…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學下冊月考試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物對工農業生產意義重大，下列說法正確的是A.N元素基態原子所有價電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B.Se元素基態原子的電子排布式為[Ar]4s24p4C.O、F、Cl電負性由大到小的順序為F＞Cl＞OD.第一電離能As＞Se2、蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結構如圖所示；該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性,

基于結構視角，下列說法正確的是A.該分子中碳原子的雜化類型均為B.分子中所含元素的電負性C.基態氧原子核外電子的空間運動狀態有8種D.該分子為非極性分子3、向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色透明的溶液。下列說法正確的是A.對藍色光有較好的吸收效果B.沉淀溶解是因為生成了配合物離子C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，觀察不到類似的現象D.在中，提供孤電子對，提供空軌道4、以下微粒含配位鍵的是。

①②③④⑤⑥⑦⑧A.①④⑤⑥⑦⑧B.①②④⑦⑧C.①③④⑤⑥⑦D.全部5、下列說法不正確的是A.放熱反應總是自發的，吸熱反應總是非自發的B.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵降低了水分子的空間利用率C.石墨比金剛石穩定，從理論上說，石墨合成金剛石需要高溫高壓條件D.已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，則在碳酸鎂飽和溶液中，c(Mg2+)約為10-3mol·L-1量級6、下列關于晶體空間立體網狀結構的敘述正確的是。

A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂點B.最小的環為3個Si原子和3個O原子組成的六元環C.最小的環上實際占有的Si原子和O原子個數之比為1：1D.最小的環為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環7、關于氯化鈉晶體，下列說法正確的是（）A.硬度大于金剛石B.熔點高于冰C.沸點大于石墨D.能導電評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X569、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p110、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH11、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空間構型是正四面體形13、下列描述正確的是A.的空間結構為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因為水分子間存在氫鍵評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、為了紀念元素周期表誕生150周年；聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區。Cu2+基態核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。15、計算下列銅晶胞的原子數_____。

16、【化學選修物質結構與性質】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質丁在單質戊中可燃燒產生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________；（填元素符號）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________；（用化學式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為__________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應，其產物中存在的化學鍵類型為________________；

（4）除乙外，上述元素的電負性從大到小依次為___________；（填元素符號）；

（5）單質戊與水反應的離子方程式為__________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質丁與2.912L單質戊（標準狀況）反應，則產物為________，（用化學式表示）其物質的量之比為__________________。17、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內σ鍵與π鍵個數之比為_______。甲醇分子內的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O－C－H鍵角；

(3)根據等電子體原理判斷N立體構型為_______；

(4)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_______、立體構型是_______。18、配合物在許多方面有著廣泛的用途；目前我國科學家利用配合物在能源轉化與儲存方面有著杰出的貢獻，請根據題意回答下列問題：

I.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合；還可以其他個數比配合。請按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是______。

②若Fe3+與SCN-以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為______。

(2)向上述血紅色溶液中繼續加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號)。

A.與Fe3+配合的SCN-數目增多B.血紅色離子的數目增多C.血紅色離子的濃度增加。

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應的離子方程式為：______；能使該反應發生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。

(1)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基態Cr原子外圍電子排布圖為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______。

(2)有下列實驗：

①呈天藍色的離子的化學式為______，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為______。

②該實驗能說明NH3、H2O與Cu2+結合的能力由強到弱的順序是______。

③下列有關化學實驗的“操作→現象→解釋”均正確的是______。選項操作現象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數為6；則。

CrCl3·6H2O的化學式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深；后變為黃。

色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-19、有三種晶體，分別由四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結果如表所示。晶體熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與反應801較大易溶水溶液（或熔融）導電白色沉淀3500很大不溶不導電不反應很小易溶液態不導電白色沉淀

（1）晶體的化學式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）晶體中粒子間的作用力分別為______、______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)24、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。25、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數字)。寫出簡要的計算過程。26、K2S的晶胞結構如圖所示。其中K＋的配位數為___________，S2-的配位數為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結果)。

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)27、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結構簡式為____。

(3)反應物III為乙二醛，反應①的化學方程式為_______。

(4)反應②的反應類型是_______；反應③的反應類型是_______。

(5)已知X的相對分子質量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構)，寫出含有手性碳原子的所有可能的結構簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。28、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時原子間以___鍵相結合，D與C化合時原子間以___鍵相結合。

（3）寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與E單質反應的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。29、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結構簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構體；X同時滿足下列條件的結構共有___________種(不考慮空間異構)，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發生顯色反應；③除苯環外不含其他環。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。30、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發生銀鏡反應；

②能與溶液發生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．N元素基態原子價電子為電子云輪廓圖有啞鈴形和球形兩種，故A錯誤；

B．元素基態原子的電子排布式為故B錯誤；

C．同周期越靠右電負性越大，同主族越靠上電負性越大，O、F、電負性由大到小的順序為故C錯誤。

D．原子的軌道為穩定的半充滿結構；元素的第一電離能大于相鄰元素，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．由題干有機物結構簡式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為A錯誤；

B．根據同一周期從左往右元素的電負性依次增大，則O＞C，又結合碳氫化合物中碳顯負電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負性B正確；

C．O是8號元素，核外有8個電子，氣態氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，共占據5個不同的軌道，故基態氧原子核外電子的空間運動狀態有5種；C錯誤；

D．由題干有機物結構簡式可知；該分子結構不高度對稱，正；負電荷中心不重合，故為極性分子，D錯誤；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明的溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應生成了銅氨絡合物，反應為：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-。

【詳解】

A．銅氨絡合物溶液是深藍色透明的，則對藍色光有較差的吸收效果；A項錯誤；

B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu(NH3)4]2+；B項正確；

C．硝酸銅中的銅離子和氨水反應現象與硫酸銅中銅離子和氨水反應現象相同；硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，能觀察到同樣現象，C項錯誤；

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對；D項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

①中有1個與1個原子形成配位鍵；

②中4個原子與原子形成共價單鍵；不存在配位鍵；

③中原子與原子形成共價鍵不存在配位鍵；

④中有1個與原子形成配位鍵；

⑤中配體與中心原子形成配位鍵；

⑥中配體與形成配位鍵；

⑦中有1個與原子形成配位鍵；

⑧中配位體與形成配位鍵。

綜上所述，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位鍵，故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

略6、D【分析】【詳解】

A．晶體中存在四面體結構單元，每個原子能形成4個共價鍵，每個O原子能形成2個共價鍵，處于中心；O處于4個頂點，故A錯誤；

B．最小的環為6個原子和6個O原子組成的十二元環；故B錯誤；

C．每個環實際占有的原子數為O原子數為故最小的環上實際占有的原子和O原子個數之比為1:2；故C錯誤；

D．最小的環為6個原子和6個O原子組成的十二元環；故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．氯化鈉晶體為離子晶體；而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小于于金剛石，A說法錯誤；

B．氯化鈉晶體為離子晶體；冰為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點高于冰，B說法正確；

C．氯化鈉晶體為離子晶體；而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點小于石墨，C說法錯誤；

D．氯化鈉晶體中的陰陽離子不能自由移動；不能導電，D說法錯誤；

答案為B。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據能級構造原理結合洪特規則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。10、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。11、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數為8×+6×=4，位于體內的鎂原子個數為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于最外層電子數不超過8，故W的最外層電子數為4，處于第IVA族，X的最外層電子數為3，處于第IIIA族，原子序數X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，故Z的核外電子數為17，則Z為C1元素，Y的原子序數大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結構式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W，C正確；

D．根據分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構型是正四面體形，D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價層電子對數為且該分子中正；負電荷中心重合，所以其空間結構為直線形，是非極性分子，故A錯誤；

B．中中心原子的價層電子對數為中中心原子的價層電子對數為所以和的中心原子的價層電子對數均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因為鍵的鍵能較大；與氫鍵無關，故D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據表中數據可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，Fe失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態更穩定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4。【解析】ds[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，Fe失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH415、略

【分析】【分析】

利用均攤的方法進行，頂點占面上占棱上占體內全部屬于；

【詳解】

根據銅晶胞的結構，銅原子位于頂點和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數為=4；

故答案為4。【解析】416、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質丁在單質戊中可燃燒產生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的是Cl。

（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結構，其中中心原子氮原子含有1對孤對電子，其雜化類型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應生成氯化銨；其產物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。

（4）非金屬性越強電負性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質丁的物質的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標準狀況）的物質的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設PCl3和PCl5的物質的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產物為PCl3和PCl5；其物質的量之比為1：2。

考點：考查元素推斷、雜化軌道、化學反應計算以及元素周期律的有關應用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負強于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結構式為甲醛中σ鍵與π鍵個數之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構型為四面體形，分子內O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構型為平面三角形，分子內O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內的O—C—H鍵角小于甲醛分子內的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個σ鍵，孤電子對數為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形?！窘馕觥浚?∶1小于直線形sp3三角錐形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①Fe3+與SCN?以個數比1：1配合物離子，離子帶2個單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN?以個數比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續加入濃KSCN溶液；溶液血紅色加深，因平衡正向移動，血紅色離子的濃度增加，故填C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表示該反應的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應發生的可能原因是Fe3+結合F?的能力大于結合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結合F?的能力大于結合SCN?的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；

(2)①呈天藍色的離子的化學式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天藍色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉換成了深藍色的[Cu(NH3)4]2+，說明NH3、H2O與Cu2+結合的能力由強到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；該反應時可逆反應，故A錯誤；

B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C.在反應(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動，則溶液由橙色變為黃色，故C正確；

D.Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動；沉淀溶解，故D錯誤；

故填BC?！窘馕觥縁e(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結合F?的能力大于結合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC19、略

【分析】【分析】

A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成。根據A的水溶液與Ag+反應有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl-，再根據其可以導電得A為NaCl或HCl，又因為其硬度較大，熔點較高，所以A為NaCl；根據B的熔點很高、硬度很大、不導電、不溶于水，可判斷其應該為原子晶體，所以B為金剛石；根據C的熔點很低、硬度很小，液態不導電，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag+反應有白色沉淀；所以C為HCl；結合物質的組成和性質分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知；A為NaCl，B為金剛石(C)，C為HCl，故答案為：NaCl；HCl；

(2)A的熔點較高；熔融狀態下能導電，為離子晶體；B的熔點很高；硬度很大、不導電、不溶于水，為原子晶體；C熔點很低、硬度很小，為分子晶體，故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；

(3)A為NaCl；NaCl為離子化合物，晶體中粒子間的作用力為離子鍵；B為金剛石(C)，金剛石為原子晶體，原子間以共價鍵結合，故答案為：離子鍵；共價鍵。

【點睛】

把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結構和性質的區別是解題的關鍵。本題的易錯點為A的判斷，要注意分子晶體和離子晶體熔融狀態導電性的區別?！窘馕觥侩x子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價鍵四、判斷題(共4題，共20分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計算題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

根據晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數；確定配位數；均攤法確定晶胞中含有的粒子數；根據晶胞的質量和體積計算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數為6×+8×=4；

(3)晶胞的質量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子425、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發生如下反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應產生的沉淀質量，計算時需注意與原混合物中的x、y相對應。【解析】＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%26、略

【分析】【分析】

根據配位數的概念及晶胞的結構分析離子晶體中離子的配位數；根據晶胞的結構及晶胞的參數計算晶胞的密度。

【詳解】

K2S的晶胞中，每個K＋周圍等距最近的S2-有4個，所以K＋的配位數為4；每個S2-周圍等距最近的K＋有8個，所以S2-的配位數為8；晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，為每個面對角線距離的一半，則晶胞的邊長為acm，晶胞中K＋的個數為8，S2-個數為故K2S晶體的,則晶胞的質量為g，則密度為ρ=【解析】48六、有機推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發生取代反應加上一個Br原子，結合第(2)題的信息可知Ⅱ為接著發生已知信息的反應，反應物Ⅲ為乙二醛，結合分子式可知另一個產物是水，在NaOH作用下反應，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應②為硝基氫化得到氨基，反應③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應該軸對稱，其結構簡式為

（3）反應物Ⅲ為乙二醛，結合分子式可知另一個產物是水，反應①的化學方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應②為硝基氫化得到氨基；反應類型是還原反應；反應③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應類型是取代反應；

（5）X的相對分子質量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一個碳上，則分別有2種和1種，若兩個羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結構簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應取代反應。

(5)928、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，