…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷73考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、乳酸具有很強的防腐蝕保鮮功效；其結構簡式如圖所示。下列有關乳酸說法不正確的是。

A.乳酸分子中含有兩種含氧官能團B.乳酸不屬于烴類有機物C.乳酸能發生酯化反應D.1mol乳酸能和1mol金屬鈉反應放出1mol氫氣2、有關如圖所示化合物的說法不正確的是。

A.既可以與的溶液發生加成反應，又可以在光照下與溴蒸氣發生取代反應B.該化合物最多可以與反應C.既可以催化加氫，又可以使酸性溶液褪色D.該物質有3種官能團3、我國在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成，其中部分核心反應如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值；下列說法錯誤的是。

A.反應①消耗44gCO2，轉移電子數為6NAB.反應②和③的總反應方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2OC.30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數目為2NAD.淀粉與纖維素的分子式相同，但二者不互為同分異構體4、下列實驗能達到實驗目的的是。A．制取乙烯B．探究濃度對反應速率的影響C．檢驗乙炔具有還原性D．制取

A.AB.BC.CD.D5、苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構；下列可以證明該結論的事實是。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等。

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發生反應生成環己烷。

④經實驗測得對二甲苯只有一種結構。

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發生取代反應，但不能因發生化學反應而使溴水褪色A.②③④B.②④C.①②⑤D.①③⑤6、下列實驗操作能達到實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

比較水和乙醇中氫的活潑性。

將鈉粒分別放入乙醇和水中；觀察現象。

B

制備硝基苯。

將苯和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃~60℃的溫度。

C

檢驗乙酸分子中含有羧基。

往碳酸鈉溶液中滴加幾滴乙酸；觀察現象。

D

除去乙烯中的二氧化硫。

將混合氣體通入酸性KMnO4溶液。

A.AB.BC.CD.D7、甲基丙烯酸羥乙酯是一種無色透明易流動液體；是制造隱形眼鏡的重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是。

A.分子式為B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反應原理相同C.能與反應生成D.在一定條件下能發生加聚反應8、1，環氧丁烷()用于制造合成橡膠等.下列說法中錯誤的是A.與環氧乙烷()互為同系物B.該分子中所有碳原子可能共面C.該分子的某種同分異構體可以與碳酸鈉反應D.能發生氧化反應和取代反應評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋、結論或計算（1）稱取A9．0g使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。①A的相對分子質量為：________。（2）將此9．0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5．4g和13．2g②A的分子式為：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2．24LH2（標準狀況）③寫出A中含有的官能團名稱：

________________________。（4）A的核磁共振氫譜如圖：

④綜上所述，A的結構簡式為

______________________。10、下圖為乙醇分子的化學鍵示意圖；請按要求回答問題：

（1）乙醇發生消去反應，斷________處的化學鍵；

（2）乙醇在某反應中僅斷裂①處的化學鍵，請寫出1個屬于取代反應的化學方程式：（注明反應條件）____________________________________________；

（3）寫出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式_________________________________。11、寫出下列物質的名稱。

(1)的化學名稱是_______________。

(2)的化學名稱為_______________。

(3)的化學名稱是_______________。

(4)的化學名稱為_______________。12、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結構為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結構上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結構上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

13、現有某有機物A；欲推斷其結構，進行如下實驗：

（1）取15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，該有機物的實驗式為_________________。

（2）質譜儀檢測得該有機物的相對分子質量為90，則該物質的分子式為__________。

（3）若該有機物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，還能2分子A反應生成含六元環的物質，則A的結構簡式為__________________。

（4）寫出A發生縮聚反應生成高分子化合物的方程式___________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、四聯苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤15、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤16、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤17、用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤18、所有的醇都能發生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)19、某研究小組按下列路線合成鎮痛藥平痛新∶

已知：①

②

③

請回答∶

(1)下列說法正確的是_____。

A.化合物B→C的反應類型是取代反應。B．化合物D能與碳酸氫鈉溶液反應。

C.化合物G能發生水解反應D.平痛新的分子式是C17H17NO

(2)寫出化合物C的結構簡式_______。

(3)寫出E→F的化學方程式_________。

(4)設計以乙烯為原料制備1，4-二氧六環（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________。

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。

IR譜和1H-NMR譜檢測表明∶

①分子中有結構，無和結構；

②分子中除苯環外無其它環，且有4種化學環境不同的氫原子。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)20、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、計算題(共3題，共18分)24、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據此推測分子式___，并寫出可能的結構___。25、現有一些只含C、H、O三種元素的有機物，它們燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

（1）這些有機物中，相對分子質量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的相對分子質量分別為a和b(a_______________(填入一個數字)的整數倍。

（3）在這些有機物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對分子質量應是______，并可推導出它的分子式應是____________。26、納豆是一種減肥食品；從其中分離出一種由C；H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現進行如下各實驗：

①6.0gA在一定條件下完全分解；生成3.36L(標準狀況下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物質A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物質A完全轉化為酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能與足量鈉反應放出0.336L(標準狀況下)氫氣。

通過計算確定：

(1)A的摩爾質量是_________，A的化學式為____________。

(2)A的結構簡式是________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乳酸分子中含有羧基和羥基；A項正確；

B．乳酸分子中除碳氫兩種元素以外還含有氧元素；不屬于烴，B項正確；

C．乳酸分子中含有羧基和羥基；能發生酯化反應，C項正確；

D．羧基和羥基均能和金屬鈉反應；1mol乳酸能和2mol金屬鈉完全反應，1mol金屬鈉完全反應，生成氫氣0.5mol，D項錯誤；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

此題考查有機物中官能團的判斷；和官能團的性質，注意在結構簡式中官能團的特點。

【詳解】

A．根據有機物中含有碳碳雙鍵可以判斷能與的溶液發生加成反應；由于含有甲基所以能在光照下與溴蒸氣發生取代反應，A正確；

B．根據有機物中還有的酚羥基1個，2個酯基能與NaOH反應，故消耗B正確；

C．有機物中含有苯環和碳碳雙鍵所以可以和氫氣發生加成反應，含有碳碳雙鍵和酚羥基可以被酸性溶液氧化；使其褪色，C正確；

D．該物質含有酯基；酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵4種官能團；D錯誤。

答案選D。

【點睛】

根據官能團性質進行判斷物質的性質，物質因含有多種官能團而具有多種性質，注意酯基發生水解后的羥基是否是酚羥基。3、C【分析】【分析】

轉化過程中各步反應的化學方程式如表所示：①②③④據此分析解題。

【詳解】

A．反應①消耗1同時消耗3轉移電子數為6故A項正確；

B．據分析，反應②和③的總反應方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O；故B項正確；

C．與DHA的最簡式均為則30g與DHA的混合物中含氧原子的物質的量為故C錯誤；

D．淀粉與纖維素的分子式相同，均為但n值不同，故二者既不是同系物也不互為同分異構體，故D項正確；

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．乙醇制取乙烯要溫度迅速升高到170℃；溫度計要在液面以下，A不符合題意；

B．濃硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸電離產生H+、二者的存在微粒不相同，因此不能探究濃度對反應速率的影響，B不符合題意；

C．電石中主要成分CaC2與水反應產生C2H2，及其中含有的雜質與H2O反應產生H2S，二者都具有還原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此不能檢驗乙炔具有還原性，C不符合題意；

D．NH4Cl和氫氧化鈣加熱生成氨氣；氨氣密度小于空氣使用向下排空氣法收集，D符合題意；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長完全相等，說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確；③苯能在一定條件下與加成生成環己烷，假如苯分子中是碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，也能發生加成反應，故錯誤；④對二甲苯只有一種結構，無法判斷苯分子中是否存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故錯誤；⑤苯在存在下與液溴可發生取代反應；生成溴苯，苯不能因發生化學反應而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確。

本題選C。6、A【分析】【詳解】

A．分別將少量鈉粒投入乙醇和水中；鈉與水反應更加劇烈，說明水中氫比乙醇羥基中的氫活潑，能達到實驗目的，A項正確；

B．制備硝基苯；要在濃硫酸的催化下進行，該實驗操作未加濃硫酸，不能達到實驗目的，B項錯誤；

C．碳酸鈉溶液中滴加幾滴乙酸；生成碳酸氫鈉，不會產生氣體，無法驗證乙酸分子中含有羧基，不能達到實驗目的，C項錯誤；

D．乙烯和二氧化硫都會與酸性KMnO4溶液反應；因此無法除去乙烯中的二氧化硫，不能達到實驗目的，D項錯誤；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該有機物的結構簡式分析，分子式為故A錯誤；

B．分子結構中含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應；反應原理不相同，故B錯誤；

C．醇羥基沒有酸性，不能與反應生成故C錯誤；

D．該有機物中有碳碳雙鍵；在一定條件下能發生加聚反應，故D正確；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．兩者結構相似，分子量相差2個‘CH2’；互為同系物，故A正確；

B．成環的2個碳原子一定共面；由于單鍵可旋轉，則以轉折的碳為中心碳，其他相連的2個碳可能在同一平面，故B正確；

C．與碳酸鈉反應物質有羧基；酚羥基；該分子不可能存在這種結構，故C錯誤；

D．該物質屬于烴的含氧衍生物；能燃燒發生氧化反應；甲基和亞甲基能發生取代反應，所以該物質能發生氧化反應和取代反應，故D正確；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據密度之比等于摩爾質量之比，A的摩爾質量為45×2=90g·mol－1，相對分子質量為90；（2）濃硫酸增重的是水的質量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，堿石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根據分子量為90，推出其分子式為C3H6O3；（3）能與碳酸氫鈉溶液反應，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1個羧基，與足量鈉反應生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羥基；（4）核磁共振氫譜中有四種峰，推出有四種不同的氫原子，根據上述分析結構簡式：

考點：考查阿伏加德羅推論、分子式確定、官能團性質、核磁共振氫譜等知識?！窘馕觥?0C3H6O3羥基、羧基10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙醇發生消去反應生成乙烯；因此斷裂②；⑤處的化學鍵；

（2）乙醇在某反應中僅斷裂①處的化學鍵；可以酯化反應，反應的化學方程式是。

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（3）乙醇在銅催化并加熱條件下發生催化氧化生成乙醛和水；反應的化學方程式為。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣冖軨H3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）名稱為丙炔；故答案為：丙炔；

（2）母體官能團為羧基，氯原子位于2號碳上，名稱為2-氯乙酸或簡稱為氯乙酸，故答案為：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基連到苯環上；名稱為苯甲醛，故答案為：苯甲醛；

（4）中-OH位于2號碳上，名稱為：丙醇，故答案為：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據結構簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結構，故本問第一空應填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內碳原子之間是通過形成共價鍵構成網狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應填“范德華力”，第二空應填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網狀結構”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網狀結構13、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實驗式為CH2O，設分子式為（CH2O）n，相對分子質量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，若該有機物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，還能2分子A反應生成含六元環的物質，則A的結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，則n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實驗式為CH2O，故答案為CH2O；

（2）設分子式為（CH2O）n，相對分子質量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，故答案為C3H6O3；

（3）若該有機物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，還能2分子A反應生成含六元環的物質，說明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH連接在相同的C原子上，應為故答案為

（4）A分子中含有羧基、羥基，發生縮聚反應生成高聚物，該反應方程式為：

故答案為【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。15、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發生消去反應，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

鄰二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化生成的B的結構簡式為B加熱發生取代反應生成鄰苯二甲酸酐，則C的結構簡式為與苯在AlCl3的催化作用下發生已知①的反應生成D，結合D的分子式，D的結構簡式為根據E的分子式，再與SOCl2發生取代反應生成的E為再與發生取代反應生成的F為再在LiAlH4的催化作用下發生已知②、③的反應生成的G的結構簡式為再在濃硫酸的作用下分子內兩個羥基之間脫水生成

【詳解】

(1)A．B→C是在加熱發生取代反應生成鄰苯二甲酸酐；故A正確；

B．化合物D的結構簡式為含有羧基，則能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；故B正確；

C．化合物G的結構簡式為不能發生水解反應，故C錯誤；

D．平痛新的結構簡式為分子式是C17H19NO；故D錯誤；

故答案為AB。

(2)由分析知，化合物C的結構簡式

(3)E→F為與發生取代反應生成的F為發生反應的化學方程式為++HCl；

(4)乙二醇分子間脫水可生成1，4-二氧六環，而乙烯與Br2加成生成的CH2BrCH2Br在NaOH的水溶液中加熱水解生成乙二醇，則以乙烯為原料制備()的合成路線為CH2=CH2CH2BrCH2Br

(5)化合物B的結構簡式為其同分異構體滿足的條件：①分子中有結構，無和結構；②分子中除苯環外無其它環，且有4種化學環境不同的氫原子，說明結構具有一定的對稱性，則符合條件的同分異構體的結構簡式可能是

【點睛】

考查有機推斷與合成，能準確利用新的信息和物質間轉化的條件，確定反應原理，推斷合成流程是解題關鍵，了解常見官能團的結構特征和性質是解題基礎，整體難點中等?！窘馕觥緼B++HClCH2=CH2CH2BrCH2Br五、結構與性質(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、計算題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質的量為9.0gH2O的物質的量為故