…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應①②稀溶液中，下列結論正確的是A.碳的燃燒熱為110.5kJ/molB.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC.0.5molH2SO4(濃)與1molNaOH溶液混合，產生57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、在一定條件下，發生CO+NO2?CO2+NO的反應；達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（）

A.正反應為吸熱反應。

B.正反應為放熱反應。

C.降溫后CO的濃度增大。

D.降溫后各物質的濃度不變。

3、對水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更難溶；且在水中發生了沉淀轉化。

②Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積；且在水中發生了沉淀轉化。

③MgCO3電離出的CO32﹣發生水解，促進水中OH﹣濃度增大，對Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀。

④MgCO3電離出的CO32﹣發生水解，促進水中OH﹣濃度減小，對Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀．A.①③B.①②C.③④D.①④4、如圖為鋅rm{隆陋}銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是()

A.電子由銅片通過導線流向鋅片B.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護D.該裝置能將化學能轉變為電能5、下列各化合物的命名不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基rm{-4-}己烯B.rm{2}rm{2-}二甲基戊烷C.rm{2}rm{3-}二甲基戊烷D.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基庚烷6、下列離子反應方程式不正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中通入少量rm{SO_{2}Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O簍TCaSO_{4}隆媒+Cl^{-}+2HClO}B.rm{1mol/L}的rm{NaAlO_{2}}溶液和rm{2.5mol/L}的鹽酸等體積均勻混合：rm{2AlO_{2}^{-}+5H^{+}簍TAl(OH)_{3}隆媒+Al^{3+}+H_{2}O}C.將rm{11.2L}標準狀況下的氯氣通入rm{200mL2mol/L}的rm{FeBr_{2}}溶液中，離子反應方程式為：rm{2Fe^{2+}+8Br^{-}+5Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+4Br_{2}+10Cl^{-}}D.向rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液中加入足量rm{NaAlO_{2}}溶液：rm{NH_{4}^{+}+2AlO_{2}^{-}+HCO_{3}^{--}+2H_{2}O簍TNH_{3}隆眉+2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}．7、下列各項所述的數字不是rm{6}的是rm{(}rm{)}A.在rm{NaCl}晶體中，與一個rm{Na^{+}}最近的且距離相等的rm{Cl^{-}}的個數B.在金剛石晶體中，圍成最小環的原子數C.在二氧化硅晶體中，圍成最小環的硅原子數D.在rm{CsCl}晶體中，與一個rm{Cs^{+}}最近的且距離相等的rm{Cl^{-}}的個數8、3－甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A.3種B.4種C.5種D.6種9、利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（）A.同分異構體數B.原子個數C.基團種類D.共價鍵種類評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發生以下反應并達平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：(1)向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。(2)若初時加入的Na2SO4是1．42g，平衡時容器中固體物質質量是1．10g，Na2SO4的轉化率是_______________。(3)若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____圖表示最合適。11、（5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重復），現進行如下實驗：（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加；（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現沉淀，繼而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現象。據此推斷各溶液的成分（填溶質的化學式）：A為____；B為；C為__________；D為；E為12、(8分)在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（題中a<b，b≥8）。問：（1）若a+b=14，則Va／Vb＝.（2）若a+b=13，則Va／Vb＝（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)13、（7分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下回答下列問題：（1）鉻原子的電子排布式____（2）上述反應中需用氧化劑的是____（填編號）。（3）工業上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,寫出以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式陽極____陰極____溶液中____（4）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式____（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是____14、rm{(1)25隆忙}rm{101kPa}時，使rm{1.0g}乙烯與足量的氧氣反應，生成rm{CO_{2}}和液態rm{H_{2}O}并放出rm{50KJ}的熱量；表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為______

rm{(2)}比較下列熱化學方程式中rm{triangleH}的大小關系。

rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O}rm{(l)triangleH_{1}}

rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O}rm{(g)triangleH_{2}}

則rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}}

rm{(3)}依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：rm{C}rm{(s}石墨rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{1}}

rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g}rm{)=2H_{2}O}

rm{(l)triangleH_{2}}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g}rm{)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O}

則rm{(1)triangleH_{3}}rm{2C}石墨rm{(s}反應的rm{)+H_{2}(g)=C_{2}H_{2}(g)}的表達式為：rm{triangleH}______。rm{triangleH=}15、在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用rm16pocha表示rm{.}極性分子的極性強弱同偶極長和正rm{(}或負rm{)}電荷中心的電量rm{(q)}有關，一般用偶極矩rm{(婁脤)}來衡量rm{.}分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即rm{婁脤=d?q.}試回答以下問題：

rm{(3)}治癌藥rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有兩種異構體，棕黃色者rm{婁脤>0}淡黃色者rm{婁脤=0}．

rm{壟脵}試在方框內畫出兩種異構體的空間構型圖：

rm{壟脷}該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是______rm{(}填“棕黃色者”或“淡黃色者”rm{)}理由是______．16、某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為rm{0.1mol/L(}此數值忽略水的電離及離子的水解rm{)}。陽離子rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH^{+}_{4}}陰離子rm{Cl^{-}}rm{CO^{2}_{3}}rm{NO^{-}_{3}}rm{SO^{2}_{4}}rm{SiO^{2}_{3}}rm{I^{-}}甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰrm{.}取該無色溶液rm{5mL}滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱrm{.}用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲrm{.}另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳrm{.}向Ⅲ中所得的溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀生成。請推斷：rm{(1)}由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______。rm{(2)}Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。rm{(3)}甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是________________________rm{(}請用離子方程式說明rm{)}rm{(4)}另取rm{100mL}原溶液，加入足量的rm{NaOH}溶液，此過程中涉及的離子方程式為___________________________________________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________rm{g}17、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。18、rm{(1)}碳原子有rm{4}個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取rm{sp}雜化的分子是___________rm{(}寫結構簡式，下同rm{)}采取rm{sp^{2}}雜化的分子是__________，采取rm{sp^{3}}雜化的分子是____________。試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子：___________________。rm{(2)}甲醛rm{(HCHO)}在rm{Ni}催化作用下加氫可得甲醇rm{(CH_{3}OH)}甲醇分子內rm{C}原子的雜化方式為____________，甲醇分子內的rm{O隆陋C隆陋H}鍵角________rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}甲醛分子內的rm{O簍TC隆陋H}鍵角。

評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)19、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)27、（12分）常溫下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據圖中信息回答下列問題。（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）⑴圖中曲線________(填Ⅰ或Ⅱ)表示陽極產生氣體的變化；⑵求NaCl和CuSO4的物質的量濃度；⑶求t2時所得溶液的H＋的物質的量濃度。28、rm{1{.}08g}某有機物在純氧中完全燃燒，僅生成rm{3{.}08g}二氧化碳和rm{0{.}72g}水rm{{.}}經測定，該有機物與氫氣的相對密度為rm{54}試回答下列問題：

rm{(1)}該有機物的分子式為______；

rm{(2)}實驗證實，該有機物遇三氯化鐵溶液顯紫色rm{{.}}寫出該有機物分子可能的結構簡式____________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：A、燃燒熱是物質完全燃燒產生的熱量，碳沒生成二氧化碳，錯誤；B、正確；C、濃硫酸溶解時放熱，錯誤；D、醋酸是弱電解質，存在電離吸熱過程，錯誤。考點：考查溶液熱有關問題。【解析】【答案】B2、B【分析】

（1）對CO+NO2CO2+NO來說，NO2是紅棕色氣體，達平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，說明NO2的濃度減小；則可判斷降溫平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，該反應的正反應是放熱反應，因此A錯誤，B正確．

（2）該反應降溫向正反應方向移動，c（NO2）、c（CO）會減小，c（CO2）；c（NO）會增大；因此C、D均不正確．

故答案為B．

【解析】【答案】分析：本題要根據勒夏特列原理來具體分析各個選項。

3、A【分析】【解答】解：①Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積，水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會繼續反應生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，故正確；②Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積；故錯誤；

③MgCO3電離出的CO32﹣發生水解，水解顯堿性，使水中OH﹣濃度增大；故正確；

④MgCO3電離出的CO32﹣發生水解，水解顯堿性，使水中OH﹣濃度增大，因為Mg（OH）2的溶度積更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀；故錯誤；

故選A．

【分析】①Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積；水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會繼續反應生成更難溶的氫氧化鎂沉淀；

②Mg（OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積；

③MgCO3電離出的CO發生水解，水解顯堿性，使水中OH﹣濃度增大；

④MgCO3電離出的CO發生水解，水解顯堿性，使水中OH﹣濃度增大，因為Mg（OH）2的溶度積更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀．4、A【分析】【分析】本題考查了原電池的工作原理，難度不大。【解答】A.鋅是負極，銅是正極，電子從鋅通過導線流向銅，故A錯誤；B.該原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導致鋅逐漸溶解，故B正確；C.銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅不易失電子而受到保護，故C正確；D.該裝置是原電池；是將化學能轉變為電能的裝置，故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.2-}甲基rm{-4-}己烯名稱中主碳鏈編號錯誤，離碳碳雙鍵近的一端編號，正確的名稱為：rm{5-}甲基rm{-2-}己烯；故A錯誤；

B.rm{2}rm{2-}二甲基戊烷，名稱中主碳鏈主鏈編號錯誤，離取代基近的一端編號，正確名稱為：rm{2}rm{2-}二甲基戊烷；故B正確；

C.rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，主碳鏈rm{5}個碳；離取代基近的一端編號得到名稱符合系統命名方法，故C正確；

D.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基庚烷，主碳鏈rm{7}個碳；離取代基近的一端編號，得到名稱符合系統命名法，故D正確；

故選A．

烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小：支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

本題考查了有機物相同命名方法的應用，注意主鏈選擇，起點編號，名稱書寫的規范方法是解題關鍵，題目較簡單．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}向rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中通入少量rm{SO_{2}}二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：rm{Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O簍TCaSO_{4}隆媒+Cl^{-}+2HClO}故A正確；

B.rm{1mol/L}的rm{NaAlO_{2}}溶液和rm{2.5mol/L}的rm{HCl}溶液等體積互相均勻混合，反應生成氯化鋁和氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應為：rm{2AlO_{2}^{-}+5H^{+}=Al^{3+}+Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}故B正確；

C.還原性rm{Fe^{2+}>Br^{-}}所以通入氯氣先發生反應rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}反應完畢，剩余的氯氣再發生反應rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}rm{200mL2mol/L}的rm{FeBr_{2}}溶液中rm{0.4molFeBr_{2}}通入rm{11.2L}標準狀況下的rm{Cl_{2}}物質的量為rm{0.5mol}反應的離子方程式為：rm{4Fe^{2+}+2Br^{-}+5Cl_{2}簍T4Fe^{3+}+3Br_{2}+10Cl^{-}}故C錯誤；

D.向rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液中加入足量rm{NaAlO_{2}}溶液，二者發生雙水解反應，反應的離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+2AlO_{2}^{-}+HCO_{3}^{--}+2H_{2}O簍TNH_{3}隆眉+2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}故D正確；

故選C．

A.次氯酸鈣與少量二氧化硫反應生成硫酸鈣沉淀；氯化鈣和次氯酸；

B.二者的物質的量比為rm{2}rm{5}rm{1molAl(OH)_{3}}消耗rm{3molH^{+}}反應生成等量的鋁離子；氫氧化鋁；

C.還原性rm{Fe^{2+}>Br^{-}}所以通入氯氣先發生反應rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}反應完畢，剩余的氯氣再發生反應rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}

D.偏鋁酸鈉足量；二者發生雙水解反應生成氨氣；氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.NaCl}晶體屬面心立方結構，晶胞結構如圖由結構圖可知，氯化鈉晶體中鈉離子位于頂點和面心，距離頂點最近的氯離子位于棱心，共有rm{6}個，氯離子位于棱和體心，距離體心距離最近的鈉離子，位于面心，共有rm{6}個，則氯離子和鈉離子配位數都是rm{6}所以在rm{NaCl}晶體中每個rm{Na^{+}(}或rm{C1^{-})}周圍都緊鄰rm{6}個rm{Cl^{-}(}或rm{Na^{+})}故A正確；

B.金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環上有rm{6}個碳原子；每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故B正確；

C.由二氧化硅晶體結構圖可知，晶體中最小環上含有rm{6}個硅原子和rm{6}個氧原子；故C正確；

D.由氯化銫體的晶胞可知，rm{CsCl}晶體中每個rm{Cs^{+}}周圍緊鄰的有rm{8}個rm{Cl^{-}}而和每個rm{Cl^{-}}等距離緊鄰的也有rm{8}個rm{Cs^{+}}故D錯誤；

故選D．

A.在rm{NaCl}晶體中，一個rm{Na^{+}}周圍有rm{6}個rm{Cl^{-}}一個rm{Cl^{-}}周圍有rm{6}個rm{Na^{+}}

B.金剛石晶體中，最小的環上有rm{6}個碳原子；

C.二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個rm{O}原子，因此最小環上的原子個數為rm{12}個，每個最小環上有rm{6}個硅原子；

D.根據rm{CsCl}晶體的晶胞分析，rm{CsCl}中離子的配位數是rm{8}．

本題考查了晶體的結構分析，重點是對結構圖象的觀察與理解，掌握常見晶胞的結構是解題的關鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}8、B【分析】試題分析：(CH3CH2)2CHCH3有四種等效氫原子，-CH2CH3上兩種，剩余的-CH（CH3）-兩種，因此答案是B。考點：考查同分異構體【解析】【答案】B9、C【分析】解：組成分子的各種基團都有自己特定的紅外特征吸收峰；利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可以清晰的記錄出不同基團的吸收峰，所以可初步判斷該有機物分子擁有的基團種類；

故選C．

組成分子的各種基團都有自己特定的紅外特征吸收峰；所以通過紅外光譜可以判斷有機物的基團種類．

本題考查了紅外光譜在測定有機化合分子結構時的作用，題目比較簡單．【解析】【答案】C二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）考查外界條件對平衡的影響。①硫酸鈉是固體，改變固體的質量，平衡不移動。②高溫下，焦炭和水蒸氣反應生成氫氣和CO，相當于是降低生成物濃度，增加反應物濃度，所以平衡向正反應方向移動。（2）設硫酸鈉的轉化率是x。硫酸鈉是0.01mol，則生成硫化鈉是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。（3）由于正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氫氣的含量增加，所以答案選A。【解析】【答案】（1）①無②正向移動（2）50％（3）A11、略

【分析】C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加，說明C中含有鐵離子。溶液顯堿性的應該是氫氧化鈉或氫氧化鋇以及碳酸鈉，根據（2）可知A是碳酸鈉，則B是氫氧化鋇。根據（3）中，B中含有銀離子，則B是硝酸銀。根據（4）可知D中沒有SO42—，所以C是硫酸鐵，D是氯化鋁。【解析】【答案】（5分）(每空1分）ANa2CO3；BAgNO3；CFe2(SO4)3；DAlCl3；EBa(OH)212、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）若a+b=14，則Va／Vb＝____.（2）若a+b=13，則Va／Vb＝1:10（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝____，且Va____________Vb13、略

【分析】【解析】【答案】14、略

【分析】解：rm{(1)1.0g}乙烯與足量的氧氣反應，生成rm{CO_{2}}和液態rm{H_{2}O}并放出rm{50kJ}的熱量，可知rm{1mol}乙烯與足量的氧氣反應，生成rm{CO_{2}}和液態rm{H_{2}O}放熱為rm{50kJ隆脕28=1400kJ}則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1400}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1400}

故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1400kJ/mol}

rm{kJ/mol}放熱反應的焓變為負，反應物相同，生成物中氣態水的能量比液態水的能量高，可知生成氣態水放熱少，焓變大，即rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1400kJ/mol}

rm{(2)}由rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}石墨rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{1}}

rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}

rm{壟脹2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)triangleH_{3}}

結合蓋斯定律可知，rm{壟脵隆脕2+壟脷隆脕dfrac{1}{2}-壟脹隆脕dfrac{1}{2}}得到rm{<}石墨rm{(3)}其rm{triangleH=2triangleH_{1}+dfrac{1}{2}triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}

故答案為：rm{2triangleH_{1}+dfrac{1}{2}triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}

rm{壟脵C(s}乙烯與足量的氧氣反應，生成rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{1}}和液態rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{2}}并放出rm{壟脹2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)triangle

H_{3}}的熱量，可知rm{壟脵隆脕2+壟脷隆脕dfrac{1}{2}-壟脹隆脕dfrac

{1}{2}}乙烯與足量的氧氣反應，生成rm{2C(s}和液態rm{)+H_{2}(g)=C_{2}H_{2}(g)}放熱為rm{triangleH=2triangleH_{1}+dfrac

{1}{2}triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}

rm{2triangleH_{1}+dfrac

{1}{2}triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}放熱反應的焓變為負；反應物相同，生成物中氣態水的能量比液態水的能量高；

rm{(1)1.0g}由rm{CO_{2}}石墨rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{1}}

rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}

rm{壟脹2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(1)triangleH_{3}}

結合蓋斯定律可知，rm{壟脵隆脕2+壟脷隆脕dfrac{1}{2}-壟脹隆脕dfrac{1}{2}}得到rm{H_{2}O}石墨rm{50kJ}以此來解答。

本題考查反應熱與焓變及熱化學方程式，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫、焓變的關系、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大。rm{1mol}【解析】rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1400kJ/mol}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1400kJ/mol}rm{2triangleH_{1}+dfrac{1}{2}triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}rm{<}15、略

【分析】解：rm{壟脵}根據題意，rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有平面四邊形結構，若rm{婁脤=0}則為非極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}分別對稱分布在四邊形的rm{4}個角上，即正負電荷重心重合，故淡黃色者是若rm{婁脤>0}則為極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}在四邊形的rm{4}個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色者是故答案為：

rm{壟脷}根據“相似相溶”規律，水是極性分子，因此極性分子的溶質易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，故答案為：棕黃色者；棕黃色者rm{婁脤>0}是極性分子，淡黃色者rm{婁脤=0}為非極性分子；水是極性分子，根據“相似相溶”規律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．

rm{壟脵}根據題意，rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有平面四邊形結構，若rm{婁脤=0}則為非極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}分別對稱分布在四邊形的rm{4}個角上，即正負電荷重心重合；若rm{婁脤>0}則為極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}在四邊形的rm{4}個角上的分布是不對稱的；即正負電荷重心不重合；

rm{壟脷}根據“相似相溶”規律；水是極性分子，因此極性分子的溶質易溶解在水中．

本題考查了分子的極性和分子結構、分子性質的關系，具有很強的綜合性，屬于要求較高的題目rm{.}這類題目要求考生審清題目信息，并與所學知識結合起來．【解析】棕黃色者；棕黃色者rm{婁脤>0}是極性分子，淡黃色者rm{婁脤=0}為非極性分子，水是極性分子，根據“相似相溶”規律，棕黃色化合物在水中的溶解度大16、（1）K+、NH4+、Cu2+（2）6I-＋2NO3-＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O（3）Mg2＋、Al3＋Cl－、NO3-、SO42-、I－酸Mg2＋＋2H2O?Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋（4）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O0.4【分析】【分析】本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握某些特殊離子具有的性質，如顏色、兩性、焰色反應的火焰顏色等，常常為此類題的突破口。【解答】根據rm{壟脵}取該無色溶液rm{5mL}可知一定不含有rm{Cu}根據取該無色溶液rm{壟脵}可知一定不含有rm{5mL}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}，所以原溶液中一定不含rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}，可能含有rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有，不含rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子，rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}；rm{壟脷}用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有rm{K}rm{壟脷}rm{K}rm{{,!}^{+}}即溶液中有；rm{壟脹}另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子rm{I}rm{壟脹}rm{I}rm{{,!}^{-}}與rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}向、rm{H}中所得的溶液中加入rm{H}rm{{,!}^{+}}反應生成rm{NO}即溶液中有rm{I}rm{NO}rm{I}rm{{,!}^{-}}根據上述分析可知、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}；判斷一定不含有rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}；rm{壟脺}向rm{壟脹}中所得的溶液中加入rm{BaCl}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液，有白色沉淀生成，說明有rm{SO}rm{SO}根據上述分析可知溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成為rm{{,!}_{4}^{2-}}與，rm{(1)}反應生成rm{(1)}對應的離子方程式為：rm{(1)}Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是rm{K}rm{K}rm{{,!}^{+}}根據上述分析可知溶液中含有的陽離子為、rm{NH_{4}^{+}}rm{NH_{4}^{+}}陰離子有、rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}故答案為：rm{K}此溶液為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，是因為鋁離子、鎂離子水解，離子方程式為：故答案為：rm{K}rm{{,!}^{+}}、rm{NH_{4}^{+}}rm{NH_{4}^{+}}、rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}；；rm{(2)}根據上述分析可知rm{(2)}根據上述分析可知rm{(2)}rm{I^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{NO}rm{6I^{-}+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3I_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：故答案為：rm{6I^{-}+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3I_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(3)}根據上述分析可知溶液中含有的陽離子為rm{(3)}根據上述分析可知溶液中含有的陽離子為酸；rm{(3)}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl-}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O?Mg(OH)}rm{O?Mg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}由于原溶液中含有鎂離子與鋁離子，所以加入足量的rm{+2H}溶液，此過程中涉及的離子方程式為：rm{{,!}^{+}}、rm{Al}rm{Al}所以rm{{,!}^{3+}}原溶液中含有鎂離子的物質的量為rm{+3H}質量為rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O?Al(OH)}rm{O?Al(OH)}rm{{,!}_{3}}。rm{+3H}【解析】rm{(1)K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{(2)6I^{-}+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3I_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(3)Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl-}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}酸rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O?Mg(OH)}rm{O?Mg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O?Al(OH)}rm{O?Al(OH)}17、略

【分析】【解析】試題分析：由于化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。所以要分離甲和乙的混合物，應該首先將混合物溶于濃硫酸中，然后通過過濾即可分離出乙。然后利用甲不溶于水，將濾液注入水中，將濃硫酸稀釋，即可析出甲。考點：考查物質的分離和提純【解析】【答案】。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾③稀釋在另一燒杯中，注入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌④過濾重新安裝好過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤洗滌沉淀向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥檢驗沉淀是否洗凈用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈18、（1）CH≡CH；CH2=CH2、C6H6；CH3CH3(各1分)；

CH≡CCH2CH=CH2(其他合理答案均可);

（2）sp3小于【分析】【分析】本題考查了原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，為學習難點和易錯點，題目難度中等。【解答】

rm{(1)}乙烷中碳原子雜化軌道數rm{=婁脪}鍵數rm{+}孤對電子對數rm{=4+0=4}采用rm{sp^{3}}雜化，乙烯中含有單鍵和雙鍵，既有rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵，分子中碳原子含有rm{3}個rm{婁脪}鍵電子對，沒有孤對電子對，雜化類型為rm{sp^{2}}乙炔中碳原子雜化軌道數rm{=婁脪}鍵數rm{+}孤對電子對數rm{=2+0=2}采取rm{sp}雜化，苯中每個碳原子形成rm{3}個鍵，不含孤獨電子對，為rm{sp^{2}}雜化；同時含有三種不同雜化方式的碳原子可以為rm{CH隆脭CCH_{2}CH=CH_{2};}

故答案為：rm{CH隆脭CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{簍TCH}、rm{2}rm{2}rm{C}rm{6}；rm{6}rm{H}rm{6}rm{6}；rm{CH}rm{3}其他合理答案均可rm{3}

rm{CH}甲醇分子中碳原子雜化軌道數rm{3}鍵數rm{3}孤對電子對數rm{CH隆脭CCH_{2}CH=CH_{2}}采用rm{(}rm{);}雜化，是四面體結構，rm{(2)}鍵角為rm{婁脪}甲醛中碳原子采用rm{+}雜化，是平面三角形，rm{=4+0=4}鍵角為rm{sp}

故答案為：rm{3}rm{3}；小于。rm{O-C-H}【解析】rm{(1)CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C_{6}H_{6;;攏祿}CH_{3}CH_{3}(}各rm{1}分rm{)}；

rm{CH隆脭CCH_{2}CH=CH_{2}}rm{(}其他合理答案均可rm{);}

rm{(2)sp^{3}}小于三、探究題(共4題，共8分)19、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）21、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H