…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新八年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在裝有空氣的密閉容器中，若用燃燒的方法除去其中的氧氣，以得到較純凈的氮氣，應選用下列物質中的（）A.木炭B.蠟燭C.紅磷D.硫磺2、已知金屬元素rm{M(}只有一種化合價rm{)}氧化物的化學式為rm{M_{2}O_{3}}則它的氯化物的化學式為rm{(}rm{)}A.rm{MCl_{2}}B.rm{MCl_{3}}C.rm{M_{2}Cl_{3}}D.rm{MCl}3、如圖是四位同學對某一物質的化學式意義的描述，該物質是rm{(}rm{)}

A.rm{Fe}B.rm{CO_{2}}C.rm{NH_{3}}D.rm{NaCl}4、下列有關說法中，不正確的是A.分子質量不一定大于原子質量B.物質狀態發生變化，是因為構成物質的粒子大小發生變化C.同種分子的性質相同D.“春色滿園，花香四溢”說明分子在不停地運動5、用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發現已制得的銅又很快變黑了，你推測產生這種現象的原因是()A.溫度太低B.試管口傾斜了C.反應開始時，沒有把試管內的空氣排干凈D.銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化6、實驗室制作了如下試劑標簽，其中化學式和名稱對應并書寫正確的是（）A.B.C.D.7、某同學要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉，這時他應該A.減少藥品B.向右盤中加砝碼C.移動游碼D.調節天平的平衡螺母8、用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍B.粗銅絲能控制反應的發生和停止C.能產生干燥的二氧化碳氣體D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在下列兩組物質中；每組中有一種與其它物質所屬類別不同，請將這種物質填在下面的空白處：

（1）H2、O2、CO2、N2____；（2）燒堿、純堿、熟石灰____．10、給試管加熱時，應先____加熱，再____加熱．11、下圖是實驗室制取氣體的常用儀器；請根據要求填空：

（1）請寫出上圖中標有A的儀器名稱：____．

（2）若要在實驗室制取二氧化碳氣體，其發生裝置可選擇圖中的____進行組裝（填儀器下方的序號，下同），其收集裝置可選用圖中的____．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是____.

（3）若用圖中⑥裝置收集氧氣，則開始收集氧氣的最佳時機是____12、小明同學在中考實驗專項復習時發現一些燃燒實驗常在容器中放少量的水；但作用各不相同．試回答：硫在氧氣中燃燒和紅磷燃燒法測空氣中氧氣含量的實驗，瓶中裝少量水的作用各是什么？你還能想到什么實驗也需要在瓶中預先裝少量水？

____．13、rm{壟脵}酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，rm{壟脷}易揮發，rm{壟脹}能與水以任意比例互溶rm{.壟脺}酒精易燃燒，rm{壟脻}因此常被用作酒精燈和內燃機中的燃料，是一種綠色能源rm{.}當點燃酒精燈時，rm{壟脼}酒精在燈芯邊汽化，rm{壟脽}邊燃燒，rm{壟脿}發出淡藍色火焰，放出熱量，rm{壟謾}生成水和二氧化碳rm{.}根據上述描述，請你回答下列問題：rm{(}填序號rm{)}

rm{(1)}酒精的物理性質有_________；rm{(2)}酒精的化學性質有________；

rm{(3)}酒精發生的物理變化有________；rm{(4)}酒精發生的化學變化有________；

rm{(5)}描述酒精發生化學反應現象的有________。14、實驗是科學探究的重要途徑；請根據圖示回答相關問題．

（1）A圖實驗的結論是______；

（2）B圖中玻璃棒攪拌的目的是______；

（3）C圖中的實驗操作會導致的后果是______；

（4）D圖中出現的錯誤是______．15、用適當的化學用語填空：n個鎂離子______，氦氣的化學式______，Ca（ClO）2中氯元素的化合價______，硫酸鈉______，氫氧化鐵______，最簡單的有機物化學式______。16、在日常工作中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質，例如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有____性，鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的____性．評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)17、在“氧氣的制取和性質”實驗課中；某同學取一段細鐵絲在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時，結果沒有觀察到“火星四射”的現象，請分析此實驗失敗的原因（寫兩點）：

（1）______（2）______．

18、化學知識之間存在一定聯系；例如通過下面A圖中三個圓互相包含的位置關系就可以聯想到純凈物；化合物、氧化物這三個概念之間的關系，請你在B圖形從其他角度舉出符合圖中各圓位置關系的相關化學知識．

圓2代表______，圓1、圓3代表______、______．19、實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣．

rm{(1)}過氧化氫的分解的變化可用下式表示：過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣。

上述變化所涉及的物質中，屬于金屬氧化物的是______，氧元素的化合價為rm{-1}價的是______．

rm{(2)}用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是______；若未加入二氧化錳，則反應______rm{(}選填“不能發生”或“明顯減慢”rm{)}

rm{(3)}若實驗室要制取rm{48g}氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？20、用rm{25g}石灰石與足量的稀鹽酸反應，生成了rm{8.8gCO_{2}}求該石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？21、過氧化氫不穩定會自然分解；久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示。

計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

22、人類發明并使用氟里昂（主要用作致冷劑）若干年后；科學家發現氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環示意圖如下：

（1）請寫出臭氧的化學式______；

（2）上述反應屬于化合反應的是（填序號）______；

（3）經過上述①②③的反應過程后；反應物氯原子的個數是否發生變化？______（答：是或否）．

（4）諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出：“少量的氟里昂就能對臭氧層產生巨大的影響”；請你根據循環示意圖論證他的觀點______．

（5）在科學家的建議下；許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．請你根據本題提供的信息就怎樣有效保護我們的環境談一點建議或認識：______．

評卷人得分四、簡答題(共4題，共40分)23、“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法；簡要回答下列問題．

rm{壟脵}保持水的化學性質的微粒是______．

rm{壟脷}水通電過程中；不變的微粒是______．

rm{壟脹}品紅在熱水中比在冷水中擴散的快的原因______．

rm{壟脺}一滴水里大約有rm{15}萬億個水分子，說明______．24、已知甲和乙在催化劑；加熱的條件下反應生成丙和丁；如圖是四種分子的示意圖．

rm{(1)}寫出該反應的化學方程式．______

rm{(2)}反應前后化合價發生改變的元素有哪些？______．25、劇烈體育運動后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動中肌肉無氧呼吸產生了乳酸。乳酸的化學式為C3H6O3；請回答：

（1）乳酸中含有______種元素。

（2）乳酸中碳；氧兩種元素的質量比是______。

（3）請計算乳酸中含碳元素的質量分數，要求寫出詳細步驟。26、現有下列A；B、C、D、E五種實驗裝置：

根據題意；將裝置的序號填入下列空格中。

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣；用______裝置，收集氧氣最好用______裝置。

（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用______裝置。評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)27、如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為單質，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為化合物，且rm{A}與rm{B}的組成元素相同，rm{C}與rm{D}的組成元素也相同，且rm{C}是能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。其余反應條件、部分反應物已略去rm{.}試推斷：rm{(1)}寫出有關物質的化學式：rm{A}____rm{C}____rm{D}____；rm{(2)}寫出下列反應的化學方程式：rm{B隆煤}甲rm{+}乙：____；甲與其他物質化合反應生成物質rm{D}甲rm{隆煤D}。評卷人得分六、探究題(共2題，共6分)28、實驗室常用于制取氧氣的方法有：rm{a}加熱氯酸鉀固體和二氧化錳粉末；rm{b}加熱高錳酸鉀固體；rm{c}用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫rm{(H_{2}O_{2})}溶液分解rm{{.}}回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中帶標號儀器的名稱：rm{{壟脷}}___________rm{;壟脹}______________．

rm{(2)}請仔細分析裝置rm{A}的特點，推測其所用的制氧氣的方法是______rm{(}填rm{a}rm{b}或rm{c)}寫出這個反應的化學方程式_______________________．

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳的常用藥品是______和稀鹽酸，發生裝置可選用______rm{(}填序號rm{)}依據是___________________________________，收集裝置可選用______rm{(}填序號rm{)}依據是____________________________________；驗滿方法為：_____________；檢驗二氧化碳的方法是________________。29、實驗室有A；B兩瓶硝酸鉀溶液；溶質質量分數分別為8%和25%，但已經失去了標簽；

小科同學設計了三種實驗方案來鑒定這兩杯硝酸鉀溶液。

【查閱資料】0℃時；硝酸鉀溶解度為13.3克，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為11.7%。

【方案1】分別取適量的A；B兩瓶硝酸鉀溶液于甲、乙兩燒杯中；用同一支密度計測量，如圖。據圖分析，______（填“甲”或“乙”）杯溶液是質量分數為25%的硝酸鉀溶液。

【方案2】取等質量的A；B兩瓶硝酸鉀溶液于兩個燒杯中；分別向兩杯溶液中邊攪拌邊逐漸加入過量的等質量硝酸鉀，充分溶解后再過濾、干燥、稱量，得到濾渣質量較小的是溶質質量分數為______（填“8%”或“25%”）的硝酸鉀溶液。

【方案3】取等質量的A、B兩瓶硝酸鉀溶液于兩支試管中，將兩支試管置于盛有冰水混合物的燒杯中，試管中出現______現象的是溶質質量分數為25%的硝酸鉀溶液。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：

A；木炭和氧氣反應后生成二氧化碳氣體；引入了新的氣體雜質，故A錯誤；

B；蠟燭燃燒后生成二氧化碳氣體和水；引入了新的氣體雜質，故B錯誤；

C；紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體；不會引入新的氣體雜質，故C正確；

D；硫和氧氣反應后生成二氧化硫氣體；引入了新的雜質，故D錯誤．

故選C．

【分析】用燃燒法除去密閉容器中空氣成分里的氧氣，要求物質可在空氣中燃燒并不再生成氣體物質．2、B【分析】解：設金屬元素rm{M}在氧化物rm{M_{2}O_{3}}中的化合價為rm{x}

根據化合物中各元素化合價為rm{0}

有rm{x隆脕2+(-2)隆脕3=0}

解得rm{x=+3}

由rm{+3}價金屬元素rm{M}與呈rm{-1}價的rm{Cl}元素所形成化合物的化學式為rm{MCl_{3}}

故選：rm{B}

根據化合物中各元素化合價為rm{0}首先，利用氧化物的化學式為rm{M_{2}O_{3}}計算其中rm{M}元素的化合價；然后，由元素rm{M}的化合價；寫出它的氯化物的化學式．

根據化合物中各元素化合價為rm{0}利用氧化物的化學式可計算化合物中未知的元素化合價；利用元素的化合價可確定物質的化學式．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}rm{Fe}是由原子構成的；不能表示一個分子，故A錯誤；

B、rm{CO_{2}}表示一種物質，一個分子，由rm{2}種元素組成，rm{1}個分子中有rm{3}個原子；故B正確；

C、rm{1}個rm{NH_{3}}分子由rm{4}個原子組成，不符合rm{1}個分子中有rm{3}個原子的條件；故C錯誤；

D、rm{NaCl}由rm{Na}rm{Cl}兩種元素組成；但是由離子構成的，故D錯誤．

故選B．

根據由分子構成的物質的化學式一般有rm{4}層含義：微觀rm{1}表示物質的一個分子；rm{2}表示一個分子的構成rm{.}宏觀：rm{1}表示一種物質；rm{2}表示該物質的元素組成；結合題中信息；進行分析解答本題．

本題考查學生對物質化學式表示的意義的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題難度不大，掌握分子的基本性質是解答本題的關鍵。【解答】A.分子質量不一定大于原子的質量；例如氫分子的質量小于碳原子的質量，故A正確；

B.物質狀態發生變化；是因為粒子之間的間隔大小發生變化，故B錯誤；

C.同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同，故C正確；

D.“春色滿園；花香四溢”說明分子在不停地運動，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】用一氧化碳還原氧化銅的實驗結束時，應先撤酒精燈，待試管冷卻后再停止通一氧化碳以免被還原出來的銅又與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅。實驗室用一氧化碳或氫氣還原氧化銅時，實驗開始時應先通氣體再加熱，實驗結束后應先撤酒精燈，待試管冷卻后再停止通一氧化碳。【解答】

A.低溫條件下該反應不會發生；故A錯誤；

B.試管口傾斜；可以避免因藥品受潮而蒸發出來的水倒流至試管底部而炸裂試管，但不會造成被還原出的銅重新被氧化而變黑，故B錯誤；

C.反應開始時；沒有把試管內的空氣排干凈，加熱混合氣體時可能會發生爆炸，故C錯誤；

D.用一氧化碳還原氧化銅的實驗結束時；應先撤酒精燈，待試管冷卻后再停止通一氧化碳以免被還原出來的銅又與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}6、B【分析】解：A．氯化鋇中，鋇元素顯+2價，氯元素顯-1價，所以氯化鋇的化學式為BaCl2；故錯誤；

B．氫氧化銅中，銅元素的化合價為+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Cu（OH）2；故正確；

C．高錳酸鉀的化學式為KMnO4；故錯誤；

D．氧化鈣中；鈣元素的化合價為+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：CaO，故錯誤。

故選：B。

化合物化學式的書寫一般規律：先讀后寫；后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零。

本題難度不大，考查化學式的書寫，掌握化合物化學式的書寫方法即可正確解答本題。【解析】B7、A【分析】用托盤天平稱量2.5g藥品，步驟應該是：調節天平平衡，先向右邊托盤添加2g砝碼，再向右移動0.5g游碼，然后向左邊托盤添加藥品，若指針偏左，說明藥品的質量大于砝碼的質量，應減少藥品，直至天平平衡．故選A．【解析】【答案】A8、B【分析】【解析】【答案】B二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

（1）由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，H2、O2、N2都只含有一種元素屬單質，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物屬化合物，故（1）答案：CO2

（2）燒堿和熟石灰屬堿；純堿是碳酸鈉屬鹽，故（2）答案：純堿。

【解析】【答案】本題考查物質的分類；根據其組成元素和性質來判斷物質的類別。

10、略

【分析】

給試管內物質加熱；應先進行預熱，否則會使試管炸裂；再集中到有藥品的部位加熱．

故答案為：預熱；集中到有藥品的部位．

【解析】【答案】根據給試管內物體加熱的注意事項來考慮本題．

11、酒精燈②③⑤將燃燒的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅有連續均勻的氣泡冒出時【分析】【解答】本題是實驗探究題；但難度不大。A的儀器是指圖①中加熱的儀器，非常明顯是酒精燈，制取二氧化碳是利用碳酸鈣+稀鹽酸，無需加熱，故不要選擇圖①的儀器，我們應該選擇長頸漏斗+錐形瓶，所以選擇②③，二氧化碳氣體溶于水，不能使用排水法，其密度比空氣密度大，故用向上排空氣法，應該選擇⑤，檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法就是：將燃燒的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅。對（3）的提問，聯想到教材上制取氧氣的方法，若要收集氧氣，必須等待導管及試管內的空氣排凈，所以最佳時期是有連續均勻的氣泡冒出時。

【點評】二氧化碳、氧氣等實驗室制法一直是初中化學的實驗重點。12、吸收二氧化硫防止空氣污染；降低溫度、吸收五氧化二磷或防止集氣瓶底炸裂；鐵絲在氧氣中燃燒【分析】【解答】二氧化硫易溶于水；做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中預先放少量水的目的是為了吸收二氧化硫防止空氣污染；水汽化能夠吸熱降溫，做紅磷在集氣瓶燃燒測定空氣成分的實驗中，集氣瓶中預先放少量水的目的是為了吸收五氧化二磷，并降低裝置溫度；另外，做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中預先放少量水，能夠防止鐵絲燃燒產生的高溫熔融物濺落炸裂瓶底．

答案為：吸收二氧化硫防止空氣污染；降低溫度；吸收五氧化二磷或防止集氣瓶底炸裂；鐵絲在氧氣中燃燒．

【分析】（1）硫能在氧氣中燃燒；生成一種刺激性氣味的氣體；由于二氧化硫能夠污染空氣，且二氧化硫易溶于水；能與氫氧化鈉溶液等堿溶液發生化學反應，因而可預先在集氣瓶中放適量的水或氫氧化鈉溶液，以吸收產生的二氧化硫氣體，以減輕對環境的污染；

（2）用紅磷在集氣瓶燃燒測定空氣成分的實驗中；集氣瓶中預先放少量水的目的是為了吸收五氧化二磷，并降低裝置溫度；

（3）鐵絲能夠在氧氣中燃燒，為防止鐵絲燃燒產生的高溫熔融物濺落炸裂瓶底，實驗前應預先在集氣瓶內放少量水（或鋪一層細沙）．13、（1）①②③

（2）④

（3）⑥

（4）⑦

（5）⑧【分析】【分析】根據生成其他物質的變化為化學變化分析；根據沒有生成其他物質的變化為物理變化分析；根據物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等性質，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質分析；根據物質在化學變化中表現出來的性質為化學性質分析解答即可。【解答】rm{(1)}根據物理性質是指不需要發生化學變化就表現出來的性質，所以屬于酒精的物理性質的有rm{壟脵壟脷壟脹}故答案：故答案：rm{壟脵壟脷壟脹}rm{壟脵壟脷壟脹}；根據化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質，所以屬于酒精的化學性質的有rm{(2)}根據化學性質是指故答案：rm{(2)}rm{壟脺}根據物理變化是指在變化過程中沒有生成其他物質的變化，所以屬于酒精發生物理變化的有rm{壟脺}故答案：rm{(3)}rm{壟脼}根據化學變化是指在變化過程中生成其他物質的變化，所以屬于酒精發生化學變化的有rm{壟脼}故答案：rm{(4)}rm{壟脽}酒精燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，描述酒精燃燒發生化學反應現象的是rm{壟脽}，故答案：rm{(5)}酒精燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，描述酒精燃燒發生化學反應現象的是rm{壟脿}。rm{(5)}【解析】rm{(1)壟脵壟脷壟脹}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脼}rm{(4)壟脽}rm{(5)}rm{壟脿}rm{壟脿}14、氧氣約占空氣總體積的防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺集氣瓶底炸裂氫氧化鈉和砝碼位置放反了【分析】解：（1）A圖是利用紅磷燃燒消耗氧氣來測量空氣中氧氣的含量，實驗結論是氧氣約占空氣總體積的

（2）蒸發實驗中要用玻璃棒不斷攪拌；以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）做鐵絲燃燒實驗時應在集氣瓶底部放一些水或沙子；防止加熱生成的高溫熔融物濺落引起集氣瓶底炸裂；

（4）托盤天平的使用時；應物體放在左盤，砝碼放在右盤，而圖中氫氧化鈉和砝碼位置放反了．

故答案為：（1）氧氣約占空氣總體積的（2）防止因局部溫度過高；造成液滴飛濺；（3）集氣瓶底炸裂；（4）氫氧化鈉和砝碼位置放反了．

（1）A圖是利用紅磷燃燒消耗氧氣來測量空氣中氧氣的含量，實驗結論是氧氣約占空氣總體積的

（2）根據蒸發實驗中玻璃棒的作用分析；玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析；

（4）根據托盤天平的使用注意事項分析．

本題難度不大，考查知識點較多，掌握空氣中氧氣含量測定實驗的結論、蒸發實驗中玻璃棒的作用、鐵絲燃燒實驗的注意事項以及托盤天平的使用等是解決問題的關鍵．【解析】氧氣約占空氣總體積的防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺集氣瓶底炸裂氫氧化鈉和砝碼位置放反了15、nMg2+HeCa（O）2Na2SOFe（OH）3CH4【分析】解：n個鎂離子就是在鎂離子的前面加上字母n，故填：nMg2+；

氦氣的化學式為He；故填：He；

Ca（ClO）2中氯元素的化合價為+1，就是在次氯酸鈣中氯元素符號的正上方加上+1，故填：Ca（O）2；

硫酸鈉的化學式為Na2SO，故填：Na2SO；

氫氧化鐵的化學式為Fe（OH）3，故填：Fe（OH）3；

最簡單的有機物是甲烷，故填：CH4。

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。【解析】nMg2+HeCa（O）2Na2SOFe（OH）3CH416、略

【分析】

燒菜用的鏟勺是鐵制的；但一般都要裝木柄，是因為鐵具有良好的導熱性；

鐵塊可以制成鐵絲；是利用鐵具有良好的延展性．

故答案為：導熱；延展．

【解析】【答案】根據金屬的物理性質（良好的導熱性；導電性、延展性等）、用途進行分析解答．

三、計算題(共6題，共12分)17、略

【分析】

好多同學都做過“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗；有時看不到預期的實驗現象，有以下幾個原因：

（1）集氣瓶內氧氣的濃度太低；不足以使鐵絲燃燒或劇烈燃燒；火星四射．【導致氧氣的濃度低的原因：①可能是利用排氣法而收集到氧氣的純度低；②可能未等火柴燃燒盡就插入盛氧氣的集氣瓶中，火柴繼續燃燒消耗了一定量的氧氣，同時有大量的熱量放出，使瓶內氧氣膨脹逸出；③也可能將系著快燃盡的火柴的鐵絲迅速伸至集氣瓶底部，燃燒產生的熱量使氧氣膨脹逸出．】

（2）鐵絲太粗；與氧氣的接觸面積太小，使鐵絲不能燃燒或不能充分燃燒．

（3）鐵絲表面生銹了而未打磨除去．

本題強調用的是細鐵絲；故答案為：氧氣濃度太低；鐵絲表面的銹未除去．

【解析】【答案】了解鐵絲燃燒失敗的原因有氧氣濃度太低；鐵絲太粗、表面的銹未除去；再結合題目進行分析即可得出答案．

18、略

【分析】解：例如吸附性和溶解性都屬于物理性質；而吸附性和溶解性屬于并列關系，符合圖B關系，還有酸；堿屬于化合物，而酸、堿屬于并列關系，符合圖B關系，這種關系很多，只要符合就行；故可填：物理性質；吸附性；溶解性．或化合物；酸；堿．

根據吸附性和溶解性都屬于物理性質；而吸附性和溶解性屬于并列關系判斷；酸；堿屬于化合物，而酸、堿屬于并列關系．

物質的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵．【解析】物理性質；吸附性；溶解性19、略

【分析】解：rm{(1)}在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質有：過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價為rm{0}二氧化錳和水中氧元素的化合價都是rm{-2}只有過氧化氫中氧元素的化合價是rm{-1}

rm{(2)}用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率rm{(}或催化作用rm{)}若未加入二氧化錳；則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產量；

rm{(3)}設需要rm{KClO_{3}}的質量為rm{x.}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{48g}}

rm{48g}

答：至少需要氯酸鉀的質量為rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{48g}}

故答案為：

rm{x=122.5g}二氧化錳rm{122.5g.}過氧化氫rm{(1)}

rm{(MnO_{2})}加快反應速率rm{(H_{2}O_{2})}或催化作用rm{(2)}明顯減慢；

rm{(}解：設需要rm{)}的質量為rm{(3)}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{KClO_{3}}rm{x.}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{48g}}

rm{96}

答：至少需要氯酸鉀的質量為rm{x}．

rm{48g}根據氧化物的定義及金屬氧化物的特點分析；根據化合物中化合價的代數和為rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{48g}}回答；

rm{x=122.5g}根據催化劑的作用分析回答：改變化學反應的速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變；

rm{122.5g}根據化學方程式中氧氣和氯酸鉀的關系計算．

本題是有關氧氣的兩種不同的制取方法的探究，考查了物質的屬類、元素的化合價、催化劑的作用、及有關方程式的計算，難度不大，依據已有的知識即可完成．rm{(1)}【解析】二氧化錳rm{(MnO_{2})}過氧化氫rm{(H_{2}O_{2})}加快反應速率rm{(}或催化作用rm{)}明顯減慢20、解：設石灰石中碳酸鈣的質量為rm{x}則

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}解得rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

則該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}【分析】【分析】根據二氧化碳質量，利用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳化學方程式計算石灰石中碳酸鈣質量，再用碳酸鈣質量除以樣品質量乘以百分之百即石灰石中碳酸鈣的質量分數分析解答即可。【解答】設石灰石中碳酸鈣的質量為rm{x}則。

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}解得rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

則該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}【解析】解：設石灰石中碳酸鈣的質量為rm{x}則rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}解得rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

則該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}21、略

【分析】

設34.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

=

x=1.7g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數=×100%=5%．

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．

【解析】【答案】根據圖示測得的相關數據及相關的過氧化氫分解的化學方程式；依據質量守恒定律計算生成氧氣的質量，再根據已知的氧氣質量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質量，最后可求得過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

22、略

【分析】

（1）由圖中可知，1個臭氧分子是由3個氧原子構成的．故填：O3

（2）②中的反應物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應．故填：②

（3）由圖中可知；反應前后氯原子的個數沒有改變．故填：否．

（4）由圖中可知；反應過程中氯原子沒有損耗，而是在循環消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產生巨大影響．故填：反應過程中氯原子沒有損耗，而是在循環消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產生巨大影響．

（5）可以提出的建議或認識有：治理污染要從禁止污染源開始；人類要有地球村觀點；治理污染要全球共同行動；合理使用化學物質；不使用含氟里昂的致冷設備．科學在防治污染中起決定性的作用；污染治理的時間較長，代價較大；化學是一面雙刃劍，既能造福人類，又能給人類帶來災難．答其中的任一點即可，故填：治理污染要從禁止污染源開始．

【解析】【答案】可以根據圖中提供的信息及其所學知識進行分析；判斷；從而得出正確的結論，化合反應是指由多種物質反應生成一種物質的化學反應．

四、簡答題(共4題，共40分)23、略

【分析】解：rm{壟脵}保持水的化學性質的微粒是水分子；

rm{壟脷}水通電過程中；不變的微粒是氫原子和氧原子；

rm{壟脹}品紅在熱水中比在冷水中擴散的快的原因是：分子在不斷的運動；溫度越高，運動的越快；

rm{壟脺}一滴水里大約有rm{15}萬億個水分子；說明分子很小．

故填：水分子；氫原子氧原子；分子在不斷的運動；溫度越高，運動的越快；分子很小．

由分子構成的物質；分子是保持物質化學性質的最小微粒；

化學變化中；分子可分，原子不可分；

分子；原子和離子是構成物質的基本微粒；它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．

化學變化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化學變化中的最小微粒．【解析】水分子；氫原子和氧原子；分子在不斷的運動，溫度越高，運動的越快；分子很小24、略

【分析】解：rm{(1)}由物質的微觀構成可知，甲和乙在催化劑、加熱的條件下反應生成丙和丁，是氨氣燃燒生成了一氧化氮和水，反應的化學方程式是：rm{4HN_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4HN_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}由方程式可知，氮元素由rm{(2)}價變為rm{-3}價，氧元素由rm{+2}價變為rm{0}價；反應前后化合價發生改變的元素有氮和氧．

故答為：

rm{(1)4HN_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{-2}氮和氧．

rm{(1)4HN_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}根據物質的微觀構成寫出化學式及反應的化學方程式；

rm{(2)}根據方程式判斷反應前后化合價發生改變的元素．

本題是有關微觀示意圖的考查，學會利用微觀的觀點及微觀示意圖的意義對反應基本類型判斷及化學變化的微觀信息的獲取等是解題的關鍵，難度不大．rm{(1)}【解析】rm{4HN_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}氮和氧25、33：4【分析】解：

（1）乳酸（化學式為C3H6O3）中含有碳氫氧3種元素。

（2）乳酸（化學式為C3H6O3）中碳；氧兩種元素的質量比是（12×3）：（16×3）=3：4。

（3）乳酸（化學式為C3H6O3）中含碳元素的質量分數×100%=40%

故答案為：

（1）3。

（2）3：4。

（3）40%。

根據化學式的意義進行相關的計算；注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。

根據化學式計算首先要確保化學式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確。【解析】33：426、ACBC或BD【分析】解：（1）利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱；應該用A裝置作為發生裝置；

因為氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，因此收集氧氣最好用C裝置。

故填：A；C。

（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣時不需要加熱；應該用B裝置作為發生裝置；

因為氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集。

故填：BC或BD。

高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

通常情況下；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

氧氣不易溶于水；密度比空氣大。

選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素。【解析】ACBC或BD五、推斷題(共1題，共2分)27、（1）H2O2CO2CO（2）【分析】【分析】過氧化氫分解生成水和氧氣；電解水生成氫氣和氧氣，含有碳元素的物質在氧氣中充分燃燒時能夠生成二氧化碳，不充分燃燒時能夠生成一氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。【解答】過氧化氫分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，含有碳元素的物質在氧氣中充分燃燒時能夠生成二氧化碳，不充分燃燒時能夠生成一氧化碳，因此甲、乙、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是氧氣；氫氣、過氧化氫、水、二氧化碳、一氧化碳；

rm{(1)A}rm{C}rm{D}分別是過氧化氫、二氧化碳、一氧化碳，化學式分別是rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}

rm{(2)}電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為：rm{2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}甲是氧氣，rm{2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}是一氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，化學方程式為：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO}故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO}