷裂，故D不符合題意。

綜上所述，答案為誒C。9、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2；X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，則Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石；明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為Be；Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca元素。

A．KBF4中陰離子的中心B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+=4，且不含孤電子對(duì)，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；A正確；

B．同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)；但Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，B錯(cuò)誤；

C．中陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；

D．CaC2為離子化合物，其中陽離子Ca2+與陰離子以離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個(gè)C原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合；故該化合物中含離子鍵；非極性共價(jià)鍵，陰、陽離子之比為1：1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則CS2為直線形的非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，ClO中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3雜化，所以ClO是三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C．硫原子最外層有6個(gè)電子；和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；

D．SiF4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化，SO中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3雜化；故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個(gè)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，羧基能與溶液反應(yīng)；故B正確；

C．X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和無機(jī)苯都是中心對(duì)稱分子；均為非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．苯和無機(jī)苯分子結(jié)構(gòu)相似；苯分子是平面六邊形結(jié)構(gòu)，所以無機(jī)苯分子也是平面六邊形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．C的電子數(shù)為6；B的電子數(shù)為5，N的電子數(shù)為7，所以兩者分子具有的電子數(shù)相同，C正確；

D．無機(jī)苯中存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。15、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃?。环忠旱姆椒ǚ蛛x，故C錯(cuò)誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【詳解】

(1)⑧為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減??；故②③④按原子半徑由大到小的順序排列為C＞N＞O。

(3)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱吧；相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，故⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH

(4)③的氣態(tài)氫化物是氨氣，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，兩者發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨是鹽，屬于離子化合物。

(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物是HClO，電子式為

(6)A．元素單質(zhì)的沸點(diǎn)不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱；A錯(cuò)誤；

B．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易；非金屬性越強(qiáng)，B正確；

C．氧元素沒有最高價(jià)氧化物水化物；C錯(cuò)誤；

D．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強(qiáng)，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用；非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意非金屬性強(qiáng)弱比較的角度：①由元素原子的氧化性判斷，②由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，③由和氫氣化合的難易程度判斷，④由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷，⑤由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷，⑥由置換反應(yīng)判斷等。【解析】C＞N＞ONaOH離子化合物BD17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①紫色波長(zhǎng)在400～430nm間；結(jié)合選項(xiàng)知A正確，故選A；

②基態(tài)K原子的價(jià)層電子排布式為4s1，其核外電子占據(jù)最高能層為第四層，其能層的符號(hào)是N；最后一個(gè)電子填充在s軌道(能級(jí))上，其電子云輪廓圖為球形；K和Cr雖屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但因金屬K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，故K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低；

(2)Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活潑金屬，第一電離能較小，而O是非金屬性較強(qiáng)的非金屬元素，第一電離能較大，故第一電離能大?。篗n＜O；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，3d軌道中有5個(gè)未成對(duì)電子，而O的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；2p軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，Mn和O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。

(3)①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e失去4s軌道的2個(gè)電子、3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；

②非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O?！窘馕觥竣?A②.N③.球形④.K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O18、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價(jià)鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)電子對(duì)，且不含孤電子對(duì)，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，其結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：【解析】BCE和19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水?！窘馕觥竣?N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體內(nèi)存在的微粒間的作用力；在它發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)都會(huì)被破壞，據(jù)此回答；

(2)按照三鹵化鎵的熔沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)判定它們的晶體類型；用來解釋熔沸點(diǎn)變化規(guī)律；書寫電子式；

(3)按所提供的反應(yīng)物；反應(yīng)條件及個(gè)別產(chǎn)物；推測(cè)其它產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式即可；

【詳解】

(1)石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子以碳碳單鍵相連接成平面正六邊形，層與層之間存在分子間的作用力，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，破壞了共價(jià)鍵和分子間的作用力；

(2)通常，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，離子晶體則具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，由表提供的數(shù)據(jù)知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于GaF3，故可判斷GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶體、GaF3是離子晶體；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；由于GaF3為離子晶體，則其電子式為：

(3)將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到GaAs，在700℃下進(jìn)行，則該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為甲烷，則化學(xué)方程式為：

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是明確微粒間的作用力、晶體類型與熔沸點(diǎn)規(guī)律等知識(shí)，落實(shí)電子式、化學(xué)方程式的書寫是另一關(guān)鍵?！窘馕觥抗矁r(jià)鍵、分子間的作用力GaCl3、GaBr3、GaI3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高21、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮?dú)馀c二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC四、判斷題(共4題，共28分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)26、略

【分析】【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，因此Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2；故答案為：[Ar]3d104s2。

(2)Cu價(jià)電子為3d104s1，Zn價(jià)電子為3d104s2，全滿，穩(wěn)定，難失去電子，因此第一電離能I1(Zn)大于I1(Cu)；原因是Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；故答案為：；Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

(3)ZnCO3中，陰離子()價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此空間構(gòu)型為平面正三角形，C原子的雜化形式為sp2；故答案為：平面正三角形；sp2。

(4)根據(jù)圖中信息得到金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方最密堆積(A3型)；故答案為：六方最密堆積(A3型)。【解析】①.[Ar]3d104s2②.大于③.Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，