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文檔簡介

第一節化學反應的熱效應

第3課時反應焓變的計算【課標要求】1.了解蓋斯定律及其簡單應用。2.能綜合考慮物質變化和能量變化解決燃料選擇、利用等實際問題。

探究學習

蓋斯定律1．蓋斯定律的內容稱一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應熱都是

。一樣的2．蓋斯定律的理解(1)在一定條件下，化學反應的反應焓變只與反應體系的

有關，而與反應的途徑無關。始態和終態(2)某反應始態和終態相同，反應的途徑有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三種。則ΔH＝

或

。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH53．蓋斯定律的意義計算某些難以直接測得的反應的焓變。4．應用蓋斯定律計算反應熱的常用方法

(1)虛擬路徑法ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－14．應用蓋斯定律計算反應熱的常用方法(2)加合法ΔH1

＋ΔH2＝－110.5kJ·mol－1①寫出目標反應的熱化學方程式②將Ⅱ反應熱化學方程式變形，得反應Ⅲ：③將熱化學方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：【歸納總結】若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和。×√×【理解應用】1．正誤判斷(1)根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測得的反應焓變(

)(2)對一個化學反應，在一定條件下，如果反應的途徑不同，其焓變一定不同(

)(3)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(

)(4)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(

)(5)化學反應的焓變與方程式的書寫方式無關(

)√××××【理解應用】1．正誤判斷(6)右圖圖示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(

)(7)相同條件下，等質量的碳按以下a和b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出熱量多(

)途徑a：CCO＋H2CO2＋H2O途徑b：CCO2××【理解應用】2．在恒溫恒容的密閉體系中，CO(g)與H2O(g)反應過程中內能的變化如上圖所示：已知反應前后體系體積不變，且沒有做電功等其他功的變化，該反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應，該

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