第1課時原子核外電子的排布第一章第二節元素周期律[學習目標]1.知道核外電子能量高低與分層排布的關系。2.能夠根據核外電子排布規律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。[核心素養]1.微觀探析：認識原子核外電子的排布規律，能根據原子結構的特征確定元素。2.模型認知：建立原子或離子結構示意圖書寫、等電子粒子判斷等思維模型，并運用模型解決實際問題。新知導學達標檢測內容索引新知導學1.電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量

。(2)在離核近的區域內運動的電子的能量

，在離核遠的區域內運動的電子的能量

。2.電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的

的區域簡化為______的殼層，稱作電子層。不同一、原子核外電子的排布規律較低較高能量不同不連續各電子層由內到外電子層數1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由

到___能量高低由

到___(2)不同電子層的表示及能量關系近遠低高3.原子核外電子排布的一般規律(1)能量最低原理：核外電子總是優先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。(2)電子層最多容納的電子數①各電子層最多容納2n2個電子。如K、L、M、N層最多容納電子數分別為2、8、18、32。②最外層電子數目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。③次外層最多能容納的電子數不超過18個。核外電子排布規律是相互聯系的，不能孤立地、機械地理解和套用。例如，當M層是最外層時，最多可排8個電子，當M層不是最外層時，最多可排18個電子。特別提示例1下面關于多電子原子的核外電子的運動規律的敘述正確的是①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區域里運動③能量高的電子在離核近的區域內運動④能量低的電子在離核近的區域內運動A.①④ B.②③ C.①③ D.②④解析原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠。答案解析√例2下列說法中一定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D.某原子的核電荷數與最外層電子數相等答案解析√解析K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4，所以B項一定是錯誤的；K層上最多只能排2個電子，2×4＝8，即存在M層和L層都為8個電子的離子

，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核電荷數分別與它們的最外層電子數相等，所以D項有可能。①小圓圈和圓圈內的符號及數字表示原子核及核內質子數。②弧線表示電子層。③弧線內數字表示該層中的電子數。1.微粒核外電子排布的表示方法(1)原子結構示意圖二、微粒(原子或離子)的結構(2)離子結構示意圖①當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變為離子時，電子層數減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構。②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結構。2.短周期元素原子結構的特殊性(1)最外層電子數為1的原子有

；最外層電子數為2的原子有___

。(2)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有

；最外層電子數是次外層電子數2倍、3倍、4倍的原子分別是

。(3)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有

。(4)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有

。(5)電子層數與最外層電子數相等的原子有

；電子層數是最外層電子數2倍的原子是

。(6)最外層電子數是電子層數2倍的原子有

；最外層電子數是電子層數3倍的原子是

。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArC、O、NeLi、SiLi、PH、Be、AlLiHe、C、SO3.等電子粒子(1)常見“10電子”粒子①一核10電子：Ne、N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；②二核10電子：HF、OH－；③三核10電子：H2O、④四核10電子：NH3、H3O＋；⑤五核10電子：CH4、(2)常見“18電子”粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4；②陽離子：K＋、Ca2＋；③陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－。歸納總結原子結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中，二者則不相等。陽離子：核外電子數小于核電荷數。陰離子：核外電子數大于核電荷數。例3下列微粒結構示意圖中，不正確的是答案解析√解析A中核電荷數和核外電子數都是8，這是氧原子的結構示意圖，正確；B中核電荷數為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數和核外電子數都是17，這是氯原子的結構示意圖，正確；D中核電荷數和核外電子數分別是17和18，這是Cl－的結構示意圖，正確。例4與OH－具有相同質子數和電子數的粒子是A.H2O B.F－C.Na＋ D.NH3答案√學習小結達標檢測1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)電子的能量越低，運動區域離核越遠(

)(2)原子核外電子的排布就是核外電子的分層運動(

)(3)最外層電子數小于4的原子必定是金屬元素的原子(

)(4)某元素的＋1價陽離子電子排布與氖原子相同，則它的原子序數是11(

)(5)稀有氣體元素原子最外層都排有8個電子(

)答案123456×√×√×(6)多電子原子中，核外電子先排內層再排外層，由內到外電子的能量越來越低(

)(7)原子核外各電子層容納的電子數為2n2個(

)(8)19號元素K的原子結構示意圖為(

)(9)單核陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同(

)(10)S2－、Cl－、K＋、Ca2＋具有相同的核外電子排布(

)答案123456××××√2.下列關于原子結構的敘述中正確的是A.所有的原子核都由質子和中子構成B.原子的最外層電子數不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8個D.原子的次外層電子數都是8個答案解析√123456解析A項，

不含有中子；C項，He最外層電子數為2個；D項，第二周期元素原子的次外層電子數為2個。3.從某微粒的結構示意圖反映出A.質子數和中子數B.中子數和電子數C.核電荷數和核外電子層排布的電子數D.質量數和核外電子層排布的電子數答案√1234564.下列敘述中正確的是A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同B.凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電

子排布C.核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D.單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外

電子排布相同答案解析√123456解析Na＋與Ne的粒子結構示意圖分別為

和

，核外電子排布相同，但二者化學性質不同，A項錯誤；主族元素單原子形成的離子不一定達到8電子或2電子穩定結構，如H＋，B項錯誤；核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C項正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項錯誤。1234565.下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是A.①和②兩種粒子的化學性質相似B.③和④均屬于離子結構示意圖C.粒子②在化學反應中容易失去電子D.①②③④共表示四種元素的粒子123456答案解析√123456解析①是He原子結構示意圖，是稀有氣體元素，原子達到穩定結構，而②是Mg原子結構示意圖，最外層有2個電子，容易失去電子，化學性質活潑，故兩種粒子的化學性質不相似，A錯誤，C正確；③是Mg2＋結構示意圖，④是Ne原子結構示意圖，不都屬于離子結構示意圖，B錯誤；①表示He元素的原子，②③表示Mg元素的粒子，④表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯誤。6.(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。123456答案解析解析設：核電荷數＝質子數＝a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝

因原子的最外層電子數不超過8，即y為1～8的正整數，故僅當y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數為15。(2)已知某粒子的結構示意圖為

。試回答：①當x－y＝10時，該粒子為_____(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；答案解析原子解析當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子；123456②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、_______、________、_______、______________________；③