…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷17考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關化學用語使用正確的是A.石英的分子式：SiO2B.NH4Cl的電子式：C.Cr原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D.基態碳原子最外層的電子排布圖為2、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價3、在周期表1~18號元素中，下列說法不正確的是A.原子半徑最小的是HB.金屬性最強的是NaC.非金屬性最強的是FD.Na、Cl元素組成的NaCl是共價化合物4、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S5、下列說法中，正確的是A.根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性B.在SiH4、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D.BF3分子鍵角為109°28'6、砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，密度為下列說法錯誤的是。

A.砷化鎵中配位鍵的數目是B.Ga和As的最近距離是C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數目為67、Na2O2與H2O反應，沒有斷裂的化學鍵是A.離子鍵B.金屬鍵C.非極性鍵D.極性鍵8、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.晶體硅含鍵的數目為則金剛砂含鍵的數目也為B.溶液中加入過量的溶液，發生化學反應的方程式：則溶液中加入過量的溶液，發生化學反應的方程式：C.標準狀況下，中所含的分子數目為個，則中所含的分子數目也為個D.溶液中通入過量發生了反應：則溶液中通入過量發生了：9、第四周期元素原子中未成對的電子數最多可達（）A.4個B.5個C.6個D.7個評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數是內層電子數的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同。25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩定11、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無未成鍵的孤對電子B.PH3是極性分子C.它的分子構型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式12、用價層電子對互斥理論可以預測空間構型，也可以推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子13、配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩{[Ag(NH3)2]+}=107.314、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H615、異丙苯的結構如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種16、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環戊二烯()中含有鍵的數目為C.基態的電子排布式為D.二茂鐵中與環戊二烯離子()之間形成的是配位鍵17、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質具有強氧化性和漂白性評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、稀土資源是重要的戰略資源，如圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據半數的立方體空隙。寫出A氧化物的化學式___________，A離子的配位數為___________，已知晶胞參數為apm，則A—A間距為___________pm，設A的摩爾質量為MAg·mol-1，晶體的密度為___________g·cm-3。

19、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。

(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是___________(填化學式)。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其反應方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式_______；一種離子化合物的化學式________。20、請解釋下列現象：

(1)同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒有極性___________。

(2)同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體___________。

(3)乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小___________。

(4)同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫中的制冷劑)，而同主族的磷化氫()卻沒有這些性質___________。21、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價鍵)，共價化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質均為平面四邊形結構。推測淡黃色固體的空間結構為______，黃綠色固體的空間結構為______。22、請填寫下表：。空間構型雜化方式分子類型(極性或非極性)二氧化硫________氨氣__________三氧化硫__________23、原子晶體不能形成最密堆積結構的原因是______________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)28、某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______(選填編號)

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化。

b.混合氣體密度不發生變化。

c.容器內壓強不再變化。

d.混合物平均相對分子質量不再變化。

達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數K_________(填“增大”；“減小”、或“不變”)。

(3)請在下式中標出上述反應中電子轉移的方向和數目：_____

2SO2(g)+CH4(g)?該反應的氧化產物是_________。SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質的量為__________mol.29、多尺度復雜化學系統模型可以用量子化學計算小區間內(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負離子CH3-的立體構型為____________。

③根據等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。

①V2＋基態時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數目為________。

(4)12g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數目約為________；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：___________________________________。30、鋁和氟的化合物在制造；化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題：

（1）基態鋁原子的核外電子排布式為___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共27分)31、已知A；B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6；且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1∶1。

請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布圖是_______；

(2)B和C的分子式分別是_______和_______；C分子的空間構型為_______形，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是_______，該反應的化學方程式為_______；

(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_______。32、均由兩種短周期元素組成的A；B、C、D四種化合物分子都含有18個電子；四種化合物分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的個數比均為1：1，B和D分子中各元素原子的個數比均為1：2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。

(1)A與HF相比；其沸點較低，原因是____。

(2)B分子的立體構型為____形；該分子屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A、B兩種化合物分子的非氫元素原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為____(用化學式表示)，設A分子的非氫元素原子為X，B分子的中心原子為Y，比較下列物質的酸性強弱：HXO_____HXO3____HXO4(填“＞”“＜”或“=”，下同)；H2YO3____H2YO4。

(4)D分子中心原子的雜化方式是____，由該原子組成的單質分子中包含____個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為___。33、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，工業上電解熔融C2A3制取單質C；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。用化學用語回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序為_______，基態D原子價電子的電子排布式_______

（2）B、C第一電離能較大的是_______，H2A比H2D熔沸點高得多的原因是_______

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6；其球棍模型如圖所示。

C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_______雜化。

（4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_______。

（5）B與E所形成合金屬于金屬晶體；其某種合金的晶胞結構如圖所示。

該合金的化學式為_______；晶胞中B原子的配位數為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體，不存在分子式，其化學式為SiO2；A項錯誤；

B．NH4Cl的電子式為：B項錯誤；

C．Cr原子3d軌道為半滿的穩定結構，所以其基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；C項正確；

D．基態碳原子價電子排布式為2s22p2，其最外層的電子排布圖為：D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由于Mg的3s軌道為全充滿穩定結構；較難失去電子，因此Mg的第一電離能大于Al，即第一電離能：Na＜Al＜Mg，A錯誤；

B．HF為弱酸，而HCl、HI、HBr均為強酸；酸性HF最弱，B錯誤；

C．H元素位于第一周期第ⅠA族；處在s區，C錯誤；

D．共價化合物中；電負性大的成鍵元素對共用電子的吸引能力更強，表現為負價，D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．原子半徑最小的是H；正確；

B．周期表中；同周期隨核電荷數增大金屬性越弱，同主族元素隨核電荷數的增加金屬性越強，故1~18號元素中金屬性最強的是Na，正確；

C．周期表中；同周期隨核電荷數增大非金屬性越強，同主族元素隨核電荷數的增加非金屬性越弱，故1~18號元素中非金屬性最強的是F，正確；

D．Na；Cl元素組成的NaCl是離子化合物；錯誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中只含有非極性鍵，C中只含有離子鍵，D中只含有極性鍵，答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，被稱為對角線規則；鈹和鋁在周期表中位置符合對角線規則，性質相似，A正確；

B．形成配位鍵，需要一種原子提供空軌道，另一原子提供孤對電子，中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，在SiH4中Si滿足最外層8電子穩定結構；H滿足最外層2電子穩定結構，沒有空軌道，不符合形成配位鍵的條件，B錯誤；

C．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化；C錯誤；

D．BF3分子是平面三角形；鍵角為120°，D錯誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．由甲可知砷化鎵的化學式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個GaAs配位鍵的數目為1，則砷化鎵中配位鍵的數目是故A正確；

B．由砷化鎵晶胞結構可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的Ga和As的最近距離是故B正確；

C．由砷化鎵晶胞結構可知，c位于側面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙；則As的位置為7；9、11、13，故C正確；

D．由乙晶胞結構可知；和Mn最近且等距離的As的數目為12，故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉斷裂的化學鍵是離子鍵和非極性鍵，水中斷裂的化學鍵是極性鍵，二者均沒有金屬鍵，所以沒有斷裂的化學鍵是金屬鍵。

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數目為4NA；A錯誤；

B．溶液中加入過量的溶液，發生化學反應的方程式為但溶液中加入過量的溶液，發生化學反應的方程式為B錯誤；

C．標準狀況下，中所含的分子數目為個，但標準狀況下，CS2是液體，不能根據氣體摩爾體積計算的物質的量；也無法確定所含的分子數目，C錯誤；

D．溶液中通入過量發生了反應：同樣在溶液中通入過量發生的反應為：D正確；

故答案為：D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1；故含有的未成對電子數最多為6；

故選C。

【點晴】

本題考查核外電子排布規律等，理解核外電子排布規律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩定狀態。第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數是內層電子數的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，Z的最外層電子數為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強電負性越大；則電負性Y＞W＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：R＞W＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩定性取決于元素非金屬性強弱；與氫鍵無關，故D錯誤；

故選：AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對電子數為=1，故PH3中有1個孤電子對；A錯誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個σ鍵；有1對孤電子對，故它的分子構型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價層電子對數為4，故P采用sp3雜化方式；D錯誤；

故答案為：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價層電子對個數=2+=4，且含有2個孤電子對，所以SO2為V型結構，而CS2、BeCl2則為直線形結構；A錯誤；

B．BF3中價層電子對個數=3+=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°；NH3中價層電子對個數=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3為三角錐型結構，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結構；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價層電子對個數=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯誤；

故合理選項是BC。13、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項錯誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項正確；

D．選取a點即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項錯誤；

答案選BC。14、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．根據異丙苯的結構（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結構中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。16、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數目為2，則環戊二烯中含有鍵的數目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變為則基態核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。17、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

根據圖中信息得到氧離子個數為8×+12×+6×+1=8，A個數為4，因此A氧化物的化學式AO2，A離子周圍緊鄰的氧離子有8個，因此A離子的配位數為8。已知晶胞參數為apm，則A—A間距為面對角線的一半，因此A—A間距為apm，A的摩爾質量為MAg/mol，晶體的密度為【解析】AO2819、略

【分析】【分析】

根據元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號元素，原子結構示意圖為①、④按原子個數比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結構式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH?！窘馕觥縊=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH20、略

【分析】(1)

H2O分子的立體結構為V形，正、負電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結構為直線形,正；負電荷中心重合；二氧化碳是非極性分子。

(2)

二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結構相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質量大，分子間作用力較大，熔沸點較高，所以常溫下二氧化碳是氣體，而二硫化碳是液體。

(3)

乙醇和1-戊醇的結構簡式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；兩者都含有羥基，羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。

(4)

氮元素的電負性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點高，容易液化。磷元素的電負性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵，因此PH3在水中溶解度較小，PH3的沸點低，不易液化?！窘馕觥?1)H2O分子的立體結構為V形，正、負電荷中心不重合，CO2分子的立體結構為直線形,正；負電荷中心重合。

(2)二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結構相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質量大，分子間作用力較大，熔沸點較高。

(3)乙醇和1-戊醇的結構簡式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導作用，1-戊醇中烴基起主導作用。

(4)氮元素的電負性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵。21、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據“相似相溶”規律，應為非極性分子，其空間結構為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應為極性分子，其空間結構為故答案為：【解析】22、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)；確定微粒空間構型和中心原子雜化方式；根據正負電荷重心是否重合確定分子的極性。

【詳解】

SO2中S原子含有2個σ鍵，孤電子對個數=×(6-2×2)=1，其價層電子對個數是3，采用sp2雜化；為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，是極性分子；

NH3中N原子含有3個σ鍵，孤電子對個數=×(5-1×3)=1，其價層電子對個數是4，采用sp3雜化；為三角錐形結構，分子中正負電荷重心不重合，是極性分子；

SO3中S原子含有3個σ鍵，孤電子對個數=×(6-2×3)=0，采用sp2雜化；為平面三角形結構，分子中正負電荷重心重合，是非極性分子；

故答案為：V；sp2；極性；三角錐形；sp3；極性；平面三角形；sp2；非極性?！窘馕觥竣?V②.sp2③.極性④.三角錐形⑤.sp3⑥.極性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非極性23、略

【分析】【詳解】

原子晶體是原子之間以共價鍵結合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不可能形成12條共價鍵，所以原子晶體不能形成配位數是12的最密堆積。【解析】原子晶體是原子之間以共價鍵結合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不可能形成12條共價鍵，所以原子晶體不能形成配位數是12的最密堆積四、判斷題(共4題，共40分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)28、略

【分析】【詳解】

(1)根據反應方程式分析，每消耗2molSO2，生成1molS2(g)，則SO2的反應速率是S2生成速率的2倍；

(2)a．反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變，所以混合氣體中水蒸氣含量不再變化，能說明化學反應是否達到平衡，故a不選；

b．反應物和生成物均為氣體的反應，氣體總質量反應前后質量守恒，保持不變，恒容容器體積不發生改變，則整個反應達到化學平衡前后，混合氣體的密度都不變，不能根據密度說明化學反應是否達到平衡，故b選；

c．隨著反應進行，氣體分子數增加，氣體壓強增大，當容器內壓強不再變化時，可以說明化學反應是否達到平衡，故c不選；

d．反應前后質量守恒；混合氣體總質量不變，隨著反應進行，混合氣體的物質的量發生改變，所以當混合物平均相對分子質量不再變化時，可以說明反應是否達到平衡，故d不選；

綜上所述答案為b；

該反應為放熱反應，達到平衡后升高體系溫度，平衡左移，平衡常數K減?。?/p>

(3)反應為氧化還原反應，SO2做氧化劑，在反應中得到電子，CH4做還原劑，在反應中失去電子，根據電子守恒可得電子轉移數目為8，所以答案為：

反應中C元素化合價升高，氧化產物是CO2，SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有還原性和酸性氧化物的性質；

(4)極性分子是指分子中正負電荷中心不重合的分子，則分別是SO2和H2O；S8與S2為S元素的不同單質，互為同素異形體；

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，可判斷為CO2和H2O和N2，反應的化學方程式為：2NO2+CH4=CO2+N2+2H2O，完全轉化3.0molNO2氣體時；根據反應方程式計算，則需要甲烷的物質的量為1.5mol。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解析】①.2②.b③.減?、?⑤.CO2⑥.酸性氧化物⑦.SO2⑧.H2O⑨.同素異形體⑩.1.529、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對稱結構；分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價層電子對數為3+=4；含有1對孤電子對數，其空間構型為三角錐形；

③NO+與氮氣互為等電子體，NO+中N原子與O原子之間形成3對共用電子對，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數為23，失去4s2上2個電子形成V2+，則V2+基態時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結構式可知，分子中氨基中N原子成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，而環中N原子成2個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個C-H鍵、2個N-H鍵、3個C-C鍵、2個C-N鍵、4個雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，則每個分子中含有15個σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質的量為=1mol，由石墨烯的結構圖可知，每個碳原子為3個正六邊形共有，則一個正六邊形平均含有碳原子數為6×=2，則一共含有的正六邊形數目為1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半徑比碳原子半徑大；3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結構。

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型?！窘馕觥糠菢O性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵30、略

【分析】【詳解】

(1)根據核外電子排布規律得基態鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型；基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為1s22s22p63s23p1；紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據題干信息AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應的化學方程式為：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因為AlF3具有較高的熔點，且F非金屬性強，則AlF3屬于離子晶體；AlCl3為分子晶體；它們的差異原因在于：F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數為4，則Al原子的雜化形式是sp3；