…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版九年級化學上冊階段測試試卷180考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中屬于氧化物的是（）A.O2B.KMnO4C.H2SO4D.MgO2、稀土金屬是當今世界上制作高精尖科技元件重要成分，我國著名化學家徐光憲在稀土元素等研究領域做出杰出貢獻．鈰是一種常見稀土元素，下列關于鈰的說法錯誤的是（）A.原子序數為58B.鈰元素是非金屬元素C.相對原子質量是140.1D.質子數為583、動物攝取食物養料必須經過消化的主要原因（）A.食物充分發生化學反應B.食物分解后便于吸收C.食物攪拌均勻后便于吸收D.食物被消化后變成溶液容易吸收4、（2004?湖南）原子的核電荷數小于18的某元素X，原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子中的質子數是2n2-1．有關X的說法不正確的是（n為正整數）（）A.X能形成化學式為X（OH）3的堿B.X肯定能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C.X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D.X可能與元素Y形成Y3X2型化合物5、（2015?萊蕪）實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質除去，二是將有用物質提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（）A.實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用灼熱的銅網除去N2中混有的少量O2C.加熱蒸發法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸D.用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸6、下列有關化學方程式書寫不正確的是（）A.洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOC.驗證鐵比銅活潑：Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.用熟石灰處理工業生產中含硫酸的廢水；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O7、為形象展示氫氣燃燒的微觀過程；某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子，其中表示該過程中不能再分的粒子的是

（）A.B.C.D.8、下列食品中蛋白質含量最高的是（）A.米飯B.黃瓜子C.蝦D.面條9、除去下列各組物質中的雜質；所選用的試劑及操作方法均合理的是（括號內的物質為雜質，所選試劑均足量）（）

。選項物質選用試劑操作方法ACaCl2（CaCO3）稀鹽酸溶解、濃縮、結晶BCaO（CaCO3）水過濾、烘干CCO2（CO）O2點燃DCu（Fe）稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）A.

聞氣體氣味B.

干燥氧氣C.

稀釋濃硫酸D.

添加酒精11、下列方法一定能使20℃時；200g很稀的不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的是（）

A.降低溫度接近0℃

B.恒溫蒸發足量水分。

C.加入足量硝酸鉀固體。

D.加熱使溶液溫度升高；但不蒸發水分。

12、有研究報告稱：除去“普通水”里含有的氮氣和氧氣后；水的去污能力將大為加強．對此說法的理解正確的是（）

A.“普通水”中不含氧分子。

B.除去氧氣后的水不再會有氧元素。

C.“普通水”中含有氮分子。

D.“普通水”中溶有一定量的氮氣和氧氣。

13、聚合硫酸鐵是一種新型水處理劑，其化學組成為Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．取7.525g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4沉淀．再向濾液中加入適量堿，經過濾、洗滌、灼燒得Fe2O3固體2.80g．下列關系正確的是（）A.x：y=7：3B.2x=y+2zC.y：z=1：3D.3x=2y+2z14、下列圖①-④分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A.

在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分B.

向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液C.

向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D.

將等質量的鋅粉和鐵粉，分別加入等質量、等濃度的足量的稀鹽酸中15、二氧化碳、一氧化碳與人們的生產和生活有著廣泛的聯系，下列的認識中，正確的是（）A.“溫室效應”主要是二氧化碳過多引起的，但二氧化碳能在滅火中大顯身手B.綠色植物光合作用時吸收二氧化碳并放出一氧化碳C.一氧化碳可作氣體燃料，但易與人體血紅蛋白結合，使人中毒D.任何條件下二氧化碳和一氧化碳相互間不能轉變16、二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）．則關于該方法的敘述正確的是（）

A.該方法中包含四種基本化學反應類型B.物質①是NaOH溶液C.操作①是蒸發濃縮、降溫結晶D.該方法需要消耗一定的能源評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、根據下列儀器；回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：

A____C____D____F____

（2）填寫適當儀器的編號：

①配制溶液時，常用____容器來溶解物質；

②加熱試管內的液體物質時，用來夾持試管的儀器是____；

③將固體反應物放入集氣瓶中燃燒，所用的儀器是____；

④可以直接加熱的反應容器是____，只能間接加熱的反應容器是____．18、（2004?鹽城）化學與社會生活有著密切的聯系．例如；人們利用碳在空氣中燃燒能放出大量的熱而選用煤作燃料，請再舉兩例說明化學反應在工農業生產或日常生活中的應用．

?；瘜W方程式應用點燃。

示例：C+O2CO2煤可用作工業和生活燃料（1）（2）19、某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液，再逐漸滴加稀H2SO4；測得溶液的pH及顏色變化情況如表：

。滴加稀H2S04的體積/mI，O1234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液顏色藍色紫色紅色（1）如圖中符合上述實驗過程的圖形是____

（2）當加入4mL稀H2SO4時，溶液顯____性，溶液中的溶質為____．

（3）寫出該中和反應的化學方程式：____．20、將有關分子的特征的編號；填在對應的敘述后面：

①將大量的氧氣壓縮在鋼瓶中（____）；

②將食鹽加到水中，水變咸了（____）；

③路過餐館，聞到酒菜香味(____)；

④木炭可以燃燒，之后得到二氧化碳卻不能燃燒（____）。A．分子很小B．分子間有間隔C．分子在不斷的運動D．分子保持物質的化學性質21、rm{2003}年rm{10}月rm{16}日，我國載人航天飛船首飛獲得成功，楊利偉成為中國飛天第一rm{.}運載火箭時使用的主要原料是偏二甲肼rm{(}化學式rm{C_{2}H_{8}N_{2}).}其中它由______種元素組成；碳、氫、氮元素的質量比為______；它的一個分子中共有______個原子rm{.}偏二甲肼與四氧化二氮在點燃時發生劇烈反應，產生大量熱量，并生成二氧化碳、水蒸氣和一種氣體單質，請寫出此反應的化學方程式：______．22、含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時間后，晶體慢慢消失形成溶液B，對于溶液A和B，一定處于飽和狀態的是____，其中溶質質量分數較大的是____評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．24、氯化鈉是由氯原子和鈉原子構成的____．評卷人得分五、簡答題(共2題，共18分)25、用化學用語填寫或寫出其含義。

（1）H2____，____；O____，____

（2）氫氧根離子____；兩個鋁離子____

（3）碳酸鈉____；硫酸銅____．26、NO和NO2具有下列不同性質，通常情況下，NO是無色氣體，難溶于水；NO2是紅棕色氣體，易溶干水．如圖，將一支充滿NO2的試管倒立在盛水的燒杯中．NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，寫出反應方程式____，反應完全后可能出現的實驗現象有____．評卷人得分六、推斷題(共3題，共21分)27、一種礦物主要由原子核電荷數均少于18的A、B、C三種元素組成．經測定：A元素原子核內無中子，B3+有兩個電子層；C的第二層電子數為第一層的3倍，該礦物的主要成分中含有由A；C元素形成的原子團，該礦物的主要成分的相對分子質量為78．回答下列問題：

（1）元素名稱：A為____；B為____．

（2）B3+的結構示意圖為____．

（3）該礦物主要成分的化學式為____．28、2008年春節前；我國南方地區遭遇歷史上罕見的特大暴風雪，給這些地區造成重大經濟損失．為盡快除雪，恢復交通，人們使用了融雪劑．現有某公司生產的融雪劑，其成分是可能是由氯化鈉；氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成．一興趣小組為探究其成分設計并完成了以下實驗：

（1）．根據上述實驗推斷該融雪劑組成可能是

①____；②_____；③____．

（2）．融雪劑除雪的化學原理是____．

（3）．但在除雪后；一些樹木出現枯死現象．由此你對使用融雪劑有何建議：

____（答一點即可）29、rm{12}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是初中化學常見的物質，rm{A}rm{C}都是維系人類生命最重要的物質，rm{B}是用于光合作用和滅火的氣體，rm{D}可用于保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，rm{E}是人體胃液中含有的酸，它們之間的轉化關系如圖所示。rm{(}“rm{隆陋}”表示兩端的物質能發生化學反應；“rm{隆煤}”表示物質之間的轉化關系。rm{)}

rm{(1)}已知反應rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的基本反應類型相同，寫出反應rm{壟脹}的化學方程式____。rm{(2)D}與rm{F}反應生成白色沉淀，寫出該反應的化學方程式____。rm{(3)}分類觀是化學的核心觀念之一。請將以上rm{6}種物質rm{(}按純凈物，填化學式rm{)}用樹狀分類法進行分類。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】根據氧化物的概念可知，氧化物中只有兩種元素且含有氧元素來分析解答．【解析】【解答】解：A；氧氣是一種只有氧元素組成的純凈物；則屬于單質，故錯誤；

B；高錳酸鉀中含有三種元素；屬于化合物，但不屬于氧化物，故錯誤；

C；硫酸中含有三種元素；屬于化合物，但不屬于氧化物，故錯誤；

D；氧化鎂是一種含有Mg和O兩種元素且有氧元素的化合物；則屬于氧化物，故正確．

故選：D．2、B【分析】【分析】根據元素周期表中一格提供的信息，原子序數=核外電子數=質子數=58，相對原子質量及化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；進行解答．【解析】【解答】解：A；根據元素周期表中一格提供的信息；原子序數=核外電子數=質子數=58；故A說法正確；

B；根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類；金屬元素名稱一般有“金”字旁；可知鈰元素是金屬元素；故B說法錯誤；

C；根據元素周期表中一格提供的信息；相對原子質量為140.1；故C說法正確；

D；根據元素周期表中一格提供的信息；原子序數=核外電子數=質子數=58；故D說法正確．

故選：B．3、D【分析】【分析】動物攝取食物養料不能直接被利用，需要先轉化成可溶于水的物質才可能被吸收，利用這一知識解決．【解析】【解答】解：動物攝取食物養料不能直接被利用；食物被消化后形成溶液，在溶液中食物的營養成分與消化道壁充分接觸，通過消化道壁進入機體而被吸收．所以，A；B、C錯誤，D正確．

故選D．4、A【分析】

n=1時核電荷數是3；最外層電子數也是3，這是不可能的；當n=2時核電荷數是7，最外層電子數是5，符合題目要，該元素是氮元素；當n=3時核電荷數是17，最外層電子數是7，符合題目要求；當n=4時核電荷數會比18大，所以不可能．

因此x元素不是氮元素就是氯元素；因此A不正確；B正確，最外層電子數不是5就是7故C正確；當x是氮元素時其化合價可以是-3價，故D正確．

故選A

【解析】【答案】采用窮舉法解題；即假設n=1時n=2時或n=3時，利用題目給定的條件進行分析判斷．

5、A【分析】【解答】根據題意；實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質除去，二是將有用物質提取出來．

A；實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水；是利用了加熱蒸發的方法，使水不斷揮發，冷凝得到蒸餾水，是利用了將有用物質提取出來的原理；

B；氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅；而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，是利用了將雜質除去的原理；

C；鹽酸具有揮發性；加熱蒸發法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，是利用了將雜質除去的原理；

D；鹽酸能與過量的石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；再過濾除去過量的石灰石，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，是利用了將雜質除去的原理；

故A選項除雜方法與后者的思路一致．故選：A．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．6、A【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A；銅的金屬活動性比氫弱；不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．

B；該化學方程式書寫完全正確．

C；該化學方程式書寫完全正確．

D；該化學方程式書寫完全正確．

故選：A．7、B【分析】【分析】根據分子和原子的本質區別考慮：在化學變化中分子分成原子，原子不能再分．【解析】【解答】解：A；表示的是水分子；在化學變化中分子可以再分，故A錯；

B；表示的是氫原子和氧原子；原子在化學變化中不能再分，故B正確；

C；表示的是氧分子；在化學變化中可以分為氧原子，故C錯；

D；表示的是氫分子；在化學變化中可以分為氫原子，故D錯．

故選B．8、C【分析】【分析】動物產品一般比植物產品中蛋白質的含量高．【解析】【解答】解：米飯；黃瓜子和面條都是植物產品；

蝦是動物產品；

動物產品一般比植物產品中蛋白質的含量高．

故選C．9、A【分析】

A、CaCO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；再濃縮、結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；CaO能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃；這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．

D；Fe能與硝酸銀反應生成氯化亞鐵和氫氣；銅不與稀鹽酸反應，再過濾、蒸發，故選項所采取的方法錯誤．

故選A．

【解析】【答案】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】A；聞氣體的氣味時；不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；

B；裝置中左邊的導管應伸入液面下；否則氣體沒有通過干燥劑；

C；根據濃硫酸溶于水放熱和密度比水大的性質來分析、判斷；

D、由酒精燈內添加酒精需注意事項分析．【解析】【解答】解：A；聞氣體的氣味時；防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．所以圖中操作正確；故本選項正確；

B；因為氧氣密度小于濃硫酸；從長管進入溶液被干燥后，氣體上升從短管出去，這樣氣體就不會滯留在瓶內．所以圖中操作錯誤；故本選項錯誤；

C；、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，所以圖中操作錯誤；故本選項錯誤；

D；添加酒精時一定要借助個小漏斗；以免將酒精灑出．所以圖中操作正確；故本選項正確；

故選A、D．11、BC【分析】

飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續溶解某溶質的溶液；不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續溶解某溶質的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質的量；溶劑的量和溶液的溫度有關，且多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可加入溶質、減少溶劑或降低溶液的溫度等方法．

故選BC．

【解析】【答案】根據飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點；說明飽和溶液與不飽和溶液的轉變方法及飽和溶液的判斷方法；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．

12、CD【分析】

A；因“普通水”中有氧氣；則“普通水”中含有氧分子，故A錯誤；

B；除去氧氣后；水中也含有氧元素，故B錯誤；

C；因“普通水”中有氮氣；則“普通水”中含有氮分子，故C正確；

D；根據除去“普通水”里含有的氮氣和氧氣；則“普通水”中溶有一定量的氮氣和氧氣，故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】根據除去“普通水”里含有的氮氣和氧氣后這一信息可知“普通水”中有氮氣和氧氣兩種物質來分析解答．

13、AC【分析】【分析】依據反應前后硫酸根和鐵的微粒個數相同對該物質的化學式進行分析解答即可；【解析】【解答】解：10.48gBaSO4中硫酸根的物質的量是0.045mol，Fe2O3固體2.8g則該固體中鐵的物質的量是0.035mol，由于是+3價鐵，所以電荷就是0.035×3=0.105mol；硫酸根提供的負電荷是0.045×2=0.090mol，所以OH根提供的電荷就是0.105mol-0.090mol=0.015mol，對應的OH根就是0.015mol．于是有分子式Fe35（OH）15（SO4）45，化簡得到Fe7（OH）3（SO4）9．x：y：z=7：3：9；

故選：AC；14、BD【分析】【分析】A；飽和溶液恒溫蒸發水分；剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液．

B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液；氫氧化鈉首先與鹽酸反應，再與氯化鐵反應生成沉淀．

C；氫氧化鈉溶液顯堿性；PH大于7，加水時堿性不斷變弱．

D、金屬與酸反應是氫氣是來源于酸中的氫元素．【解析】【解答】解：A；飽和溶液恒溫蒸發水分；剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，所以，在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分，溶質質量分數不變，曲線應該是直線．故此圖示錯誤．

B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液；氫氧化鈉首先與鹽酸反應，鹽酸反應完后，再與氯化鐵反應生成沉淀．故此圖示正確．

C；氫氧化鈉溶液顯堿性；PH大于7，加水時堿性不斷變弱，但其始終顯堿性，PH始終大于7．故此圖示錯誤．

D；鋅、鐵與酸反應放出了氫氣；由于酸是足量的，等值質量的鋅、鐵，鐵生成的氫氣多，鋅反應的速率快，所用的時間短．故此圖示正確．

故選BD．15、AC【分析】

A；“溫室效應”主要是二氧化碳氣體排放過多引起的；能滅火；故A正確；

B；光合作用是吸收二氧化碳氣體并放出氧氣；故B不正確；

C；一氧化碳中毒就是易和人體血紅蛋白結合；使人缺氧中毒；故C正確；

D；一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；故D不正確．

故選AC．

【解析】【答案】A；根據二氧化碳的性質和用途分析；

B；根據光合作用的特點分析；

C；根據一氧化碳的毒性分析解答；

D；根據二氧化碳與一氧化碳的轉化分析解答；

16、BD【分析】【分析】根據題干提供的信息進行分析，要捕捉二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉，故①是氫氧化鈉，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣．【解析】【解答】解：A；碳酸鈉要轉化生成氫氧化鈉；可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，此反應是復分解反應，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，此反應是分解反應，生成的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，此反應是化合反應，不涉及置換反應，故A錯誤；

B；碳酸鈉可以轉化生成氫氧化鈉；故①是氫氧化鈉，故B正確；

C；碳酸鈉溶液經過操作①能得到碳酸鈣沉淀；則是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，然后經過過濾得到碳酸鈣固體，故C錯誤；

D；在此反應過程中可知；需要消耗一定的能源，故D正確；

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】根據常見的化學儀器的名稱、用途進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）熟悉常用儀器；了解它們的名稱．圖中A是試管夾，C是燃燒匙，D是漏斗，F是量筒；

（2）①配制溶液時；用來溶解物質的容器是燒杯．

②加熱試管內的液體物質時；用來夾持試管的儀器是試管夾．

③將固體反應物放入集氣瓶中燃燒；所用的儀器是燃燒匙．

④可以直接加熱的反應容器是燃燒匙和試管；只能間接加熱的反應容器是燒杯．

故答案為：（1）試管夾；燃燒匙；漏斗；量筒；（2）①B；②A；③C；④CE；B．18、略

【分析】

高錳酸鉀可以分解生成氧氣；因此可以用來制取氧氣．而石灰石高溫會分解，所以可以用來煅燒生石灰．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，制取氧氣；CaCO3CaO+CO2↑；煅燒生石灰．

【解析】【答案】反應在生產生活中應用；要根據具體反應的變化來進行．

19、C中硫酸鈉2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【分析】【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其溶液的酸堿度大于7；硫酸溶液呈酸性，溶液的酸堿度小于7；二者進行混合時發生中和反應，混合溶液的酸堿度逐漸接近中性，在恰好完全反應時，所得溶液酸堿度恰好等于7為中性；隨后加入的稀硫酸會使溶液的酸堿度逐漸減小．【解析】【解答】解：（1）由實驗的數據表；該變化過程中溶液由堿性逐漸變成中性，待稀硫酸過量，溶液的酸性繼續增大，溶液的酸堿度則繼續減小；因此圖C可以正確表示這一變化特點；

（2）當加入4mL稀H2SO4時；溶液酸堿度等于7，溶液呈中性，此時氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，生成硫酸鈉和水；故此時溶液中溶質為硫酸鈉；

（3）氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，通過交換成分生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答案為：

（1）C；

（2）中；硫酸鈉；

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．20、BCCD【分析】【解答】①將大量的氧氣壓縮在鋼瓶中；是因為分子間有間隔；

②將食鹽加到水中；水變咸了，是因為分子在不斷的運動；

③路過餐館；聞到酒菜香味，是因為分子在不斷的運動；

④木炭可以燃燒；之后得到二氧化碳卻不能燃燒，說明分子保持物質的化學性質。

【分析】微粒的性質有：微粒很??；微粒之間有間隔；微粒是不斷運動的。21、略

【分析】解：根據偏二甲肼的化學式rm{C_{2}H_{8}N_{2}}可知偏二甲肼由rm{C}rm{H}rm{N}三種元素構成；

根據化合物中各元素質量比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；偏二甲肼中碳；氫、氮元素的質量比為：

rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕8)}rm{(14隆脕2)=6}rm{2}rm{7}根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，可知rm{C_{2}H_{8}N_{2}}一個分子中共有rm{12}個原子；

根據質量守恒是指反應前后各種元素的原子總數相等，反應的方程式為：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}

故答案為：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}rm{3}rm{6}rm{2}rm{7}rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}．

根據偏二甲肼的化學式rm{12}分析元素構成；

根據化合物中各元素質量比rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}各元素的相對原子質量rm{C_{2}H_{8}N_{2}}原子個數之比；進行分析解答；根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，進行解答；

根據質量守恒是指反應前后各種元素的原子總數相等；確定某生成物的化學式，寫出反應的方程式，注意寫，配，標，等．

本題主要考查化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系，化學方程式的書寫，注意寫，配，標，等．rm{=}【解析】rm{3}rm{6}rm{2}rm{7}rm{12}rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+3N_{2}}22、略

【分析】【分析】判斷一種溶液是否是飽和溶液的最簡單的方法，就是加入溶質看是否還能繼續溶解．若不能繼續溶解，則溶液為飽和溶液，否則為不飽和溶液．【解析】【解答】解：因在冰箱里的A溶液中有沒溶解的晶體；所以A為飽和溶液．當將A溶液從冰箱里拿出來后，沒溶解的溶質繼續溶解，得到了溶液B，所以B的溶質質量分數比A溶液的溶質質量分數大．

故選A；B．四、判斷題(共2題，共18分)23、×【分析】【分析】根據質量守恒定律中的物質質量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據質量守恒定律中的物質質量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量；

由此看出：生成的氧化鎂的質量不但包括參加反應的鎂條的質量；還包括參加反應的氧氣的質量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態的；其中有碳和雜質；

根據質量守恒定律可知：其中碳的質量經燃燒變成二氧化碳氣體質量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要?。?/p>

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．

故答案為：×．五、簡答題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）H2表示的意義可以從宏觀和微觀兩個方面解釋：宏觀：氫氣；氫氣是由氫元素組成；微觀：一個氫分子；一個氫分子是由兩個氫原子構成；

根據元素符號的意義；O可表示氧元素和一個氧原子；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故氫氧根離子、兩個鋁離子可表示為：OH-、2Al3+；

（3）碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，根據化合價原則，其化學式為Na2CO3．

硫酸銅中銅元素顯+2價，硫酸根顯-2價，根據化合價原則，其化學式為：CuSO4；

故答案為：（1）宏觀：氫氣；氫氣是由氫元素組成；微觀：一個氫分子；一個氫分子是由兩個氫原子構成；氧元素和一個氧原子；

（2）OH-、2Al3+；（3）Na2CO3、CuSO4；26、3NO2+H2O=2HNO3+NO紫色石蕊變紅、試管內氣體顏色逐漸變淺（最終成無色）、試管內上升一段液柱【分析】【分析】我們從題干信息中可以找到反應物和生成物，所以正確書寫化學方程式的關鍵就是配平；二氧化氮和水生成硝酸，硝酸能使紫色石蕊變紅；根據化學方程式前后氣體的體積變化可知試管內部壓強變化，由壓強變化可以推測液面變化情況；根據兩種氣體的顏色不同，我們可以推測試管內顏色變化情況．【解析】【解答】解：由反應物和生成物正確書寫化學方程式，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

反應的產物是硝酸，硝酸能使石蕊變紅；反應前氣體是3體積，而反應后氣體是1體積，導致試管內部壓強減小，在大氣壓的作用下試管內液面會上升；反應前氣體（NO2）是紅棕色；而反應后氣體（NO）是無色，因此試管內顏色逐步變淺（直到顏色消失）；

故答案為：紫色石蕊變紅、試管內氣體顏色逐漸變淺（最終成無色）、試管內上升一段液柱．六、推斷題(共3題，共21分)27、氫鋁Al