…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷472考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，下列說法正確的是A.N元素基態(tài)原子所有價(jià)電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B.Se元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p4C.O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞Cl＞OD.第一電離能As＞Se2、蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示；該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,

基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是A.該分子中碳原子的雜化類型均為B.分子中所含元素的電負(fù)性C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種D.該分子為非極性分子3、向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明的溶液。下列說法正確的是A.對(duì)藍(lán)色光有較好的吸收效果B.沉淀溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔镫x子C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不到類似的現(xiàn)象D.在中，提供孤電子對(duì)，提供空軌道4、以下微粒含配位鍵的是。

①②③④⑤⑥⑦⑧A.①④⑤⑥⑦⑧B.①②④⑦⑧C.①③④⑤⑥⑦D.全部5、下列說法不正確的是A.放熱反應(yīng)總是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)總是非自發(fā)的B.冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I降低了水分子的空間利用率C.石墨比金剛石穩(wěn)定，從理論上說，石墨合成金剛石需要高溫高壓條件D.已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，則在碳酸鎂飽和溶液中，c(Mg2+)約為10-3mol·L-1量級(jí)6、下列關(guān)于晶體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是。

A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂點(diǎn)B.最小的環(huán)為3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子組成的六元環(huán)C.最小的環(huán)上實(shí)際占有的Si原子和O原子個(gè)數(shù)之比為1：1D.最小的環(huán)為6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)7、關(guān)于氯化鈉晶體，下列說法正確的是（）A.硬度大于金剛石B.熔點(diǎn)高于冰C.沸點(diǎn)大于石墨D.能導(dǎo)電評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機(jī)化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X569、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p110、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點(diǎn)：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH11、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形13、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。15、計(jì)算下列銅晶胞的原子數(shù)_____。

16、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________；（填元素符號(hào)）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________；（用化學(xué)式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為__________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為________________；

（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為___________；（填元素符號(hào)）；

（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為________，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為__________________。17、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；

(3)根據(jù)等電子體原理判斷N立體構(gòu)型為_______；

(4)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_______、立體構(gòu)型是_______。18、配合物在許多方面有著廣泛的用途；目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：

I.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是______。

②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為______。

(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號(hào))。

A.與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B.血紅色離子的數(shù)目增多C.血紅色離子的濃度增加。

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：______；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。

(1)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號(hào))。

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____。

(2)有下列實(shí)驗(yàn)：

①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為______，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為______。

②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。

③下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是______。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6；則。

CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深；后變?yōu)辄S。

色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-19、有三種晶體，分別由四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示。晶體熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與反應(yīng)801較大易溶水溶液（或熔融）導(dǎo)電白色沉淀3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）晶體中粒子間的作用力分別為______、______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)24、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。25、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程。26、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。28、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。29、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。30、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．N元素基態(tài)原子價(jià)電子為電子云輪廓圖有啞鈴形和球形兩種，故A錯(cuò)誤；

B．元素基態(tài)原子的電子排布式為故B錯(cuò)誤；

C．同周期越靠右電負(fù)性越大，同主族越靠上電負(fù)性越大，O、F、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)楣蔆錯(cuò)誤。

D．原子的軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)；元素的第一電離能大于相鄰元素，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，則O＞C，又結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負(fù)性B正確；

C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，共占據(jù)5個(gè)不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；C錯(cuò)誤；

D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該分子結(jié)構(gòu)不高度對(duì)稱，正；負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明的溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-。

【詳解】

A．銅氨絡(luò)合物溶液是深藍(lán)色透明的，則對(duì)藍(lán)色光有較差的吸收效果；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+；B項(xiàng)正確；

C．硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同；硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

①中有1個(gè)與1個(gè)原子形成配位鍵；

②中4個(gè)原子與原子形成共價(jià)單鍵；不存在配位鍵；

③中原子與原子形成共價(jià)鍵不存在配位鍵；

④中有1個(gè)與原子形成配位鍵；

⑤中配體與中心原子形成配位鍵；

⑥中配體與形成配位鍵；

⑦中有1個(gè)與原子形成配位鍵；

⑧中配位體與形成配位鍵。

綜上所述，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位鍵，故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

略6、D【分析】【詳解】

A．晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，處于中心；O處于4個(gè)頂點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．最小的環(huán)為6個(gè)原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)；故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)環(huán)實(shí)際占有的原子數(shù)為O原子數(shù)為故最小的環(huán)上實(shí)際占有的原子和O原子個(gè)數(shù)之比為1:2；故C錯(cuò)誤；

D．最小的環(huán)為6個(gè)原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)；故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．氯化鈉晶體為離子晶體；而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小于于金剛石，A說法錯(cuò)誤；

B．氯化鈉晶體為離子晶體；冰為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于冰，B說法正確；

C．氯化鈉晶體為離子晶體；而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點(diǎn)小于石墨，C說法錯(cuò)誤；

D．氯化鈉晶體中的陰陽離子不能自由移動(dòng)；不能導(dǎo)電，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。10、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。11、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號(hào)元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號(hào)元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因?yàn)椋菏サ诙€(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有1個(gè)σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；NH含有5個(gè)原子和8個(gè)價(jià)電子，其等電子體有CH4或SiH4。【解析】ds[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH415、略

【分析】【分析】

利用均攤的方法進(jìn)行，頂點(diǎn)占面上占棱上占體內(nèi)全部屬于；

【詳解】

根據(jù)銅晶胞的結(jié)構(gòu)，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數(shù)為=4；

故答案為4。【解析】416、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的是Cl。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，其中中心原子氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，其雜化類型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

（4）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質(zhì)丁的物質(zhì)的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設(shè)PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產(chǎn)物為PCl3和PCl5；其物質(zhì)的量之比為1：2。

考點(diǎn)：考查元素推斷、雜化軌道、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算以及元素周期律的有關(guān)應(yīng)用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價(jià)鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負(fù)強(qiáng)于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式為甲醛中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構(gòu)型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形。【解析】＞3∶1小于直線形sp3三角錐形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個(gè)單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液；溶液血紅色加深，因平衡正向移動(dòng)，血紅色離子的濃度增加，故填C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；

(2)①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天藍(lán)色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，說明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；該反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C.在反應(yīng)(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；

D.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)；沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

故填BC。【解析】Fe(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC19、略

【分析】【分析】

A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成。根據(jù)A的水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因?yàn)槠溆捕容^大，熔點(diǎn)較高，所以A為NaCl；根據(jù)B的熔點(diǎn)很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；根據(jù)C的熔點(diǎn)很低、硬度很小，液態(tài)不導(dǎo)電，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀；所以C為HCl；結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知；A為NaCl，B為金剛石(C)，C為HCl，故答案為：NaCl；HCl；

(2)A的熔點(diǎn)較高；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子晶體；B的熔點(diǎn)很高；硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，為原子晶體；C熔點(diǎn)很低、硬度很小，為分子晶體，故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；

(3)A為NaCl；NaCl為離子化合物，晶體中粒子間的作用力為離子鍵；B為金剛石(C)，金剛石為原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵。

【點(diǎn)睛】

把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的判斷，要注意分子晶體和離子晶體熔融狀態(tài)導(dǎo)電性的區(qū)別。【解析】離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價(jià)鍵四、判斷題(共4題，共20分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計(jì)算題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長(zhǎng)為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆積12金屬離子、自由電子425、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點(diǎn)睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，計(jì)算時(shí)需注意與原混合物中的x、y相對(duì)應(yīng)。【解析】＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%26、略

【分析】【分析】

根據(jù)配位數(shù)的概念及晶胞的結(jié)構(gòu)分析離子晶體中離子的配位數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的參數(shù)計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

K2S的晶胞中，每個(gè)K＋周圍等距最近的S2-有4個(gè)，所以K＋的配位數(shù)為4；每個(gè)S2-周圍等距最近的K＋有8個(gè)，所以S2-的配位數(shù)為8；晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，為每個(gè)面對(duì)角線距離的一半，則晶胞的邊長(zhǎng)為acm，晶胞中K＋的個(gè)數(shù)為8，S2-個(gè)數(shù)為故K2S晶體的,則晶胞的質(zhì)量為g，則密度為ρ=【解析】48六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有若兩個(gè)羧基取代在同一個(gè)碳上，則分別有2種和1種，若兩個(gè)羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)928、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，